高三化学复习钠(学生版)

钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。

2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。

部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。

（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。

（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。

（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。

钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。

3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。

2．化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。

此外还具有如下一些特殊的性质。

（1）与铝、硅单质的反应2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2 +3H2↑2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2↑（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（3）与非金属氧化物的反应SO2+2NaOH Na2SO3+H2O2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O（4）与铵盐的反应NH+OH−NH3·H2O反应实质：+4（5）与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。

3．氢氧化钠的用途及保存（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。

（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。

四、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态白色粉末细小白色晶体 水溶性易溶于水水中易溶，但比Na 2CO 3的溶解度小2．化学性质（1）热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。

②NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na 2CO 3：23CO -＋2H＋CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：3HCO -＋H＋CO 2↑＋H 2O 。

（3）与碱(NaOH 溶液)反应(写出化学方程式) ①Na 2CO 3：与NaOH 不反应； ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOHNa 2CO 3＋H 2O 。

（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①Na 2CO 3：23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －； ②NaHCO 3：3HCO -＋H 2OH 2CO 3＋OH －。

（5）与盐(CaCl 2)溶液反应(写出离子方程式)①Na 2CO 3：Ca 2＋＋23CO -CaCO 3↓；②NaHCO 3：与CaCl 2不反应。

3．主要用途（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。

（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。

五、碱金属的一般性和特殊性1．碱金属的一般性2．碱金属的特殊性（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

（2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H−形式存在，显−1价，碱金属氢化物是强还原剂。

（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。

（5）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。

（6）与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。

六、焰色反应1．定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。

2．操作步骤（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。

（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。

（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。

3．应用（1）用于检测某种金属元素是否存在。

（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。

4．常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色；Ba：绿色。

（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。

（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。

（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。

（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。

考向一Na的性质及应用典例1向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。

下列有关说法正确的是A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声钠与盐溶液反应的思维流程1．共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：（1）浮：钠浮在液面上；（2）熔：钠熔化成光亮的小球；（3）游：在液面上不停地游动直至反应完；（4）响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

2．差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

考向二过氧化钠的性质及应用典例1 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠2．某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na 2O 2，溶液中离子浓度增大的是①Na + ②3HCO - ③23CO - ④23SO -⑤CH 3COO −A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①③⑤考向三 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2① 2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑②以上反应中Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，CO 2和H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。

1．物质的量关系无论是CO 2、H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2、H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。

2．电子转移关系根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na 2O 2～1 mol O 2～2 mol 电子。

3．固体质量关系将CO 2看作CO 燃烧所得：2CO+O 22CO 2①；2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2②。

由①②，推知CO+Na 2O 2Na 2CO 3。

将H 2O 看作H 2燃烧所得：2H 2+O 22H 2O ①；2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑②。

由①②，推知H 2+Na 2O 22NaOH 。

所以Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应增加的质量为与CO 2、H 2O 等物质的量的CO 、H 2的质量。

根据上述分析，可以得出以下结论：（1）将CO 或H 2的燃烧产物CO 2或H 2O 通过Na 2O 2固体，可以看成CO 或H 2直接与Na 2O 2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO 或H 2的质量。

（2）凡是分子组成符合(CO)n (H 2)m 形式的一种或几种物质，w g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体增加的质量必为w g。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

4．气体体积关系CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2或H2O(g)体积的一半。

5．反应的先后问题一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。