普通化学知识点总结(全)
大学普通化学知识点期末总结
生物分子：介绍有机 化学中的生物分子， 如蛋白质、核酸、糖 类和脂质等。
生物化学反应：介绍有 机化学中的生物化学反 应，如氧化还原反应、 水解反应和酯化反应等。
生物分子结构与功能： 分析生物分子的结构与 功能关系，如蛋白质的 结构与功能、核酸的结 构与功能等。
生物化学反应机理：探 讨生物化学反应的机理， 如酶的作用机理、光合 作用的机理等。
色谱分析法：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在 色谱柱上分离，通过检测器检测分离出的组分并进行定量分析。
仪器分析方法与原理
仪器分析方法的 分类：电化学分 析法、光谱分析 法、色谱分析法 等
仪器分析方法的 原理：以物理或 化学方法为基础， 通过测量待测物 质与仪器之间的 相互作用来进行 分析的方法
化学反应原理
化学反应动力学与热力学
反应速率常数与温度的关系
活化能对反应速率的影响
化学反应速率与反应机理
热力学第一定律与反应自发 性的关系
酸碱反应与pH值计算
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，生成水和盐 pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14 pH值计算：通过氢离子浓度计算，公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度 酸碱指示剂：用于指示溶液酸碱度的物质，如酚酞、甲基橙等
仪器分析方法的 应用：在化学、 生物、医学等领 域中用于测定物 质的组成、含量 和结构等
仪器分析方法的发 展趋势：随着科技 的不断进步，仪器 分析方法也在不断 发展，未来将更加 注重高灵敏度、高 精度和高可靠性等 方面的研究
样品处理与实验误差
样品处理：为保证实验结果的准确性和可靠性，需要对样品进行适当的处理和制备。
分析化学基础
普通化学知识点总结(全)
普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。
黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。
普通化学知识点总结完整版
普通化学知识点总结1. 化学基本概念1.1 物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
1.2 化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合，形成新物质的过程。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
1.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
2. 化学计量学2.1 摩尔概念摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。
1摩尔粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
2.2 化学方程式化学方程式表示化学反应的类型、反应物、生成物及反应条件。
化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
2.3 摩尔计算摩尔计算涉及物质的量、质量、体积、浓度等之间的关系。
通过摩尔计算，可以确定化学反应中反应物和生成物的量。
3. 元素周期表与元素周期律3.1 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增排列元素的科学工具，反映了元素的周期性变化规律。
元素周期表包含七个周期、十六个族。
3.2 元素周期律元素周期律是指元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律包括原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期性变化。
4. 化合物与化学键4.1 化合物类型化合物可分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。
离子化合物由正负离子通过离子键结合而成；共价化合物由共用电子对形成共价键的分子组成；金属化合物由金属原子通过金属键结合而成。
4.2 化学键化学键是原子间强烈的相互作用力。
化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
5. 溶液与浓度5.1 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀稳定的分散体系。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的相互作用。
《普通化学》知识点整理
在水中，存在水的自耦电离平衡： ，称为水的离子积。
3. 弱酸弱碱电离平衡——溶剂和溶质间的质子传递
，常温下其平衡常数为
一元弱酸、弱碱的电离平衡： 对于一元弱酸的电离反应 ），电离度为 ，平衡常数为 ，则有
，若溶液中 的初始浓度为 （单位：
，
。
当
时，上两式可近似为
3. 电极电势和氧化还原平衡
电场中某一点的静电势能：将单位正电荷从无限远移至该位置所需做的功。
电势越高，体系做功越多，电极越易得电子，氧化性越强。
标准氢电极的电极电势被设为零，即
。
水溶液中各氧化还原电对的标准电极电势可以用来表达相应电对的氧化还原能力，电极电势越正，表示该
物质氧化态的氧化性越强。
在电池反应中，若电子转移数为 ，则转移的电量为 ， 为 电子的电量。电池反应所做的电功为
X
zo
n
n
电解质的作用：构成回路，消除电极电荷积聚。
2. 化学电源
化学电源（电池）：利用自发的化学反应产生电能的装置。一次电池：仅可使用一次；二次电池：可多次
充放电反复使用。
能量密度：电池的核心指标，
，其中， 是能量密度，即单位质量（体积）存储的电能， 是电
池容量，单位质量（体积）存储的电量， 是电池的工作电压。
，
。
。
按照酸碱质子理论，所谓的水解反应也是酸碱电离平衡，如
，
。
多元弱酸、弱碱的电离平衡：通常二元弱酸的电离常数
以忽略第二步及其后的电离。
两性物质的酸碱性： 和 大者占优，
。
4. 酸碱电离平衡的移动
，所以在计算多元弱酸的
时，可
在弱电解质溶液中加入同一种离子的强电解质时，平衡会向反向移动，从而降低弱电解质的电离度，称为
普通化学大一必考知识点
普通化学大一必考知识点化学作为一门自然科学，既关注物质的构成和性质，又探讨物质之间的相互作用和变化规律。
作为大一化学课程的学习者，掌握一些基础的知识点是必要的。
