高考化学总复习04非金属及其化合物14硫及其化合物2含解析新人教版
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
第5章第2节 硫及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、硫酸等物质重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测硫、二氧化硫和硫酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能利用二氧化硫、亚硫酸盐和硫酸的性质和反应,设计二氧化硫的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的1.本节主要考查硫及其化合物间的转化关系,SO2的还原性和漂白性等。
2.通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。
题型以选择题或填空题形式出现。
3.硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富,也是氧化还原反应的重要素材,命题空间广阔,而且与生产、生活及社会联系紧密,因此复习备考时要始终抓住与氧化还原反应之间的联系。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1硫及其氧化物的性质和应用知识筛查1.硫单质的性质及应用(1)硫单质的物理性质。
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
2.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
特别提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。
2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件
⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法
硫及其化合物
二、硫的氧化物 1.二高考氧进化行时硫一轮总复习 ·化学（新课标通用版） (1) SO2 的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水。
(2) 化学性质
①酸性氧化物通性
通入石蕊试液中变红
a．与H2O反应：_S_O__2_＋__H_2_O________H_2_S_O__3__。
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
高三化学一轮总复习
第四章 金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物 第1页
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
[考纲展示] 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
b．与碱性氧化物反应
与CaO反应：___S_O__2＋__C__a_O__=_=__C_a_S_O__3_____。
c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_S_O__2_＋__2_N_a_O__H__=_=_N__a_2_S_O。3＋H2O
SO2＋ NaOH===NaHSO3
第四章 非金属及其化合物 第6页
漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质， 但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又重新分解。
通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：_品__红__溶_液__先__褪__色__，__加__热_后__又__恢__复__原__色____。
思考 21 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？(2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
二、硫的氧化物
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为_液__态__，在 标准状况下为_无__色__针。状固态 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应： S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H__2S_O__4_ (放出大量的热，形成酸雾) ②与氧化钙反应： __S_O_3_＋__C_a_O__=_=_=_C__a_S_O_4 ③与氢氧化钠反应：__S_O_3_＋__2_N_a_O__H_=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物课件
[目标导航]
课标要求
核心素养
1. 能结合真实情境中的应用实例或 1.宏观辨识与微观探析：能从化合价 通过实验探究，理解硫及其化合物 的角度认识分析硫及其化合物的性
的主要性质，认识其在生产中的应 质；从物质类别的角度分析 SO2、
用和对生态环境的影响。
SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸
2H＋＋SO24－。
3.浓硫酸的三大特性
钝化
①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl
和HF：H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如 Cu、Zn 等)与浓硫酸
反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸， Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成 H2而不是SO2。
(4)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集 气瓶中，漂白效果更好。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2
物质的量为 0.46 mol。( ) (6)H2SO4 是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫
酸与 FeS 反应制取 H2S 气体。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
ⅱ.工业上可利用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等。SO2 还用于杀 菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应，化学方程式为__N__a_2S_O__3＋_____ __H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑_＋__H_2_O______________； ②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为_C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(浓__)___
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
2019高考化学总复习04非金属及其化合物14硫及其化合物1课件新人教版
3．SO2 对大气的污染与防治
(1)来源：________________的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于________)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径 1：空气中飘尘的SO4。
答案：褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化 性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性
考向探究 好题冲关
考向 1 硫及其氧化物的主要性质及应用 【例 1】 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( ) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于 CS2 的游离态的硫
△ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用于除去试管壁上的硫)
2．SO2 的性质及应用 (1)物理性质 SO2 是________色、有________气味的有________气体，密度比空气________，容易 ________，易溶于水。 (2)化学性质 SO2 是一种________氧化物，由于 SO2 中硫元素为＋4 价，属于中间价态，所以 SO2 既有________又有________。
①酸性氧化物 二氧化硫具有酸性氧化物的通性。 与 H2O 反应：________________ 与碱性氧化物(CaO)反应：________________(除去燃煤中的 SO2) 与碱(如与 NaOH)反应： 2NaOH＋SO2(少量)===________________， NaOH＋SO2(足量)===________________。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
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（14）硫及其化合物（2）李仕才
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染( )
(2)(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放( )
(3)(2016年高考·江苏卷)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(4)(2016年高考·江苏卷)FeS 2SO 2H 2SO 4( )――→O 2 燃烧――→H 2O
(5)(2016年高考·海南卷)将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性( )
(6)(2016年高考·天津卷)( )
(7)(2015年高考·安徽卷)H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥( )
(8)(2015年高考·浙江卷)在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不
溶解，说明该未知液中存在SO 或SO ( )2－4
2－3答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
(7)√ (8)×
2．(2017年高考·北京卷)根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
解析：本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应。
答案：C
3．(2016年高考·上海卷)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。
下列说法错误的是( )
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
解析：根据装置图可知，A.从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，
当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3液化被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO2的吸收创造条件，正确；D.c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
答案：B。