化学史教学案例_水分子中的化学史
初中化学水分子的变化教案
初中化学水分子的变化教案
主题：水分子的变化
目标：让学生了解水分子的变化过程，并掌握相关实验操作和实验结果的分析。
教学内容：
1. 水分子的结构和性质
2. 水的密度和沸点的测定
3. 水的结晶和蒸发实验
教学步骤：
1. 导入：通过引导学生回答问题、展示实物等方式引起学生兴趣，激发他们对水分子变化
的好奇心。
2. 学习水分子结构和性质：讲解水分子的化学式H2O、极性、氢键等性质，并引导学生展开讨论。
3. 实验操作一：水的密度测定。
在实验室中准备好水、烧杯、天平等实验器材，让学生按
照规定的步骤进行实验，并记录下实验数据。
4. 实验操作二：水的沸点测定。
给出实验器材和操作指导，让学生观察水沸腾时的现象，
并记录测定结果。
5. 实验操作三：水的结晶和蒸发实验。
让学生通过观察水结晶和蒸发的过程，了解水分子
在不同条件下的变化。
6. 实验结果分析：引导学生分析实验结果，让他们总结水分子变化的过程和规律。
7. 总结和讨论：带领学生总结本节课的重点内容，对水分子的结构和性质进行复习和巩固，启发学生进一步思考和探究。
拓展活动：让学生自行设计实验，观察水在不同条件下的变化，实践化学知识。
课后作业：完成相关练习题目，巩固对水分子变化的理解。
评价方式：观察学生在实验中的表现、参与课堂讨论及课后作业完成情况。
教学资源：实验器材、课件、实验操作指导书等。
化学史教学案例——水分子中的化学史
化学史教学案例——水分子中的化学史
徐敏;刘春生
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2009(030)006
【摘要】质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟悉的两大基本定律，绝大多数学生，甚至是教师都认为这些定律无非是前人的经验总结而已。
事实上质量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问世，阿伏加德罗定律的确立，对于确定分子组成、进而确定元素的相对原子质量具有重大意义。
可以说没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量、就没有周期律、没有近现代化学的发展。
显然向学生揭示这些原理在学科发展中的重要作用极具教育价值。
【总页数】3页(P73-75)
【作者】徐敏;刘春生
【作者单位】北京市第十五中学,100054;北京政法职业学院安防系,102600
【正文语种】中文
【相关文献】
1.走进开展现代化学校建设的静海县中小学静海镇徐庄子中心小学:学校的发展史足学校不断推进现代化的过程 [J], 韩大勇
2.善用化学史激励学生成长成才--探究化学史教育在化学教学中的作用 [J], 李小丽
3.融“史”于课以“史”促学--例谈如何结合化学史进行初中化学教学设计 [J], 施维
4.高中化学新课程中化学史与化学史教育 [J], 杨水金;乐艳;徐明波;吕宝兰
5.以"史"促学——初探化学史融入化学教学的课例研究 [J], 许紫炜
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
九年级化学上册2.2水分子的变化教案3鲁教版
《水分子的变化》2、通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
五、教学内容1、课前引导学生观看实验视频，对本节课形成一定的知识基础，小组合作并在老师的指导下形成实验方案.（可以采用现有的仪器、也可以自制简易的发生装置。
）2、小组实验，根据实验现象，由学生自行归纳得出结论，并进行交流展示。