下面将讨论一些普通化学大一必考的知识点。
1. 元素和化合物- 元素是构成物质的基本单位，由具有相同原子数的原子组成。
有一些常见元素如氢、氧、碳等。
- 化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
例如，水是由氢和氧原子组成的。
2. 原子结构- 原子是最小的化学单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。
- 原子核位于原子的中心，电子则绕原子核运动。
3. 周期表和元素分类- 周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可以显示元素的各种性质。
- 元素可以根据化学性质和物理性质进行分类，常见分类包括金属、非金属、半金属等。
4. 化学键和分子- 化学键是原子之间的相互作用力，常见的包括共价键、离子键和金属键。
- 分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率是反应物消耗或生成物形成的速度。
影响反应速率的因素包括浓度、温度和催化剂等。
- 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态，符合化学平衡定律。
6. 酸碱中和反应- 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱反应是指酸和碱反应形成盐和水的化学反应。
- 酸碱中和反应是酸碱反应的一种特殊形式，反应产物是水和相应的盐。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应常见的应用包括腐蚀、电池和火焰等。
8. 化学方程式和摩尔- 化学方程式用符号和式子表示化学反应。
反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
- 摩尔是物质的计量单位，表示物质的质量以及化学反应中的比例关系。
9. 溶液和溶解度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，溶剂是溶解其他物质的介质。
- 溶解度是指在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
化学知识点归纳整理总结
化学知识点归纳整理总结一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量的转化的科学。
2. 物质的分类：物质包括元素和化合物，元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有独特的性质。
化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质，具有新的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质经过物理方法混合而成的物质。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等，化学性质包括物质的化学反应性质、氧化还原性质等。
4. 物质的组成：物质是由原子组成的，原子是构成物质的最小单元。
原子是由电子、质子和中子组成的，质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。
5. 元素和原子：元素是由相同种类的原子组成的纯净物质，原子是构成元素的最小单位。
元素的分类包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
二、基本物质的性质和特点1. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
元素的性质主要取决于元素的原子结构和原子序数，元素的性质可以通过元素周期表来进行分类和归纳。
2. 化合物：化合物是由不同种类的原子经过化学反应结合而成的物质，具有新的化学性质。
化合物的性质包括物理性质和化学性质，可以通过物理方法和化学方法进行分离和鉴别。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质，不具备新的化学性质。
混合物的种类包括均相混合物和非均相混合物，可以通过过滤、沉淀、蒸馏等方法进行分离和鉴别。
4. 物质的分离：物质可以通过物理方法和化学方法进行分离。
物理方法包括过滤、沉淀、蒸馏、析出等，化学方法包括酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等。
三、离子的概念与特性1. 离子的概念：离子是带有电荷的离子化学物质，包括阳离子和阴离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子的形成：离子是由原子或分子通过化学反应失去或得到电子而形成的。
化学重点知识点总结
化学重点知识点总结一、物质的基本概念1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物。
单质是由同一种元素构成的纯净物质，如金属、非金属和惰性气体；化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组成比构成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质的化学成分而能够通过观察和测量获得的性质，如颜色、形状、硬度等；物质的化学性质是指物质参与化学反应时所表现出来的特征，如燃烧、与酸碱反应等。
3. 元素与化合物的本质：元素是由原子构成的，原子是构成一切物质的基本微粒；化合物是由分子构成的，分子是由不同原子按一定的化学组成比结合而成。
4. 物质的组成和结构：物质的组成和结构是指物质由哪些元素组成，以及元素之间是如何结合组成的。
这些知识点涉及到现代原子理论、元素周期表、反应物和生成物的化学方程式等内容。
二、化学反应与化学变化1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指两种或两种以上的物质因发生化学变化而转变成新的物质的过程。
化学反应的特征包括反应物的消失、生成物的出现、能量的变化等。
2. 化学反应的分类：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质合成一种新的物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团被另一种原子或原子团替换；双替反应是指两种物质中的离子相互交换位置。
3. 化学平衡和反应速率：化学平衡是指在闭合系统中，化学反应达到一定程度后反应物和生成物之间的浓度或压强不再发生变化的状态。
