氧化还原反应题型总结及例题剖析
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
氧化还原反应考点和题型分类剖析
氧化还原反应考点 1四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点 2氧化还原反应的概念考点 3氧化性?还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断:2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断 :3+2+2++同元素的同类物质,其氧化性是 : 高价 >低价 ?如氧化性 :Fe >Fe ?Cu >Cu ?SO3>SO2 ?用方程式来判断物质的氧化性?还原性强弱 ,是最常用也是最重要的方法?6.根据反应程度 (变价程度 )判断(1)同一还原剂 ,用不同的氧化剂来氧化 ,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强 ?(2)同一氧化剂 ,用不同的还原剂来还原 ,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强 ?7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu 分别与浓 HNO 3?稀 HNO 3反应的速率 :浓 HNO3>稀 HNO 3,所以氧化性 :浓 HNO 3> 稀 HNO3?(2)Cu 与浓 H2SO4反应需要加热 ,Cu 与稀 HNO 3反应不需要加热 ,所以氧化性 :浓 H2SO4<稀 HNO 3?8.根据电化学反应判断原电池中 ,还原性 :负极 >正极 (一般情况 )?电解池中 ,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强?9.根据反应中能量的变化判断如 :H2+X2 ＝2HX;H1和H2+Y2 ＝2HY;H2?若 H1 2 则氧化性2 2 还原< H ,:X>Y ,性:X-<Y-?10.根据浓度判断物质越浓 ,其能力越强 ?如氧化性 :浓 HNO 3>稀 HNO 3,浓 H2SO4>稀 H2SO4;还原性 :浓 HCl> 稀 HCl( 用 MnO 2制 Cl 2,盐酸必须用浓的 )?11.溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性?还原性强弱亦有影响 ?如 :(2)在酸性溶液中 ,还原性 Mg>Al, 而在碱性溶液中 ,还原性 Mg<Al ?(3)在酸性溶液中 ,NO3-表现出强氧化性 ,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性?考点 4氧化还原反应的基本规律1.守恒规律 :电子得失总数(或化合价升降总数)相等?据此,可用于配平?计算?2.价态规律(1)同种元素最高价态只具有氧化性 ;最低价态只具有还原性 ;中间价态既具有氧化性 ,又具有还原性 ?可简记为 : 高价氧 ,低价还 ,中价全 ?(2)化合物 :因既有正价又有负价 ,所以同时具有氧化性和还原性?3.归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间?(1)若价态相隔 (即有中间价 ),一般能反应 ,且生成中间价态 ,但二者的化合价不会交叉变化?(2)若价态相邻 ,则不反应 ?如 C~CO?CO~CO2?SO2~SO3等 ?4.先强后弱规律 (反应顺序 )(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应?如:把 Cl2通入 FeBr2溶液中 ,Cl 2可把 Fe2+?Br-氧化 ,由于还原性 Fe2+>Br-,所以 Cl 2先氧化Fe2+, 若 Cl 2有剩余 ,才会继续氧化 Br-?若 n(FeBr2):n(Cl 2)=1:1,其离子方程式为 :2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl -?(2)同理 ,一种还原剂遇多种氧化剂时 ,是按氧化性先强后弱的顺序反应 ?5.由强变弱规律 (反应方向 )能否发生氧化还原反应 ?考点 5氧化还原反应的配平与计算1.配平依据 : 得失电子总数 (或化合价升降总数 )相等 ?2.配平步骤 :一标 :标出变价元素的化合价 ?二列 :列出化合价的变化值 ?三定 :用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数 ?四配 :先配两剂 ?两产物 (可以调整计量数 ),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号 ?五查 :利用原子守恒 ?电荷守恒 ?得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确? 3.如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质 (也称自身氧化还原反应 ),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?在有机反应中一般先假设H 元素的化合价为+1,O 元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C 元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定 )?题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性 ?还原性强弱的比较题型三氧化还原反应基本规律的应用题型四氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
[例析氧化还原反应中的顺序问题]氧化还原反应口诀
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[例析氧化还原反应中的顺序问题]氧化还原反应口诀近年来，有关氧化还原反应的顺序问题频频出如今各类考试当中，并逐步成为考试命题的热点，如今笔者对此类问题进行总结，选析一些试题供大家参考。
考查内容：多种氧化剂与同一还原剂反应时，氧化性强的物质先发生反应，氧化性弱的物质后发生反应；多种还原剂与同一氧化剂反应时，还原性强的物质先反应，还原性弱的物质后反应。
考查题型：选择题、填空题、计算题。
解题原则：“强强优先，逐级反应。
〞【例1】向含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，所发生反应的离子方程式为〔〕。
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-解析：当Fe2+、Br-与足量Cl2反应时，两者都被完全氧化；但当Cl2缺乏量时，必需弄清两者还原性强弱关系：Fe2+ >Br-，也就是说，在同等条件下，Fe2+先被氧化，当Fe 2+全部被氧化后，Br-才开始被氧化；反之，只要Br-被氧化了，说明Fe2+已全部被氧化。
A、B选项错误在于认为只发生了某一个反应，忽视了另外一个反应的存在；选项C是在Cl2足量的条件下的反应，不符合题意；依据题干信息，FeBr2溶液与Cl2的物质的量均为n mol，因此可以确定D选项正确。
【例2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为〔〕。
A.５∶４B.４∶５C.３∶５D.５∶６解析：此题考查多个氧化还原反应的先后顺序。
加入铁粉可能发生以下反应：①Fe+2Fe3+=3Fe2+,②Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
因氧化性Fe3+>Cu2+，所以反应顺序是反应①先发生，反应②后发生，由反应Fe3+有剩余可知，加入铁粉只发生了反应①，设加入铁粉的物质的量为x mol，原混合物中n(Fe3+)∶n(Cu2+)∶n(Fe2+)分别为4mol、2mol、1 mol，则反应后分别为(4-2x)mol、2mol、(1+3x)mol；(4-2x)∶2∶(1+3x)=1∶3∶9得x=5/3,所以n(Fe)∶n(Cu2+)=5∶6，正确答案为Ｄ。
《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
高考化学 热点题型和提分秘籍2.3 氧化还原反的基本概念试题
冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
氧化还原反应题型归类解析
一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。
看反应物中元素化合价发生变化的情况：化合价升高，失电子，该物质为还原剂；化合价降低，得电子，该物质为氧化剂。
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱三、判断离子是否共存要点在一定条件下（如酸性溶液中），具有氧化性的离子与具有还原性的离子不能大量共存。
四、氧化还原反应的计算要点要准确分析化学方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。
五、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的方向与数目要点氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
例六、判断反应物或生成物的价态要点氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等。
七、综合应用要点熟练掌握氧化还原反应的有关知识，并能综合运用。
氧化还原反应题型归类解析张朝利2010-05-26题型一、氧化还原反应的判断1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO+H2O Ca(OH)2C．.NH4NO==N2O↑+2H2O D．.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O↑解析：判断氧化还原反应的依据是有化合价的升降，只有C中氮元素的化合价发生了改变。
