化学第一章 第1节 物质的分类及转化 课件(新教材人教版)
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②加入带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞机会。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜（如鸡蛋膜或小肠膜）制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
①盐的交叉分类：
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐
钡盐 硫酸盐
碳酸盐 可溶盐 难溶盐
(2)树状分类法： 对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类 标准。
纯净物 物质
单质 化合物
金属
Fe、Cu
非金属 氧化物
C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O MgO、 金属氧化物 Fe2O3
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+2CuO==CO2 +2Cu
单质
金属单质 非金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
金属＋盐溶液
CuSO4溶液
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象（丁达尔效应）光束通过胶体时形成一 条光亮来自通路。溶液胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 （或丁达尔效应）。
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。
下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理 由。
①、NaCl
KCl
KClO3
BaCl2
KClO3
②、CaO
MgO K2O
Na2CO3
Na2CO3
③、Cl2
H2
I2
Fe
Fe
④、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4
HCl
⑤、空气 N2 H2O CuSO4·H2O
空气
⑥、Cu Au Pt
外观 举例 能否透过滤纸
三种分散系的比较
溶液
浊液
胶体
分子或离子
巨大数目的分子集合体
少数分子的集合或单个大分 子
＜1 nm
＞100 nm
1～100 nm之间
均一，稳定
糖水、碘酒 能透过
不均一，不稳定，易分层或 沉淀
均一，稳定
泥水 不能透过
淀粉胶体、Fe(OH)3 胶体 能透过
胶体 胶体的本质特征 胶体：分散质粒子在1~100nm之间的分散系。
二、胶体
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系: 分散系 被分散的物质： 分散质 起容纳分散质的作用： 分散剂
分散系及其分类
交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面， 可弥补单一分类方法的不足。
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学发展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
胶体的应用
1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。 3、土壤的保肥 4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。 5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。 6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。 7、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻
气 胶体
液
液
固
气
浊液
烟、尘 泡沫、盐酸 牛奶、白酒 泥浆，食盐水 泡沫塑料
溶液
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
还能对分散系进行分类吗？
分散系
溶液
浊液
胶体
1~100nm
悬浊液
胶体
乳浊液
分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？
混
合
化
物
学
物
纯
质
净
物
胶体的分 类
分 分散剂是水或液体 散 系 分散质粒子直径
2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂 直的方向进行观察，并记录实验现象。
3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
1．步骤
Fe(OH)3胶体的制备
(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液。 (3) 继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是
溶液 胶体 浊液
粒子大小
<1nm 1~100nm
>100nm
胶体的本质特征： 分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间。
类型
分散剂状态
实例
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶 气溶胶
液态
气态
淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、
烟、云、雾
1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5－6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停 止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有 几种组合方式？
气
液
气
空气
固
云、雾
常用的分类方法
交叉分类法 树状分类法
1．交叉分类法。 根据_不_同______的分类标准，对同_一_事__物____进行多种分类的一 种分类方法。例如：
按其组成的阳离子来分类属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐
按其溶解性来分类属于可溶性盐
2．化学物质的分类 (1)交叉分类法。
三、物质的转化
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。 并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
1.Fe
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe(OH)3 胶体。
2.制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体 )+3HCl
△
3．注意事项 (1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉， 形成沉淀。 (2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊；滴加速度不能 过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀。
胶体与溶液、浊液有什么不同？
透明、澄清较稳 定
1.最稳定的是:
溶液
2.很不稳定是:
浊液
3.胶体具有介稳性
原因: ①胶体粒子通过吸附而带有电 荷，同种胶体粒子的电性相同，相互 排斥。②胶体粒子做不停的、无规则 的布朗运动。
胶体与溶液有什么不同？
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光
生活中的丁达尔效应 树林中的阳光
胶体与悬浊液有什么不同？
Fe(OH)3胶体 泥水
能否透过滤纸
能透过 不能透过
过滤后的现象
无变化 由浑浊变澄清
分散系 分散质粒子的组成 分散质粒子的直径
C.胶体
D.乳浊液
4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使
高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ B ）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
5.下列分散系属于胶体的是（ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
能有 很那 快么 就多 找的 到书 你籍 需，
智能机器人是如何对快递物品进行分拣的？
这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经对它们进行了分类处 理。便于快速查找，节约时间。
分类:是把某些特征相似的物质归类到一起的方法.
