人教版九年级化学 第三单元课件
分子的特性之三、 分子的特性之三、分子间有间隔
课堂练习：用分子的观点来分析 课堂练习： 1、为什么墙内开花墙外香？ 为什么墙内开花墙外香？ 2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉 处易凉干？ 处易凉干？ 3、物质为有何三态的变化？ 物质为有何三态的变化？
水的电解： 水的电解：
水 H 2O 水分 O2 +
氢气 H2
氢粒子 氢原子
氧原子 氧粒子
氢气分子
氧气分子
物质是由分子、原子等粒子构成的。 物质是由分子、原子等粒子构成的。 分子是构成物质的一种粒子，而分 分子是构成物质的一种粒子， 子又是由原子构成。 子又是由原子构成。
从分子的角度看， 1、从分子的角度看，水的蒸发和水 的分解有什么不同？ 的分解有什么不同？ 2、氢气在氯气中燃烧和水在电解反 应中分子和原子的变化情况， 应中分子和原子的变化情况，推论在 化学变化中发生的变化的是分子还是 原子？ 原子？
3、分子和原子的主要区别是（ 、分子和原子的主要区别是（
）
A、分子大、原子小 、分子大、 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 、分子间有间隔， C、在化学变化中，分子可以再分，而原 、在化学变化中，分子可以再分， 子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动 、分子在不停地运动，
4、因为原子是构成分子的微粒，所以 、因为原子是构成分子的微粒， 分子一定比原子大。对吗？为什么？ 分子一定比原子大。对吗？为什么？`
二、用分子、原子的观点解释： 1、物理变化和化学变化 当物质发生物理变化时分子不变， 当物质发生物理变化时分子不变，当 物质发生化学变化时，分子变了， 物质发生化学变化时，分子变了，而 原子不变 2、混合物和纯净物 由分子构成的物质 纯净物： 纯净物：是由同种分子构成的 混合物： 混合物：是由不同种分子构成的
三、分子与原子的比较
分子
都是构成物质的基本粒子 相同点 质量体积小、彼此有间隔、 质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中分子 可以再分 在化学反应中不可再分
原子
分子可以分成为原子， 相互关系 分子可以分成为原子，原子可以组合形成分子
课堂评估
1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。 、 年 印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。 这说明了（ 这说明了（ ） A、分子可再分 B、分子在不停地运动 、 、 C、分子很小 D、分子间有间隔 、 、 2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是 、 （ ） A、碘受热升华 B、加热水有水蒸气生成 、 、 C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧气 、 、
1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？ 1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？ 湿的衣服经晾晒后为什么会变干 2.为什么墙内开花墙外能闻到香味 为什么墙内开花墙外能闻到香味？ 2.为什么墙内开花墙外能闻到香味？
哇， 真香！ 真香！
从上述现象你能想到什么？ 从上述现象你能想到什么？
经过科学家研究发现， 经过科学家研究发现，世界上的所 有物质都是由人们肉眼看不见的微 粒构成，并给这些微粒取了名字： 粒构成，并给这些微粒取了名字： 分子、 分子、原子。
本课题小结： 本课题小结：
一、物质是由分子和原子等粒子构成的。 物质是由分子和原子等粒子构成的。 分子的性质： 二、分子的性质： 1、分子很小，质量很轻 、分子很小， 2、分子在不断的运动 、 3、分子之间有间隔 、 三、分子、原子的概念： 分子、原子的概念： 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
品红扩散 说明分子是在不停地运动着
50毫升的酒精和 毫升的水混合 毫升的酒精和50毫升的水混合 毫升的酒精和
分子之间有间隔
分子原子的概念
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、原子是化学变化中的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 课堂练习：用分子、原子观点解释： 课堂练习：用分子、原子观点解释： 1、氧化汞受热分解； 氧化汞受热分解； 2、水蒸发后化学性质没有变化； 水蒸发后化学性质没有变化； 3、混合物与纯净物有什么不同？ 混合物与纯净物有什么不同？
第三单元
自然界的水
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子的图像
通过移走硅原子构 成的世界上最小的文 字
分子的特性之二:分子在不断运动。 分子的特性之二:分子在不断运动。 温度越高分子的能量越大， 温度越高分子的能量越大，运动速 度越快。 度越快。
水 的 蒸 发
实验： 实验：酒精与水的混合 思考：为什么1+1≠2 思考：为什么1+1≠2
附：板书设计
分子和原子 一、分子 1、基本特征： 、基本特征： （1）体积小、质量小； ）体积小、质量小； （2）永不停息地运动； ）永不停息地运动； （3）分子之间有间隔 ） 2、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 二、原子 1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、基本特征： 、基本特征： （1）体积小、质量小； ）体积小、质量小； （2）永不停息地做无规则运动； ）永不停息地做无规则运动； （3）原子之间有间隔 ）