反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。
化学平衡和反应速率是化学反应动力学过程中的重要概念。
4. 化学反应中的能量变化：化学反应伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的内能增加；放热反应是指在反应过程中释放热量，反应物的内能减小。
三、溶液和离子反应1. 溶液的概念和分类：溶液是指固体、液体或气体在液体中均匀分布而形成的物质。
化学知识点总结
化学知识点总结化学知识点总结在我们平凡的学生生涯里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺帮大家整理的化学知识点总结，欢迎阅读与收藏！一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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普通化学知识点总结(全)3、1物质的结构与物质的状态3、1、1原子结构1、核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2、核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。
黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n、l、m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ , 意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。
n =1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
… ι的取值：1 ，2 ，3 ，4电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m: m的取值：受ι的限制，m=0 ,1,2……ι(2ι+1个)。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,1,2 , d轨道空间取向为5；……n，ι相同的轨道称为等价轨道。
s 轨道有1个等价轨道，表示为：p轨道有3个等价轨道，表示为：d轨道有5个等价轨道，表示为：……一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ（n,ι,m），例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。
n 、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。
n、ι、m的取值与波函数：n=1(1个), ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4个）, ι={n=3(9个), ι={ n=4(16个) ……波函数Ψ数目＝n2 在一个确定的原子轨道下，电子自身还有两种不同的运动状态，这由mS确定、4)自旋量子数ms：ms的取值：ms={ 意义：代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态,可用↑↑ 表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行。
这样n、ι、m、mS四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ（n,ι,m, mS）表示。
例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)，Ψ(2,1,1,+)，Ψ(2,1,1,:1s22s22p63s23p63s23p61s22s22p63s23p63d64S23d64s 2Fe3+:1s22s22p63s23p63d53s23p63d524Cr1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S124Cr3＋:1S22S22P63S23P63d33S23P63d329Ｃu1S22S22P63S23P63d104S13d104S129Ｃu2＋:1S22S22P63S23P63d93S23P63d9根据电子的排布，还可判断出轨道中未成对电子的数目。
例：根据Fe原子的价电子构型3d64s2 ，判断其轨道图中，未配对的电子数。
↑↓↑↑↑↑↑↓3d64s2 可见未成对电子数为4。
(3)原子、离子的电子式及分子结构式电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子或离子的最外层电子的式子。
例如:H、 Na、、Mg、、Ca、 :C: 分子结构式：用“Cl3、1、4气体定律1、理想气体状态方程 PV = nRT式中 P: 压力, Pa;(1 atm =1、01105 Pa ;1 atm =760毫米汞柱)V: 体积, m3;(1 m3=103L)T: 绝对温度, K；n: 摩尔数, mol;R: 气体常数, R＝8、314JK-1mol-1 注意:若压力单位为“kPa”,体积单位对应使用升“L”、⑴当n一定时，P、V、T变则有⑵n,T一定时，P1V1＝P2V2 ⑶n,P一定时，⑷T ，P一定时，⑸PV＝，ρ=，P ＝，M＝式中m: 质量 ,克;M: 摩尔质量, g/mol；ρ:气体密度,g/ m3;实际气体在高温低压下，接近理想气体。
例1：已知在1、0105Pa，27OC时，0、6克的某气体占0、5升,试求此气体的分子量、解: m=0、6g ,T =273+27=300K ,V=0、5升=0、510-3 m3,据理想气体状态方程M＝例2、已知10 OC时,水的蒸汽压为1、227kPa,在10 OC、101。
3 kPa下，于水面上收集到1、5L某气体,则该气体的物质量为多少mol?解:2、分压定律⑴分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
⑵道尔顿分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。
1)气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。
P 总＝PA＋PB＋……2)混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔分数。