3、学生制作水分子模型，根据电解水的实验，小组合作、自主演示微观过程.4、练习巩固。
五、教学环境多媒体教室(网络环境、实验环境）实验准备（提供网络资源和适当仪器)六、教学流程设计教学环节教师活动学生活动技术支持及效果课前准备教师下载“电解水的视频”或录制教师演示实验，也可以提供泛在资源，让学生网上搜索。
根据视频的观看，在教师的指导下，小组合作设计方案.1、开放实验室，学生准备仪器,备上课之需。
2、准备硬币或分子模型。
情景导入视频播放：水的故事观看视频，引导学生分析水的三态变化1、水故事flash视频；网络下载，也可以做成微课播放。
2、生动的视频能激发学生有情感地主动参与实验探究, 并自然地进入课堂，积极主动地参与学习与探究.问题导入问题展示:水的三态变化中水分子是否发生变化，水分子本身变了吗？属于什么变化？如果往水中通直流电，情形是否会有所不同呢？引出:电解水的实验学生思考,回答明确研究方向，提出问题问题1：水在通电时，两个电极上有什么现象?学生实验时观察鼓励学生使用信息搜索工具,可以采用网络,教师可以提供一定的泛在资源。
问题2：怎样检验两个电极上产生的气体？课前网络查询问题3：水通电的微观过程是怎样的？课上动画模拟、模型化、游戏化电解水实验（学生实验）1教师组织学生以小组为单位进行实验,交流展示实验时观察到的实验现象：两个电极上的现象，了解到电极上可以产生气体,并进行验证。
1、小组课前认真观看微视频,合作设计出自己的实验方案，可以采用现有的仪器、也可以自制简易的发生装置。
2、完成3个问题，归纳结论，由学生自行归纳得出结论，并进行交流展示。
第一节水分子的运动(第一课时)的教学案例
水为载体渗透微粒观——《水分子的运动》教学案例初中化学教学中微粒观的建立与培养一直都是化学教学者和学习者的一个难点，但又是近几年中考的热点问题。
具体来说，关于微观粒子知识，教学的难点就在于它们是看不见摸不着的，以往的教学只能依靠教师的语言描述，依靠学生的想象力去学习这部分内容。
实际上，由于学生的理解水平和对微观世界的想象能力存在着很大差异，使该知识点成为制约学生学习成绩的瓶颈，成为化学学习的严重障碍。
有些学生的化学成绩之所以不理想，很重要的一点就在于始终没有在头脑中建立起微粒观，而微粒观的建成与否又直接制约着化学学习成绩的好坏，以及学生进一步学习化学的深度。
因此这个学期我们学校化学组进行了“如何在化学教学中渗透微粒观”的研究。
学生真正具体接触微粒观是从初三化学第二单元第一节《水分子的运动》开始的，在实际教学中我进行了尝试，采用了多种方法在这节课中渗透微粒观。
下面摘录授课的片段：…………教学过程：多媒体投放材料：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能完成。
由这个材料分析分子有怎样的特征？学生讨论，教师引导交流，归纳结论1.分子的特征：⑴分子很小，体积小，质量小。
演示实验：1.在一个细颈玻璃仪器中加水至a处引导学生观察现象，分析原因师生分析归纳出第⑵特征⑵分子在不断运动问：分子运动快慢跟哪些因素有关？学生讨论,交流归纳结论：温度越高，运动越快；风能加速运动实验：继续向a中加入酒精至b处，塞紧瓶塞不断震荡，观察发生什么现象？为什么？师生讨论教师举例：一碗大米+一碗小米是否等于两碗米？再投影硅原子图像，总结出第⑶条特征⑶分子之间有间隔问：分子之间间隔的大小与哪些因素有关？引导学生讨论，由物理上的热胀冷缩现象，归纳出温度的影响。
演示实验：抽取一定量的气体，让学生一手堵住A处，一手向右压，观察出现什么现象？或向左拉注射器，出现什么现象？为什么？学生讨论归纳：温度越高，间隔越大；压力越大，间隔越小；状态引导学生阅读课本P26观察图片：设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成为水蒸气，体积明显增大。
