中考化学一轮基础复习课件 化学方程式整理
2CO＋2NO一=定==条==件 N2＋2CO2
(4)氢氧化亚铁与氧气和水反应生成 Fe(OH)3 (5)氢气在氯气中点燃 (6)碳酸分解 (7)氧化汞加热分解
(8)碳酸氢钙受热分解 (9)氢氧化钠和三氧化硫 (10)二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O (11)钠在氯气中点燃生成氯化钠 (12)碳酸钙高温分解―→工业制 CO2
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (4)锌与稀盐酸反应
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
2．金属与盐溶液的反应(判断金属活动性顺序) (1)锌与硝酸银反应
Zn＋2AgNO3=== 2Ag＋ZnNO32 (2)锌与硝酸铜反应
Zn＋CuNO32=== Cu＋ZnNO32 (3)锌与硝酸亚铁反应
CaOH2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)与水反应―→正常雨水偏弱酸性(或 pH＝5.6)的原因
H2O＋CO2=== H2CO3
(4)与碳反应―→为冶炼金属提供原料
3．有 H2O 参加的反应 (1)绿色植物的光合作用
(2)碳和水蒸气在高温条件下生成水煤气
(三)有金属氧化物参与的反应 1．金属的冶炼(金属氧化物与还原剂的反应) (1)一氧化碳还原氧化铁
②氯化镁和氢氧化钙反应
③硫酸镁与氢氧化钡反应
④碳酸钠和氯化钙反应
⑤碳酸钠与氯化钡反应
(2)盐与盐反应(常用检验离子) ①氯化钠与硝酸银反应
②氯化钡与硫酸钠反应
(六)依据题给信息书写化学方程式 (1)Al 和 NaOH 溶液反应生成 H2 和 NaAlO2 (2)电解食盐水得到烧碱、最轻的气体和相对分子质量为 71 的气体 (3)向饱和食盐水中先后通入足量的 NH3 和 CO2 (4)干粉灭火器中的干粉受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体
(2)一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)
(3)一氧化碳还原氧化铜
(4)氢气还原氧化铜 (5)碳还原氧化铜
2．金属氧化物与酸的反应 (1)氧化铁和稀盐酸反应―→稀盐酸除铁锈
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (2)氧化铁和稀硫酸反应―→稀硫酸除铁锈
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2SO43＋3H2O (3)氧化铜和稀盐酸反应
(8)天然气(沼气)燃烧―→天然气(或沼气)用作燃料 CH4＋2O2=点==燃== CO2＋2H2O
(9)酒精(乙醇)燃烧―→酒精(或乙醇)用作燃料 C2H5OH＋3O2=点==燃== 2CO2＋3H2O
2．有二氧化碳参与的反应 (1)与氢氧化钠反应―→用氢氧化钠溶液吸收 CO2―→氢氧化钠变质
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)与氢氧化钙反应―→用氢氧化钙溶液检验 CO2―→用石灰浆粉刷墙壁干燥 后变硬
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (2)氢氧化钠和稀硫酸反应
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O (3)氢氧化钙和稀盐酸反应
CaOH2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O (4)氢氧化镁和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
MgOH2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(5)氢氧化铝和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
Thank you for watching
AlOH3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
2．酸与碳酸盐(碳酸氢盐)的反应 (1)碳酸钠和稀盐酸反应
(2)碳酸钠和稀硫酸反应
(3)碳酸镁和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
(4)碳酸氢钠和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
3．酸碱盐之间有沉淀生成的反应 (1)粗盐提纯中用到的化学方程式 ①氯化镁和氢氧化钠反应
(3)氯酸钾制氧气
2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
【易错警示】 易忘写反应条件而出错。
(3)硫的燃烧 S＋O2=点==燃== SO2 (4)铁在氧气中燃烧
(5)氢气燃烧―→氢气用作燃料
(6)与铝反应―→常温下铝耐腐蚀的原因 4Al＋3O2=== 2Al2O3
(7)一氧化碳燃烧―→一氧化碳用作燃料 2CO＋O2=点==燃== 2CO2
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O (4)氧化铜和稀硫酸反应
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
(四)金属与酸、盐的反应 1．金属与酸的反应 (1)铁与稀盐酸反应
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (2)铁与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (3)锌与稀硫酸反应
Zn＋FeNO32=== Fe＋ZnNO32
(4)铁与硝酸银反应
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋FeNO32
(5)铁与硝酸铜反应
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋FeNO32
(6)铜与硝酸银反应
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋CuNO32
(五)酸碱盐之间的反应 1．酸与碱的反应(中和反应) (1)氢氧化钠和稀盐酸反应
化学方程式整理
【特别提醒】 养成正确规范地书写化学方程式的习惯非常重要。平时可用 以下方式加强训练。
(一)实验室制取气体类 1．实验室制取氧气 (1)双氧水制氧气
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
(2)高锰酸钾制氧气
2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【易错警示】 易把高锰酸钾(KMnO4)和锰酸钾(K2MnO4)写错。
(5)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成一种盐和一种能供给呼吸的气体 (6)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成一种碱和空气中体积分数占 21%的气体 (7)用 LiOH 吸收 CO2(提示：LiOH 与Байду номын сангаасNaOH 具有相似的化学性质)
