2015-2016学年福建省厦门第一中学高一下学期期中考试化学试题(word)
2015-2016学年福建省厦门第一中学高一下学期期中考试化学试题考试时间：120分钟总分：100分第I卷（选择题50分）单选题（1-10题各1分，11-30题各2分，共30题50分）1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。
下列说法正确的是A．金属元素是以游离态存在于自然界中的B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2B．KOH C．MgCl2D．Na2O4．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解5. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O6. 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断7. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49. 以下集气装置中不正确的是10. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是11. A Z X与A+1Z X+的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化O2为物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数13.已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③B．①② C．②③ D．③④14.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是15. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4N AB．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 N AD．0.1 mol/L的NaCO3溶液中含有Na+的数目是0.2 N A16．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O> HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4④离子半径：Na+＜Cl-＜S2+A．①③B．①④C．②③D．②④17. M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子18. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A. MgF2B. MgCl2C. CaC2lD. CaBr219.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是A.Z的原子序数比Y大19B.Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性C.同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞ZD.X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐20. 下列有关电解质的说法不正确的是A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存B.K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存C. CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+21. 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有③B．②③C．①②③D．①②③④22.下列除杂方案错误的是23．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定没有NH4+D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+24.下列由实验现象得出的结论正确的是25. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构26. 下列装置实用与实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O27. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 28. 5种短周期元素L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是A ．沸点：H 2T ＞H 2RB ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．与稀盐酸反应的剧烈程度：：L 单质＜Q 单质D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等29. 已知氢有（1H 、2H 、3H ）三种同位素，氯有（35Cl 、37Cl ）两种同位素。
用“精确的天平”分别称量1000个HCl 分子，所得数据可能有 A.1种 B.5种 C.6种 D.1000种30. 已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是A.431KJB.649KJC.869KJD.945.6KJ第II卷（非选择题50分）31.（10分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是(用化学式表示，下同);碱性最强的是。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有: 。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ;(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。
B的化学式为。
对应的反应①的离子方程式为。
32.（9分）已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。
试回答下列问题：（1）写出U元素在周期表中的位置；V离子结构示意图为；YW2的电子式。
（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。
（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是。
（用化学方程式表示）（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：。
溶液反应，有如下转化关系，①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积V m＝_____L·moL-1。
35.（10分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______。
（2）如何检查装置G的气密性：______（写出操作方法和现象）。
