浓硫酸与碳反应产物的实验探究 PPT
【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒2.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体3.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )该溶液中一定含有该溶液一定含有该气体一定是SOA．A B．B C．C D．D4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B．化学反应速率为0.2 ，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量5.下列说法正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B．检验铵盐中含有NH 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．NH 4 Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋OH － NH 3↑＋H 2 OD．NH 4 Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( )A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO 2＋C Si＋CO 2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D． SiHCl 3 (沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4 (沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 37.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
碳与浓硫酸反应产物的验证
碳与浓硫酸反应产物的验证
【实验目的】
1. 了解碳与浓硫酸反应原理，掌握验证其反应产物的方法；
2. 学习利用微型实验仪器设计化学实验装置。
【实验仪器与药品】
微型气体发生器、V形侧泡反应管、侧泡具支试管、直形通气管、直角形通气管、微型酒精灯、反边小试管。
碳粉（或木炭）、浓硫酸、品红溶液、0.1mol /L 酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水、棉花。
【实验内容与步骤】
1. 把约1g碳粉放入微型气体发生器上，用直形通气管连接上滴管胶头使其组成一支滴管，吸入浓硫酸，紧塞在微型气体发生器的细管端。
在V形侧泡反应管的侧泡中分别放入1g无水硫酸铜晶体和1~2滴品红溶液，在V形处加入2~4滴酸性高锰酸钾溶液。
再在一支侧泡具支试管中加入1mL品红溶液，反边小试管中加入1mL澄清石灰水。
2. 按图连接装置，挤压滴管胶头使浓H2SO4与碳粉接触，并用微型酒精灯加热。
片刻可看到无水硫酸铜由白色变蓝色（说明反应有H2O生成）；反边小试管中澄清石灰水变浑浊（有CO2放出）；高锰酸钾溶液褪色（SO2具有还原性易被氧化剂氧化）V形侧泡反应管中的品红溶液褪色（说明反应有SO2生成，SO2具有漂白性），而侧泡具支试管中的品红溶液不褪色（说明SO2已被高锰酸钾除去）。
【注释】
1. 反应原理：
C + 2 H2SO4(浓) 2 H2O + CO2↑+ 2 SO2↑
2. 在V形侧泡反应管中装无水硫酸铜的前后两头都应用一层薄薄的棉花堵住，防止无水硫酸铜铺在反应管的底部，这样就可以用较小量的无水硫酸铜填满反应管中的管径，使其与生成的水接触面积增大，而现象更明显。
碳和浓硫酸的反应方程式
碳和浓硫酸的反应方程式C+H2SO4->CO2+H2O+SO2+C(s)在这个反应中，碳和硫酸发生氧化还原反应。
碳是还原剂，它被氧化为二氧化碳，而硫酸是氧化剂，它被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫。
这个反应需要高温才能进行，通常需要加热反应物使其接触到高温的介质，比如加热到500-800摄氏度。
在高温下，硫酸和碳之间的反应速率会显著增加。
当碳和硫酸反应时，首先发生的是碳的氧化反应。
碳会被硫酸氧化为二氧化碳。
硫酸则被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫气体。
反应同时会生成水和少量的炭黑。
这是一个复杂的反应过程，可以用两个步骤来描述。
首先，碳和硫酸发生反应生成二氧化碳、水和二价硫酸根：C+H2SO4->CO2+H2O+SO4^2-然后，二氧化碳进一步与硫酸发生反应，生成硫酸氢根离子和一氧化硫气体：CO2+H2SO4->HSO4^-+SO2此外，在高温下2H2SO4->H2O+SO2+SO3总体而言，碳和浓硫酸之间的反应可以用以下简化的化学方程式来表示：C+2H2SO4->CO2+2H2O+2SO2+C(s)这个反应在实际生产中也有广泛的应用，例如在制备一氧化碳和二氧化碳时，可以使用碳和浓硫酸反应来产生所需的气体。
此外，在烟雾弹和烟幕弹等爆炸装置中也会使用碳和硫酸反应来产生大量的气体以制造烟雾效果。
总结：碳和浓硫酸的反应是一种高温下的氧化还原反应。
在反应中，碳被氧化为二氧化碳，硫酸被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫气体。
这个反应可以用化学方程式C+2H2SO4->CO2+2H2O+2SO2+C(s)来表示。
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
浓硫酸与炭反应产物的检验
浓硫酸与炭反应产物的检验
浓硫酸与炭反应产物可以通过以下步骤进行检验：
1.首先通过品红溶液，检验是否有二氧化硫产生。
品红溶液是一种
常用的酸碱指示剂，在酸性环境中呈现红色，因此可以用于检测二氧化硫。
2.接着，通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，进一步确认二氧化硫的存
在。
酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以与二氧化硫发生反应，使溶液的颜色发生变化，从而确认二氧化硫的存在。
3.然后通过澄清石灰水检验二氧化碳。
二氧化碳与石灰水反应生成
碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，从而确认二氧化碳的存在。
4.最后用加热的铜网检验生成的气体，观察铜网是否变黑，如果变
黑说明有氢气生成。
以上步骤完成后，可以确认浓硫酸与炭反应的产物中包含二氧化硫、二氧化碳和氢气。
需要注意的是，以上步骤仅适用于实验室环境，实际操作时需要注意安全，穿戴实验服和护目镜等防护设备，避免直接接触化学试剂。
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E 品红溶液检验SO2
E 酸性高锰酸钾溶
液除SO2
E 品红溶液检验SO2
是否除尽
NB虚拟实验
基于真实世界的虚拟仿真，能像真实实验一样任意组 装实验器材，模拟实验现象。
NB虚拟实验
小结
实验结论： C + 2H2SO4(浓 ) △ 2H2O + CO2↑ + 2SO2↑
浓硫酸与碳反应产物的实验探究
教材实验：浓硫酸与蔗糖反应
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的 海绵状的炭，放出有刺激性气味的气体。
思考：
结合浓硫酸使蔗糖炭化的 现象猜测浓硫酸与碳反应 的产物。
产物：CO2、SO2、H2O（g）
问题：
如何设计方案论证？合理可行的方案设计需 要经历哪几个环节？
①产物CO2、SO2、H2O（g）分别 用什么物质检验？
②检验CO2、SO2、H2O（g）时应 该最先检验哪一个？
③CO2、SO2应先检验哪一个？ ④应用什么物质除去CO2气体中的
SO2？ ⑤如何证明SO2已除尽？
选用下列仪器进行方案设计(仪器可重复使用，
并注明相应试剂及其作用)
A
B
C
D
E
FG
H
I
J
KA
L
M
合理化方案
D 浓硫酸与碳反
应装置
G 无水硫酸铜检验
谢谢