福建省泉州市2018年泉州高二化学竞赛试题
2017-2018学年福建省泉州市高二科竞赛化学试卷(Word版)
2017-2018学年福建省泉州市高二科竞赛化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (选择题,共30分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题3分， 共30分）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞汁……”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体 2.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。
ICl 分别跟Zn 、H 2O 发生 反应:2ICl+2ZnZnCl 2+ZnI 2、ICl+H 2OHCl+HIO 。
下列说法正确的是A. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 是氧化剂B. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl 2既不是氧化产物又不是还原产物C. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．1mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A B ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A C ．1L0.1mol·L－1的Na 2S 溶液中S 2－和HS －的总数为0.1N AD ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2N A 个电子4.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当， 据此判断下列反应方程式正确的是① 2Na +2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ ② CaO+2NH 4Cl △CaCl 2+2NH 3↑+H 2O③ 3Mg(NH 2)2△Mg 3N 2+4NH 3↑ ④NH 4Cl+NaNH 2===NaCl+2NH 3(l)A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确D ．正确①②④5.X 溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1 mol·L －1(不考虑水的电离与离学 校 姓 名 参 赛 号 考 室————密——————————封——————————装——————————订——————————线———————（密 封 线 范 围 不 准 答 题，答 题 一 律 不 给 分）学校： 姓名： 参赛号： 考室： 座号： ．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．子水解)。
最新-福建省泉州市2018学年度高二年上学期普通高中新
泉州市2018—2018学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学（化学反应原理）2018．1（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）温馨提示：1、第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O B．H2OC．CH3COONH4 D．CH3COOH3．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>04．下列说法正确的是A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱5．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v A＝v B B．v A＝2v C C．3v B＝v C D．v B＝3v D6．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17．下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值．．．前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．① B．② C．②③ D．①②③9．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．NaCl溶液 B．HCl溶液C．稀NaOH溶液 D．AgNO3溶液11．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化13．0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A. 2.0B. 12.3C.1.7 D. 12.014．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动15．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl—。
2018年福建省泉州市高二化学竞赛试题
泉州市2018年高二化学竞赛试卷（考试时间120分钟，满分100分）温馨提示：试题答案（含选择题、填空题答案）统一填写在答案卷指定的相应位置可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，共20分）一．选择题(每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产生活息息相关，以下说法正确的是A. 选用金属锂做锂电池的负极是因为锂密度较小且在空气中稳定B. 油脂长时间放置变质的主要原因是发生水解反应C. 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、干电池等垃圾，都可用标志来标示D.《抱朴子》记载的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应2. X、Y、Z、W为1~4周期元素，原子序数依次增大，X2是含有三重键的稳定单质；Y单质是常见的金属，其氧化物是常见的两性氧化物；Z的一种常见单质和氧化物均为原子晶体；基态W+最外层有18个电子。
下列说法不正确的是A. 原子半径大小: Y>Z>XB. Y、Z、W的常见氧化物均能溶于X的最高价氧化物的水化物C. 基态X、Y、Z、W原子中均有未成对电子D. 在XH4+、Y(OH)4-，ZO2中X、Y、Z杂化轨道类型均为sp33. 碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。
