高考工艺流程题型训练
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
高三工艺流程题
高三工艺流程题
高三工艺流程题
一、烘干
1、原理：烘干是指将物料中的水分由液态蒸发成气态，使物料
中的水分含量减少的一种工艺。
2、工艺流程：
（1）首先将物料重新搅拌均匀，使物料中的水分均匀分布；
（2）将搅拌均匀的物料放入烘干器，并调整烘干温度；
（3）将烘干器内的物料烘干，调节烘干时间；
（4）完成烘干工艺后，检查物料中的水分含量是否达到要求；
（5）最后将烘干好的物料进行装置和包装，完成烘干工艺。
二、钢制件自动焊接
1、原理：钢制件自动焊接是指采用一种特殊的机械设备，将钢
制件的表面层进行特殊的焊接过程，以使其表面层变成一块结实的片。
2、工艺流程：
（1）首先按照设计的尺寸测量钢制件，确保其尺寸是否符合要求；
（2）将钢制件放入焊接机器人内，经过焊接设备，对其表面层
进行焊接处理；
（3）检查焊接后的钢制件，以确保其尺寸是否符合要求；
（4）将焊接后的钢制件表面层进行喷涂处理，以使钢制件表面
平整光滑；
（5）完成钢制件自动焊接工艺后，将其进行包装发货，完成钢制件自动焊接的工艺。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿（重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质）来制备, 工艺流程如下:回答问题:（1）“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。
由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。
（2）“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42－形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增长1倍）, 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h, 90℃, 5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长；超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43－)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
工艺流程高考题
工艺流程高考题工艺流程是指对某种产品的生产过程进行规划、组织和控制的系统性操作方法。
它是工艺技术与生产管理的结合，是将产品从原料采购到最终交付市场的全过程把握的工作。
高考题目如下：题目：某公司的产品生产工艺流程包括原料准备、生产加工、质量检验和包装等环节，请根据以下要求，完成流程图。
1. 原料准备：该公司的产品原料是从供应商那里购买的，需要通过仓库管理和检验才能进入生产加工环节。
2. 生产加工：原料进入生产车间后，分为多个工序进行处理和加工。
其中包括：搅拌、制模、烘干、装配等工序。
每个工序都需要严格控制时间和质量。
3. 质量检验：每个工序完成后，需要进行质量检验。
不合格产品将被退回到上一工序进行修正或报废处理。
4. 包装：经过质量检验合格的产品将进行包装，并按照订单要求进行封装和标识。
要求：1. 画出上述工艺流程的流程图，并准确标注各个环节的名称和顺序。
2. 在流程图中添加两个支线：仓库管理和检验，并标明其与其他环节的调用关系。
参考答案：【答案解析】请参考以下流程图：▼原料准备 ------> 仓库管理 ------> 检验 ------> 生产加工 ------> 质量检验 ------> 包装▲【答案说明】该流程图准确地展示了某公司产品的工艺流程。
1. 原料准备、生产加工和包装是主要的三个环节，顺序依次进行。
原料经过仓库管理和检验后才能进入生产加工环节。
2. 仓库管理和检验是两个支线环节，它们分别与原料准备和生产加工环节相连。
仓库管理确保原料储存和调配的正常进行，检验环节保证原料质量符合要求。
3. 质量检验是在生产加工环节的每个工序完成后进行的，也是一个关键环节，以确保产品质量的稳定。
4. 包装是最后一步，质量检验合格的产品才能被封装和标识，然后送往市场。
【注意事项】在回答此类问题时，应注意以下几点：1. 流程图的画法要清晰明了，必要时可以使用箭头和支线来表示调用关系。
专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题16 工艺流程题1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子3+Fe2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+MgspK384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯168.010-⨯ 111.810-⨯回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。
还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510-⨯ 147.410-⨯ 101.110-⨯ 92.610-⨯一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO 的原因________。
高考专项练习：工艺流程题
高考专项练习：工艺流程题1．（2020届江西省重点中学盟校高三联考）高纯MnCO 3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO 2，还含有Fe 2O 3、CaCO 3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO 2＋C2MnO ＋CO 2↑。
可能用到的数据如下：根据要求回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A ，混合物应放在__________中加热；步骤C 中的滤渣为__________。
（2）步骤D 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）步骤E 中调节pH 的范围为____________，其目的是______________________________。
（4）步骤G ，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn 2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO 32-的浓度为2.2×10－6mol/L ，则K sp (MnCO 3)＝____________。