初中化学教案《水分子的变化》
初中化学教案《水分子的变化》一. 教学目标1. 了解水分子的化学结构和性质。
2. 了解水的三态和变化与温度及压强的关系。
3. 了解水分子的溶解能力和表达方式。
二. 教学重点和难点1. 教学重点：水分子的化学结构和性质、水的三态和变化及温度与压强的关系。
2. 教学难点：水分子的溶解能力和表达方式。
三. 教学方法1. 形象化教学法：运用图片、模型等形象化工具，使学生深入理解水分子的化学结构和性质。
2. 实验法：通过实验，让学生亲身体验水的三态和变化的过程，加深学生对其的理解。
3. 案例分析法：通过实际案例，让学生从实践中学习水分子的溶解能力和表达方式。
四. 教学内容与步骤1. 水分子的化学结构和性质(1) 水分子的结构和组成1) 水分子是由氢原子和氧原子组成的。
2) 水分子的分子式为H2O。
3) 氢原子和氧原子之间通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的三角形结构。
(2) 水分子的性质1) 水具有极性，因为氢原子的电子云向着氧原子倾斜，使得氧原子带有负电荷，氢原子带有正电荷。
2) 水具有很强的氢键作用力，因为氧原子带有负电荷，而氢原子带有正电荷，所以它们之间会形成氢键作用力；同时，由于氢键作用力比较弱，所以水分子之间也会有相对稳定的氢键作用力。
2. 水的三态和变化与温度及压强的关系(1) 水的三态1) 水的三态是指液态、固态和气态。
2) 当温度低于0℃时，水分子会凝固成为固态，形成冰。
3) 当温度在0℃至100℃之间时，水分子处于液态。
4) 当温度超过100℃时，水分子会逐渐蒸发成为气态。
(2) 水的变化与温度及压强的关系1) 当温度升高时，固态的水分子会融化成为液态，液态的水分子会蒸发成为气态。
2) 当温度降低时，气态的水分子会凝结成为液态，液态的水分子会冷却成为固态。
3) 当压强升高时，水的沸点会升高；当压强降低时，水的沸点会降低。
3. 水分子的溶解能力和表达方式(1) 水分子的溶解能力1) 水分子是一种非常强的极性溶剂，可以溶解很多有机物质和无机盐。
鲁教版(五四学制)八年级化学第二单元《自然界中的水》第三节水分子的变化优秀教学案例
1.通过多媒体展示、实例分析等手段，引导学生主动探究水分子的性质及其变化规律。
2.采用小组合作、讨论交流等方式，培养学生的团队协作能力和表达能力。
3.利用实验教学，提高学生的实践能力，培养学生的创新精神。
4.将环保教育融入课堂教学，使学生在学习过程中，逐渐形成关爱自然、保护环境的意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解水分子的组成、结构和特性，掌握水分子在化学反应中的变化规律。
2.能够运用所学知识解释自然界中水的循环过程，以及生活中与水有关的现象。
3.掌握基本的实验操作技能，能够独立完成水分子的相关实验，并能够正确分析实验结果。
4.了解我国水资源状况，提高关爱自然、保护水资源的意识。
在教学过程中，我充分运用多媒体教学手段，以生动形象的语言、贴近生活的实例，激发学生的学习兴趣。同时，注重引导学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，培养学生的团队协作能力和表达能力。在实验教学中，我注重让学生亲自动手操作，提高学生的实践能力，培养学生的创新精神。
此外，我还注重将环保教育融入课堂教学，使学生在学习过程中，逐渐形成关爱自然、保护环境的意识。通过本节课的学习，学生不仅掌握了水分子的相关知识，还能将所学应用于实际生活中，为解决我国水资源问题贡献自己的力量。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究水分子的性质及其变化规律。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神，提高学生的思维能力。