P i=＝χiP总 PA= 分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积。
例：有一混合气体（N2、CO2、O2）其总压力为101、325kPa，此气体的组成为：N225%、CO215%、O260%（体积百分比），试计算混合气体中各组分的分压。
解：PN2 =P总摩尔分数＝P总体积分数＝101、32525%=25、33kPa；PCO2 =101、32515%=15、20kPa；PO2 =101、32560%=60、80kPa；3、2、1溶液浓度1、质量分数(%)＝%2、物质的量浓度(C)＝ ,mol、dm－33、质量摩尔浓度(m)＝ ,mol、kg-14、摩尔分数(x)＝3、2、2稀溶液的通性1、溶液的蒸汽压下降（1）蒸汽压（饱和蒸汽压）P0：在一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡时，蒸汽所具有的压力。
试验现象: 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间发现,A杯变成空杯，B杯中水满后溢出。
此试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压，其差值称为溶液的蒸汽压下降（ΔP）。
2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降（ΔP）和溶质（B）的摩尔分数成正比。
ΔP=（2）溶液的的沸点上升和凝固点下降1）沸点：液相的蒸汽压等于外界压力时的温度。
2）凝固点：液向蒸汽压和固相蒸汽压相等时的温度。
3）汽化热：恒温恒压下，液态物质吸热汽化成气态，所吸收的热量称为汽化热。
试验证明:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点；溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。
利用凝固点下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作为防冻剂。
4）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升（ΔTb）和凝固点下降（ΔTf）与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比。
ΔTb=kbm ΔTf=kfmkb: 溶剂的摩尔沸点上升常数;kf: 溶剂的摩尔凝固点下降常数、拉乌尔定律可用来计算溶液的沸点、凝固点或溶质的摩尔质量。
例：将18、0g葡萄糖C6H12O6溶于100、0g水中,计算此溶液的凝固点和沸点。
解：葡萄糖的摩尔质量为180、0g,其质量摩尔数浓度为:;水的摩尔沸点上升常数kb=0、52ΔTb=kbm =0、521、000=0、52OC; 因此溶液的沸点为:100+0、52=100、52 OC;水的凝固点下降常数kf=1、85,ΔTf=kfm=1、851、000=1、85 OC; 因此溶液的凝固点为:0-1、85=-1、85 OC;（3）渗透压1)半透膜：动物的肠衣、细胞膜、膀胱膜等只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分子(或离子)透过的膜称半透膜、2)渗透现象:溶剂透过半透膜而浸入溶液的现象、若在溶液的液面上施加一定的压力,则可阻止溶剂的渗透、为了使渗透停止必须向溶液液面施加一定的压力、3)渗透压（π）：为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。
4）渗透压的规律：当温度一定时，稀溶液的渗透压和溶液的摩尔浓度c成正比；当浓度一定时，稀溶液的渗透压π和温度T成正比。
πv=nRT π=cRT渗透压的规律可用来计算溶液的渗透压和溶质的摩尔质量。
溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压这些性质，与溶质的本性无关，只与溶液中溶质的粒子数有关，称为溶液的依数性。
（4）说明:电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等依数性、但是，稀溶液定律所表达的这些依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。
对于电解质稀溶液，蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压的数值都比同浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。
对同浓度的溶液来说，沸点高低或渗透压大小顺序为：1)A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液对同浓度的溶液来说，蒸汽压或凝固点的顺序正好相反：2)A2B或AB2型强电解质溶液＜AB型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液例1, 将质量摩尔浓度均为0、10 molkg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序如下：粒子数: BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖蒸气压 : 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2沸点: BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖凝固点 : 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2渗透压: BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖例2,下列水溶液蒸气压及凝固点的高低顺序为：0、1mol kg-1蔗糖﹥0、1mol kg-1HAc﹥0、1mol kg-1NaCl﹥0、1mol kg-1CaCl23、2、3可溶电解质单相电离平衡1、水的电离平衡：H2O（ι）===== H+(aq)+ OH-(aq)(1)水的离子积：KwW=wC(H+)C(OH－)250C KwW=1、010-14例,在0、1000mol、dm-3HCl溶液中, C(H+)=0、1000mol、dm-3, C(H+)C(OH－)= KwWC(OH－)=(2)pH值: pH=－lg{C(H)}, pOH=－lg{C(OH)},pH + pOH=1４例, 0、1000mol、dm-3HCl溶液,pH=1,pOH=14-1=132、酸碱质子理论(1)酸：凡能给出H+的物质称为酸。