课堂练习：用分子的观点来分析 课堂练习： 1、为什么墙内开花墙外香？ 为什么墙内开花墙外香？ 2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉 处易凉干？ 处易凉干？ 3、物质为有何三态的变化？ 物质为有何三态的变化？
水的电解： 水的电解：
水 H 2O 水分 O2 +
氢气 H2
氢粒子 氢原子
氧原子 氧粒子
氢气分子
氧气分子
物质是由分子、原子等粒子构成的。 物质是由分子、原子等粒子构成的。 分子是构成物质的一种粒子，而分 分子是构成物质的一种粒子， 子又是由原子构成。 子又是由原子构成。
从分子的角度看， 1、从分子的角度看，水的蒸发和水 的分解有什么不同？ 的分解有什么不同？ 2、氢气在氯气中燃烧和水在电解反 应中分子和原子的变化情况， 应中分子和原子的变化情况，推论在 化学变化中发生的变化的是分子还是 原子？ 原子？
3、分子和原子的主要区别是（ 、分子和原子的主要区别是（
）
A、分子大、原子小 、分子大、 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 、分子间有间隔， C、在化学变化中，分子可以再分，而原 、在化学变化中，分子可以再分， 子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动 、分子在不停地运动，
4、因为原子是构成分子的微粒，所以 、因为原子是构成分子的微粒， 分子一定比原子大。对吗？为什么？ 分子一定比原子大。对吗？为什么？`
二、用分子、原子的观点解释： 1、物理变化和化学变化 当物质发生物理变化时分子不变， 当物质发生物理变化时分子不变，当 物质发生化学变化时，分子变了， 物质发生化学变化时，分子变了，而 原子不变 2、混合物和纯净物 由分子构成的物质 纯净物： 纯净物：是由同种分子构成的 混合物： 混合物：是由不同种分子构成的
三、分子与原子的比较
分子
都是构成物质的基本粒子 相同点 质量体积小、彼此有间隔、 质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中分子 可以再分 在化学反应中不可再分
原子
分子可以分成为原子， 相互关系 分子可以分成为原子，原子可以组合形成分子
课堂评估
1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。 、 年 印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。 这说明了（ 这说明了（ ） A、分子可再分 B、分子在不停地运动 、 、 C、分子很小 D、分子间有间隔 、 、 2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是 、 （ ） A、碘受热升华 B、加热水有水蒸气生成 、 、 C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧气 、 、
1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？ 1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？ 湿的衣服经晾晒后为什么会变干 2.为什么墙内开花墙外能闻到香味 为什么墙内开花墙外能闻到香味？ 2.为什么墙内开花墙外能闻到香味？
哇， 真香！ 真香！
从上述现象你能想到什么？ 从上述现象你能想到什么？
经过科学家研究发现， 经过科学家研究发现，世界上的所 有物质都是由人们肉眼看不见的微 粒构成，并给这些微粒取了名字： 粒构成，并给这些微粒取了名字： 分子、 分子、原子。
本课题小结： 本课题小结：
一、物质是由分子和原子等粒子构成的。 物质是由分子和原子等粒子构成的。 分子的性质： 二、分子的性质： 1、分子很小，质量很轻 、分子很小， 2、分子在不断的运动 、 3、分子之间有间隔 、 三、分子、原子的概念： 分子、原子的概念： 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
品红扩散 说明分子是在不停地运动着
50毫升的酒精和 毫升的水混合 毫升的酒精和50毫升的水混合 毫升的酒精和
分子之间有间隔
分子原子的概念
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、原子是化学变化中的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 课堂练习：用分子、原子观点解释： 课堂练习：用分子、原子观点解释： 1、氧化汞受热分解； 氧化汞受热分解； 2、水蒸发后化学性质没有变化； 水蒸发后化学性质没有变化； 3、混合物与纯净物有什么不同？ 混合物与纯净物有什么不同？
第三单元
自然界的水
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子的图像
通过移走硅原子构 成的世界上最小的文 字
分子的特性之二:分子在不断运动。 分子的特性之二:分子在不断运动。 温度越高分子的能量越大， 温度越高分子的能量越大，运动速 度越快。 度越快。
水 的 蒸 发
实验： 实验：酒精与水的混合 思考：为什么1+1≠2 思考：为什么1+1≠2
附：板书设计
分子和原子 一、分子 1、基本特征： 、基本特征： （1）体积小、质量小； ）体积小、质量小； （2）永不停息地运动； ）永不停息地运动； （3）分子之间有间隔 ） 2、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 二、原子 1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、基本特征： 、基本特征： （1）体积小、质量小； ）体积小、质量小； （2）永不停息地做无规则运动； ）永不停息地做无规则运动； （3）原子之间有间隔 ）