3.引导学生运用所学知识，解决实际生活中的水资源问题，培养学生学以致用的能力。
4.通过对问题的探讨，帮助学生建立完整的知识体系，提高学生的学科素养。
（四）总结归纳
1.针对学生讨论的结果，进行总结归纳，强调水分子的变化在实际生活中的重要性。
九年级化学上册 2.2 水分子的变化教案2 鲁教版(2021年整理)
九年级化学上册2.2 水分子的变化教案2 （新版）鲁教版
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册2.2 水分子的变化教案2 （新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册2.2 水分子的变化教案2 （新版）鲁教版的全部内容。
水分子的变化。
鲁教版九年级化学第二单元第二节水分子的变化教案设计
课题第二节水分子的变化科目：化学教课对象：九年级供给者：刘梅课时 2 课时知识目标教课目的能力目标感情目标教课重难点通解水的水的成。
通水的分解和气的燃反的微解，化学化中分子生了本的化，分红了原子，而原子不可以再分。
通水的分解认识化合反，并学的典型的反行分通水的分解和气的燃反认识化合反、分解反，并学的典型的反行分。
认识物的两性：物理性和化学性会划分的物理性和化学性。
通解水的水的成。
通水的分解，认识化合反。
学生已学了物的两种化：物理化和化学化；物通化体出两性：物理性和化学性。
性要与化相系。
用比法学化合反和分解反两种化学基本反型领会水是一种重要的自然源、气是一种理想能源的涵，立保水源的意。
水解的和；分子与原子的区和系水的合成及化合反；划分物理性和化学性分子与原子的区和系；解水的；用原子（分子）的点解物化的本性与化的关系第一课时水的分解与合成集体智慧个性设计教课后记第二水的分解与合成（第一）一、水的分解1、演示：水在直流作用下的分解象：正极：生的气体少，能使火星的木条复燃，是氧气；极：生的气体多（两倍），能被点燃，是气。
：水通气 +氧气2 通电22H O H +O2、分解反由一种物生成两种或两种以上其余物的反。
字母表达式： A →B+C+ ⋯3、分子是组成物质的一种基本微粒。
（保持物质化学性质的最小微粒）常有的液体、气体等物质是由分子组成。
4、原子也是组成物质的一种基本微粒。
（化学变化中最小的微粒）常有的金属、固态非金属及罕有气体是由原子直接组成。
分子和原子的差别：在化学反响中，分子能够再分，而原子不可再分。
分子原子⑴ 质量和体⑴质量和体积都积都很小，⑵很小，⑵原子之相分子之间有间有间隔，⑶原似间隔，⑶分子子在不停地运点在不停地运动。
⑷同种原子动。
⑷同种分性质同样；不一样子性质同样；种原子性质不不同种分子同。
（由原子直接性质不一样。
组成的物质）区在化学反应在化学反响中，别中，分子能够不行再分，从头分裂，成为原组合成新物质的子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2009 年第 6 期 化 学 教 育
・75 ・
最终确立了阿伏加德罗分子学说的正确性。 历史的启示 : 你认为元素周期律的出现与阿伏加德罗的分子 假说有何关系 ? 学生 : 如果没有阿伏加德罗的分子假说 , 人们就 不可能获得正确的元素的相对原子质量数据 , 就不 可能有门捷列夫的周期律 。
2009 年第 6 期 化 学 教 育
・73 ・
化学史与 化学史教育
化学史教学案例 — — — 水分子中的化学史
徐 敏1 刘春生2
(11 北京市第十五中学 100054 ; 北京政法职业学院安防系 102600)
