2019-2020学年山东德州市高二上学期期末考试化学试卷
山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷1、命题范围（人教版化学选修四）2、考试时间：90分钟，分数：100分；3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题）40分；命题人：青松中学高二化学组审核人：史广宇第I卷（客观题60分）一、选择题（共20小题，每题3分）1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)B. CO(g)C(s)＋O2(g)C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)D. MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B. 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3、分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为：C. 中Fe作电池负极，电极反应式为：D. 中Cu作正极，电极反应式为：4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. B. C. D.5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )A. 该电池工作时，每消耗转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：6、如图，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 甲池中消耗280 标况下，则丙池中理论上最多产生固体D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度7、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是( ) A. 的水解产物是和 B. 的水解产物是HClO和C. NaClO的水解产物之一是HClOD. 的水解产物是两种碱性物质8、下列电化学装置完全正确的是( )A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池9、0.4mol硫酸铜和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A. 5.6 LB. 6.72LC. 1.344LD. 11.2L10、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1B. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJD. 化学计量数之比b：c=1：211、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D. 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%12、2．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－113、常温下，向溶液中，不断通入HCl、A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 的第二级电离平衡常数为B. 随着HCl的通入，先减小后增大C. 当溶液呈中性时：D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性14、硼酸在水中的电离方程式为常温下，的溶液，下列说法正确的是( )A. 常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至时，B. 加水稀释时，减小C. 常温下，加入等体积的NaOH溶液后，溶液呈中性D. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂15、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. 的溶液中，B. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则C. 的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：D. pH相同的三种溶液的：16、为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是( )序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水 2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水 3.2 g Na2CO320 ℃24.3 ℃③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应17、下列说法正确的是( )A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1Ⅱ.且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ18、已知，，。
下列叙述正确的是( )A. 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBrB. 的溶解度小于AgClC. 某溶液中含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、D. 用溶液滴定含溶液时，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c(Cl-)=105mol/L，此时溶液中的浓度约为5.77×107mol/L19、向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是( )A. b点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡B. c 点溶液中：C. ab段反应的离子方程式为D. bc段之间存在某点，其溶液中：20、设N A为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 其他数据如表：下列说法正确的是( )化学键C===O O===O C—H O—H键能/(kJ·mol－1) 798 x413 463A．上表中x＝(1796＋b)/2B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．当有4N A个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJD．用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g第II卷（主观题40分）二、填空题（40分）21、(1)请用热化学方程式表示：①1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ热量。
②1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成2 mol NO2(g)，吸收68 kJ热量。
(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－l由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·mol－1。
已知水的汽化热为44kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为。
(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0 ①途径Ⅱ煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0 ④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是。
A．2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH422、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
则T 100℃（填“大于”“小于”），温度T时该反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
山东省德州市2019-2020学年高二上学期期末考试英语试题Word版含答案
第Ⅰ卷（满分100分）第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the woman think about their trip to China?A. It’s great.B. It’s long.C. It’s a pity.2. Why will the woman not go to the zoo tomorrow?A. The man’s son is too young.B. She will attend a meeting tomorrow.C. It will snow heavily.3. Where might the speakers go?A. To a park.B. To a party.C. To a concert.4. How many pills should the man take in a day?A. 3 pills.B. 8 pills.C. 9 pills.5. What is the woman doing?A. Offering suggestions.B. Expressing dissatisfaction.C. Asking for help.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题含解析
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图:D．基态碳原子的最外层电子排布图:2、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH34、下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应5、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去6、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。
据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ7、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应： 222H e H +-+=↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中()c Cl -增大8、某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： 1/2O 2(g) + H 2(g) =H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1S(g) + H 2(g) =H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 2(g)H 2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是（ ） A ．稳定性：H 2O > H 2S > H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g)=2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生9、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6 mol•L -1。
山东省德州市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
高二年级10月份阶段性测试化学试题考试时间：90分钟 2022.10注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是( )2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键H 2O 中H—O 键O2中 O O 键 H 2中 H—H 键 H 2O 2中 O—O 键 H 2O 2中O—H 键键能kJ·mol -1463 496 436 138 463若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是( )A. 总反应为2H 2O2H 2↑+O 2↑ B. 过程Ⅰ吸收了926 kJ 能量C. 过程Ⅰ放出了574 kJ 能量D. 过程Ⅰ属于放热反应 3．铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是( )A. 放电时，H +通过质子交换膜向Y 电极移动B. 通过该原电池反应可知氧化性：33Fe Cr ++>C. 充电时，X 电极的电极反应式为23Fe e Fe +-+-=D. 充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来4．用如图所示装置(熔融CaF 2－CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO 2制备金属钛。
下列说法中正确的是( )A ．电解过程中，Ca 2＋向阳极移动B ．阳极的电极反应式为：C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Pb 电极5．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下，现有0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－15. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+6. （2分）(2020·启东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D . SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋7. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
2019-2020学年山东省烟台市高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷一、选择顾：本题共15小题，每小题3分，共45分．何小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．化学的特征是从宏观和微观认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质B．运用分类法可以总结各类物质的一般性质，并根据物质所属类别对物质及其变化进行预测C．研究未知物质的性质可按照观察一实验一预测一结论的顺序进行D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学，医药与健康等领域产生广泛的影响2．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰共同施用时易损失氮肥B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理相同C．Fe2O3粉末与铝粉反应放出大量的热可用来焊接钢轨D．常温下浓硝酸、浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器装运浓硝酸、浓硫酸3．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．氯水、氨水能导电，均为电解质B．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物C．凡是在水溶液中自身能电离出H+的化合物都是酸D．KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O都为可溶性碱4．（3分）下列污染与含氮化合物有关的是（）①酸雨②水体富营养化③雾霾④白色污染⑤光化学烟雾A．仅①②③⑤B．仅①③⑤C．仅②④⑤D．①②③④⑤5．（3分）下列说法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硝酸用细口棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C．浓硫酸有腐蚀性，溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．除去NaHCO3溶液中的少量杂质Na2CO3，可加适量氢氧化钙溶液过滤6．（3分）下列离子方程式中书写正确的是。
（）A．氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．铜片投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O2﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．在澄清石灰水中通入过量的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO4↓+H2O7．（3分）下列“实验操作及现象”不能得到相应的“实验结论”的是（）选项实验操作及现象实验结论A Na2O2用棉花包裹，放入充满Na2O2与CO2反应放热CO2的集气瓶中，棉花燃烧B向沸水中逐滴加入饱和有Fe（OH）3胶体生成FeCl3溶液生成透明的红褐色液体，用可见光束照射产生光路C向FeCl3 和CuCl2混合溶液氧化性；Fe3+＞Cu2+中加入少量铁粉，没有固体析出D向某无色溶液中加入BaCl2溶液中一定含有SO42﹣溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列用单线桥或双线桥表示电子转移的方向或数目不正确的是（）A．B．C ．D ．9．（3分）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）选项A B C D操作目的 提纯胶体 制氨气 “红色”喷泉实验配制一定物质的量浓度溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
山东省德州市某中学高二上学期12月月考化学试题
高二化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>03．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。