碳和碳的化合物复习教案
教案碳及其化合物之间的转化
高一年级化学导学案（032）碳地多样性主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4学习目标：1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质，重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质.预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容.一: 多种多样地碳单质1.同素异形体由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和.2. 碳元素地三种重要单质、和.思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？二:广泛存在地含碳化合物1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在.2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3（物质Na2CO3NaHCO3俗称或色态白色粉末，Na2CO3•10H2O是白色晶体细小地白色晶体溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水.用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱（2）化学性质①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为、；思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？提示：二者与酸反应地原理分别为：Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH.如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为；NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、；③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为；④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3（3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化：Na2CO3NaHCO3如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是：NaHCO3→Na2CO3:：①②Na2CO3→NaHCO3：达标训练:1．下列叙述中，正确地是（）A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同地化学性质C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化D.C60是新发现地一种碳地化合物2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（）A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（）A. 加澄清地石灰水B. 加热C.加稀盐酸D.加CaCl2溶液4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（）A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B. NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比为2：15. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( )A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO36．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( )A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：57．除杂质（括号内为杂质）：（1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式.（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式.（3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式.8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；⑵将这种混合物与足量地稀盐酸反应可以生成标准状况下地气体体积.高一年级化学导学案（033）碳及其化合物间地转化主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4学习目标：1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间地转化，2、知道水垢地形成与消除、木炭燃烧地现象、工业上炼铁地原理等，重点突破:了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间地转化，预习导学:阅读课本66页到69页有关内容,画出重要地知识点.三．碳及其化合物间地转化1．自然界中碳及其化合物间地转化2．模拟溶洞地形成.（1）实验目地：探究溶洞地形成原理.（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关化学方程式或离子方程式将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀继续向上述悬浊液中通入过量地CO2将所得上述溶液小心地加热碳地化合物在自然界中地转化创造了许多奇迹，自然界中美妙地石笋、钟乳石和石柱地形成，都与这种转化密切相关.3．生产和生活中碳及其化合物间地转化（1）高炉炼铁①原料：焦炭、铁矿石、空气.②过程（用化学方程式表示）还原剂CO生成：；.