质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟 2. 1 化学计算的启示 — 近代原子学说的建立 悉的两大基本定律 ,绝大多数学生 ,甚至是教师都认 疑问与反思 : 分析下面的计算 , 猜想科学家会从 为这些定律无非是前人的经验总结而已 。事实上质 中发现哪些规律 ? 量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问 反应物甲质量/ g 反应物乙质量/ g 生成物丙质量/ g 世 ,阿伏加德罗定律的确立 , 对于确定分子组成 、 进 30 16 46 而确定元素的相对原子质量具有重大意义 。可以说 60 32 92 没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量 、 15 8 23 就没有周期律 、 没有近现代化学的发展 。显然向学 10 5. 33 15. 33 生揭示这些原理在学科发展中的重要作用极具教育 价值 。本案例以水为载体 , 把学生放在一个反思者 学生 : 科学家会从中发现质量守恒定律 的角度 , 在追寻元素 、 原子 、 分子等基本概念的历史 教师 : 科学家不仅能从中发现质量守恒定律 ,而 生成过程中体会质量守恒定律 、 阿伏加德罗定律对 且还能发现各反应物与生成物之间质量比是恒定 化学发展的重大意义 。 的 。当时的科学家把这一定律称为当量定律 。 1 水的组成元素的确定 教师 :1803 年道尔顿通过定量实验发现 : 碳的 2 疑问与反思 : 通过哪些实验能够确定水是由氢 种氧化物中碳与氧的质量比分别为 5. 4 ∶ 7 和 5. 4 ∶ 氧 2 种元素组成的 ? 14 。同时发现与同质量的碳化合的氧的质量比为 学生 : 氢气与氧气燃烧的实验 ,以及电解水的实 1∶ 2 。由此提出倍比定律 : 当 2 种元素化合生成 1 验都可以证明水是由氢氧 2 种元素组成的 。 种以上的化合物时 ,与一定质量的某种元素化合的另 历史回眸 : 1 种元素的质量之间成简单整数比 。为什么在不同的 1784 年英国化学家凯文迪许发现氢气与氧气化 化合物中同一种元素的含量比恰好为正整数呢 ? 为 合生成水 ; 什么反应前后物质的质量会守恒 ? 科学家在思考这 1800 年英国化学家尼科尔森电解水 , 在阴阳两 些问题时可能对物质的组成产生怎样的认识 ? 级分别得到了氢气和氧气 。 学生 : 科学家可能认识到物质是由原子构成的 。 建立元素概念的艰难历程 : 只有认识到物质是由原子构成的 ,质量守恒定律 、 倍 自古以来 ,人们一直认为水是组成世间万物的一 比定律 、 当量定律才能成立 。 ( 金木水火土) , 古希 种元素。例如 :我国有 “五行说” 历史回眸 : ( 水土气火) 。英国的物理学家 - 化 腊有 “四元素说” ( 1) 原子学说的发展 学家罗伯特 ・ 波义耳最先认识到这种物质观是错误 早在公元前 5 世纪 , 希腊哲学家德莫克里特就 的。早在 1661 年波义耳就指出物质由元素组成 , 元 认为万物是由大量不可分割的微粒构成的 , 并把这 素应该是不能用化学方法再分解为更简单的物质 ,这 种微粒称为原子 。在我国的思想家墨翟和他的学生 样一种实物 。但是这种观点真正被人们接受是在 100 们留下的 《墨子》 这部著作中 , 也能找到与原子学说 多年以后 ,1784 年凯文迪许发现氢气与氧气化合生成 接近的认识 。 “非半弗斫则不动 ,说在端 。 ” 意思是说 水 ,1800 年尼科尔森电解水实验的成功 ,人们才认识 物质到了没有一半的时候 ,就不能再分了 ,这种情形 到水不是一种元素 ,逐步接受波义耳的元素观念 。 可称之为 “端” 。