常见无机物的热稳定性
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
第16章 物质的稳定性、溶解性与水解性
盐
Na3PO4 KNO3 Ba(NO3)2 Ca3(PO4)2
△sHy /kJ·mol－1
-78.66 35.15 40.17 -64.6
△sSy
△sGy
/J·mol－1·K－1 /kJ·mol－1
-231.0 119.6 99.9 -859.8
-9.82 -0.491 10.4
191
溶解性
易溶 易溶 易溶 难溶
(6) 同金属同一成酸元素不同氧化态的含氧酸盐的热稳定性没有 一定的规律。
(7) 分子型氢化物 RHn 受热分解生成相应的单质和 H2 热稳定性规律：同一周期自左至右依次增加；同一族中，自 上而下降低。
16.1 无机物的稳定性
16.1.3 热稳定性原因及影响因素 在一定温度下，当两成键原子的热振动使键距超过
SiH4＋(n+2)H2O == SiO2·nH2O↓＋4H2↑ SnCl2＋H2O === Sn(OH)2↓＋HCl
有时会发生双水解。例如：
Al2(CO3)3＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 金属硫化物的水解：Al2S3＋6H2O == 2Al(OH)3＋3H2S ↑ (4) 生成稳定的配离子
一 定距离时，其键断裂而发生分解。
(1)热力学原因 据热力学原理，分解反应: AB
△ A+B
其△rGmø 越大，该物质分解的倾向越小。
由 △G = △H - T△S ，
△rHmø 越大或△rSmø 越小，该物质就越稳定。
①用反应的△rGmø判断 硅酸盐分解的产物难挥发，熵变很小，很稳定；碳酸
盐、硝酸盐、铵盐等产物易挥发，熵变增大，不稳定。
Ag2SO3 红热
2Ag＋SO3↑
KClO4 >653 K KCl＋2O2↑
化学物质的热稳定性与热分解反应
化学物质的热稳定性与热分解反应化学物质的热稳定性是指在一定温度范围内，物质能够稳定存在而不发生热分解反应的能力。
热分解反应是指在加热条件下，物质发生分解反应，产生新的物质和释放能量的过程。
本文将探讨化学物质的热稳定性与热分解反应之间的联系，并介绍一些常见的化学物质的热分解反应。
一、热稳定性的影响因素化学物质的热稳定性受多种因素影响，其中包括物质的分子结构、键能以及反应活化能等。
分子结构中的键能是决定物质热稳定性的重要因素之一。
一般来说，化学键强度较高的化合物热稳定性较强。
例如，碳-碳键、碳-氢键等化学键强度较高，因此碳氢化合物在高温下相对稳定。
此外，分子的空间排列方式也会对热稳定性产生影响。
分子排列紧密、结构稳定的化合物往往热稳定性较强。
另外，热分解的活化能是影响热稳定性的重要因素之一。
活化能越低，化学物质在一定温度下越容易发生热分解反应。
一般来说，化学物质的活化能与反应物的键能和反应过渡态的稳定性密切相关。
当活化能较低时，反应过渡态相对稳定，反应容易发生。
二、常见的化学物质热分解反应1. 有机化合物的热分解反应有机化合物在高温条件下容易发生热分解反应，产生新的有机物和释放能量。
以烷烃为例，当烷烃分子中的碳-碳键断裂时，会生成较为稳定的烯烃和烷烃。
此外，一些含有活泼氢的有机化合物，如酮、醛等也容易在高温下发生热分解反应。
2. 无机化合物的热分解反应许多无机化合物在高温下也会进行热分解反应，产生新的无机物和释放能量。
例如，氯化铵在高温下会分解生成氨气和氯化氢气；碳酸钠在高温下分解生成氧气和氧化钙。
这些热分解反应在工业上具有重要的应用价值。
三、应用与展望对化学物质的热分解反应进行研究，可以帮助我们理解物质在高温条件下的行为，并且对工业生产和安全有着重要的指导意义。
目前，新型材料的研发中热稳定性的考虑已成为一项重要的指标。
研究人员正不断探索新的合成方法和材料结构，以提高材料的热稳定性，进一步拓宽其应用范围。
热稳定性怎么判断强弱
热稳定性怎么判断强弱
如果是无机物和单质:
1.