铁矿石被还原；在整个过程中实际起作用地还原剂是（2）木炭燃烧：用化学方程式表示右图转化过程：.（3）水垢地形成:我们使用地自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢.写出形成水垢地主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关地化学方程式（4）无机物与有机物间地转化：1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物.达标训练:1．向下列物质中①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体地（）A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤2．含相同质量下列杂质地NH4HCO310g与足量盐酸反应，放出气体最多地是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca(HCO3)23．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成地混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量地混合物加热到恒重时，残留物地质量是（）A．3.18g B．2.21g C．5.28gD．4.22g4．图A是一种用于显示事物异同点地信息处理方法.请你在图下地空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应地适当内容(填一点即可).(1)_____________(2)__________.5．把少量CO2分别通入到浓度相同地①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨地BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀地溶液是（）A．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③6．（1）实验室中制取CO2气体，发生反应地离子方程式为.（2）为制备干燥、纯净地CO2气体，将大理石和稀盐酸反应，生成地气体先后通过装有下列物质地两个吸收装置，两个装置中应依次装入 .A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 （3）实验室中检验CO2气体最方便地方法是将CO2气体通入足量地饱和澄清石灰水中，产生地实验现象是，反应地化学方程式为.（4）如果大气中二氧化碳地含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖.从生物地球化学循环地角度，指出降低“温室效应”地措施是和.（5）请列举CO2在工农业生产和社会生活方面地重要用途.答：.固体碳单质可燃硬度大不导电质软导电A金刚石石墨（1）有毒易燃（2）BCO CO2高一年级化学导学案（033）碳及其化合物(测试题一)9．从某微溶物质A 地悬浊液开始，可发生如图（1）所示地一系列变化. 回答下面问题：（1）A 地化学式是______________；（2）在实验室中收集气体D 地方法是________________；（3）操作①地名称是______，在操作①中所使用地玻璃仪器地名称是__________； （4）反应②地化学方程式为________________________； （5）反应③地离子方程式为________________________；（6）在实验室中，如要获得干燥纯净地气体D ，可以将它通过如图（2）地装置，其中瓶I 中盛放地试剂是____________，瓶II 中盛放地试剂是____________.10．右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体后，产生 CaCO 3白色沉淀地质量与通入地CO 2体积之间地关系曲线.请回答：（1）OA 段曲线与AB 段曲线所表示地化学反应方程式： OA ；AB.（2）A 点处已参加反应地CO 2与Ca(OH)2地物质地量之比为. （3）B 点处溶液中存在地浓度大地两种离子是和.（填离子符号） （4）将B 点处生成地溶液煮沸，可见到地现象是.11．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或者离子地某些特征反应对物质进行区别、检验等.下列说法正确地是（）A ．用KOH 溶液可以将FeCl 2、NaCl 、CuSO 4区别开B ．MnO 2、CuO 、Fe 三种物质地粉末都是黑色地，用浓盐酸不能将它们区别开C ．某溶液加入盐酸有无色气体生成，该气体能使澄清地石灰石溶液变浑浊，则此溶液中一定含有碳酸根离子D ．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有碳酸根离子拓展延伸:12、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8mol CO 2，所得地溶液中地CO 32-与HCO 3-物质地量浓度之比约为（）A 、1：3 B 、1：2 C 、2：3 D 、3：213、将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2地混合稀溶液中，生成沉淀地质量（m ）和通入CO 2体积（V ）地关系正确地是V/mL V/mL V/mL V/mLAB C D5．下列反应地离子方程式正确地是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2＋OH -=HCO 3-B ．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3-＋Ca 2+＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O C ．盐酸滴入氨水中：H +＋OH -=H 2O通入CO 2体积(L)沉淀质量(g)OA BD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O拓展延伸:16．Na2CO3和NaHCO3地混合物13.7g，与100ml某浓度地盐酸恰好完全反应，释放出3.36L地气体(标准状况)，求:（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3地物质地量.