（3）G中b瓶内宜加入的液体是______；实验开始后B中的现象是______，C中的现象是______，F 的现象是______。
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
【选做题】36.（5分）氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与谁作用可产生它与水作用可产生NH3。
请完成下列问题：(1)Na3N的电子式___________，该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是___________________________。
福建省厦门第一中学高一化学第二学期期中考试试卷
福建省厦门第一中学2007-2008学年度高一化学第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量： H-1， C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，I-127， N-14，Mn -55第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．关于H +、11H 、 D 、 T 的说法中，正确的是。
A ．这是氢的四种同位素。
B ．这是四种氢元素。
C ．这是氢元素的四种不同的微粒。
D ．这是氢的四种同素异形体。
2．已知质量数为A 的某阴离子R n －,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n３．元素性质呈周期性变化的根本原因是A ．核外电子排布呈周期性变化B ． 元素的相对原子质量逐渐增大C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化４．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱５．以下装置能形成原电池的是A ．B ．C ．D ．6．下列叙述正确的是A ．在共价化合物中一定存在共价键B ．只存在共价键的物质一定是共价化合物C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．离子化合物中只含有离子键 7．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 6 mol /（L·min ）C ．v （A ）= 0.6 mol /（L·min ）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ）Fe稀H 2SO 48．下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是。
A．氧化钠B．氢氧化钠C．氯化亚铁D．浓硫酸9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
第01章 物质结构 元素周期律模拟卷A-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律模拟卷A1．【南阳市部分示范高中2014-2015学年下学期期末】据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2．【河南省扶沟县高级中学2014-2015学年下学期5月月考】在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．铁B．铍C．砷D．碘3．【南京市2014-2015学年下学期期末】下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br4．【潮州市饶平县第一中学2014-2015学年下学期第三次阶段测】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5．【福建省永春美岭中学2014-2015学年下学期期中考】关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na＞F B．原子半径Na＜FC．原子的电子层数Na＜F D．原子最外层电子数Na＞F6．【晋江市季延中学2014-2015学年下学期期中】0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族7．【富阳二中2014-2015学年下学期期末】下列化合物中的化学键中，只有离子键的是A．H2O B．NaCl C．SO2D．HCl8．【武威六中2014-2015学年下学期期末考】根据元素周期律判断，下列递变规律不．正确的是() A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强9.【雅安中学2014-2015学年度上学期期末】上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省厦门第一中学2022-2023学年度第一学期期中考试 高二年化学试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源息息相关．下列说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B ．风能、电能、地热能等都属于一次能源C ．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D ．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．30g 乙烷完全燃烧断开C H —键的数目为A 6NB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为A 2NC ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数为A 0.2ND ．室温下， 1L pH 13=的NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为A 0.1N 3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（ ） A ．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率B ．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率C ．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变D ．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（ ）A ．①测量中和反应的反应热B ．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C ．③探究压强对平衡的影响D ．④证明醋酸为弱酸 5．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）A ．升温促进水的电离，从而使水的pH 值减小B ．氨水的导电性一定比NaOH 溶液的导电性弱C ．某醋酸溶液的pH 4=，说明醋酸是弱电解质D ．3NaHCO 在水中能电离产生+H ，故其溶液显酸性 6．