2010高考化学易错题纠错训练化学计算
高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案
高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题含详细答案
历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题含详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学易错易漏选择题专题训练1(精品)
高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值A、PH<3B、PH>3C、PH=3D、无法确定2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO 42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e -PbSO4+2H2OB．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e -Pb+SO42-C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D．放电时，H+向负极移动6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。
该气体是A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO27、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高考化学易错题精选-物质的量练习题附详细答案
高考化学易错题精选-物质的量练习题附详细答案一、高中化学物质的量1．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。
【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79【解析】【分析】 根据公式： n m M ==V Vm 进行分析解答。
【详解】 混合气体的物质的量＝ 6.72L 22.4L?mol 1－＝0.3 mol ， 设一氧化碳的物质的量为x ，二氧化碳的物质的量为y ，则：0.3284412x y x y +=⎧⎨+=⎩解得：x ＝0.075 mol ，y ＝0.225 mol ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol ∶0.225 mol ＝1∶3； 一氧化碳的体积分数是＝0.075mol 0.3mol×100% ＝25% ； 一氧化碳的质量＝0.075 mol×28g·mol -1＝2.1 g ， 一氧化碳的质量分数＝2.1g 12g×100% ＝17.5% ； 碳原子和氧原子个数比＝(0.075 mol ＋0.225 mol)∶(0.075 mol ＋0.225mol×2)＝4∶7； 混合气体的平均摩尔质量＝12g 0.3?mol ＝40g·mol -1，平均相对分子质量是40； 混合气体的密度＝12g 6.72L≈1.79 g·L -1。
答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。
2．根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g 某气体占有的体积为5.6L ，则该气体的摩尔质量是__。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
【高中化学】计算中的易错点
【高中化学】计算中的易错点1.在室温条件下，某气态烃20ml与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50ml，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40ml。
求此气态烃的分子式。
常见误解：水蒸气通过浓硫酸时被吸收，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液时被吸收。
因此，当燃烧20ml气态碳氢化合物时，会产生50ml水蒸气和40ml二氧化碳。
根据质量守恒关系，燃烧1mol气态烃产生2.5mol水蒸气和2mol二氧化碳。
因此，碳氢化合物的化学式为C2H5，即C4H10。
错误原因：烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50ml，并不能说明它全部是水蒸气。
正确的解决方案：如果碳氢化合物的分子式为CxHy，则cxhy+(x+y/4)o2→xco2+y/2h2o△v(减)1x+y/4x1+y/4204050根据“与对应项成比例”列出方程式，然后可以求解x=2和y=6所以，该烃的分子式为c2h6。
2.燃烧两种气态碳氢化合物的0.1mol混合物，产生3.36l（标准条件）CO2和2.7gh2o，则混合物中两种气态碳氢化合物的分子式为__。
常见错解：n(co2)=3.36l÷22.4l/mol=0.15moln(h2o)=2.7g÷18g/mol=0.15mol0.1mol碳氢化合物的燃烧产生0.15mol CO2和0.15mol H2O。
混合烃的平均分子式为C1 5h3，即C3H6。
因此，这两种气态碳氢化合物的分子式可以是c3h4和C3H8，或C2H6和C4H6，或C2H4和C4H8。
错误原因：这里的平均分子式c1.5h3是根据反应物计算出来的，不能“放大”成c3h6。
正确答案：因为这两种物质的平均分子式是C1 5h3，根据“中值法”的原理，如果一种物质的碳原子数小于1，则必须是CH4；如果CH4的氢原子数大于3，另一种物质的氢原子数必须小于3，因此只能是C2H2。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附详细答案
高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附详细答案一、高中化学物质的量1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 11428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。
高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附详细答案
高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
2010高考化学易错题纠错训练化学计算
2010 高考化学易错题纠错训练-- 化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a,其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b,则该元素的化合价的数值为：A、（b-a）/20B、（b-a）/40C、（b-a）/80 D 、（a-b）/202、密度为1.45g c m-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t C时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水, 冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm 3的氨水，质量百分比浓度为25% （即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6 、由CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H 2、CO 的体积比是（）A、29 ：8：13B、21：1：14 C、13：8：29D、26：16：177、120 C时，将0.2gH 2和2.8gCO的混合气体与足量02充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na 2O2粉末，固体质量将增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na +、0.25 mol Mg 2+、0.4 mol Cl -，另一种离子为SO42-，贝U SO42-为（A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
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2010高考化学易错题纠错训练--化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为V A、V B、V C，则它们的大小关系正确的是（）A、V A=V C>V BB、V A<V B<V CC、V A>V C>V BD、V A=V B=V C10、向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（）A、②B、④C、①或③D、①或④11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按0℃，101kPa计算）A、0.045 mol/LB、1 mol/LC、0.029 mol/LD、不能确定12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是（）A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g13、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（）A．0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为A、2B、3C、4D、无法判断16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)。
达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。
在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g) + 2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。
试确定B的起始浓度c(B)的取值范围；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，混合气体的密度。
18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。
试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为(填“递增”或“递减”)。
(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。
(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。
19.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
生产步骤如下：（1）步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ （填“能”或“不能”）。
（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。
（3）步骤III 所用的还原剂是 。
（4）步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2O FeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + H 2O已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的利弊是。
(5)产品PFS 溶液中SO 42-与Fe 3+物质的量之比不是3:2。
步骤V 先加入NaOH 溶液和 BaCl 2溶液，目的是测定产品中SO 42-与Fe 3+物质的量之比。
测定时需要称量和 的质量。
FeOFe 2O Fe 3O 色溶液20、已知反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。
现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。
21、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：硝酸钾溶解度表(1)通过计算，所用水的质量是多少？(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。
（1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V。
（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。
（3）在右图上画出V随x变化的曲线。
（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x 和y。
（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。
参考答案1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B17、3≤B≤13；不变；增大。
18、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于19. （1）不能（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量（3）Fe（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体（5）Fe2O3、BaSO420、反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的粒子被氧化的粒子的物质的量0＜c≤a I- 2Ca＜c≤(3a+b)/2 Fe2+ 2c-2a(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 Br- 2c-3a-b21、200；220.8；60℃22、该题所涉及的化学方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 ①C4H8+H2=C4H10 ②C4H6+2H2=C4H10③当V（C4H6）/V（H2）≥1时，仅按反应①进行；产物是C4H8还是C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积。
和H2的混合气，气体体积为C4H6的体积和剩余H2的体积。
解答：（1）、（2）、（3）部分。
（1）V（H2）=1L，按反应①进行，反应后的体积 V=V（C4H6）=5L-1 L=4L。
=5（1-x）+5x-2×5（1-x）=10x-5。
（3）第（4）问，当混合气中含有丙炔时，丙炔与丁二烯跟氢气反应的关系不变，应该将丙炔和丁二烯合在一起解决。
当丙快的含量为y时，氢气的含量变化？0＜x＜1-y当x=0.15时，丙炔和丁二烯总含量为0.85，此时反应后气体体积是反应前的C4H6和C3H4体积之和，为5L×0.85=4.25L。
【解答】我们已经分析清楚了，下面我们一起完成下列的两图：。