高中化学《硫的转化》优质课教学设计、教案
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解硫及其常见化合物（二氧化硫、三氧化硫、硫酸等）的物理性质和化学性质。
（2）掌握硫及其化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。
（3）学会运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的讨论和总结，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学知识在实际生活和工业生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念，引导学生关注化学对环境的影响。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其常见化合物的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化。
（2）二氧化硫的化学性质及相关实验现象的分析。
三、教学方法1、讲授法：讲解硫及其化合物的基本性质和相互转化的规律。
2、实验法：通过实验演示，让学生直观地观察硫及其化合物的性质和转化过程。
3、讨论法：组织学生讨论硫及其化合物在实际生活和工业生产中的应用，以及相关的环保问题。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些含硫物质的图片，如硫磺、硫酸、二氧化硫等，引出本节课的主题——硫及其化合物的相互转化。
2、知识讲解（1）硫的物理性质和化学性质物理性质：介绍硫的颜色、状态、溶解性等。
化学性质：讲解硫与氧气、金属等物质的反应。
（2）二氧化硫的性质物理性质：颜色、气味、溶解性等。
化学性质：酸性氧化物的通性，与水、碱的反应。
漂白性：通过实验展示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，并解释其漂白原理。
还原性：与氧气、氯水等氧化剂的反应。
（3）三氧化硫的性质物理性质：熔点、沸点等。
化学性质：与水、碱的反应。
（4）硫酸的性质物理性质：浓硫酸的密度、吸水性、脱水性等。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
《3、硫的转化》教学设计(安徽省县级优课)
课题：硫的转化课型：复习课教学模式：分析、归纳、合作交流教学手段：多媒体辅助教学教学目标：1、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响3、了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
4、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验。
5、了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)1．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。
常见的硫单质的同素异形体有。
2．化学性质(1)与大多数金属反应S与Fe反应的化学方程式为。
S与Cu反应的化学方程式为。
(2)与某些非金属反应S与H2反应的化学方程式为。
S与O2反应的化学方程式为。
(3)与强氧化剂反应S与浓硫酸反应的化学方程式为。
S与浓硝酸反应的化学方程式为。
3．用途硫单质是生产，制造等。
思考：1．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?[提示](1)与变价金属反应。
Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等。
【例1】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时，硫既可能作氧化剂也可能作还原剂【解析】本题考查硫的物理性质和化学性质。
答案选C.因为硫与铁反应生成FeS二、重要的含硫化合物1．二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是__色，有_______气味的__毒气体，密度比空气__，__液化，__溶于水(1∶40)。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性a．与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时：______________________。
SO2过量时：_______________________。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
1硫的转化教学设计
3-2硫的转化(第1 课时)课堂设计一、课程标准1.能列举、描述、辨识硫的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示硫的主要化学性质。
2. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 能说明硫元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。
二、学习目标1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。
2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。
三、教学资源利用PPT课件、学案、液封除毒集气瓶、燃烧匙、塑料瓶、玻璃棒、石棉网、棉花、酒精灯、水、硫粉、硫铁混合物等。
四、教学活动设计【新课导入】播放视频：火山喷发时岩浆喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的物质，火山喷发实现了不同价态硫元素之间的转化，这就是咱们今天要学习的内容——硫的转化。
【板书】3-2硫的转（第一课时）【解读目标】教师解读本节学习目标，明确课堂任务。
【讲述】接下来，咱们先来完成目标1中的内容，自然界中的硫是如何存在的？如何转化的？大家先自主学习，研读课本内容。
【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【学生展示】学生结合投影和自主学习进行讲解硫在自然界中的转化和存在形态。
【情境体验】疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？【追问】要想解决这个问题就需要探究硫的性质，大家回想一下，研究物质性质的程序？【回答】观察物质的外部特征、预测物质性质、实验观察、解释和结论。
《硫的转化》教案1
《硫的转化》教案1《硫的转化》教案教学⽬标：1. 通过查找资料，引导学⽣了解关于硫元素在⾃然界中的转化、含硫元素的物质在⾃然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2. 引导学⽣应⽤氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
认识硫黄是黄⾊固体，既有氧化性，⼜有还原性，能够与铁、氧⽓等物质发⽣氧化还原反应；⼆氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧⽓、氯⽔、硫化氢等物质发⽣反应，另外还具有漂⽩性，能使品红等有⾊物质退⾊；认识浓硫酸的强氧化性。
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学⽣能够运⽤氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4. 通过硫元素在⽣产、⽣活中转化的实例，使学⽣了解硫及其化合物在⽣产、⽣活中的应⽤，体会应⽤过程中的环境问题；了解酸⾬的危害，能够提出减少向⼤⽓中排放⼆氧化硫的措施。
教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、⼆氧化硫的性质和浓硫酸的性质。
课时安排： 2课时第1课时知识⽬标：1.了解关于硫元素在⾃然界中的转化2.引导学⽣了解掌握硫单质的物理性质3.利⽤学⽣已学过的氧还反应的知识引导学⽣掌握硫单质的化学性质能⼒⽬标：⿎励学⽣进⾏合作性探究实验，培养学⽣互助合作情感⽬标：培养学⽣对⼤⾃然的热爱，⼤⾃然馈赠⼈类的硫单质有着⼴泛的⽤途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的⽤途教学模式：学——导——练(引导，探究，演⽰)【课前预习区】1、写出硫元素在⾃然界的存在形态：。
2、回忆：氯⽓的化学性质各⽤⼀个化学⽅程式表⽰。
3、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原⾓度预测硫的性质：。
2、硫是⼀种⾮⾦属单质，从物质分类的⾓度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
硫的转化教案
硫的转化教案一、教学目标：1.了解硫的性质及其在自然界和工业中的应用；2.掌握硫在化学反应中的转化规律；3.能够运用所学知识解决与硫相关的问题。
二、教学内容：1.硫的性质与应用a.硫的物理性质：银白色晶体，不溶于水，易与金属发生反应；b.硫的化学性质：与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成金属硫化物；c.硫的应用：用于制取硫酸、火药、橡胶等。
2.硫的转化规律a.硫的氧化反应：硫与氧反应生成二氧化硫的化学方程式；b.硫的还原反应：二氧化硫与金属反应生成硫化物的化学方程式；c.硫的卤素化反应：硫与卤素反应生成卤化物的化学方程式；d.硫的酸碱反应：硫与酸反应生成盐和硫化氢的化学方程式。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生展示硫的样品，引导学生观察并讨论硫的性状，引出硫的化学转化。