在T ,HCl ℃气体通过铁管时，发生腐蚀反应()()()()()22X :Fe s 2HCl g FeCl s H g ++()ΔH K 3 0.3=，下列分析不正确的是（ ）A ．降低反应温度，可减缓反应X 的速率B ．在HCl 气体中加入一定量2H 能起到防护铁管的作用C ．反应X的H ∆可通过如下反应获得：()()()221 Fe s Cl g FeCl s ΔH +、()()()222 H g Cl g 2HCl g ΔH +D ．T ℃时，若气体混合物中()()12c HCl c H 0.5mol L -=⋅=，则铁管会被腐蚀7．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na nHg ⋅，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．铁丝起导电作用，水银充当阴极B ．阴极电极反应式：Na e nHgNa nHg +-++⋅C ．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生D ．白烟产生的方程式为32428NH 3Cl 6NH Cl N ++8．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取3NaHSO ，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()225Na S O ．下列说法错误的是（ ）A ．丙烷为负极，发生氧化反应23832C H 20e 26OH3CO 17H O ----++B ．a 室产生3NaHSO ，故X 、Y 依次为质子交换膜、阳离子交换膜C ．随着电解反应的进行，b 、c 室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D ．制得225Na S O 反应的化学方程式为322522NaHSO Na S O H O +9．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ） 32SO 32NH ()24N O g()()2g 2HI gA ．AB ．BC ．CD ．D 10．为探究外界条件对反应：()()()mA g nB g cZ g ΔH +的影响，以A 和B 的物质的量之比为m ：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示．下列判断不正确的是（ ）A ．H 0∆<B ．m c n +<C ．其它条件相同，升高温度，v 正增大的幅度小于v 逆增大的幅度D ．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11．在密闭容器中发生储氢反应：()()()15256LaN s 3H g LaNi H s ΔH 301kJ mol -+=-⋅．在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa ．下列说法正确的是（ ） A ．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B ．降低温度，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动 C ．缩小容器的容积，重新达到平衡时2H 的浓度增大D ．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时2H 压强仍为2MPa 12．利用2CO 与4CH 制备合成气2(CO )H 、，可能的反应历程如图所示：()()()()()()()()()()()()422221224135CH g CO g C ads 2H g CO g 2CO g 2H g TS TS E E E E E ++++−−→−−→−−→−−→说明：①()C ads 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量（单位：1kJ mol -⋅），TS 表示过渡态． ②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：11C H 413kJ mol ,C O 745kJ ()()mol --⋅=⋅—，CO 中的化学键（11075kJ mol -⋅），下列说法不正确的是（ ）A ．若3241E E E E +<+，则决定速率步骤的化学方程式为()()()42CH g C ads 2H g +B ．制备合成气总反应的ΔH 可表示为()151E E kJ mol --⋅C ．若1H 120kJ mol -∆=+⋅，断开H H —需要吸收的能量为146kJ 3mol -⋅D ．使用催化剂后，CO 和2H 平衡产率不改变 13．下列说法中正确的是（ ）A ．室温下，某溶液中水电离出的()+c H 为1210mol/L -，该溶液的pH 一定为12B ．某温度下，向氨水中通入2CO ，随着2CO 的通入，()()32c OH c NH H O -⋅先不断减小后不变C ．冰醋酸加水稀释过程中，()+c H 逐渐减小D ．室温下pH 10=的NaOH 溶液pH 12=的KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的()+c H 约为115.010mol/L -⨯14．常温下，pH 均为2、体积均为0V 的HX HY HZ 、、三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随VlgV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．常温下，()()a a K HY K HZ >B ．原溶液中酸的物质的量浓度：()()c HX c HY <C ．b 点和c 点对应的溶液中水的电离程度相同D ．当0Vlg 3V =时，三种溶液同时升高温度，()()c Y c X --减小 15．用活性炭还原2NO 可防止空气污染，其反应原理为()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++．在密闭容器中21mol NO 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得2NO 的生成速率与2N 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO 的转化率随压强的变化如图2所示．下列说法错误的是（ ）A ．图1中的A 、B 、C 三个点中只有C 点的v v =正逆 B ．图2中E 点的v 逆小于F 点的v 正C ．图2中平衡常数()()K E K G =，则2NO 的平衡浓度()()c E c G =D ．在恒温恒容下，向图2中G 点平衡体系中充入一定量的2NO ，与原平衡相比，2NO 的平衡转化率减小二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（13分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中2SO 的催化氧化是重要的一步． I ．科研人员使用()3CaCO 为基础固硫材料，复合不同的催化剂（25252252V O V O MnO V O GeO --、、）催化2SO 向3SO 的转化．