（2）该盐酸地物质地量浓度.17、现有25ml 2mol/L地Na2CO3溶液和75ml 1mol/L地稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓加到盐酸中；②将稀盐酸缓缓加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生地气体情况是（）A、均为0.84LB、均为0.56LC、V1>V2D、V2>V118、将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物 2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；⑵将这种混合物与足量地稀盐酸反应可以生成标准状况下地气体体积.13．取两份质量相同地小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确地是( )A．消耗相同浓度地盐酸一样多B．消耗同浓度地盐酸后者多C．与盐酸反应后相同条件下收集地气体一样多（不包括加热生成地）D．与盐酸反应后相同条件下收集地气体后者多（不包括加热生成地）14．向碳酸钠地浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A．逐渐减少 B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后逐渐减少 D．先逐渐减少，而后逐渐增大2. 有两个无标签地试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同地地方法，其中可行地是（）A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清地石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏.这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒4．当下列物质：①大理石②钟乳石③白云石④菱镁矿⑤蛋壳，分别与盐酸反应时，产生相同气体地是（）A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③D．①②③④⑤7．纯净地碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余地固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙地分解率是（）A．50％B．75％C．92.7％D．100％8．无色地混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气、H2中地一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热地氧化铜时，固体变为红色③通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中地一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中地一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中地一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中地一种6．下列离子方程式正确地是( )A．NaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应HCO3-+OH-= CO32-+H2OC．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+= CO2+H2OD．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
《碳和碳的氧化物》复习教案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案大连市第四十七中学赵毅超教学设计思路：本课程是《碳和碳的氧化物》的单元复习课，要注重碳单元的系统知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。
在《碳和碳的氧化物》这一章里，学生认识了几种含碳物质，对每一种物质的性质及用途，学生都有了比较深刻地了解，但是对于这些物质之间的联系，学生还不能很好地掌握，但要想总结得出各物质间的关系，就要求学生必须熟练的掌握基础知识，所以在课前发给学生学习预案，使学生在课前巩固加深对基础知识的掌握，为课堂教学打下夯实的基础。
为了避免课堂上一味的重复基础知识使学生感到枯燥乏味，我在这一过程中设置了“你问我答”环节，使学生充分的参与到学习的过程中，激发了学生的学习欲望，调动学生的学习积极性，使每个层次的学生都得到锻炼。
通过基础知识的复习，引导学生找出本章的关键物质二氧化碳，围绕该物质总结出本单元的知识框架，围绕该框架将本章的基本化学方程式书写出来，培养学生归纳能力，为以后的学习打下基础。
最后通过能力提升训练题培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及知识的迁移能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。
（2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。
（3）关注环保及健康的有关知识。
2．过程与方法（1）学会复习总结归纳基本知识的方法。
（2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。
（3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。
3．情感态度和价值观（1）培养学生的探究意识和自主学习能力，形成善于与他人合作的良好习惯。
（2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。
