初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的简单计算练习题
初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的简单计算练习
题
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
四、有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）
②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
③
【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？
【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？
1、反应物、生成物均为纯净物的计算
【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？
2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？
2、反应生、生成物均为不纯物的计算
【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
，且与的化学性质非常相似。
（1）写出与反应的化学方程式：____________。
（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中的质量分数。
【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？
3、关于混合物的计算
【例4】有一种含与的混合物，取该混合物16g经高温煅烧后，生成气体的质量是4.4g，求的质量分数。
【练习】．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学
方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。
【直击中考】1.（2013.吉林省）在实验室里加热30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g 。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g ； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
2.（201
3.泉州市）钛（Ti ）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl 2 。
现有380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？M(Ti)=48
3．（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。
试计算： （1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
【课后巩固】
1、在C ＋O 2CO 2的反应中， 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成
份质量的二氧化碳。
2、水通电分解的化学方程式为 。
如果电解3.6g 水，则生成氢气的质量为 g ，生成氧气的质量为 g 。
3、碳酸氢铵受热分解（NH 4HCO 3
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ），生成二氧化碳共4.4g ，那么同时生成氨气的质量为（ ）
A 、7.9g
B 、1.8g
C 、1.7g
D 、3.5g
4、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g 水，则原混合气体中氢气与氧气
点燃
△
的质量比为（）
A、1:8
B、1:2
C、1:6
D、1:1
5、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）
A、P
B、H2
C、S
D、C
6、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物
中铜粉和碳粉的质量比为（）
A、4：1
B、2：1
C、3：2
D、1：1
7、将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
8、往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
9、在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。
其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。
10、我国又迎来了一个航天高峰，继“神舟六号”宇宙飞船成功发射之后，“神舟七号”又发射在即。
“神舟六号”携带了50kg的氧气，供宇航员呼吸之用，同时还有一套完整的系统用来吸收二氧化碳。
有些宇宙飞船内是通过盛有氢氧化锂的过滤网来除去舱内所含的二氧化碳，反应的化学方程式如下： 2LiOH＋CO2=== Li2CO3＋H2O
（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。
（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。
（反应的化学方程式为2KOH＋CO2===K2CO2＋H2O）
（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钾更好？
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502：，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量。
（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）。
课题3：利用化学方程式的简单计算
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题
《利用化学方程式的简单计算》练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A. 64B. 48C. 32D. 162.Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧，生成物氧化镁的质量()A. =(A+B)gB. >(A+B)gC. ≤(A+B)gD. <(A+B)g3.实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液98.4g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是()A. 1.7gB. 3.4gC. 6.8gD. 34g4.在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0x y zA. 反应前密闭容器中的物质为混合物B. 反应后密闭容器中的物质质量为85gC. x、y的质量关系为(50−x)：(y−1)=8:3D. x、z的质量关系为(50−x)：z=4:35.相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是()A. B.C. D.6.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A. 9：1：16B. 9：1：8C. 9：2：8D. 10：1：97.某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是()A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加B. 共生成3.2g氧气C. 加热后，剩余固体的质量为8.2gD. 原混合物中MnO2的质量为0.75g8.根据化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律9.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为()A. 5：1：2B. 2：1：2C. 3：1：2D. 1：1：210.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
Ph课题3：利用化学方程式的简单计算
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 、 并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16） ， ）
课题3：利用化学方程式 课题 ： 的简单计算
氢气是未来汽车的理想燃料。 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 的汽车跑大约100Km。 能供一辆功率为 的汽车跑大约 。 水是生氢之源，找到合适的催化剂， 水是生氢之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？ 怎么算？
练习： 练习：
1、若把17克氯酸钾和二氧化锰的混合 、若把 克氯酸钾和二氧化锰的混合 物装入试管加热使之完全分解， 物装入试管加热使之完全分解，称得试 管内剩余固体物质的质量为12.2克，则 管内剩余固体物质的质量为 克 (1)生成氧气的质量多少克？ 4.8g 生成氧气的质量多少克？ 生成氧气的质量多少克 (2)生成氯化钾的质量多少克？7.45g 生成氯化钾的质量多少克？ 生成氯化钾的质量多少克 K-39、Cl-35.5、O-16 、 、
学习内容
•设 设 •写 写 •标 标 •列 列 •解 解 •答 答
x
=
10t
100×10t =18t × x= 56 需要碳酸钙18t 18t。 答：需要碳酸钙18t。
课堂练习：相对原子质量 课堂练习：相对原子质量H~1 Cl~35.5 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 求该物质的质量怎么办呢？ 求该物质的质量怎么办呢？
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
课题3利用化学方程式的简单计算
K2MnO4+ MnO2+ O2↑
4.列(比例式求解) 5. 答
X=0.6g
答：可以得到氧气的质量为0.6g。
例题2工业上，煅烧石灰石（CaCO3)可制得生 石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取氧化钙5.6t， 需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 100 x 100 x
煅烧
根据化学方程式例题1加热分解6.3克高锰酸钾，可 计算的步骤： 以得到氧气的质量是多少？ 解：设可以得到氧气的质量为x 1. 设(未知量) △
2. 写(化学方程式) 3.找(出有关物质的
相对分子质量和、 已知量和未知量) 2 KMnO4 316 6.3g 316 —— = 32 6.3g —— x 32 x
CaO + CO2↑ 56 5.6t
〓
56 5.6t
x
〓
10t
答：需要碳酸钙的质量是10t。
巩固练习：
1. 某工厂需要64Kg氧气做原料，若用 电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的 质量是多少？ 2. 加热9.9g氯酸钾和二氧化锰的混合 物，直至完全分解后，冷却称量剩余固 体为7.2g，求原混合物中氯酸钾的质量。
思 考：
加热16.0克高锰酸钾一段时 间后，冷却称量剩余固体为14.4 克，求剩余固体的成分。
再见
课题3
利用化学方程式的简单计算
C + O2
12 3 : : 32 8
Байду номын сангаас点燃
: :
CO2
44 11
此化学方程式提供的信息：
1. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， 2. 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳， 3. 每一个碳原子与一个氧分子作用生成一个二氧 ， 化碳分子。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。