(七)其他类型 (1)水通电分解 (2)氧化钙和水反应 (3)根据微观示意图书写一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
(4)氢氧化亚铁与氧气和水反应生成 Fe(OH)3 (5)氢气在氯气中点燃 (6)碳酸分解 (7)氧化汞加热分解
(8)碳酸氢钙受热分解 (9)氢氧化钠和三氧化硫 (10)二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O (11)钠在氯气中点燃生成氯化钠 (12)碳酸钙高温分解―→工业制 CO2
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (4)锌与稀盐酸反应
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
2．金属与盐溶液的反应(判断金属活动性顺序) (1)锌与硝酸银反应
Zn＋2AgNO3=== 2Ag＋ZnNO32 (2)锌与硝酸铜反应
Zn＋CuNO32=== Cu＋ZnNO32 (3)锌与硝酸亚铁反应
CaOH2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)与水反应―→正常雨水偏弱酸性(或 pH＝5.6)的原因
H2O＋CO2=== H2CO3
(4)与碳反应―→为冶炼金属提供原料
3．有 H2O 参加的反应 (1)绿色植物的光合作用
(2)碳和水蒸气在高温条件下生成水煤气
(三)有金属氧化物参与的反应 1．金属的冶炼(金属氧化物与还原剂的反应) (1)一氧化碳还原氧化铁
②氯化镁和氢氧化钙反应
③硫酸镁与氢氧化钡反应
④碳酸钠和氯化钙反应
⑤碳酸钠与氯化钡反应
(2)盐与盐反应(常用检验离子) ①氯化钠与硝酸银反应
②氯化钡与硫酸钠反应
(六)依据题给信息书写化学方程式 (1)Al 和 NaOH 溶液反应生成 H2 和 NaAlO2 (2)电解食盐水得到烧碱、最轻的气体和相对分子质量为 71 的气体 (3)向饱和食盐水中先后通入足量的 NH3 和 CO2 (4)干粉灭火器中的干粉受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体
(2)一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)
(3)一氧化碳还原氧化铜
(4)氢气还原氧化铜 (5)碳还原氧化铜
2．金属氧化物与酸的反应 (1)氧化铁和稀盐酸反应―→稀盐酸除铁锈
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (2)氧化铁和稀硫酸反应―→稀硫酸除铁锈
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2SO43＋3H2O (3)氧化铜和稀盐酸反应
(8)天然气(沼气)燃烧―→天然气(或沼气)用作燃料 CH4＋2O2=点==燃== CO2＋2H2O
(9)酒精(乙醇)燃烧―→酒精(或乙醇)用作燃料 C2H5OH＋3O2=点==燃== 2CO2＋3H2O
2．有二氧化碳参与的反应 (1)与氢氧化钠反应―→用氢氧化钠溶液吸收 CO2―→氢氧化钠变质
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)与氢氧化钙反应―→用氢氧化钙溶液检验 CO2―→用石灰浆粉刷墙壁干燥 后变硬
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (2)氢氧化钠和稀硫酸反应
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O (3)氢氧化钙和稀盐酸反应
CaOH2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O (4)氢氧化镁和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
MgOH2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(5)氢氧化铝和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
Thank you for watching
AlOH3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
2．酸与碳酸盐(碳酸氢盐)的反应 (1)碳酸钠和稀盐酸反应
(2)碳酸钠和稀硫酸反应
(3)碳酸镁和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
(4)碳酸氢钠和稀盐酸反应―→治疗胃酸过多症
3．酸碱盐之间有沉淀生成的反应 (1)粗盐提纯中用到的化学方程式 ①氯化镁和氢氧化钠反应
(3)氯酸钾制氧气
2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
【易错警示】 易忘写反应条件而出错。
(3)硫的燃烧 S＋O2=点==燃== SO2 (4)铁在氧气中燃烧
(5)氢气燃烧―→氢气用作燃料
(6)与铝反应―→常温下铝耐腐蚀的原因 4Al＋3O2=== 2Al2O3
(7)一氧化碳燃烧―→一氧化碳用作燃料 2CO＋O2=点==燃== 2CO2
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O (4)氧化铜和稀硫酸反应
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
(四)金属与酸、盐的反应 1．金属与酸的反应 (1)铁与稀盐酸反应
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (2)铁与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (3)锌与稀硫酸反应
Zn＋FeNO32=== Fe＋ZnNO32
(4)铁与硝酸银反应
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋FeNO32
(5)铁与硝酸铜反应
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋FeNO32
(6)铜与硝酸银反应
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋CuNO32
(五)酸碱盐之间的反应 1．酸与碱的反应(中和反应) (1)氢氧化钠和稀盐酸反应
化学方程式整理
【特别提醒】 养成正确规范地书写化学方程式的习惯非常重要。平时可用 以下方式加强训练。
(一)实验室制取气体类 1．实验室制取氧气 (1)双氧水制氧气
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
(2)高锰酸钾制氧气
2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【易错警示】 易把高锰酸钾(KMnO4)和锰酸钾(K2MnO4)写错。