一、物质的分类
联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的意义?， 那么在化学中的意义？ 生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到 目的等。
胶体能透过滤纸。 （用于区分悬浊液）
胶体具有介稳性。 （用于区分悬浊液）
胶体具有丁达尔效应的性质。
（用于区分胶体和溶液）
常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、 胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
合集下载
第一章第一节物质的分类及转化.课件高一上学期化学人教版
CO2+CaO=CaCO3
21
2、物质的转化
【提问】请设计以Ca和C为原料合成碳酸钙的方案，写出每一步对应的 化学方程式。
方案一：
Ca+O2=CaO C+O2点=燃=CO2 CaO;O2=CaO C+O点2=燃=CO2、CO2+H20=H2CO3 CaO+H2CO3=CaCO3↓+H2O
现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不
是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400～760nm，胶体粒子的直径为
1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但
由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。
所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这
与碱反应 氧化物
与碱性氧化物反应
化合反应 ——
化合反应
少数能与水反应 化合反应
碱性
与酸反应
复分解反应
氧化物
与酸性氧化物反应 化合反应
化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaO=CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
24
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
能与碱反应的氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7 能与酸反应的氧化物，例如CaO、Fe2O3 既能与酸反应，又能与碱反应。例如Al2O3、SiO2 既不能与酸反应，又不能与碱反应。例如CO、H2O
点拨：
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
21
2、物质的转化
【提问】请设计以Ca和C为原料合成碳酸钙的方案，写出每一步对应的 化学方程式。
方案一：
Ca+O2=CaO C+O2点=燃=CO2 CaO;O2=CaO C+O点2=燃=CO2、CO2+H20=H2CO3 CaO+H2CO3=CaCO3↓+H2O
现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不
是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400～760nm，胶体粒子的直径为
1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但
由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。
所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这
与碱反应 氧化物
与碱性氧化物反应
化合反应 ——
化合反应
少数能与水反应 化合反应
碱性
与酸反应
复分解反应
氧化物
与酸性氧化物反应 化合反应
化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaO=CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
24
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
能与碱反应的氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7 能与酸反应的氧化物，例如CaO、Fe2O3 既能与酸反应，又能与碱反应。例如Al2O3、SiO2 既不能与酸反应，又不能与碱反应。例如CO、H2O
点拨：
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件
情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子，并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认 识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
（1）定义：由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质）
课堂练习
典例4． 按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5．我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子，如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
第一章 第一节物质的分类及转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
提示2：根据分散质粒子直径大小不同，利用半透膜 设计实验分离胶体及溶液，并检验是否成功分离。
总结 溶液、胶体、浊液的比较
分散系
分散质粒子 直径大小
分散质粒子 结构
特点
稳定性 能否透 过滤纸 能否透过半
透膜 鉴别方法
溶液
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、离 子
等
因素。
(2)实例——工业制NaOH 原理：电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 通电2NaOH Cl2 H2 。 不采用Na2O和H2O反应制取的原因： Na2O来源少、成本高。
二 分散系
1、分散系的含义与组成
2、分散系的组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态 （气态、液态、固态），可将分 散系分为9类：
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH SO3 H2O H2SO4
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，
除了要考虑反应进行的可能性，还需要考
虑原料来源 、 成本高低
、 设备要求
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质， 注意▶ 取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO32- 。
讨论1 单质、氧化物有哪些化学性质？
思考讨论
讨论2
写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、 非金属单质到盐的转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
总结 溶液、胶体、浊液的比较
分散系
分散质粒子 直径大小
分散质粒子 结构
特点
稳定性 能否透 过滤纸 能否透过半
透膜 鉴别方法
溶液
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、离 子
等
因素。
(2)实例——工业制NaOH 原理：电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 通电2NaOH Cl2 H2 。 不采用Na2O和H2O反应制取的原因： Na2O来源少、成本高。
