人教版化学必修二全册精品课件(全)
工作起，花了大约20年的功夫，才
终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样
绘制的吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史 1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。 2 ．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。 3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号 ,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法 钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干 煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。 ②钾、钠性质的实验探究与对比
与氧气反应 钠 钾 结论 剧烈燃烧，黄色火焰 燃烧更剧烈，紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃) 与水反应 熔成小球，浮于水面，四处游动， “咝咝”响声 熔成小球，浮于水面，四处游动， 燃烧，有轻微爆炸声
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦
锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具
体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表
现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联
系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
自学导引
一、碱金属元素 1．原子结构
元素 名称 锂 碱 金 属 元 素 铷 Rb 37 1 5 0.248 钠 元素 符号 Li Na 核电 荷数 3 11 原子结构 示意图 最外层 电子数 1 1 电子 层数 2 3 原子 半径 /nm 0.152 0.186
钾
K
19
1
4
0.227
铯
Cs
55
1
6
[特别提醒]
①0 族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序
数时，后面不能加A和B。
②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素 最外层电子数不一定相同，如某些副族和 0 族。但同一主族 元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元 素，还包括Ⅷ族元素。
二、元素周期表中的数字规律 1．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2 ．镧系和锕系各有 15 种元素，因性质相近，分别在周 期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族 是ⅢB族。 3．元素原子序数差 同周期ⅢA 族与ⅡA 族元素原子序数差，从第二周期到 第七周期分别为 1、1、11(加过渡元素 10种)、11、25(镧系15 种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、 18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为 8、 8、18、18、32、32。
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电
子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。 3．单质的物理性质 相似性：都是 银白 色金属 ( 铯略带金色光泽 )，较柔软， 有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性
3．单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应的比较
条件 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 产物 稳定性 很稳定 稳定 不很稳定 不稳定 化学方程式 H2＋ F2＝2HF H2＋ Cl2=====2HCl H2＋ Br2=====2HBr H2＋ I22HI
△ △ 光照
人教版高中化学
必修2
全册课件
目
录
元素周期律
第一章 物质结构
第一节 元素周期表
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 元素周期律
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 化学键
第三节 生活中两种常见的有机物
第二章
化学反应与能量
第四节
基本营养物质
第一节 化学能与热能
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A
置换出B，则A的金属性强于B。
(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，
能都很好。
递变性：从锂到铯，密度逐渐 增大 ( 钾的密度反常 ) ，
熔、沸点逐渐降低。
二、卤族元素 1．原子结构
(1)相同点：最外层都是7个电子。 (2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐增大。 2．单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 (1)颜色：由浅到深。 (2)密度：由小到大。 (3)熔、沸点：由低到高。
元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
2．非金属性强弱的判断依据
(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应 越容易进行，则其非金属性越强。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金 属性越强。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非
金属性越强。 (4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 (5) 非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA 族元素原子的最外层电子数都为 2 ，由此得出原子最外层电子数为 2 的元素就一定是ⅡA 族元 素。你认为正确吗？ 答案 不正确； 0 族中的 He 元素和某些副族元素 ( 如 Zn) 原 子的最外层电子数也为2。
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与 H2 反应的变化： F2 Cl2 Br2 I2 ―― ―― ―― ―― ―― → a．剧烈程度：逐渐 减弱 b．生成 HX 的稳定性：逐渐 减弱
(2)卤素间的置换反应实验
实验 a．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 NaBr 溶液的试管中， 振荡后加 CCl4，振荡，静置 b．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 KI 溶液的试管中，振 荡后加 CCl4，振荡，静置 c ．将少量溴水加入盛有 KI 溶 液的试 管中，振 荡后加 CCl4，振荡，静置 结论 现象 溶液分上下两层， 下层呈红棕 色 溶液分上下两层， 下层呈紫红 色 溶液分上下两层， 下层呈紫红 色 化学方程式 Cl2 ＋ 2NaBr＝2NaCl＋ Br2 Cl2＋ 2KI＝ 2KCl＋ I 2 Br2＋ 2KI ＝ 2KBr＋ I 2
过程与方法
情感、态度与 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 价值观 谨、执著的科学态度
思维激活
俄罗斯化学家门捷列夫 (1834 － 1907) 在研究前人所得成 果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开 始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了 元素化学性质的规律性。当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时，门捷列夫却认真 地回答说，从他立志从事这项探索
跟踪练习1 下列各表中的数字均代表元素的原子序数，
其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组
是(
)
2
A．
8 16
B． 18
10
11 19
12 20
C．
10
11 19
12 20
D．
10
11 19
12 20
答案
A