工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。
下列说法不正确的是A. 焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应B .“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4和H2SO4。
C. 电解除铜过程中，粗铜在阴极析出D. 上述整个流程中可以循环使用的物质只有SO24. 2-甲基丁烷的二氯代物有（不含立体异构）A.10种B. 11种C. 12种D. 14种N NH ON NHO NHNH 3COO OOO5、对下列半环状化合物的描述正确的是( )A. 分子式是C 27N 6O 7H 22B. 在碱性溶液中水解生成6种有机物C. 完全燃烧的产物与苯丙氨酸完全燃烧的产物相同D. 与氯化钠溶液混合时，最可能被包裹入半环化合物的微粒是Na +6. 在体积为2L 的恒容密闭容器中通入1molCO 和2molH 2，发生反应CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H< 0控制两种温度(T 1、T 2)，测定不同时间时容器中CO 的物质的量，如下表：以下说法正确的是A. 该反应需在高温时才能自发进行B. a > bC. 40min 时，v 正(CO)在T 1中比在 T 2中大D. T 1、30min 时，CH 3OH 的物质的量浓度为0.27mol ·L －1 7. 用石墨电极完成下列电解实验。
2018年高中化学奥林匹克预赛(福建)试题、参考答案、评分标准
2018年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题（2018年4月22日8：30-11：30共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 总分满分值 10 1010 10 10101010101010 10 120 得分评卷人◆竞赛时间3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答题框内，使用铅笔书写的解答无效，草稿纸◆在最后2页，不得携带任何其他纸张入场。
◆姓名、性别、学校、年级、准考证号等必须填写在首页左侧指定位置，否则视同废卷。
◆允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料，其生产方法是用炭在高温下还原二氧化硅制得冶金级硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），冶金级硅与氯化反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，最后在单晶炉内拉制而成。
以下是实验室用冶金级硅制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：（1）四氯化硅遇水极易水解；（2）硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（3）有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —熔点/℃ -70.0 -107.2 ———升华温度/℃ — — 180 300 1621-1写出装置A 中发生反应的离子方程式。
1-11-2写出装置A 中仪器g 的名称及装置C 中的试剂名称。
1-3装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有什么杂质元素？（填写元素符号） 1-2仪器g 的名称： C 中的试剂名称：1-3（填写元素符号）1-4为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO 4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL 。
2017-2018学年福建省高中化学竞赛专题练习(分析化学)参考答案
2017-2018学年高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ，Na 2CO 3含量为%y ，需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x 1100100=+y x 解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h -1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以， n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7 第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯ 当加入16.40mLNaOH 时，溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c(A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2 =a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20(2) 该酸为C 6H 5COOH.第五题．解：（1）%1001000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s M gG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=-（２）%1001000.253Z n ⨯⨯⨯⨯=-s Z n G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３）==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cu s Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题，解：（1）%100103O 2F e 321O F e 32⨯⨯⨯-=s m M cV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯- （2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu E DT A E DT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=s A m M V c V c ω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯- 第七题．