同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO 固硫效率（用单位时间2SO 转化率表示）的影响，结论如下图：（1）仅使用3CaCO 而不使用催化剂获得X 线的实验目的是____________﹔ （2）下列有关说法正确的是_______ a ．三种催化剂中25V O 催化剂效率最低b ．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO 的平衡产率c ．如上右图为252V O MnO -为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn 比3+Mn 更易获得电子d ．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升（3）某2SO 催化氧化生成3SO 反应的速率方程为：()()()αβγ223v k p SO p O p SO ⋅⋅=⋅，根据表中数据，α=_________，β=________，γ=___Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入24mol SO 和22mol O 混合气体，2min 后，反应达到平衡，生成3SO 气体0.5mol ，同时放出热量QkJ ．请回答下列问题： （4）该反应的热化学方程式为__________________．（5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________．（6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后()3n SO _____0.5mol （填“>”、“<”或“=”）． 17．（15分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将2CO应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点．1在催化作用下由2CO 和4CH 转化为3CH COOH 的反应历程示意图如图．（1）在合成3CH COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是______（填字母）． A ．该催化剂使反应的平衡常数增大B ．43CH CH COOH →过程中，有C H —键断裂和C C —键形成 C ．生成乙酸的反应原子利用率100%D ．21HE E ∆=-II ．以22CO H 、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()33CH OCH 涉及的主要反应如下： ①()()()()2233212CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH 122.5kJ/mo l ++= ②()()()()2222CO g H g CO g H O g ΔH 41.1kJ/mol ++=+（2）反应()()()()23322CO g 4H g CH OCH g H O g ++的ΔH =_________（3）在压强、2CO 和2H 的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得2CO 平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性随温度的变化如图所示．已知：33CH OCH 的选择性332CH OCH 100%CO =⨯的物质的量反应的的物质的量，其中表示平衡时33CH OCH的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是____________﹔为同时提高2CO 的平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性，应选择的反应条件为___________（填标号）． a ．低温、低压 b ．高温、高压 c ．高温、低压 d ．低温、高压 Ⅲ．以226CO C H 、为原料合成24C H 的主要反应为：()()()()()1226242CO g C H g C H g H O g CO g ΔH 17 7kJ mol -+++=+⋅（4）某温度下，在0.1MPa 恒压密闭容器中充入等物质的量的2CO 和26C H ，达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数p K =_______MPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇()32CH OH O 、构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为1L 的NaCl 溶液）的电源．（5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_________（填“左向右”或“右向左”）移动，a 电极的电极反应式为________．（6）室温下，当电解池中共产生224mL （已折算成标况下）气体时，右室溶液（体积变化忽略不计）的pH 为_______．18．（13分）某化学小组利用酸性4KMnO 与草酸（25224a1a2H C O ,K 5.610,K 5.410--=⨯=⨯）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素．实验用品：140.04mol L KMnO -⋅溶液、12240.2mol L H C O -⋅溶液、10.36mol L -⋅稀硫酸、蒸馏水、4MnSO 溶液、5mL 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等． 实验内容及记录：回答下列问题：（1）写出酸性4KMnO 与草酸反应的离子方程式_________________________，实验①的反应速率v =______（列出计算式即可）（2）1V =______mL ，2V =_________mL ，理由是_______________________ （3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_________（填编号）． （4）为验证“2Mn+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性4KMnO 溶液由1mol 0.2L -⋅稀硫酸与41mol L 0.04O KMn -⋅溶液以体积比1：1混合所得．实验④：向一个井穴中滴入10滴1224L H C O -⋅溶液，逐滴加入酸性4KMnO 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间．实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴1224mol L 0O .2H C -⋅溶液，依次滴加1、2、3滴4MnSO 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性4KMnO 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化． 实验记录如下：已知：2MnO 为难溶于水的褐色固体：42MnC O +溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为2Mn+和2CO ．i ．