端与原子的含义很接近 。但是这些 历史的启示 : 都是哲学意义上的推想和臆测 , 没有实验依据 。直 为什么在我们现在看来 , 再简单不过的一种常 到 2000 多年后 ,19 世纪初由英国科学家道尔顿进行 识性的知识 ,其发展历程却如此漫长而艰辛 ? 实验并通过严密的逻辑推理才建立起科学的原子 学生 : 启示 1 : 要打破人们固有的认识是很困难 论 。其中质量守恒定律 、 倍比定律 、 当量定律的发现 的 。启示 2 : 人的认识是随着科学的进步尤其是实验 成为确立原子论的重要基石 。 技术的提高而发展的 。 ( 2) 道尔顿的原子学说 2 水分子的确定 1803 年 10 月 , 道尔顿第一次讲述了他的原子 18 世纪末至 19 世纪初 ,化学从定性研究转向定 论。 量研究 ,人们试图弄清化学反应中各反应物 、 生成物 ① 元素是由非常微小 、 不可再分的微粒 — — — 原 之间量的关系 ,由此化学计算被引入化学研究中 ,人 子组成的 ,原子在一切化学变化中不可再分 ,并保持 们发现了很多化学基本定律 。这些定律的发现 , 对 自己的独特性质 。 于人们认识物质的组成有着怎样的帮助呢 ? ② 不同元素的原子质量和性质也各不相同 , 原
的内容 。
5 课后感言
这是一节超出课程要求的额外的课 , 如果出于 课时紧张 ,我们可以不讲这堂课 ,如果单纯考虑化学 知识的多少 ,我们也可以放弃这堂课 ,然而我们始终 抑制不住内心的冲动 ,一定要给学生上这堂课 ,是因 为我们不想过于功利的看待化学教学 , 我们想尝试 着改变概念原理就是解题工具的现状 , 哪怕是些微 小的改变 。让学生从题海中抬起头 , 用更深邃的眼 光透视那些熟悉的概念原理 , 探寻它们的价值和意 义是比学习原理本身更为重要的 。
2 H2 + O2 = 2 H2 O
3 水的相对分子质量的测定
3. 1 道尔顿的对与错
道尔顿的原子论认为 , 每一种元素的原子都具 有一定的重量 。他是化学史上第一个测定原子量的 人 。他是怎样测定的呢 ? 以水为例 : 他首先把氢原 子的相对重量定为 1 ,作为比较其他元素原子相对重 量的基础 。根据水的重量组成分析结果 ( 拉瓦锡测 得) 氢占 15 % ,氧占 85 %进行计算 : 假设氧的相对重量为 X , 15 ∶ 85 = 1 ∶X 计算得 X = 5. 5 因此水的相 对重量为 :1 + 5. 5 = 6. 5 疑问与反思 1 : 为什么科学家不直接测定原子的 质量 ? 对比人们将 6. 02 ×1023 个微粒的集体定为 1 mol ,道尔顿把氢原子的相对重量定为 1 ,你认为二 者在思想方法上有何共同之处 ? 学生 : 原子看不见摸不着 ,质量微小无法直接测 定 ,将氢原子的相对重量定为 1 , 作为比较其他元素 原子相对重量的基础 ,这是采用了化小为大的方法 。 疑问与反思 2 : 道尔顿的计算思路正确吗 ? 具体 计算错在那儿 ? 学生 : 道尔顿的错误在于 ,他武断地认为水分子 就是由 1 个氧原子和 1 个氢原子构成的 , 这是他出 错的根本原因 。 教师 : 正因为道尔顿不接受阿伏加德罗定律 ,将 原子分子混为一谈 ,导致水乃至很多物质的化学式 、 元素的相对原子质量长期处于混乱状态 。由此可见 阿伏加德罗定律对确定物质组成 、 元素的相对原子 质量具有重大意义 。 3. 2 依据阿伏加德罗定律测定水的相对分子质量 学生活动 : 疑问与反思 : 阿伏加德罗认为 , 只要把水变为气 体并测定其比重就能计算出水的相对重量了 。你认 为对吗 ? 为什么 ? 学生 : 根据阿伏加德罗定律可推知 : 同温同压 下 ,气体的密度比等于气体分子的相对重量比 ,因此 2 ( 氢气的相对重量 ) ∶ 水分子的相对重量 = 氢气比 重∶ 水蒸气比重 , 只要测出氢气 、 水蒸气的比重就 能计算出水分子的相对重量了 。 