二 分散系
1、分散系的含义与组成
2、分散系的组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态 （气态、液态、固态），可将分 散系分为9类：
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH SO3 H2O H2SO4
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，
除了要考虑反应进行的可能性，还需要考
虑原料来源 、 成本高低
、 设备要求
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质， 注意▶ 取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO32- 。
讨论1 单质、氧化物有哪些化学性质？
思考讨论
讨论2
写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、 非金属单质到盐的转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
物质的分类及转化一【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
温馨提示： ⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3 ⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
所以：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物
③举例：
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
固态非金属单质
非金属单质 液态非金属单质
单质
气态非金属单质
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
物质的分类及转化一【新教材】人教 版高中 化学必 修一PPT 课件
酸
性质 组成
沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类与转化 课件
SiO2
环节一：运用分类方法认识物质
证据推理：
事实1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是难溶物 事实2：SiO2是酸性氧化物
认识陌生物质性质一般思路：
判断类别
明确通性
预测性质
证据推理
分析解释 得出结论
环节二：运用分类方法将物质分类
资料卡片2：形形色色的玻璃
普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2） 高硅氧玻璃（SiO2含量约95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半导体、电光源、光导通信、激光等 技术和光学仪器中
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流3
HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的 视角对酸进行分类？碱和盐呢？
使碱紫溶色液石能蕊使变指蓝示；剂使变无色色酚酞变红
碱 NaOH
Ca(OH)2
碱2N+a酸O性H +氧C化O物2 →盐N+a水2CO3 + H2O 碱Na+O酸H→+盐H+C水l NaCl + H2O C碱a(+O盐H→)2+新N盐a2C+O新3碱 CaCO3↓+2NaOH
物
H2O
非金属 氧化物
CO2
SO3
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
环节二：运用分类方法将物质分类
非金属氧化物 CO2
酸性氧化物
树状分类法
交叉分类法
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流2
（1）以HCl、NaOH、Na2CO3为例，列举常见的酸、碱、盐，说出它们的组成特点。 （2）回忆学过的这些酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，归纳酸、碱、盐的通性。
第一章第一节物质的分类及转化 课件 人教版 必修第一册
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶 体
泥水
光束照射时的现象
无光硫酸亮铜通路产生
溶液
形成一条光亮的通路
原因分析
溶液中粒子的直径很小 ，散射极氢氧其化微铁弱 胶体的直胶体径较大，能使光 波发生散射
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很大 ，使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液
概念与分类
2.分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂的聚集状态
（气、液、固）来分，有9种类型 气+气
分散质
分散剂 液+气
气态
气态
固+气 气+液
液态
液态
液+液 固+液
空气、混合气体 云、雾、水气 烟、灰尘
碳酸饮料 牛奶、酒精 糖水、油漆
固态
固态
气+固 泡沫塑料 液+固 珍珠、湿纸巾 固+固 有色玻璃、合金
概念与分类 2.分散系的分类
(2)分散剂是液体时，按分散质粒子直径分类
分散系
溶液
<1nm
胶体
1nm—100nm
浊液 >100nm
注：1nm = 10-9m
悬浊液 乳浊液
（固+水）
（油+水）
二、胶体
1.定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系
2.Fe(OH)3胶体制备
实验 目的
制备Fe(OH)3胶体
警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
带正电荷胶粒： 金属氢氧化物、金属氧化物
带负电荷胶粒：
金属硫化物(如Sb2S3) 、非金属硫化物(如As2S3) 、 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 、硅酸盐(土壤和水泥)
物质的分类及转化课件【新教材】人教版高中化学必修一课件
CO2+H2O == H2CO3 CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
CO2+CaO == CaCO3 CaO+2HCl == CaCl2+H2O CaO+H2O == Ca(OH)2 与酸反应除外，碱性氧化物一般指钾钙钠钡的氧化物
酸性氧化物一般指CO2或SO2
14
少埋怨环境，多改变自己 。
(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。
8
1.1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一课件 (共21 张PPT)
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/11/25
1.1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一课件 (共21 张PPT)
反应类型
反应特点
化合反应 分解反应 复分解反应
A+B+...=C A=B+C+... AB+CD=AD+CB
置换反应
A+BC=AC+B
根据反应前后元素的化合价是否变化 ①氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。
②非氧化还原反应：没有元素化合价发生变化的反应。
11
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/11/25
5
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/11/25
1.1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一课件 (共21 张PPT)
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质