（3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点1．梳理基本知识，形成科学系统2．注重提高学生复习质量和解题效益，培养科学探究的规范意识三、教学难点1．使学生掌握复习归纳问题的方法2．探究学习的方法与规律的应用五、板书设计C H2CO3CO2CO CaCO3附：第六单元复习随堂练习1．下列用途与碳单质无关的是（）A．冶炼金属B．制火药C．做致冷剂D．吸附色素2．实验室制取二氧化碳时，不需使用的仪器有（）A．导管B．集气瓶C．试管Ｄ．酒精灯3．下列说法错误的是（）A．CO、CO2都有毒B．绿色植物光合作用需用CO2C．干冰可用于人工降雨D．CO2是引起温室效应的气体4．鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物。
高中化学碳的价态教案
高中化学碳的价态教案一、教学目标1. 知道碳的常见价态及其特点；2. 理解碳的化合价与形成化合物的规律；3. 能够分析碳在不同化合物中的价态及其相应的结构。
二、教学内容1. 碳的常见价态及其特点；2. 碳化合物的化合价规律；3. 碳的结构分析。
三、教学过程1. 碳的常见价态及其特点（10分钟）- 简要介绍碳的常见价态：+4、+2、-4；- 分析不同价态碳的化合物特点。
2. 碳化合物的化合价规律（20分钟）- 通过实例分析，让学生掌握碳的化合价规律；- 引导学生理解碳的不同价态是如何影响化合物的性质和结构。
3. 碳的结构分析（20分钟）- 结合实验和示意图，展示碳在不同化合物中的结构；- 让学生通过观察和探讨，理解碳在化合物中的定位及作用。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解理论知识和实例分析相结合，让学生更好理解碳的价态；2. 实验演示：通过实验演示，让学生亲身感受碳在不同化合物中的结构；3. 讨论互动：鼓励学生参与讨论，并提出问题，加深理解。
五、教学评价1. 提问回答：通过提问回答的方式，检查学生对碳的价态和化合物的理解；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，总结碳的价态及其化合物的结构。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对碳价态的理解和见解。
六、课后作业1. 独立完成练习题，巩固碳的价态知识；2. 阅读相关文献，拓展对碳化合物的了解；3. 准备下堂课的知识点，提出问题或建议。
通过以上教案范本，可以让学生系统地了解碳的价态及其化合物的特点，提高学生对化学知识的理解和应用能力。
人教版九年级化学上册第六单元整章教案 碳和碳的化合物
人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物《人民教育版9级化学》第6单元碳、碳氧化物课程设计全章课标要求1.知识和技能(1)了解金刚石、石墨、c60等碳单质的物理性质和用途。
(2)单质碳在常温下的稳定性和升高温度时的化学活泼性。
（3）掌握二氧化碳的实验室制备原理和方法，学习实验室制备气体的一般方法。
（4）了解CO和CO 2的主要物理和化学性质。
(5)认识co2对人类生活、生产的影响，了解co的毒性以及对环境的污染。
2．过程与方法（1）通过实验和对实验现象的分析，我们可以掌握元素碳的可燃性和还原性。
（2）通过对O2和CO2制备方法的比较和分析，我们可以了解实验室制备气体的一般方法和基本思路。
（3）学习观察和描述有关CO2和Co性质的实验，并从实验事实中总结CO2和Co的一些性质。
3．情感、态度与价值观（1）通过介绍各种简单的碳物质在生活、生产和科学技术中的应用，我们可以学会从发展的角度看待问题。
（2）通过对实验室制气理念的探索，培养学生的团队精神和科学思维能力。
（3）通过研究“温室效应”和过量排放二氧化碳所产生的一氧化碳的毒性，可以增强学生的环保意识。
教科书分析本单元是继第二、第四单元学习空气、氧气和水以后，学习的又一个“元素及其化合物知识”单元，学习碳及其氧化物的性质以及它们之间的衍变关系。
这里既是对前一阶段启蒙学习能力达成的检验――需要全面运用启蒙阶段学习所积累的化学知识与技能，又是为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打基础、作铺垫，具有承上启下的地位。
本单元的知识主要包括二氧化碳、一氧化碳和碳单质的性质和用途，实验室制备二氧化碳所用的药物，产生装置和收集装置的选择、检查和全面测试方法，使用的试剂、装置和收集方法的原因，教材应引导学生采用体验式学习和探究式学习的方法，注重创设教学情境，以呈现的方式联系学生的生活现实；教材内容与社会和高新技术密切相关；教材中的许多内容都是插图而不是文本，这有利于激发学生的学习兴趣。
高三一轮复习碳硅及其化合物教学教案
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式
3、CO2
1、C＋O2＝点燃CO2
C＋CO2＝△ 2CO
C＋2CuO＝△ 2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=△CO+H2 C+2H2SO4(浓)△=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
二.碳
金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
金刚石与石墨晶体结构对比
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体 立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃） 都很高,硬度很大。
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非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原个六边形。
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碳及其化合物教案初中化学
碳及其化合物教案初中化学一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和结构。
2. 掌握碳的常见化合物的性质和用途。
3. 能够区分碳的同素异形体。
4. 提高学生对碳及其化合物的认识和理解。
二、教学重点和难点：1. 碳的基本性质和结构。
2. 有机物的分类及其性质。
三、教学内容：1. 碳的基本性质碳是地壳中含量最多的元素，它的原子结构是4个价电子。
碳的化合价为4，可以与氢、氧、氮、硫等元素形成许多不同的化合物。
碳可以形成单键、双键、三键等不同的共价键。
2. 有机物的分类及性质有机物是以碳为主要元素的化合物。