(5)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成一种盐和一种能供给呼吸的气体 (6)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成一种碱和空气中体积分数占 21%的气体 (7)用 LiOH 吸收 CO2(提示：LiOH 与Байду номын сангаасNaOH 具有相似的化学性质)
(七)其他类型 (1)水通电分解 (2)氧化钙和水反应 (3)根据微观示意图书写一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
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专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
（2） 解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）：____________________________________。
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算课件
三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
该物质的纯度 物质量×__________________ 。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以 利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
解析 （1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗 的氧气的质量。 （2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+a a=1.4g ②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子 24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原 子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加 偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经 相等。
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量 点燃 2MgO (2)写出反应的化学方程式 2Mg＋O2===== 48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量 3g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 48 3 g ＝ x＝5 g (5)列出比例式，求解 80 x 答：生成氧化镁的质量为 5 g。 (6)简明地写出答案
设生成氧化钙的质量为 x。则 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 56 9t x 100 9 t ＝x， 56 解得 x＝5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量 ＝12 t×(1－75%)＝3 t 所以最终可以制得生石灰的质量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 答：可生产生石灰 8.04 t。
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】专题十一 质量守恒定律 化学方程式(含解析)
专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。
【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
中考化学总复习 主题十四 化学方程式及基本反应类型课件
2021/12/8
第十三页，共四十九页。
2021/12/8
变式练习2.(2014哈尔滨)下列应用的原理（用化学方程式
表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
C
A. 用赤铁矿高炉(gāolú)炼铁
Fe2O3+3CO ═高═温2Fe+3CO2 置换反应
B. 硫酸厂污水可(gāo用wēn熟) 石灰中和处理
H2SO4+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O 复分解反应
2021/12/8
第十七页，共四十九页。
变式练习1.（2014梅州）某化学反应的微观模拟示意图
是：
（“ ”表示氢原子，“
”表示氯原子），下列
说法错误的是( ) A
A. 此反应吸收热量
B. 此反应为H2+Cl2 ══点2燃HCl C. 此反应属于(shǔyú)化(合diǎn反rán应)
D. 此反应前后原子种类不变
2021/12/8
第二十三页，共四十九页。
变式练习(liànxí)1.（2014北京）下列化学方程式书写正确
的是（ ）B A. 2P+5O2 ═点r═án燃)P(2dOiǎn5 B. 2KMnO4 ══△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O2 ══ 2CO2
D. H2SO4+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH ══ NaSO4+H2O
③在题中写有关物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积，已知量、未知量写在对应物质相关计算值的下 面。
2021/12/8
第二十九页，共四十九页。
一查化学式是否正确
二是否配平 查 — 三查反应条件及生成物状态是否
标注、标注是否恰当
九年级化学一轮复习专版第五单元 化学方程式 第7讲
是
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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15
【答案】(1)B
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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15
【答案】(1)B
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
目录
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
3
5
18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
专题10 化学与资源、能源、材料、环境、健康-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
糖类
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C