2.知识讲解与示范（20分钟）a.讲解硫的性质和应用，通过实例让学生了解硫在制取硫酸、火药和橡胶中的应用；b.讲解硫的氧化反应、还原反应、卤素化反应和酸碱反应的转化规律，结合示意图进行示范。
3.实验操作（30分钟）学生进行硫的转化实验，重点观察硫与氧、金属、卤素和酸的反应情况，并记录观察结果。
4.实验讨论与总结（15分钟）学生对实验结果进行讨论，归纳硫的转化规律，总结硫在化学反应中的转化特点。
5.练习与拓展（25分钟）给学生提供一些与硫相关的问题，让学生运用所学知识进行解答，拓展学生的思维。
6.作业布置（5分钟）布置相关阅读任务或编写与硫相关的化学反应题目。
四、教学评价：1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题、提问、讨论等；2.实验结果：评估学生在实验操作中的观察和记录能力；3.练习题目：评估学生对于硫的转化规律的掌握程度；4.作业任务：评估学生对于相关阅读材料的理解和学习能力。
五、教学资源：1.硫样品；2.课件或黑板；3.实验器材和化学试剂；4.相关阅读材料和练习题目。
六、教学延伸：1.引导学生了解由硫污染引起的环境问题，如酸雨的形成；2.结合实验教学，让学生设计一组有关硫的转化实验，并进行实验操作；3.邀请相关专家进行讲座，深入探讨硫的转化与环境保护的关系。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
硫的转化教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。
（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。
（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。
（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。
（2）硫的转化过程及其相关化学反应。
2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。
（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。
（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。
（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。
3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。
4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。
五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。
2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。
高中通用技术《硫的转化》优质教学课件设计
⑵ 与碱反应 H2SO3
SO2 +2 NaOH( 少量 ) NaHSO3 SO2 + NaOH( 足量 )Na2SO3 +
尾气处 理
⑶ 与碱性氧化物
H2O
反应 CaO + SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3 + O2 =
2CaSO4
2. 还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使氯水褪色
SO2 + Cl2+ 2H2O = H2SO4+
硫元素价态变化规 律1. 最高价 ( ＋ 6) 只有氧化性，最低
价 ( － 2) 只具有还原性；中间价 (0 、＋ 4) 既具有氧化性，又具有还原性。
2.当硫元素化合价升高或降低时，一 般变为其相邻价态。
3 . 相 邻 价 态 微 粒 之 间 一 般 不 会 发 Th 氧 化还原反应。
学习目标：
1．运用氧化还原反应规律探究不同价 态硫元素之间的转化
2 ．掌握二氧化硫的性质
探究 一实 验 探 究 不 同 价 态 硫 之 间 的 转
化
1. S 的价态有哪些 ? 请列举出对应价态的物质及类别
。 2. 常见的氧化剂有？
常见的还原剂有？
活动探究 分组实 验 （ 1 ）实验目的：探究不同价态
（ 0 ， +4 ， +6 ）硫元素之间的转化。 （ 2 ）实验用品：试管，胶头滴管，烧杯，亚硫
酸钠溶液，硫化氢溶液，硫化钠溶液， BaCl2
溶液，双氧水 , 氯水，稀盐酸，稀硫酸。 （ 3 ）注意事项：
A. 试剂药品的取量； B. 操作正确；
C. 安全问题； D. 注意有毒物质的吸收。
硫元素价态变化规
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【学习目标】
第三节硫的转化
第1 课时自然界中的硫
1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源
2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识
3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质
【课前预习区】
一、有关硫及其化合物
1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。
硫化氢，硫化钠，硫离子；
二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；
三氧化硫，硫酸，硫酸根离子
二、自然界中的硫
①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？
②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？
④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质
【课堂互动区】
【问题驱动】一、硫的物理性质
1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？
2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）
【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.
硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.
只能以化合态存在于自然界中
D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫
二、硫的化学性质
硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：
1、硫能与绝大多数的金属反应
【演示实验】
硫与铁反应现象：
方程式
【实验探究】
①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
③类推完成下列反应
硫与铜反应
硫与铝反应
【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱，理由
【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象
①实验室用之除去洒落的汞
②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声
2、硫与非金属单质反应
①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式
现象：方程式：
②S 与氢气在高温条件下反应
【合作探究】硫与其他物质反应
①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比
②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，
在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是
还原产物是
【思维发散】
我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？
【小结】：
【随堂练习】
1.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）
A.FeS
B.FeCl2
C.SO2
D.NO
2.Cl2 的氧化性比S 的氧化性强，最主要的事实是（）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.与金属或氯气反应时，硫被还原为—2 价而氯被还原成—1 价
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性
D.既无氧化性又无还原性
4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。
对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62 倍，则它的化学式是。
(3)无色蒸
气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。
此事实说明，硫有
5．X 为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D 都是化合物，且A、B 为气体，C、D 为含钠的正盐，C 中X 的化合价比D 中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X ；A ；B ；C ；D。