基本分类有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇、醛、酮、酸和醚等。
烷烃：以碳碳单键为主。
例如甲烷、乙烷等。
烯烃：含有至少一个碳碳双键。
例如乙烯、丙烯等。
炔烃：含有至少一个碳碳三键。
例如乙炔、丙炔等。
芳香烃：含有苯环结构。
例如苯、甲苯等。
醇：含有羟基(-OH)的有机物。
例如乙醇、甲醇等。
醛：含有羰基(-CHO)的有机物。
例如甲醛、乙醛等。
酮：含有羰基(-CO-)的有机物。
例如丙酮、甲酮等。
酸：含有羧基(-COOH)的有机物。
例如乙酸、甲酸等。
醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物。
例如乙醚、丙醚等。
四、教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解，介绍碳及其化合物的基本知识。
2. 实验法：进行碳的实验，观察碳的性质。
3. 讨论法：让学生讨论有机物的分类及其性质，促进学生思维。
五、教学过程：1. 引入：通过引入碳的基本性质，引导学生对碳及其化合物产生兴趣。
2. 讲解：讲解碳的基本性质和结构，以及有机物的分类及性质。
3. 实验：进行碳的实验，让学生亲自观察碳的性质。
4. 讨论：组织学生讨论有机物的分类及其性质，引导学生深入理解。
5. 总结：总结碳及其化合物的基本知识，帮助学生巩固所学内容。
六、作业布置：1. 完成课堂练习，巩固所学知识。
2. 思考碳在日常生活中的应用，并写一篇小结。
七、教学反馈：1. 老师及时对学生的课堂表现进行评价，及时纠正错误。
初中化学教案碳和碳的化合物
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨和C60的结构和性质；（2）掌握碳的化合物的概念，了解二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质；（3）学会使用实验仪器进行碳及其化合物实验，提高实验技能。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碳的单质的性质；（2）通过对比、分析等方法，认识碳的化合物的性质；（3）培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识；（3）培养学生勇于探究、积极向上的精神。
二、教学内容1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60的结构和性质；2. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质；3. 碳及其化合物的实验：观察实验现象，掌握实验操作方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：碳的单质的性质，碳的化合物的性质，碳及其化合物的实验操作。
2. 教学难点：金刚石、石墨、C60的结构和性质的理解，二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的单质和化合物的性质；2. 运用实验法，让学生亲身体验碳及其化合物的实验现象；3. 采用对比法，帮助学生区分碳的化合物性质；4. 利用多媒体辅助教学，展示碳及其化合物的结构模型和实验过程。
五、教学准备1. 教师准备：掌握碳的单质和化合物的性质，熟悉碳及其化合物的实验操作；2. 学生准备：了解碳的单质和化合物的基本概念，准备实验仪器；3. 实验准备：准备碳及其化合物的实验药品和仪器。
六、教学过程1. 导入：通过展示碳的单质和化合物的图片，引导学生思考碳在自然界中的存在和作用；2. 探究碳的单质：分组讨论金刚石、石墨、C60的结构和性质，进行实验观察；3. 认识碳的化合物：介绍二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的概念和性质；4. 实验操作：分组进行碳及其化合物的实验，观察实验现象，记录实验结果；5. 总结与拓展：分析实验结果，总结碳的单质和化合物的性质，提出拓展问题。
初中碳及碳的化合物教案
初中碳及碳的化合物教案教学目标：1. 了解碳元素的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 掌握碳的化合物的化学式、性质和用途。
3. 能够运用化学知识解释生活中的一些碳化合物现象。
教学重点：1. 碳元素的基本性质。
2. 碳的化合物的概念和性质。
教学难点：1. 碳的化合物的化学式的书写和理解。
2. 碳化合物的用途和实际应用。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 教学用具：模型、图片等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳元素的原子模型，引导学生观察碳原子的结构特点。
2. 提问：碳元素在自然界中的存在形式是什么？碳的化合物在我们的生活中有哪些应用？二、新课导入（10分钟）1. 介绍碳的化合物的概念，解释碳化合物是由碳元素和其他元素组成的化合物。
2. 介绍一些常见的碳化合物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
3. 讲解碳化合物的化学式的书写方法，如二氧化碳的化学式为CO2。
三、课堂探究（15分钟）1. 分组讨论：请学生们自由组成小组，讨论碳化合物的性质和用途。
2. 各小组汇报：请各小组代表汇报他们的讨论结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和补充。
四、案例分析（10分钟）1. 展示一些生活中常见的碳化合物现象，如煤炭燃烧产生的二氧化碳、碳酸饮料中的碳酸等。
2. 引导学生运用化学知识解释这些现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 请学生总结本节课所学的内容，包括碳元素的基本性质、碳的化合物的概念和性质等。
2. 教师进行点评和补充。
六、课后作业（课后自主完成）1. 请学生列举一些生活中常见的碳化合物，并解释它们的性质和用途。
2. 请学生总结本节课所学的内容，并思考如何将所学知识应用到生活中。
教学反思：本节课通过引导学生观察碳原子的结构特点，引入碳的化合物的概念。
通过分组讨论和案例分析，让学生了解碳化合物的性质和用途，并能够运用化学知识解释生活中的一些碳化合物现象。