解：（1）33CaCO E DT A 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯ （2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO E DT A 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H + ＝ 3 I 2 + 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI 2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S N a I I O 5H O S N a 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n (mol)10771.1213O S S 2322-⨯=+∴--n n 又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n %50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O 9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω 第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C + 16 H + ＝ 4 Cr 3+ + 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2+ + 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n 2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2+ +2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2+ +10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42- ＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42- ~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2，一部分和KMnO 4反应，另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应。
福建省泉州市2018年泉州高二化学竞赛试题答案
泉州市2018年高二化学竞赛试卷参考答案11.（15分）（1）（1分）（2）①不合理，因为若产物为CO和SO2，则反应中C和S元素的化合价均降低，不符合氧化还原反应的电子守恒（或直接指明浓硫酸作催化剂、脱水剂）（2分）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O（2分）②吸收CO2 （1分）③防止CO与装置内空气混合在加热时发生爆炸（1分）（3）① Cu、Cu2O、CuO或Cu、CuO 或Cu2O、CuO（2分，以上三种组合均得分）② 13.79g （2分）③ Ca(OH)2微溶于水，饱和溶液浓度也很低，过量的CO2 使Ca(OH)2转化为可溶的Ca(HCO3)2（2分）(4)d（2分）12.（12分）（1）①6Fe2++ Cr2O72- +14H+=6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O (2分）②1.575×107 （2分）③ 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O =2BaCrO4↓ +2H+ （2分）(2) ①4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O （2分）②d (1分)③不合理，因为温度较高，硝酸易分解、易挥发（或还原产物含有NO、NO2的有毒气体，甚至不生成NH4NO3）（2分）合理(1分)13.（13分）（1）①5s25p6（1分）② +1 +5（2分）③离子正八面体（2分）④ O2PtF6（1分）⑤ C（2分）（2）①CuO NH3 （2分）②CuO +H2 Cu +H2O (1分）4NH3+3O2 2N2+6H2O (2分）14.（1）MnCl2(H2O)2·[(CH2)6N4]2或MnCl2(H2O)2(C6N4H12)2（2分）（注：中心原子、配体化学式及配位数书写正确得2分）（2）顺磁性（2分）（3） 或（2分） （4）（2分）（4）密度为1.57×103kg/m 3， （2分）15.（1）（1）假设原料气乙苯1mol3256CH CH HC 256CH CH H C =+2H起始物质的量（mol) 1 0 0平衡物质的量(mol)： α-1 α αα+=1总n%4.7749.11100100111111222222==-=⨯-=⋅-=⋅+-⋅+⨯⋅+=⋅=αααααααααααααθθθθθθθ解得总总总总乙苯苯乙烯氢气kPa kPa p p p p p p p p p p p p pp K p（2） 答案：假设原料气乙苯1mol ，水蒸气10mol3256CH CH H C 256CH CH H C =+2H O H 2 起始物质的量（mol) 1 0 0 10平衡物质的量(mol)： α-1 α α 10 α+=11总n1分1分1分2分%9.9449.1)1)(11(100100)1)(11()1)(11(1111111222==-+=⨯-+=⋅-+=⋅+-⋅+⨯⋅+=⋅=ααααααααααααααααθθθθθθθ解得总总总总乙苯苯乙烯氢气kPa kPa p p pp p p p p p p p p pp K p过程合理，答案正确得满分16.（1）结构基元：1个A 或 A （1分） 点阵形式：底心正交（1分）（2）图略，合理即可 （1分） 3个-42Sb （1分）（3）①BaTi 2As 2O （2分） ②简单四方（2分）③ 共顶点连接（或共用Ti 为顶点）（2分） 17.（10分）（1）X:OCl, AlCl 3Y. Zn-Hg,HCl（或①N 2H 4②NaOH 溶液，Δ）（2） sp 2 有，存在碳环共平面10电子结构（或满足4n+2结构） （每空1分）1分1分1分2分。
2017-2018学年福建省高中化学竞赛练习(元素化合物)参考答案