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_________________（用离子方程式表示）． ⅱ．实验④和⑤的现象验证了“2Mn +对该反应有催化作用”，催化过程如下：3+242MnO MnO Mn Mn -+−−−→−−−→−−−→催化催化催化ⅠⅡⅢ实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是__________________19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是2MnO ，还含有232Fe O MgO SiO 、、和3NiCO 杂质）来制备Mn 的工艺流程如图所示．.已知：生成氢氧化物的pH 见下表（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________．（2）加入量2MnO 的目的是___________，其反应的离子方程式为_____________________． （3）常温下，已知(5b 32K NH H O 410-=⨯⋅，则0.1m o l /L的32NH H O ⋅的pH 约为_________．（l g 20.3=）．（4）“调节pH ”操作中pH 控制范围为__________．（5）“沉锰”过程中的离子方程式为______________，其过程中温度和pH 对2+Mn 和2+Mg 沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_________________________．（6）该流程中可循环利用的物质是___________________．参考答案1-5BABCA 6-10DCCDB I1-15DABDC16．（1）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）（2）ac （2分） （3）1，12，1- （各1分） （4）()()()12232SO g O g 2SO g ΔH 4QkJ mol -+=⋅ （2分）（5）6：5.75或24：23（2分） 2232SO O 2SO 4 2 00.5 0.25 0.53.5 1.75 0.5+ （6）<（2分）17．（1）BC （2分）（2）1204.7kJ mol --⋅ （2分）（3）①（1分）反应 ②为吸热反应，高于300℃时，以反应 ②为主，温度升高平衡正向移动，2CO 的平衡转化增大（2分） d （1分） （4）0.02（2分）（5）左向右（1分） 322C H O H 6e H O C O 6H --+-+↑+（2分） （6）12（2分）【详解】（4）根据三段式可知 ()()()()()226242CO g C H g H g H O g CO g C +++起始（mol ） 1 1 0 0 0转化（mol ） x x x x x 平衡（mol ） 1x - 1x - x x x达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，则x 0.22x=+，解得x 0.5=，所以该温度下反应的平衡常数 p 0.50.50.50.10.10.12.5 2.5 2.5K 0.02MPa 10.510.50.10.12.5 2.5⨯⨯⨯⨯⨯==--⨯⨯⨯ （6）电解饱和食盐水反应2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电共产生气体0.01mol ，则有 0.01 0.005 （mol ）()1c OH 0.01mol L --=⋅ ()()121c H Kw/c OH 10mol L +---==⋅ ()+p H l g c H 12=-= 18．（1）24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O -+++++↑+（2分）1110.046mol L min 4.1--⨯⋅⋅（2分）（2）1.0（1分），2.0（1分），控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL ，确保其他反应物浓度不变（1分）（3）①③（1分）（4）i ．24222MnO 3Mn 2H O5MnO 4H ++-↓+++ （2分） ⅱ．Ⅱ（1分），溶液褪色时间延长是因为过量的2Mn+能使4MnO -迅速变成3Mn +，3Mn +与224C O -结合生成24MnC O +而出现红色（2分） 19．（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）（2）将浸出液中的2Fe +氧化为3Fe +（1分）．232222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++++++++（2分）（3）11.3（2分）324NH H O NH OH +-⋅+ ∵0.1x 0.1-≈0.1 0 0 ∴3OH C x 210--==⨯0.1x - x x ∴+141213H 10C 510210---==⨯⨯ 25x 4100.1x-=⨯- ∴pH 12lg511.3=-= （4）3.7pH 7.7≤< （2分）（5）2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-+++⋅↓++（2分）温度为45℃左右， pH 为7.5左右（2分）（6）24H SO （2分）。
福建省厦门第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
福建省厦门第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纳米2SiO 为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米2SiO 的说法正确的是 A ．对光有各向异性B ．熔点与晶体2SiO 相同C ．与晶体2SiO 互为同分异构体D ．可用X -射线衍射实验区分纳米2SiO 与晶体2SiO2．运载火箭常用偏二甲肼()322CH N NH ⎡⎤-⎣⎦与24N O 作推进剂，二者反应生成2CO 、2N 和2H O 。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．偏二甲肼中O 原子的电子排布式为242s 2p B ．标准状况下，2.24L 2CO 中的σ键数目为A 0.4N C ．2.8gCO 和2N 的混合气体中含有的孤电子对数为A 0.2N D ．1mol 冰中有A 4N 个氢键 3．下列叙述正确的是 A ．乙烯与46C H 互为同系物B ．乙炔分子的空间填充模型示意图为C ．2−甲基−3−戊烯的键线式为D ．甲烷、聚乙烯、苯都不能与酸性高锰钾溶液反应4．绿矾()42FeSO 7H O ⋅结构如图所示，下列说法不正确的是A ．Fe 元素位于周期表d 区B ．2H O 为配体，中心离子的配位数为7C ．24SO -的空间结构为正四面体形D ．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键 5．下列烯烃中存在顺反异构体的是 A ．乙烯B ．丙烯C ．2-丁烯D ．1-戊烯6．网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇(俗称PV A 胶水)和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂(一般写作2472Na B O 10H O ⋅)为白色晶体，易溶于水。