正确答案为C.题型二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应解析：根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。
对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
题型三、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断题型3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2F2+2H2O=4HF+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. Na2O+ H2O=NaOH解析：所含元素化合价升高的反应物为还原剂，反应中被氧化得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化，反应中被还原得到还原产物；D为非氧化还原反应，A、B、C为氧化还原反应，B中H2O为还原剂，C中H2O为氧化剂，A中H2O水既不是氧化剂，又不是还原剂。
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氧化还原专题练习一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。
例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。
2、氧化还原的实质是化合价的变化。
3、得电子越多的物质其氧化性越强。
4、失得电子越多的物质其还原性越强。
5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。
7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。
11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。
12、失电子难的原子获得电子的能力就强。
13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。
14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
二、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。
例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3+ H2O==H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑例3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中例4、不属于氧化还原反应的是A 、2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B 、2Mg+CO 22MgO+C C 、N 2+3H 22NH 3D 、SiO 2+CaOCaSiO 3三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A ．2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 B ．Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应四、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。
例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A ．2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2 B ．2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C ．Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑例2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ B ．C ＋H 2OCO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 例3、下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H 2O =CO+ H 2 B.2 H 2O= 2 H 2↑+ O 2↑C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O 例4、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2例5、反应2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是氧化产物是，还原产物是。
例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。
A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C．2NH3+2Na 2NaNH2+H2D．NH3+NaH NaNH2+H2例7、在反应Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
例8、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5B. 4：1C. 5：1D. 1：4五、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。
例1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）例2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3−−→− SO2 B．HCl−−→− Cl2 C．H2SO4(浓)−−→− SO2 D．SO2−−→− S例5、需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→ MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→ AsO33－ D．S2O32－→SO32－例6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成六、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg七、氧化性、还原性的比较解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。
例1、能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（）①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④例2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+例4、已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。
下列离子氧化性正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－例5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 例6、已知下列反应：① 2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ③I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －例7、已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2 B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2 C ．2NaY ＋W 2===2NaW ＋Y 2 D ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 2 八、参与氧化还原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法①氧化剂与还原剂的比②氧化产物与还原产物的比③被氧化的和被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。
例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5例2、在反应3Cl 2＋6KOH （浓）KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5B. 4：1C. 5：1D. 1：4 例3、在H 2SO 3+2 H 2S=3 H 2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 九、单、双线桥的使用 解题关键： （一）双线桥的使用1、基本步骤：标价→桥接→做价差→查等2、使用时要注意两边相同的变价元素．．．．．．．相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的，标法是从还原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间），再标注好转移的电子总数即可，不用注明得失。