初三化学课本实验总结

初三化学课本实验总结

第一单元走进化学世界

【活动与探究】

1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使

变，说明蜡烛中含有元素。

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】

吸入空气与呼出气体的比较现象：

1、呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)

2、呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高)

3、对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高)小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末操作要点液体的倾倒操作要点：取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。液体的量取①读数时，应将量筒放置，并使视线与处保持水平。②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于少量液体，使用时________________，一般不可_____________，也不可________________；不要_____放或_____放，用过后应立即再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，__ ___冲洗。酒精灯的使用和加热方法

【实验1-10】

现象：

第二单元我们周围的空气课题1空气

【实验2-1】

空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。用弹簧夹。点燃燃烧匙内的红磷后，并

把。等后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量产生，广口瓶内

液面上升约体积（5）结论：空气是； O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 课题2 氧气

1、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

【实验2-2】

（O2可使带火星的木条的木条复燃）⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2 现象：发出，放出，生成

【实验2-3】

⑵硫燃烧， S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的，放出热量，产生有无色气体；在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生。

【实验5-2】

⑷镁在空气中燃烧2Mg + O22MgO 现象：发出光，放出热量，生成

【实验2-4】

铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝，下端系一根火柴，点燃火柴，待，插入充满氧气的集气瓶中。现象：。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧，原因是课题3 制取氧气

【实验2-5】

实验目的现象解释

【实验2-6】

实验目的

【活动与探究】

实验室制取氧气检查气密性的方法木炭的燃烧夹取木炭的仪器为，在酒精灯上加热到，由瓶口，倒入澄清石灰水，，观察到。第三单元自然界的水课题1水的组成电解水的实验实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论①与电源相连的两电极上都有气泡产生②与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧气（是由氧元素组成）③与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液②电解水的电源为直流电。V正：V负

=1 ：2注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而

能听到爆鸣声m正：m负 =8 ：1实验结论（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气化学方程式（２）化学反应前后,元素的种类不变水是由氢元素和氧元素组成的（３）本实验

还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。课题2 分子和原子

【实验3-2】

现象说明

【活动与探究】

1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液，说明。

2、现象：

原因课题3 水的净化

【实验3-3】

实验目的：硬水和软水的区分①向水中加肥皂水，泡沫很少

的水是水，有大量泡沫出现的水是水。②加热或长久放置后有

水垢产生的水是水。

【实验3-4】

实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪

器、、、、等。加入几粒沸石（或________）以防止。收

集到的蒸馏水是（填纯净物或混合物）。第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

【活动与探究】

探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。方案一装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用。玻璃管上端系牢一个小气球，作用。现象：

。方案二

现象。结论：

。

【实验5-1】

现象：

解释

【实验5-2】

现象解释讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量，为什么？

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60

【实验6-1】

实验目的现象碳单质的化学性质（1）稳定性（常温下）（2）可燃性 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃2CO

【实验6-2】

木炭高温下还原氧化铜实验目的。装置：酒精灯（加网罩的作用，也可以用酒精喷灯）。试管口操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末，小心地铺放进试管，并将试管。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先，待后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：

固体变为固体，同时放出能使的无色气体分析：氧化铜失去氧发生反应，木炭把氧化铜_____为铜，具有性，可用于工业。化学方程式为课题3 二氧化碳和一氧化碳

【实验6-3】

二氧化碳验满的方法：

（带火星或燃着）的木条（靠近或伸入）集气瓶口，若则。

【实验6-4】

操作：将二氧化碳________倒入烧杯中。现象：

结论：

【实验6-5】

目的：

操作：向一个收集满的质地较软的中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，，观察现象。

现象：

分析：

【实验6-6】

探究目标设计原理（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）二氧化碳通入澄清的

石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓＋H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）（3）与碳反应 C + CO2 高温2CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火

【实验7-1】

实验目的现象分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。结论：

【实验7-2】

目的现象分析

【实验7-3】

目的现象分析说明课题2 燃料和热量

【实验7-4】

目的操作：先，再点燃。在火焰上，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内，，再观察。现象：发出火焰，放出，烧杯内壁；石灰水。结论

【实验7-5】

目的现象结论

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料

【实验8-1】

目的现象结论课题2 金属的化学性质

【活动与探究】

探究目的现象结论

【活动与探究】

铝与硫酸铜溶液反应操作：铝丝要先用，浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。现象：铝丝，溶液。结论：

化学方程式铜与硝酸银溶液反应操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。现象：铜丝溶液结论：化学方程式课题3 金属资源的利用和保护工业炼铁的原理加热仪器为，石灰水的作用是现象：

固体变为固体，同时放出能使的气体。分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃试管甲试管乙试管丙烧转变成无污染的CO2

【活动与探究】

探究目标设计原理实验准备：铁钉要蒸馏水要用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用试管丙中干燥剂的作用；连续观察约一周。结论：

第九单元溶液课题1 溶液的形成

【实验9-1】

蔗糖溶解现象分析：蔗糖分子在作用下，，形成稳定的混合物。

【实验9-2】

高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验目的：

操作：在试管中各加入水，分别加入碘或高锰酸钾；两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。，观察。现象：

【实验9-3】

水和乙醇能互溶吗？目的：

操作：红墨水的作用现象：振荡前振荡后静置后结论：【实验9-4】

水和油的小实验目的：

设计思路：

操作：在2支试管中水和植物油，观察液体。向其中一支试管中滴入洗涤剂。振荡前要。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水冲洗试管。现象：振荡前振荡后静置后用水冲洗后，试管内壁比较干净的是。分析：洗涤剂有作用课题2 溶解度

【活动与探究】

探究目标

1、最多能溶解多少氯化钠操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g 氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论

2、最多能溶解多少硝酸钾操作：烧杯不能直接加热，应现象：不再溶解后，加热剩余固体。再加入，冷却后，课题3 溶质的质量分数

目的：123试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123

【实验9-6】

溶质质量/g水质量/g溶质的质量分数10902080

【实验9-7】

配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤：① →② →③ →④ 装瓶，贴标签（标签中应包括和）。注意事项：① （填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的质量、质量② 用取所需物质的质量③ 用量取所需物质的④将有关溶质和溶剂倒入，用搅拌，使溶质完全溶解。第单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【实验10-1】

实验目的：

现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色，在食醋和盐酸中变色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色，在食醋和盐酸中为色。结论：

【实验10-2】

实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质操作：闻气味的方法现象：浓盐酸是的液体，打开瓶盖后。浓硫酸是液体，打开瓶盖后。

【实验10-3】

浓硫酸的腐蚀性现象：

目的：

现象：

解释：

稀释浓硫酸的操作：

【活动与探究】

酸的化学性质操作：

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸现象：现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应，长时间浸泡后，。

【实验10-6】

目的：学习氢氧化钠的物理性质现象：氢氧化钠是固体，在表面皿上放置一会，，将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手触摸，感觉。

【实验10-7】

蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察到，说明，化学方程式为。

【实验10-8】

溶液导电性试验结论：

解释：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

【实验10-9】

操作：所用仪器、、。稀盐酸是滴加，同时用玻璃棒。现象：

说明：

第一单元盐化肥

【活动与探究】

粗盐提纯目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：（1）溶解：仪器、，玻璃棒作用。（2）过滤：仪器、、、，用品，操作要点“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。如滤液仍浑浊，应。（3）蒸发：仪器、、、，玻璃棒作用，待，停止加热。利用蒸干。

【实验11-1】

目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需试管口。现象：