知识点2：元素周期表中的数字规律 例2 原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原 子序数为x＋1的元素不可能处在( ) A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．镧系元素 D．ⅢB族 解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子 序数为 x ＋ 1 的元素可能位于 ⅢA 族或 ⅢB 族，其中镧系属于 ⅢB族。 答案 B 跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是( ) A．16 B．26 C．36 D．46 答案 D
典例导析
知识点1：元素周期表的结构 例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是( )
A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B．长周期中每个周期所含元素种类可能是 8种、18种或
32种
C．元素周期表中每个纵行均是一个族 D．ⅦA族元素即卤族元素 解析 元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系 分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、 18、32种元素；周期表中的第 8、9、10纵行同为Ⅷ族元素； 第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。 答案 D
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握
知识与技能
主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律(重点)
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人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修第二册精品课件第八章第一节第2课时 海水资源的开发利用 煤、石油和天然气的综合利用
1.煤的综合利用
(1)煤的组成
有机物
碳元素
无机物
(2)煤的利用
隔绝空气加强热
煤的焦化
化学变化
出炉煤气 煤焦油 焦炭
可燃性气体
化学变化
C+H2O(g) CO+H2
2.天然气的组成和利用 (1)天然气的组成和利用
CH4 燃料
(2)天然气水合物
又称为“可燃冰”,是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物
第八章
第2课时 海水资源的开发利用 煤、石油和天然气的综合利用
01 基础落实•必备知识全过关
内
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.通过海水提溴工艺流程图的设计与分析,形成工业上提取物质的一般思 路和方法,发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.从化学的角度分析从自然资源到产品的转化途径,认识化学方法在实现 物质转化中的作用和贡献,感受化学科学在生产、生活中的应用价值,发展 科学态度与社会责任的学科核心素养。
答案 D
解析 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,煤在空气中加热,
会与O2反应生成CO2,A错误;煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,通 过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,B错误;反应②是碳和H2O(g)反应 生成CO和H2,该反应是吸热反应,C错误;利用CO和H2合成CH3OH的化学方 程式为CO+2H2==CH3OH,理论上反应物中原子可全部转化到生成物中,故 原子利用率均达到100%,D正确。
(2)海水提溴
①过程主要包括:氧化→吹出→吸收→蒸馏。
②氧化、吸收环节主要离子方程式: Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
高中化学(新人教版)必修第二册：乙烯【精品课件】
【课堂练习】
2. 下列说法错误的是（C）
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有 的碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【课堂练习】
乙烯
学习目标 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应的概念。
核心素养 1、微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2、证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
目录
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
现象：火分数较高，燃烧时碳并没有 完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又 由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此 检验乙烯和甲烷。
二、乙烯的化学性质
3.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【课堂练习】
碳碳单键 C、H不全在一个平面内
2C2H6＋7O2 ―点――燃→ 4CO2＋6H2O C2H6＋Cl2 ―光 ―→ C2H5Cl＋HCl
不反应
碳碳双键 6个原子都在同一平面内
C2H4＋3O2 ―点――燃→2CO2＋2H2O CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 因发生氧化反应而使其褪色
高中化学(新人教版)必修第二册：烷烃的性质【精品课件】
升高
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
高中化学(新人教版)必修第二册：蛋白质 油脂【精品课件】
一. 蛋白质 1.组成 蛋白质由C、H、O、N、S、P等元素组成， 相对分子质量大，可以从一万到几千万。都是高分 子化合物。 2.存在 主要存在于生物体内，肌肉、毛发、皮肤、 角、蹄、酶、激素、抗体、病毒中；在植物中也很 丰富，比如大豆、花生、谷物。
3、性质
（1）蛋白质可以在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸
①颜色反应：浓硝酸使蛋白质颜色变黄。 ②蛋白质灼烧：蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味。 ✓以上两个反应均可用于鉴别部分蛋白质， ✓多用灼烧法鉴别羊毛或蚕丝织物的真伪。
（3）盐析
现象：有白色絮状物质析出，白色絮状物质放入水中， 溶解。
盐析：有机物溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以降 低有机物的溶解度，使之析出，此过程为盐析。盐析是可 逆过程，利用此过程可以分离和提纯蛋白质。
6. 油脂在人体的转化和功能
✓脂肪酸是人体重要的供能物质
油脂在三大营养物质中产生热量最高，每克油脂能产 生39.3 kJ的热量，为糖类和蛋白质的一倍多。
✓脂肪酸是人体的备用油箱
油脂是人体热能贮备最适宜的能源。人体中贮存的脂肪， 在人体的糖类能量供给不足时，可以分解，为人体提供能 量。此外内脏器官表面的脂肪还有保护内脏器官免受剧烈 震动和摩擦的作用，皮下脂肪有保持体温的作用。
大多数生物酶 是蛋白质
动物的皮革是衣
牛奶中的蛋白质与
服的原料
驴皮熬制的胶是一 甲醛制酪素塑料
种药材——阿胶
油是高级不饱和脂肪酸甘油酯，脂肪是高级饱和 脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有 机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油， 而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均 为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主 要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业 原料。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
化学必修二全册精品课件
习题解答3
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
化学必修二全册精品课件
目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
化学必修二全册精品课件
目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构【精品课件】
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族