历史回眸 : 被漠视了半个世纪的分子学说 阿伏加德罗的分子假说发表后 , 却遭到了当时 学者们的冷遇和漠视 ,导致原子量的测定 ,物质化学 式的确定 ,以及在很多研究工作中带来了困难和混 乱 。一个原因是在当时的条件下 , 阿伏加德罗不能 为这一假说提供充分的实验证据 。另一个原因 , 当 时化学界的两大权威 ,道尔顿和贝采里乌斯反对阿伏 加德罗的分子假说 ,很多学者因为迷信权威也站在了 反对分子假说的立场上。直到半个世纪以后 ,化学界 为了澄清原子量、 化学式等的混乱局面 ,于 1860 年 9 月 3 日至 5 日在德国卡尔斯鲁厄举行了国际化学家 代表大会 ,意大利科学家康尼查罗在会上重新论证并
参 考 文 献
[1] 袁翰青 ,应礼文 . 化学重要史实 . 北京 : 人民教育出版社 ,1989 [2] 张家治 . 化学史教程 . 太原 : 山西人民出版社 ,1987
・74 ・
化 学 教 育 2009 年第 6 期
子质量是每一种元素的基本特征之一 。 ③ 不同元素化合时 ,原子以简单整数比结合 。 历史的启示 : ① 原子论的确立过程对你有何启示 ? 学生 1 : 没有想到我们习以为常的质量守恒定律 居然能够帮助科学家认识到物质是由原子组成的 。 这让我们重新认识到了质量守恒定律的价值 。 学生 2 : 科学家根据宏观物质之间的定量关系推 测出物质是由微观的看不见的原子组成的 , 这种思 维方法值得我们学习 。 ② 道尔顿被世人称为近代化学之父 , 他是这样 评价自己的 “ : 如果我比我周围的人获得更多的成就 的话 ,那主要 — 不 , 我可以说 , 几乎单纯地是由于不 懈的努力 。一些人比另一些人获得更多的成就 , 主 要是他们对放在他们面前的问题比一般人更加专注 和坚持 ,而不是由于他的天赋比别人高多少” 。请谈 一谈你的感想 。 学生 : 我们没有想到这样伟大的科学家把成就 归于勤奋和专注而不是天赋 。 2. 2 “分子” 概念的建立及水分子组成的确定 历史回眸 : 1805 年法国化学家盖 - 吕萨克 、 德国自然科学 家亚历山大 ・ 冯 ・洪堡特精确测定水的组成 : 他们 用电火花点燃氢气和氧气的混合物 , 发现氢气 、 氧 气、 水蒸气的体积比永远是 2 ∶ 1∶ 2 。盖 - 吕萨克做 了大量有关气体反应的实验 , 又归纳了其他化学家 所做的气体实验得出规律 : 气体在相互化合时 ,参加 反应的气体体积间呈一个简单的整数比 。 盖 - 吕萨克认为由于化合时原子的整数比才能 导致体积的整数比 , 于是提出假说 : 在同温同压下 , 相同体积的气体 ( 无论是单质还是化合物) 中含有相 同数目的原子 。盖 - 吕萨克认为这将是支持原子论 的又一有力证据 。然而最先反对这一假说的恰恰是 道尔顿 。道尔顿认为原子论与盖 - 吕萨克假说之间 存在不可调和的矛盾 疑问与反思 : 你认为原子论与盖 - 吕萨克假说 之间存在怎样的矛盾 ? 事实 :2 体积氢气 + 1 体积氧气 → 2 体积水蒸气 推理想象 :2 个氢气原子与 1 个氧气原子如何形 成 2 个水原子 ? 矛盾 : 要想生成 2 个水原子 ,必须将 1 个氧气原 子分为两半 ,配到两个 “水原子” 中 ,这与原子不可分 割的观点是对立的 。 矛盾的解决 — 阿伏加德罗定律的产生 1811 年意大利科学家阿伏加德罗为了合理解释 道尔顿原子论与盖 - 吕萨克气体简比定律的矛盾 ,提 出了分子的概念 , 纠正了盖 - 吕萨克假说的谬误之 处。阿伏加德罗指出 : 在同温同压下 , 相同体积的气 体 (无论是单质还是化合物) 中含有相同数目的分子 。 阿伏加德罗认为简单气体的分子由 2 个原子构成。 学生活动 : 依据阿伏加德罗定律确定水的分子式 :