2020-2021学年高二化学9月月考试题 (II)
2020-2021学年高二化学9月月考试题 (II)一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项。
其中1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）1.我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际的是 A.充分利用太阳能 B.充分利用风力和水力发电 C.提高能源利用率 D.不使用含碳的能源2.已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
航天飞机用高氯酸铵（NH 4ClO 4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：4422222NH ClO s N g 4H O g C ()=()()()()l g 2O g +++高温；△H=－Q kJ ／mol 下列叙述不正确的是 A.上述反应属于氧化还原反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能D.在反应中气体的体积明显增大3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l )；ΔH=－57.3kJ ／mol 。
向lL 0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A.ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B.ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2C.ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D.ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 14.下列关于反应热的说法正确的是 A.当∆H ＜0时，表示该反应为吸热反应B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C.已知C(s)+ O 2(g)=CO(g)；ΔH =－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molD.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是A.23233HCO H O H O CO -+-++ B.()323Fe 3H O Fe OH 3H ++++C.2ClO H O HClO OH --++D.223H S H OHS H O -+++6.下列说法中正确的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 7.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C.ΔH ＜0、ΔS ＜0的反应一定能自发进行D.ΔH ＞0、ΔS ＜0的反应一定不能自发进行8.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知： υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C 9.在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率，其中反应速率最大的是A.υ(D)=0.01 mol •L -1•s -1B.υ(C)=0.5 mol •L -1•min -1C.υ(B)=0.6 mol •L -1•min -1D.υ(A)=0.2mol •L -1•min -110.对于处于化学平衡状态的反应()()()()22C s H O g CO g H g ++；ΔH ＞0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是A.增大H 2O(g)的浓度B.升高温度C.降低压强D.增加碳的浓度11.将H 2和N 2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应()()()2233H g N g 2NH g +；ΔH ＜0。
平衡时N 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时N 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 A.a ＞b B.a=b C.a ＜bD.无法确定12.对于可逆反应：()()()2A g B g 2C g ＋；ΔH ＜0，下列各图中正确的是13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：15032222NH g NO g NO g 2N g 3H O g ℃催化剂（）＋（）＋（）（）＋（）；ΔH ＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 14.下列溶液一定呈中性的是 A.pH ＝7的溶液 B.c(H +)＝c(OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液15.实验室测得3mol SO 2在一定条件下发生如下反应：2232SO g O g 2SO g +（）（）（）；ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40%B.50％C.80％D.90％16.现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②17.下列说法不正确的是A.Ksp只与温度有关B.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，pH增大C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7D.溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)--cc c变小19.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线C.图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C.向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)二、非选择题（其中包括5个题，共50分）21.（9分）本题包括Ａ、Ｂ两个小题A. ①C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝-393.5kJ/mol②2CO(g) +O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝-566kJ/mol ③CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g)；ΔH ＝-177.7kJ/mol④0.5H 2SO 4(l ) +NaOH(l )＝0.5Na 2SO 4(l )+H 2O(l )；ΔH ＝-57.3kJ/mol ⑤HNO 3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO 3(aq)+H 2O(l )；ΔH ＝-57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有 （填序号，以下同）； （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是 ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是 。
B.已知热化学方程式：C(S ，金刚石)+ O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝-395.41KJ/molC(S ，石墨)+ O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝-393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是 。
22.（8分）（1）现向含AgCl 的饱和溶液中：①加入AgNO 3固体，则c (Ag +) ，c (Cl -) ；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）②加入NaI 固体，则c (Ag +) ，c (Cl -) 。
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：()()235443Ca PO OH S 5Ca aq 3PO aq OH aq +--++()()()。
进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因 。
已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比Ca 5(PO 4)3OH 更小，质地更坚固。
若牙膏中添加含F -的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因 。
23.（10分）已知下列反应： ①2232SO g O g 2SO g +（）（）（）；ΔH=-196．6kJ •mol -1②()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++；ΔH ＜0③()()()223N g 3H g 2NH g +；ΔH ＝-92.4 kJ •mol -1（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO 2和0.5mol O 2,充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ ；理由是 ； （2）反应②的化学平衡常数表达式K ＝ ，温度降低时，K 值（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.2L 的密闭容器中，加入1.0mol N 2 和 3.0mol H 2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol ，则平衡时氮气的转化率＝ ；（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有 。
A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氢气24.（12分）已知反应：()()()2g g 2g +ＡＢＣ（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min 后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为 ，求该温度下平衡常数K= ；（2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a ～b 过程中改变的条件可能是 ；b ～c 过程中改变的条件可能是；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c ～d 处。
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试化学学科考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。