在教学过程中，要注意引导学生运用化学知识进行思考和分析，培养学生的科学素养。
化学高中二年级碳水化合物教案
化学高中二年级碳水化合物教案一、引言碳水化合物是高中化学中重要的一部分内容，它是生物体内重要的能量来源，也是构成生物体的重要物质之一。
在高中二年级化学教学中，教师可以通过设计合适的教案，帮助学生全面理解碳水化合物的特性、分类、结构以及相关的反应等知识点。
本文将介绍一份适用于高中二年级化学课堂的碳水化合物教案。
二、教学目标1. 理解碳水化合物的定义和特性；2. 掌握常见的碳水化合物分类；3. 了解碳水化合物结构与功能之间的关系；4. 掌握常见的碳水化合物反应。
三、教学内容1. 碳水化合物的定义和特性1.1 碳水化合物的定义1.2 碳水化合物的分子式和结构1.3 碳水化合物的物理性质和化学性质2. 碳水化合物的分类2.1 根据碳水化合物中羰基的位置分类2.2 根据碳水化合物中羟基的数量分类2.3 根据碳水化合物的功能分类3. 碳水化合物的结构与功能3.1 单糖的结构与功能3.2 二糖的结构与功能3.3 多糖的结构与功能3.4 淀粉和纤维素的结构与功能4. 碳水化合物的反应4.1 碳水化合物的燃烧反应4.2 碳水化合物的发酵反应4.3 碳水化合物的酸水解反应4.4 碳水化合物的还原反应四、教学方法1. 探究法：通过实验探究碳水化合物的特性和反应过程，培养学生的观察和实验技能。
2. 案例分析法：通过分析生活中与碳水化合物相关的实例，引发学生对碳水化合物的思考和理解。
3. 组织讨论法：组织学生小组讨论，促进学生之间的交流和合作，共同探讨碳水化合物的相关问题。
五、教学步骤1. 导入：通过与学生讨论生活中碳水化合物的重要性，激发学生对本课内容的兴趣。
2. 理论讲解：结合PPT或者教材，向学生介绍碳水化合物的定义、特性和分类等基础知识。
3. 实验探究：设计适合学生实验条件的实验，让学生亲自操作，在实验中观察和验证碳水化合物的特性和反应。
4. 案例分析：提供一些与生活相关的碳水化合物案例，让学生进行分析和讨论，掌握碳水化合物与实际问题的联系。
〖2021年整理〗《碳及其化合物》参考优秀教案
单元2碳及其化合物课时2教学目标1了解一氧化碳和二氧化碳的性质。
2了解二氧化碳的用途。
3了解并关注温室效应。
教学重点1一氧化碳的性质。
2二氧化碳的性质。
教学难点与水的反应。
与澄清石灰水的反应。
教学过程[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就先来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究]教师演示，学生观察分析观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象分析[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]（一）、一氧化碳1一氧化碳是一种无色无味的气体。
2一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
CO＋O2 CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]一氧化碳还会有什么性质呢？[演示实验]在玻璃管中放入氧化铁，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。
观察现象并与木炭还原氧化铁的实验作对比。
现象：分析：[学生观察思考][交流]现象：玻璃管中的红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铁和二氧化碳。
这个现象和结论与木炭还原氧化铁的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学表达吗？[学生板演][追问]该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
[板书]3一氧化碳具有还原性。
CO＋Fe2O3 Fe＋CO2[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铁装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。
为什么？[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
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碳和碳的化合物复习课
云浮市云安县镇安中学何玲玲
【课程目标】
知识与技能：
通过复习，达到掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途，并运
用其性质解决或解释生活中的问题。
过程与方法：
通过本节课的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率；同时让学生
学会梳理知识，变零为整，构建知识网络体系的学习方法。
情感态度与价值观：
对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”
的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，
培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质。
【教学重点与难点】知识的整理和学以至用
【教学方法】讲解、比较等
【教学媒体及用具】多媒体、学案、中考宝典
【复习知识要点】
一、碳的单质：金刚石、石墨和C60
1、一些碳单质的物理性质和用途
(1)金刚石：是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体，可用于制钻石；刻划玻璃，作钻探机的钻头等
(2)石墨：是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体，质软，有滑腻感，可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。
(3)活性炭：具有疏松多孔的结构，吸附性强，可作吸附剂。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定
思考：金刚石和石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上有如此大的差异?