2017-2018学年高中化学竞赛练习（元素化合物）参考答案第一题3I2+6OH－IO3－+5I－+3H2OS2O32－+4I2+10OH－2SO42－+8I－+5H2OS2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O4I－+O2+4H+2I2+2H2O第二题. A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F Ag IG Na[Ag(CN)2]H Ag2S (反应略)第三题1. 多硫化物；2. 3S+6OH－SO-24+2S-2+3H2O；S+SO-23S2O-23S+S-2S-22或(X-1)S+S-2S-2x3. (2x+2)SO2+2 S-2x +(4x-2)OH－(2x+1)S2O-23+(2x-1)H2O6SO2+2S-22+6OH－5S2O-23+3H2O第四题. A可与H2和O2反应说明A为非金属单质，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G 可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A. SB. SO2C. SO3D. H2SO4E. K2SO4F. K2S2O8G. K2SO3H. K2S2O31. H2S J. K2S K. K2S x L. K2S4O6第五题．N2O4自偶电离N2O 4NO++NO-3，Cu与N2O4反应失电子给NO+，生成NO和Cu(NO3)2。
A、B分别为NO2和NO，C为HNO2。
Co(NH3)62+易被氧化为Co(NH3)+36，D、F分别是含−NO2-和−ONO-配体的Co(Ⅲ)的配离子。
1. N2O4+2N2H43N2+4H2O2. N2O4中N采取sp2杂化，5个σ键(一个N—N键，4个N—键)，一个Π86键。
3. Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑4. D 为[Co(NO2)(NH3)5]2+一硝基·五氨合钴(Ⅲ)配离子E为[Co(ONO)(NH3)5]2+一亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)配离子第六题1. nH3PO4H n+2P n O3n+1+(n-1)H2O nH3PO4(HPO3)n+nH2O2. 如右图所示O HP OPO POP OHOHOH OHOHOH O OHOH P O P OHO O3. 多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2+、Mg2+，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用(软水剂)。
最新-2018年福建省高中学生化学竞赛(复赛)试题及参考答案 精品
2018年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2018年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。
化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。
1.判断A 为 键型 。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。
4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。
其反应方程式为：。
三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。
2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οmfH ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
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半环化合物的微粒是 Na +
NH N
O
N
HN
O
O
NH
H 3CO
N
O O
6. 在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1molCO 和 2molH 2，发生反应
CO（ g）＋ 2H 2（g）
CH3OH （ g）△ H< 0
控制两种温度 (T 1、T 2) ，测定不同时间时容器中 CO 的物质的量，如下表：
往工业废水中加入适量的 NaCl ，搅拌均匀；用 Fe 作电极进行电解，电解产物再与
Cr2
2-
O7
反应，经过一段时间后有
Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排
放标准。（K sp [Fe(OH) 3]=4.0
-38
×10
K sp [Cr(OH) 3]=6.3
-31
×10
下列对实验现象的解释或推测合理的是（
）
A. d 处： 2H 2O ─4e- = O2↑+ 4H +
B. b 处：电解产生氯气，再与水反应生成盐酸和次氯酸
C. c 处发生了反应： Fe ─3e- = Fe3+
D. 根据实验一的原理，实验二中
e 处发生反应
Cu2+
+
－
2e =
Cu
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A 装置的酒精灯，待 D 装置中固体冷却后，称出固体的质量为 11.68 g。 ①分析计算以上数据，可知反应后的 11.68g 固体中含有的成分有 ② E 中为 50mL 4.00mol · L -1Ba(OH) 2 溶液，这段时间内 E 中生成沉淀的质量为 ③ E 中溶液若换成等体积的氢氧化钙饱和溶液，最终几乎没有沉淀生成，原因是
C. 40min 时， v 正(CO) 在 T 1 中比在 T2 中大
D.
T 1、 30min 时， CH3OH 的物质的量浓度为
－1
0.27mol · L
7. 用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象 a、 d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生； f 处有气 泡产生； …
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⑤以下说法不正确的是
A. Xe 与 PtF6、 O2 与 PtF6 反应均为氧化还原反应
B. 铂常温下难溶于浓硝酸，但可溶于王水，主要原因是生成了可溶的配合物
C. Xe 结构稳定，其第一电离能和电负性均比同周期第 D. O 2 与 PtF6 反应生成的阳离子结构比 O2 稳定
（ 5）由 X －射线分析，其点阵形式是面心正交，计算晶体的密度
。
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15（ 10 分）工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5CH2 CH3（ g)
C6H5CH=CH 2 (g) +H 2(g)
已知 627°C 时， K p 1.49 。 ( p =100kPa )
