常见气体的制取和净化

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2021届中考化学一轮复习专题三常见气体的制取与净化多功能瓶的使用

方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体收集
a进b出(长进短出),如收集氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的状态
固体和固体
固体和液体
反应条件加热
常温
装置图
安装简可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气瓶口,若木条立即熄灭 ,则说明已收集满
排水法:集气瓶口有大量气泡冒出;排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明已收集满
排水法:集气瓶口有大量气泡冒出
将湿润的红色

常见的气体制取与净化

千里之行，始于足下。

常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。

2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。

例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。

3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。

4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。

例如，对空气中的有害气体进行净化。

5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。

例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。

6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。

例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。

7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。

例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。

这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。

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高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。

高中14种常见物质实验室制法

高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。

常见气体的制取

常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。

【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。

（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。

（三）气体的收集装置或或或选择收集装置的根据是。

（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是。

【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。

例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为。

常用反应装置如下图。

如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。

画出你设计的装置简图。

例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。

请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。

例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。

第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习

第21讲常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。

2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。

考点一常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。

(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。

(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。

名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。

【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。

常见气体的制取与净化教学设计

4.能够运用化学知识解释气体制取与净化过程中的现象，分析实验结果，培养科学思维和问题解决能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。

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考点聚焦考向探究中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
(3) 实验室制取 CO2 反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，实验结束后，从反应 __________________________________ 残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：过滤滤液 ――→ 蒸发固体溶质反应残留物 ――→
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
气体排水法（不易溶于水、不与水反应）收集排空密度比空气大的气体—— 向上排空气法装置气法密度比空气小的气体—— 向下排空气法 3．需要确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
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不能干燥的气体 NH3 CO2、SO2、 HCl等 NH3
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
铁粉干燥剂的作用是用来吸收水分和氧气，保持食品的干燥和防止变质。 3．气体的净化将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。常见的气体吸收剂如下表所示。吸收剂水 NaOH溶液灼热的CuO 灼热的Cu网饱和NaHCO3溶液
2．气体的干燥
用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。常见的气体干燥剂如下表所示。干燥剂浓硫酸碱石灰(CaO、NaO H的固体混合物)、生石灰无水CaCl2 可干燥的气体 O2、H2、CO、CO2、 SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3 等 O2、H2、CO、CO2、 HCl等
[解析] 碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
例4 得：
2016·资阳实验室制备氯气通常用浓盐酸与 MnO2 反应制
△ Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 4HCl(浓)＋MnO2===== 用下列实验室常用装置或仪器 ( 铁架台、夹持和连接装置略 ) 的字母填空。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
类型3 气体的净化例5 2015·漳州结合下列装置，回答有关问题。
图18－7
(1)写出标号①仪器的名称：________ 集气瓶。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是___________
MnO2 2H，若用排水法收集氧气时，要把集满氧气的集 _________________ 2H2O2===== 2O＋O2↑
漏斗、过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ______ 玻璃棒 __________( 填仪器名称 ) ，在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体 ______________________________ 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4) 若用 F 装置进行排空气法收集 H2 ， H2 从 F 装置的 b ________( 填“a”或“b”)口通入。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 [方法点拨] 选用发生装置的依据主要由制取气体的原料状态和反应条件来决定。初中阶段主要有两种类型的装置：一是适用于固体与固体要加热制取气体的装置(如加热高锰酸钾制取氧气)；二是适用于固体和液体之间的反应，不需要加热制取气体的装置(如制取二氧化碳、氢气)。 [解析] (1)组装A装置时，应先放好酒精灯，再固定试管，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 (2)用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢制取氧气在常温下进行，节约了能源；排水法收集的氧气比较纯净。(3)在实验室中，通常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；过滤操作中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒等；在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。(4)氢气的密度比空气小，所以用F装置收集氢气时，氢气从短管进入。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
（续表）
制取装置
适用②③(③要在试管口加棉花)
适用① 收集装置
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化考点3 气体的净化和干燥
1．常用装置
图18－1
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
第18课时┃ 常见气体的制取和净化考点2 常见气体的制取
氧气反应原理 MnO2 2H2O＋O2↑ ①2H2O2===== MnO2 2KCl＋3O2↑ ②2KClO3===== △ △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③2KMnO4===== CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 二氧化碳
新课标(RJ)
主题五
第18课时
科学探究
常见气体的制取和净化
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
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考点1 实验室制备气体的一般思路和方法化学反应原理 1．需要确定制取气体的________________ ，即在实验室条
件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 2．需要确定制取这种气体所应选用的实验装置。固体与固体反应气体反应物状态固体与液体反应发生液体与液体反应…… 装置反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
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气瓶转移到桌面上的具体操作是_____________________________ _____________________ 。在水中用玻璃片的磨砂面盖住瓶口，取出后正放于桌面
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
大理石(或石灰石) (3)实验室常用__________和稀盐酸反应制取二氧化碳，其 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，生反应的化学方程式是______________________________ 水蒸气、氯化氢气体杂质，为成的二氧化碳中常含有少量________________ 获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→(__ f g d e ____)→(_______)→(______)→(______)→b。
a．稀盐酸
b．熟石灰
d．稀硫酸
c．块状石灰石
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为_______________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO _________________ 。 3↓＋H2O
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
(4)常温下可用固体硫化亚铁 (FeS) 和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 C ________( 填序号，下同)。实验室制取氢气应选择的发生和收集 BE或CE 。装置的组合可以是________ (5)制取气体前应先检查装置的气密性，若按 F 所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 a ________( 填序号)。 a．将烧杯换成水槽 b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出 c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
2．常用方法 (1)燃烧法：对可燃性气体采用燃烧的方法，使其转化成对空气无污染的气体(见图18－2①)。
(2)吸收法：通入到能与尾气中有害气体发生反应的溶液中使其
反应吸收(见图18－2②③)。 (3)收集法：用气球先收集起来，再另外处理(见图18－2④)。
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考向探究
类型1 常见气体的制取例1 2016·泰州同学们利用图18－3所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。
图18－3
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 (1)写出上图D装置中甲仪器的名称：________________________ ______________________ 。集气瓶 (2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程 MnO2 2KCl ＋ 3O2，其中二氧化锰起 2KClO3===== ↑ 催化作用；式为______________________ ________ △ 收集氧气可以选择________( D或E 填序号)。 (3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的________( 填序号)。 ac
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 [方法点拨] 气体的发生装置依据反应物状态和反应条件，收集装置依据气体的物理性质，然后根据相关规则进行装置的选择。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
例2
2016·梅州根据下列装置图，回答有关问题。
图18－4 前 (1)组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之________( 填 “前”或“后”)放置，B 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出的原因是______________________________________ 。 (2)从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的 O2， BE 应从图 18－4 中选择________( 填装置序号)进行组合，发生反 MnO2 2H2O＋O2↑ 应的化学方程式为______________________________ 。 2H2O2=====