考试时间90分钟.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分,共30分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关．．的是( ）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v(NO)、v（H2O）（单位为mol∙L—1∙min-1）表示，则下列式子中，正确．．的是( ）A．4v（O2）= 5v(NO）B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3）= 3v（H2O）D．4v（NH3) = 5v（O2)3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确．．的是( ）A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒4．下列说法中正确．．的是( ）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应5．下列说法正确．．的是（)A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是( ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．下列电化学装置及用途正确．．的是（)A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D8．一定条件下氨的分解反应2NH3 ⇌ N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2。
江西省吉安市县立中学2020年高二化学月考试题含解析
江西省吉安市县立中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL参考答案：D2. 常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mL B．36mL C．43mL D．82mL参考答案：C略3. 下列做法错误的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略4. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+ B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+ D． Na+、NO3－、K+、SO42－参考答案：D略5. 下列做法不属于垃圾资源化的是A.将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理参考答案：A将垃圾填埋不属于垃圾资源化。
6. 美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．全氟丙烷的电子式为：B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D．分子中三个碳原子处于同一直线上参考答案：C略7. 下列各有机物中，属于烃的是A．氯丁烷 B. 甲苯 C．硝基苯 D.乙醇参考答案：B略8. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－参考答案：B略9. 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2参考答案：C略10. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 28g乙烯所含共用电子对数目为6N AB. 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5N AC. 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N AD. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4N A参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6N A，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D. 因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式C n H2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3N A，故D错误；答案选A。
黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题
黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。
下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。
升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。
0。
10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。
已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。
反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。
增大压强 D。
增大X或Y 的浓度4。
设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。
某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。
它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。
分子式为C14H8Cl5 D。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
高二化学月考试题
钟祥市实验中学高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.51．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—16.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定7.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数8．对于反应：N 2+O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入He 使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入Ne 气体9．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为[ ]A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol -10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)11.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]A ．碳酸钠（s ）B ．醋酸（aq ）C ．硫酸钠（aq ）D ．硝酸钾（aq ）12.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是【 】A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z13. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】A .正反应是吸热反应，且A 不是气态B .正反应是放热反应，且A 是气态C .其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动无影响14．反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）［ΔH ＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol16、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强18、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析
A。 稀盐酸和Fe（OH)3B. 稀盐酸和Ba(OH）2溶液
C. 稀硝酸和KOH溶液D。 稀硝酸和NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀盐酸和Fe（OH）3反应的离子方程式为 ，不能用离子方程式H++OH—=H2O表示，故A选；
A。 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量
B。 1mol气态H2与0。5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285。8kJ的热量
C。 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 热量
D。 上述热化学方程式可表示为H2(g）+O2(g)=H2O（l） △H=—285。8kJ•mol-1
A。 (c—a-b)kJB。 (a+b-c）kJC。 （2c—a-b）kJD。 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol氯化氢的反应热是（a＋b－2c）kJ/mol,因此生成1mol氯化氢放出的热量是 ，答案选D。
10. 关于热化学方程式：2H2（g)+O2(g）=2H2O（l) △H=—571。6kJ•mol—1，下列叙述正确的是（ )
13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH)42—。下列说法正确的是（ ）
A 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH－） 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH）42－
2020-2021学年上海甘泉外国语中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年上海甘泉外国语中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量参考答案：D略3. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A.加热B.紫外线照射C.加饱和食盐水D.加福尔马林参考答案：C略4. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A．H+、Cl-、Na+、NO3- B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+C．Ca2+、Na+、Cl-、K+ D．Na+、H+、Cl-、SO42-参考答案：B略5. 分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种 B．3种 C．2种 D．5种参考答案：A略6. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略7. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性B．导电性 C．导热性 D．硬度参考答案：C8. 下列说法中，正确的是A、酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7参考答案：AD9. 某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸B.葡萄糖C.蔗糖D.甲酸异丙酯参考答案：D10. 你认为以下叙述无科学性错误的是（）A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质参考答案：C略11. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。