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。
4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解;
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5.含氧酸盐的热稳定性:
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
②同一种酸的盐，热稳定性
正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
如果是有机物看碳原子的个数，碳原子个数多，则热稳定性好，若碳原子个数相同，看主链碳原子个数，个数多，热稳定性好，有机物一般热稳定性不高。
无机化学经典知识点
一，含氧酸强度1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。
而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H 规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。
如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO42）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。
如：HClO>HBrO>HIO 3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。
注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。
二，含氧酸稳定性1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，氧化还原性：1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。
如：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，V2O5<Cr2O72－<MnO4－2）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。
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②若硫酸亚铁按照CaCO3的分解方式进行，则 分解的化学方程式为 ③事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产 物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左 右），反应的方程式是
2.含氧酸的热稳定性
常见不稳定含氧酸有：H2CO3、 H2SO3、 H2SiO3、 HNO3、 HClO等
【规律3】大多数含氧酸的热稳定性较差，受 热易脱水生成对应的酸性氧化物。但某些强氧 化性的含氧酸（如HNO3、HClO等）分解，遵循 氧化还原反应的相关规律。
【应用】结合硝酸、次氯酸的不稳定性，在实验 室中如何保存浓硝酸和新制氯水？
热稳定性:
CaCO3 > Ca(HCO3)2
1.盐的热稳定性
(2)碳酸氢盐的热稳定性
【规律2】 热稳定性: 碳酸盐 > 碳酸氢盐 碳酸氢盐分解：生成碳酸盐、二氧化碳和水
请问： （1）Na2CO3 和 NaHCO3 谁 更稳定？ （2）利用左图 装置可证明碳 酸钠比碳酸氢 钠更稳定，碳 酸氢钠放在哪 支试管中？
(2)碳酸氢盐的热稳定性
热稳定性: Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性: 碳酸盐> 碳酸氢盐 ？ 如何判断Ca(HCO3)2 、CaCO3的热稳定性强弱 关系？
比较Ca(HCO3)2 、CaCO3的热稳定性
现有药品： 大理石（CaCO3 ）
澄清石灰水（Ca(OH)2）
稀盐酸
如何设计实验？
实验步骤： 1、向大试管中加入大理石（大块两颗或小 块四颗）。 注意：如何加块状固体 2、向小试管中加入澄清石灰水2ml （约 2cm高）。 3、向大试管中加入稀盐酸 3ml，塞好橡胶 塞，将生成气体通入小试管。观察小试管中 的现象。 4、将溶液变澄清的小试管在酒精灯上加热， 观察现象。
3.碱的热稳定性 弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、NH3•H2O Zn(0H)2 Al(0H)3 Mg(0H)2 Cu(0H)2 分解温 度/℃
125
150
340
80
【规律4】弱碱热稳定性较差，且金属活泼性越 差，相应碱的热稳定性越差。
1.盐的热稳定性
(1)铵盐的热稳定性 常见的铵盐有：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3等
【规律1】铵盐受热易分解，通常生成氨气和相 应酸。部分铵盐分解复杂，容易爆炸。 如：NH4NO3，(NH4)2SO4受热分解产物复杂， NH4NO3不能撞击。
1.盐的热稳定性
常见无机物的热稳定性
富阳市场口中学
李平
常见无机物的热稳定性
物质的热稳定性 一般是指物质在受热或 光照条件下，自身是否发生分解 反应的性质
1.盐的热稳定性
(1)铵盐的热稳定性 常见的铵盐有：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3等
已知： 硝酸铵受热到300℃以上或受到强烈撞击时会 爆炸，生成两种常见的无色无味无毒气体和水， 同时放出大量的热。 试写出硝酸铵分解方程式
小结：
常见 1.盐的热稳定性 2.含氧酸的热稳定性多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝 酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为 CuO，NO2和O2，试写出上述两个化学方程式
练习： 2、已知：FeSO4受热易分解，根据提示，试写 FeSO4的分解方程式 ①若硫酸亚铁按照KClO3分解的方式进行，则 分解的化学方程式为