当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸(结构式为)，硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。
福建省厦门第一中学2021-2023学年高一下学期期中考试语文试题及答案 统编版高一必修下
福建省厦门第一中学2021-2023学年高一下学期期中考试语文试题及答案统编版高一必修下福建省厦门第一中学2022—2023学年度第二学期期中考试高一年语文试卷一、现代文阅读（共25分）（一）现代文阅读I（本题共3小题，共10分）阅读下面的文字，完成下面小题。
材料一：艺术形式越来越呈现出多元、融合、交叉、难以分类的趋势，新艺术形态顺势而生。
回望人类艺术谱系的发展，留下一长串艺术随技术发展而演化的足迹，艺术因工具变迁更加精彩。
每一种新艺术形式的诞生，每一次艺术的重要变革，都离不开新科技文明的推动。
如果没有解剖学和透视学的出现，就不可能出现文艺复兴绘画的兴盛；如果没有摄像技术及数字技术的发展，电影将无法诞生，更别提从默片到有声、从黑白到彩色、从二维到三维、从真人到CG的演变了；如果没有机械转台、投影设备、多媒体屏等舞台装置，舞台艺术的呈现效果将会大打折扣。
艺术创造者的视野与艺术灵感因科技要素刺激不断拓展，新要素的灌注往往也给艺术受众带来崭新的艺术审美体验。
画家陈丹青说：“艺术跟着工具走……一切取决于那件工具发明了没有，人发明什么，就有什么艺术。
”艺术发展总是因工具、手段的丰富而变迁成长，从艺术内容到表现形式，从古老传统艺术到新锐实验派，都在融入新技术文明的潮流下获得再生。
装置艺术、城市公共艺术、新媒体艺术、数字艺术设计等，都是伴随着生产力催动下的文明变迁脚步而生，借助新艺术的载体和介质，记录下一个时代思想的面貌。
传统艺术有了新工具的“点化”，被赋予了新生命并创造出了新鲜艺术体验，其艺术表现力和表达形式也变得更震撼、更强大，新艺术场景营造给予观众前所未有的艺术体验和视觉盛宴。
曾经因北京奥运会开幕式焰火作品“大脚印”而家喻户晓的当代艺术家蔡国强，于担任庆祝中华人民共和国成立70周年联欢活动焰火总导演，他以独具的艺术创意与视觉特效设计，化传统为神奇，借助先进数控技术，用传统烟花神奇地演绎了“70”“人民万岁”等字样，强烈的视觉效果和艺术力量把观众带入了火药爆破艺术的震撼空间。
福建省厦门市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试数学试卷+Word版含答案
四大名补（文灶校区）版权所有@四大名补教育福建省厦门第一中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一年数学试卷命题教师吴享平审核教师肖文辉2015.11第Ⅰ卷（满分60分）一．选择题（本小题共12题，每小题5分，共60分）1.已知全集{1,2,3,4,5,6,7},{1,3,5},{2,4,5,7}U A B ===，则集合()U C A B 为A.{1,2,3,4,6,7} B.{1,2,5} C.{3,5,7} D.{6}2.下列函数中，能用二分法求零点的是A.x x f 2log )(= B.2)(xx f -= C.2)(xx f = D.||)(x x f =3.函数x xy -=31的图像关于A.x 轴对称 B.y 轴对称C.坐标原点对称D.直线y x =对称4.函数()ln(4)f x x =+-的定义域是A.(1,)+∞ B.[1,4) C.(1,4]D.(4,)+∞5.已知幂函数)(x f 的图象经过点（9,3），则=)41(f A.1B .21C.41 D.1616.若函数2)()(-=x f x F 在(,0)-∞内有零点，则()y f x =的图像可能是A ．B ．C ．D ．7.下列函数中，是偶函数且在(0,)+∞上为减函数的是A.2y x = B.3y x = C.2y x -= D.3y x -=8.某新品牌电视投放市场后第一个月销售100台，第二个月销售200台，第三个月销售400台，第四个月销售790台，则下列函数模型中能较好反映销量y 与投放市场的月数x 之间的关系的是A.x y 100=B.10050502+-=x x y C.xy 250⨯= D.100log 1002+=x y 9.计算：2666)3(log )18(log )2(log +⋅的值为A.1B.2C.3D.410.对于实数a 和b，定义运算“*”：22,*,a ab a b a b b ab a b⎧-≤⎪=⎨->⎪⎩ ,设()(21)*(1)f x x x =--，且关于x 的方程()()f x a a R =∈恰有三个互不相等的实数根，则实数a 的取值范围是A.1[0,]4B.1[0,]16 C.1(0,](1,)4+∞U D.1(0,)411.已知函数k x x f +-=||2|log |)(2有四个零点4321,,,x x x x ，则k x x x x ++++4321的取值范围为A.),8(+∞ B.),4(+∞ C.)8,(-∞ D.)4,(-∞12.定义在D 上的函数()f x 若同时满足：①存在0M >，使得对任意的12,x x D ∈，都有12|()()|f x f x M -<；②()f x 的图像存在对称中心。
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①②③④⑤A ．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，若在标准状况下得到2.24L 气体，则有0.3mol 硝酸参加反应C ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终是()332222Fe 6HNO =2Fe NO NO NO 3H O ++↑+↑+D ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、填空题16．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga 元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge 元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi 元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I 元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②3N -、2O -、3Al +、2S -，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③34H AsO 、24H SeO 、24H SO 的酸性由强到弱的顺序：___________。
17．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。
福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题 Word版无答案
福建省厦门第一中学2021一2022 学年度第二学期期中考试 高一年化学试卷可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127第I 卷选择题，15 道题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项。
