河北省部分重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含答案
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。
浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题含答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有共价键的电解质是A.2SO B.3NaHCO C.HClOD.Fe【答案】C 【解析】【详解】A ．2SO 含有共价键，不电离，属于非电解质，A 错误；B ．3NaHCO 含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B 错误；C ．HClO 只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C 正确；D ．Fe 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 错误；故选C 。
2.下列化学用语表示正确的是A.黄铜矿主要成分的化学式：2CuFeS B.乙醛的结构简式：3CH COHC.甲烷的球棍模型：D.2Mg 的结构示意图：【答案】A 【解析】【详解】A ．黄铜矿的主要成分是二硫亚铁化铜，化学式为CuFeS 2，故A 正确；B ．乙醛的结构简式为3CH CHO ，故B 错误；C ．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H 键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C 错误；D ．镁离子的核外电子数为10，离子结构示意图为，故D 错误；答案选A 。
3.下列有关碱金属锂的说法不正确．．．的是A.Li 在自然界中以化合态存在 B.Li 在氧气中加热生成22Li O C.熔点：Li>Na D.与水反应，Li 不如Na 剧烈【答案】B 【解析】【详解】A ．Li 是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A 不符合题意；B ．Li 在氧气中加热生成Li 2O ，B 符合题意；C ．碱金属元素从Li 到Cs ，熔点逐渐降低，即熔点Li>Na ，C 不符合题意；D ．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，D 不符合题意；故选B ；4.下列说法正确的是A.甘油和奶油互为同系物 B.352Cl 和372Cl 互为同位素C.石墨烯和富勒烯互为同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】C 【解析】【详解】A ．甘油是丙三醇，属于醇，奶油属于油脂，两者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B ．352Cl 和372Cl 是不同氯原子组成的氯气单质，不互为同位素，B 错误；C ．石墨烯和富勒烯是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C 正确；D ．乙醇(32CH CH OH )和乙醚(3223CH CH OCH CH )分子式不同，两者不互为同分异构体，D 错误；故选C 。
2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题实验班含解析
1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A。用NaHCO3粉末作灭火剂
B。实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
答案选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水.只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
C。温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D。加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大,故可以到达B点，故D正确；
故选D.
8。某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（)
A.图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A〉D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+)／c（NH3·H2O）减小，充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D。加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
【答案】D
D.达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系。
【详解】A。由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H〈0，A错误；
浙江省杭州市周边重点中学四校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题含答案
2024学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科试题卷（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ti-48一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.光学玻璃B.储氢合金C.光导纤维D.聚氯乙烯塑料【答案】C【解析】【详解】A．光学玻璃属于硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A不符合题意；B．储氢合金由金属材料制成，属于金属材料，B不符合题意；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C符合题意；D．聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，D不符合题意；故选C。
2.下列说法不正确的是A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视B.混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒C.甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本D.HClO溶液比NaClO溶液稳定【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，因此观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，A正确；Al OH胶体，吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而B．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成()3沉降下来，B正确；C．甲醛水溶液可使蛋白质发生变性，具有杀菌防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，C正确；D ．HClO 不稳定，见光分解生成HCl 和氧气，因此NaClO 溶液比HClO 溶液稳定，D 错误；答案选D 。
3.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的分子结构模型：B.2S -离子的结构示意图：C.羟基的电子式：D.醛基：-COH【答案】A 【解析】【详解】A ．甲烷的分子式为CH 4，分子呈正四面体结构，则甲烷分子结构模型：，A 正确；B ．2S -离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则结构示意图：，B 不正确；C ．羟基的结构式为-O-H ，电子式为，C 不正确；D ．醛基的结构简式为-CHO ，D 不正确；故选A 。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