答：金刚石和石墨里的碳原子排列不同。
所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质
2、碳单质的化学性质：
常温下，碳的化学性质很稳定；在高温下，碳能够跟很多物质起反应
(1)可燃性
点燃
不完全燃烧（氧气不足），生成CO：2C +O2 ==== 2CO
点燃
完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C +O2 ==== CO2
注：所以在做题时一定要分析题意，要看情况分析
(2)还原性
高温
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑（置换反应）
现象：黑色的粉末变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
高温
应用：冶金工业：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
二、CO2的性质和实验室制法
1、CO2的性质
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（2）化学性质：
A、“三不”：不支持燃烧，也不能燃烧，不能供给呼吸
B、与水反应：CO2+H2O===H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，
碳酸不稳定，易分解：H2CO3=== CO2↑+ H2O
所以产物里有碳酸生成的时候，一般写成CO2↑+ H2O
C、与碱反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (用于检验CO2)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
高温
D、与碳反应：CO2 + C ====2CO
2、CO2的制法
（1）实验室制法
A、制取原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注：①为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：如果稀硫酸代替稀盐酸进行实验，产物里会有硫酸钙，硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面，影响气体的制取。
②为什么不能用碳酸钠代替碳酸钙？
答：碳酸钠为粉末状，它与盐酸反应时很剧烈，产生气体的速率很快，不宜收集气体。
B、制取装置（由反应物的状态和反应条件决定）
与制取氢气发生装置一致
C、收集：向上排空气法
D、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
F、检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
高温
（2）工业制法：CaCO3==== CaO +CO2↑
CO2的用途：灭火，工业原料，致冷剂，人工降雨，气体肥料
三、一氧化碳的性质
（1）物理性质：是一种无色无味的气体，密度比空气的小，难溶于水
（2）化学性质
点燃
A、可燃性：2CO + O2 ==== 2CO2
△
B、还原性：CO+CuO===Cu+CO2（非置换反应）
注：结合实验装置图讲解注意事项和现象
C、毒性：极易与血红蛋白作用，造成人体缺氧中毒
CO的用途：利用可燃性可作气体燃料，利用还原性可以冶炼金属
四、有机物
含碳元素的化合物绝大多数是有机物，最简单的有机物是甲烷（CH4），常见的有机物有乙醇（C2H5OH ）和葡萄糖（C6H12O6）等，他们燃烧（氧化）后的产物都是水和二氧化碳。
点燃
例：CH4+2O2=====CO2+2H2O
点燃
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
【课堂练习】
练习题1:
1、某种黑色粉末在不同条件下，分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末就是（）
ＡCuO Ｂ C 粉ＣFe2O3ＤMnO2
2、简答:埋木质电线杆之前，常常把要埋入地里的一段用火微微烧焦，为什么? 答:木桩埋入地里的一段容易腐烂，将表面烧焦，使之生成一层碳，由于碳的化学性质在常温下很稳定，不跟土壤中的物质反应，因此埋入地里不易腐烂，延长木桩使用寿命。
练习题2:
1、下列CO2用途，既和它的化学性质有关，又和它的物理性质有关的是( )
A 制干冰
B 制化肥
C 制纯碱
D 灭火
2、为使熟石灰抹的墙壁快些变干变硬，经常在室内生一炭火盆，主要是因为（）
A 木炭在加热条件下可以和熟石灰反应
B 木炭燃烧生成了大量可以吸水的气体
C 木炭燃烧生成了CO2，CO2跟熟石灰反应，生成坚硬的碳酸钙和水
D 生火为了烤干墙壁
练习题3:
下图是实验室制取和收集气体的仪器和装置：
(1)写出图中标号的仪器名称:①__________②___ _____
(2)用图中字母标号在横线上填写实验室制取和收集下列气体时的装置和仪器：
①制取CO2___ ___，收集CO2________
②制取H2___ _____，收集H2_________
③制取O2_____ ___，收集O2_________
练习题4:
1、木炭，H2，CO分别与黑色氧化铜粉末反应，下列叙述中错误的是
( )
A 都属于置换反应
B 都有红色物质生成
C 反应时都需要加热
D 跟相同质量的CuO反应, 所需质量最多的是CO
2、鉴别H2和CO的最佳方法是 ( )
A 根据它们在空气中燃烧后的产物
B 还原灼热的氧化铜
C 观察在空气中燃烧时的火焰
D 观察颜色或直接闻气味
3、在实验室用H2还原CuO的装置，能否用来做CO还原CuO的实验( )
A 能，因为两个都是气体和固体反应
B 能，因为两个反应都要加热
C 不能，因为CO的密度比空气大
D 不能，因为CO有毒,实验后的尾气
不能排放到空气中
练习题5:
物质的某些性质可能有利于人类,也可能不利于人类,请仿照示例填写下表：
提高题:（作业）
在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙和足量稀盐酸反应?若改用含杂质20%的石灰石和盐酸反应(杂质不与盐酸反应)，需要这种石灰石多少克?。