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.化学工业都必须使用催化剂C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 2.下列 说法正确的地A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 3.下列各 组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl 、MgCl 2、NH 4NO 3 B. H 2O 2、 CaO 、SO 2 C. BaCl 2、NaOH 、Na 2O 2 D. NH 3、CCl 4、CO 2 4.反应 3Fe(s) + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)在一密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.保持容器体积不变，适当升高温度B.保持容器体积不变，同时充入等量的H 2O(g)和H 2 (g)C.保持容器体积不变，移走少量Fe 3O 4(s)D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大5.甲烷消除NO 2污染的原理为： CH 4(g)+2NO 2(g) N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g). 下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. v 正(CH 4)=2v 逆(NO 2)B.单位时间内，消耗1mol NO 2同时消耗1mol H 2OC.单位时间内，消耗lmol CH 4同时生成1mol CO 2D. n(N 2) ： n(CO 2)： n(H 2O)=1 ： 1：2 6.下列化学用语表示正确的是A. NH 4Cl 的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：146CD. CO2的电子式：7.已知反应H2+Cl2==2HCl，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kd，破坏lmol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是A.该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应D.该反应中化学能只能转化为热能8. 图1是原电池示意图。
福建省厦门市思明区厦门第一中学2024~2025学年高一上学期10月月考英语试题(无答案,无音频)
厦门一中 2024-2025 学年第一学期高一年 10月适应性训练英语科命题教师：审卷教师：注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
第一部分听力 (共两节，满分30分)第一节 (共5小题; 每小题1.5分, 满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What will the speakers have for dinner?A. Beef dumplings.B. Pork dumplings.C. Lamb dumplings.2. What will the man probably do after school?A. Play computer games.B. Pay a visit to the woman.C. Walk the dog.3. What is the probable relationship between the speakers?A. Husband and wife.B. Teacher and student.C. Doctor and patient.4. What is the price of a T- shirt in the woman's shop?A.$15.B.$35.C.$50.5. Where does the conversation probably take place?A. In a restaurant.B. In a cinema.C. In the street.第二节 (共15 小题; 每小题1.5分, 满分22.5分)听下面5段对话或独白。
福建省厦门第一中学2006～2007学年度第一学期期中考试高二年化学试卷
福建省厦门第一中学2006—2007学年度第一学期期中考试高二年化学试卷第Ⅰ卷命题教师: 苏赛娥2006.11注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上.3.第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写,必须使用黑色的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚,并书写在答题卷指定的区域范围.可能用到的相对原子质量: Mg-24 Al -27 Fe-56 C-12 H-1 O-16第Ⅰ卷(共46分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共23题46分)1.下列物质是属于非电解质的是( )A (NH4)2SO4B Cl2C NH3 D、CH3COOH2.区别镁和铝,最好采用的方法是( )A、投入沸水中B、投入冷水中C、投入盐酸中D、投入烧碱溶液中3.往10 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入 0.1 mol·L－1盐酸,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗盐酸的体积( )A.小于10 mLB.等于10 mLC.大于10 mLD.等于5mL4.将①Ｈ＋②Ｃl－③Ａl３＋④Ｋ＋⑤Ｓ２－⑥ＯＨ－⑦ＮＯ３－⑧ＮＨ４＋分别加入水中,基本不影响水的电离平衡的是( )Ａ、①③⑤⑦⑧Ｂ、①⑥Ｃ、②④⑥⑧Ｄ、②④⑦5.有等体积、pH相等的B a(O H)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V3＞V2＞V1B.V1＝V2＝V3C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V36.常温下,分别将四块形状相同,质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2的速度最快的是( )A.100 mL 10 mol·L-1硝酸B.500 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸C.10 mL 10 mol·L-1盐酸D.150 mL 2 mol·L-1盐酸7.在一密闭容器中,反应:aA(g)bB(g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的55%,则下列说法不正确的是( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减少了D.a ＜ b8.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。