（1）试求算在此温度及总压为 100kPa 时乙苯的平衡转化率。 （2）若用水蒸气与乙苯的物质的量之比为 10： 1 为原料气，试求算在此温度及总压为
8. KIO 3 与 KI 在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性溶液中能起反应析出
I2。取 KIO 3、KI 、
KHSO 4 溶液各 10 mL ，混合后恰好完全反应，反应后用 0.1 mol · L －1 Na2 S2O3 溶液滴定，
消耗 Na2 S2O3 溶液 20 mL 。 KHSO 4 原来溶液的浓度为 A. 0.2 mol · L －1 B. 0.5mol · L －1 C. 1.0 mol · L － 1
些化合物都不溶于 CCl 4 等非极性溶剂。 ”试回答：
① Xe 的最外层电子排布式为
，
② XePtF6 中 Xe、 Pt 的化合价分别是
、
。
③ XePtF6 是
－
（离子、共价）化合物。 [PtF 6] 的空间构型为
④ Xe 与 PtF6 反应生成 XePtF6， O2 与 PtF6可发生类似反应，产物的化学式是
①上述步骤 I 废铁皮与硝酸反应只生成了两种盐和水，写出该反应的化学方程式
②上述步骤 II 调节 pH 加入的物质合理的是
a. NaOH 溶液
b. 稀硝酸
c. Fe
③判断以下说法的合理性，若不合理，请说明理由
d. 氨水
为保证废铁皮充分快速溶解， 步骤 I 应控制较高的温度 （接近溶液沸点）
；
分离 1 和分离 2 均采用过滤的方法，分离 2 的滤渣在坩埚中灼烧制铁红
。
13、（ 11 分）通过化学反应使物质之间发生转化可满足科研及生产的需求，
请回答以下问题：
（ 1）有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙 XePtF6，研究报告指出： “关于 XePtF 6的电价
有
Xe
2＋[PtF
6
]
2－
、
Xe
＋
[PtF
6
]
－
两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶
剂，将 XePtF6 溶解，然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6；加入 CsF 可得到 CsPtF6，这
VIIA 族的元素大
(2) A 、B 均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为红色
固体，乙为无色气体，它们之间的关系如图所示
据此判断：
①A 、B 的化学式： A
，B
②请写出 2 个置换反应，要求反应物和生成物都只能从以上
7 种物质中选取
14.（ 10 分）
某二水合锰（ II ）配合物晶体，是锰中心六配位；其中两个最大的配位体为中性分子，
c = 12.7431? ，z = 4。下图为该晶体中 Sb24 层沿 a 方向的投影。在所示投影图上画出此
）
①
Cr
2-
2O7
转变成
Cr 3+ 的离子反应方程式
②一段时间后有 Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀产生时， 溶液中 c(Cr 3+): c(Fe3+)=
③与含重金属 Ba2+的酸性工业废水混合后过滤，也能除去
写出反应离子方程式
（2）用废铁皮制取铁红和硝铵化肥的部分流程示意图如下：
Cr2O 72-，
溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A ． 0.10 mol L·-1 氨水的电离度约为 1.0％
B．P 点溶液显中性
2-
+
+
-
C．N 点溶液中： c (SO4 )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )
D．滴定过程中从 M 点到 N 点溶液中水的电离程度逐渐增大
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100kPa 时乙苯的平衡转化率。
16.（ 10 分）
（1）某正交晶系晶体，每个晶胞中只有两个
A 原子，位置分别为（ 0， 0， 1/2），
（ 1/2， 1/2， 1/2）。则其结构基元是什么？点阵型式是什么？
（2）具有热电性质的 β -Zn 8Sb7 晶体属于正交晶系，晶胞参数 a = 15.029? ， b = 7.7310?
C
N OH
质量百分数（ %） 12.4 16.1 32.6 25.4 7.2 6.3
已知： H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 （ 1）试写出该配合物的化学式；
Cl 35.45
Mn 54.94
（ 2）中心锰离子是顺磁性或逆磁性？
（ 3）试画出配位体 C6N4H 12 的立体结构； （ 4）画出配合物有对称中心的立体结构
（4） F 装置用于吸收剩余 CO，防止其污染空气， F 可选用的试剂是
a. NaOH 溶液 b. 浓硫酸
c. 酸性 KMnO 4 溶液
d. Cu(NH 3 )2Ac 溶液
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12.（ 13 分） 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）工业上处理含 Cr2 O72— 的酸性工业废水用以下方法：
SO2
4. 2-甲基丁烷的二氯代物有（不含立体异构）
加快反应
A. 10 种
B. 11 种
C. 12 种
D. 14 种
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5、对下列半环状化合物的描述正确的是 ( )
O
A. 分子式是 C27N 6O7H 22 B. 在碱性溶液中水解生成 6 种有机物 C. 完全燃烧的产物与苯丙氨酸完全燃烧
质是常见的金属， 其氧化物是常见的两性氧化物； Z 的一种常见单质和氧化物均为原子晶 体；基态 W +最外层有 18 个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小 : Y>Z>X B. Y 、 Z 、W 的常见氧化物均能溶于 X 的最高价氧化物的水化物 C. 基态 X 、 Y 、 Z、 W 原子中均有未成对电子 D. 在 XH 4+、 Y(OH) 4-， ZO 2 中 X 、Y 、 Z 杂化轨道类型均为 sp3 3. 碲 (Te)有许多优良性能， 被广泛用于冶金、 化工、 医药卫生等领域。 工业上以铜阳极泥 (含 有 Cu、 Cu2S、 Cu2Te 等 )为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：
D.
2.0mol
·
－
L
1
9. CuCl 晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇。 实验室用下图所示装置制取 CuC1。以下说法正确的是
A. 装置 A 中发生的反应是氧化还原反应