河北某重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
2019～2020学年安徽省宿州市十三所省重点中学高二上学期期末联考化学试题及答案
绝密★启用前安徽省宿州市十三所省重点中学2019～2020学年高二上学期期末联考质量监测化学试题2020年1月说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108第I卷(选择题，共48分)－、选择题(本题共计16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分) 1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。
该物质是A.食盐B.草木灰C.明矾D.生石灰2.在298K、100kPa时,己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △K22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △K3则下列关系式正确的是A.△H3＝△H1－△H2B.AH3＝△H1－2△H2C.△H3＝△H1＋△H2D.AH3＝△H1＋2△H23.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g),下列说法中正确的是A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H<0,达到平衡后改变某－条件,下列说法不正确的是A.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动B.升高温度可使N2转化率减小C.增加H2的浓度,可提高N2转化率D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数5.在3A(g)＋B(g)ƒ3C(g)＋5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5 mol·L －1(L·s)B.v(B)＝3 mol/(L·min)C.v(C)＝0.3 mol·L －1(L·s)D.v(D)＝1 mol(L·s)6.下列反应,其中属于水解反应的是A.NH 4＋＋2H 2O ƒNH 3·H 2O ＋H 3O ＋B.HCO 3－＋H 2O ƒH 3O ＋＋CO 32－C.H 2SO 3ƒH ＋＋HSO 3－D.Cl 2＋H 2O ƒH ＋＋Cl －＋HClO7.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
石家庄市辛集市第一中学2019-2020学年高二三月月考第三次考试物理试卷(一)含答案
河北省石家庄市辛集市第一中学2019-2020学年高二三月月考第三次考试物理试卷（一）含答案物理试卷一、单选题每题(4分）1．（2020·四川省宜宾市第四中学校高一月考)两倾斜的平行杆上分别套着a、b两相同圆环，两环上均用细线悬吊着相同的小球，如图所示.当它们都沿杆向下滑动，各自的环与小球保持相对静止时，a的悬线与杆垂直，b的悬线沿竖直方向，下列说法正确的是A．a环与杆有摩擦力B．d球处于失重状态C．杆对a、b环的弹力大小相等D．细线对c、d球的弹力大小可能相等2．（2020·全国高一开学考试)如图所示，质量为M的斜面体ABC静置于粗糙水平地面上，AB面光滑，质量为m的物体从AB面顶端A点由静止释放，运动至斜面底端，斜面体始终保持静止，重力加速度为g，则在此过程中(）A．斜面体受到的摩擦力为0B．地面对斜面体的支持力大于()+M m gC．地面对斜面体的摩擦力水平向右D．若AB面粗糙，在A点给物体一个初速度，物体沿斜面向下做匀速直线运动,在匀速运动过程中，地面对斜面体的摩擦力为0 3．(2019·河北高一期末）如图所示，质量为m1和m2的两物块放在不光滑的水平地面上，用轻质弹簧将两物块连接在一起．当用水平力F作用在m1上时，两物块均以加速度a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x;若用水平力F′作用在m1上时,两物块均以加速度a′＝2a做匀加速运动，此时弹簧伸长量为x′．则下列关系正确的是A．F′＝2F B．x′＝2xC．F′>2F D．x′〈2x4．（2019·安徽省砀山县金山中学高三月考）如图所示，质量8kgM=的小车静止在光滑水平面上，在小车右端施加一水平拉力8NF=，当小车速度达到1.5m/s时,在小车的右端由静止轻放一大小不计、质量2kgμ=，小车足够m=的物体，物体与小车间的动摩擦因数0.2长.从物体放上小车开始经过 1.5st=的时间内，物体相对地面的位移为(g取210m/s）（）A．1m B．1.5m C．2.1m D．3.6m 5．(2019·重庆巴蜀中学高三)如图所示，水平面上放有一水平支架，轻杆固定在支架上。
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2019~2020学年度河北省期末考试高二化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选修4.选修5第一章至第二章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Br80 Ba 137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤2.某有机物能与Na2CO3反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R 可能是A.—OHB. —CH3C.—O—CH3D.—H3.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基：一COHB丙烷的球棍模型：C.乙烯的电子式：D.乙醇的比例模型：4.下列说法错误的是A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。
与石墨烯互为同素异形体B.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。
”文中的烟能产生丁达尔效应5.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理，如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C.电极B上发生的电极反应为4OH- -4e- =O2↑+2H2OD.电池工作时，OH- 向电极A移动，溶液的pH减小6.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A.2—甲基一3一丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基一2一丁醇D.2一氯一4一甲基一2一丁烯7.下列说法正确的是A.能水解的盐，其溶液一定不呈中性B.弱酸一定不能与任何强酸盐反应C.溶解度小的电解质一定是弱电解质D.K w=1×10-12.24时，pH= 6.12的溶液一定显中性8.常温下，向100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，溶液pH 随加入的MOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B加入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+ )>e(A -)C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度D. K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02 mol·L-19.下列说法正确的一组是①熔融的电解质都能导电②0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5 mol·L-1③不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pHA.④⑤B.②⑥.C.③⑥D.①④10.下列物质互为同分异构体的是A. CH3CH2C=CH和B. 和C. 