（5）生成的MnCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。
（6）现用滴定法测定产品中锰元素的含量。
实验步骤：称取3.300 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO 3完全转化为[Mn(PO 4)2]3－(其中NO 3-完全转化为NO 2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO 2-＋NH 4＋＝N 2↑＋2H 2O 以除去NO 2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L －1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO 4)2]3－＋Fe 2＋＝Mn 2＋＋Fe 3＋＋2PO 43－；用5.00 mL 0.500 mol·L －1酸性K 2Cr 2O 7溶液恰好除去过量的Fe 2＋。
℃酸性K 2Cr 2O 7溶液与Fe 2+反应的离子方程式为_____________________________________。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
高三基础工艺流程大题
高三基础工艺流程大题
高三基础工艺流程大题通常会考察学生对化学实验、工业生产等过程的掌握情况，以下是一个可能的题目示例：
题目：以氯化铵和氧化钙为原料制备氯化钙，请写出其工艺流程，并解释每一步的原理。
答案：
1. 将原料氯化铵和氧化钙按照一定比例混合，加入适量的水搅拌均匀。
2. 将混合物加热至沸腾，使氯化铵和氧化钙充分反应生成氯化钙。
3. 将反应后的溶液进行过滤，去除未反应的氧化钙等杂质。
4. 将滤液进行蒸发结晶，得到氯化钙晶体。
5. 将氯化钙晶体进行干燥，得到最终产品。
解释：
1. 混合原料：将氯化铵和氧化钙按照一定比例混合，是为了保证反应物充足，且不会浪费资源。
同时，加入适量的水可以促使反应更加充分进行。
2. 加热反应：将混合物加热至沸腾可以使氯化铵和氧化钙充分反应，生成氯化钙。
在加热过程中要注意控制温度和时间，以免对产品纯度和产量产生影响。
3. 过滤：过滤是为了去除未反应的氧化钙等杂质，保证产品的纯度。
在过滤过程中要选择合适的滤布和滤纸，以保证过滤效果。
4. 蒸发结晶：蒸发结晶是利用氯化钙在水中的溶解度随温度变化较大的性质，通过蒸发水分使氯化钙晶体析出。
在蒸发结晶过程中要注意控制温度和蒸发速率，以免对晶体质量和产量产生影响。
5. 干燥：干燥是为了除去氯化钙晶体中的水分，得到最终产品。
在干燥过程中要注意控制温度和湿度，以免对产品质量产生影响。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
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高考工艺流程题型训练
1、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
其中“滤液1”中钛元素以TiO2+形式存在。
（1）为了提高反应速率，可采取的措施有：（任写两条）；（2）“酸浸”过程溶液中主要阳离子有：；
（3）物质A为，作用是：；
（4）“一系列操作”为：；
（5）“水解”时生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O产率，可采取的措施有：
（任写一条）。
2、2、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O
3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，原因：，加入少量CaO的作用：，用NaOH溶液吸收过量的SO2的离子方程式为：；
（2）写出“碱浸”过程发生的反应的离子方程式：
；
（3）“滤液”中主要阴离子有：，向滤液通入过量的CO2，有白色沉淀生成，沉淀的成分为：，离子方程式为：
，铝元素存在形式由转化为（填化学式）。
3、3、钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。
以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
（1）粉碎水钴矿的目的是：；
（2）用浓硫酸浸取，Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，反应方程式为：
，“滤液A”中的主要阳离子有：，“滤渣A”的成分为：；
（3）“净化除杂”过程包括除铁、镁、铜等步骤，“滤液B”的主要阳离子有：
，“水相”中溶质有：（填化学式）；
由水相D制备CoCl2·6H2O的操作为：、、过滤、洗涤。
4、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。
工艺流程如下：
（1）明矾净水的原理：
（用离子方程式和文字进行描述）；
（2）“操作1”是，要用到的玻璃仪器有：，“滤渣1”的成分为：，“滤液1”中主要阳离子有：；
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的操作及现象：
；
（4）往铝灰中加入NaOH溶液生成气体的化学方程式为：；（5）KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：，在PH=3、加热条件下，MnO4—可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应的离子方程式为：，“滤渣2”成分：；“滤液B”主要成分：；
操作II是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
5、从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：
（1）“碱浸”的目的是：；
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式：，浸渣中含有的主要成分是：；酸浸液中主要阳离子有：；（3）“萃取净化”除去的杂质离子有：；
（4）已知Ti2CO3的溶解度随温度升高而降低，根据平衡原理分析Ti2CO3在水中溶解度随温度变化的原因：；
（5）为了获得高纯度Ti2CO3，提纯时采取过滤（填“趁热”或“冷却”），所得的Li2CO3应选择（填“冷水”或“热水”）进行洗涤；
（6）“反萃取”时加入H2SO4的作用：。