和HCOOCH2CH3D. 和11.在指定环境中，一定能大量共存的离子组是A.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-B.在pH= 1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Mg2+D.由水电离出的c(OH- )=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+、SO42-12.下列物质的空间结构中，处于同一直线上的碳原子数最多的是A. CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3B.C.CH3—C≡C—CH3D.CH≡C—CH=CH213.下列仪器中，过滤和重结晶都不需要用到的仪器是A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.分液漏斗14.在不同温度下，水溶液中-lgc(H+ )与-lgc(OH- )的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. E点对应的水溶液中，可能同时存在大量的NH4+、Ba2+、C1-、I -B.图中5个点对应的K w的关系：B>C>A=D=EC.若0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)与c(OH -)的关系如图中D点所示，则该溶液中：c(HA- )>c(OH-) >(A2-)>c(H2A)D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+ )与c(OH- )的关系如图中E点所示，则溶液中发生反应：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O15.某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1. 5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为A.1：1B.2：1C.3：1D.4：116.在400 ℃和480 ℃下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3(s)在400 ℃和480℃下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A.480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2B.曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C.若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480℃D.2 KClO3 (s)=2KCl(s)+3O2(g) △H= -78kJ·mol-117.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0. l N A个乙烷分子完全燃烧时产生4.48 L CO2B.1 L0.5 mol.·L-1醋酸溶液中含有的H+数目为0.5N AC.100 g 23%乙醇的CCl4溶液中含有的碳原子数为1. 5 N AD.17.6 g丙烷中含有的极性共价键数目为4 N A18.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+ )增大19.下列实验操作不正确的是A.用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHB.用10mL量简量取8.5mL蒸馏水C.酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释20.某工厂以NaCl为原料制备高氯酸，实验流程如图所示：下列说法不正确的是A.“电解II”中阴极反应式为ClO3- +2OH- +2e- =C1O4-十H2OB.“60 ℃歧化”的反应为3Cl2 +3CO32-=5C1- +ClO3-+3CO2C.“电解I”分别用不锈钢和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成D.“物质A”的主要成分为NaCl21.某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸(A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下V m= 22.5 L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A.产生气体体积为0~5 mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+ )不同B.产生气体体积为5~10 mL时，B瓶产生气体的平均速率为0. 625 mL·s-1C.产生气体体积为0~15 mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+ )升高所致D.产生气体体积为0~45 mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率22.烯烃A在一定条件下可以按如图所示关系转化，图中属于加成反应的个数是A.3B.4C.5D.623. M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物B.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体C.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似D.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c(SO42-)B. NaHSO4属于酸式盐，加入水中能促进水的电离C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N AD.该温度下加入等体积pH= 12的NaOH溶液，充分反应后的溶液呈中性25.室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A.0.1 mol·L-1'pH=6的NaHA溶液中：c(HA- )>c(H+)>c(A2- )>c(H2A)B. pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)><c(NH4Cl)C. pH=2的HA溶液与pH= 12的MOH溶液等体积混合：c(M+ )+c(H+)=c(OH- )+c(A- )D.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(CH3COO-)+c(OH- )第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26. (8分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。
奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热ΔH1= - 2220 kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热ΔH2= - 2878 kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热ΔH3= -2869.6 kJ·mol-1。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_ 。
(2)下列有关说法不正确的是_______ (填字母)。
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定(3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为。
(4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为_ 。
27. (8分)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。