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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
最新人教版九年级化学上册《课题3 元素》精品教学课件
探究新知 知识点 1 元素
概念 观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO
汞原子 氧原子
O2 氧原子
H2O
氢原子 氧原子
CO2
碳原子 氧原子
探究新知
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子 属于同类分子吗？
物质
HgO O2 H2O CO2
相同原子
O O O O
相同原子的核电荷数 (即质子数) 8 8 8
宏观组成：只 讲种类，不讲 个数 微观构成：既 讲种类，又讲 个数
巩固练习
不同种元素最本质的区别是（ A ）
A．质子数
B．中子数
C．相对原子质量
D．元素符号
探究新知
知识点 2 元素符号
元素符号的来历
国际规定：用 元素拉丁文名称的 第一个字母大写来 表示该元素。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同， 就附加一个小写字母来区别。
知识点 3 元素周期表
门捷列夫与元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第 一张元素周期表。
门捷列夫
门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表
探究新知
仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
探究新知
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵 行共同组成一个族） 元素周期表的起始： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（ C）
A．氟原子的核内中子数为9 B．氯原子的相对原子质量是35.45g C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
人教版九年级化学上册 第三章教学课件 分子和原子
物质由微观粒子组成
水
水分子模型
物质由微观粒子组成
氧
气
分
子
氧气
模 型
物质都是由不连续的微粒构成的
物质由微观粒子组成
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分 系子
➢ 分子间有间隙
分子的性质
固体
气体分子 间的间隔
＞
液体
液体分子 间的间隔
气体
＞
固体分子 间的间隔
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子总是在不断运动着
品红分子在冷水和热水中的运动情况
分子可以分为原子物质ຫໍສະໝຸດ 构成构成分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
分子可以分为原子 ➢ 原子的定义
原子是化学变化中的最小粒子 注意：化学反应前后原子的种类和
数目不变
分子可以分为原子
从不同角度描述水的组成
宏观： 水是由氢元素和氧元素组成的（化合物） • 水是由水分子构成的
微观： • 水分子是由氢原子和氧原子构成的 • 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的
第三单元课题1 分子和原子
物质由微观粒子组成
如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到 肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分 散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分 子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见 了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，
人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义
【人教版】九年级化学上册：第3单元-课题1《分子和原子》ppt课件
讨论交流
• 1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷 有什么关系？ • 2.如何表示离子？ • 3.原子和离子的关系是什么？ • 【温馨点拨】 • 1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷 数在数值上相等。 • 2.离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号 右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”和 “-”号。 • 3.原子和离子的关系如下表所示：
讨论交流
• 1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中 的有关问题。
• （1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴 酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：
（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是： 产生这一现象的原因是： • （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三 （如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要： 理由是：
名师归纳
• 化学性质与原子的最外层电子数关系
• 最密切。化学性质是否相同除了看它 • 们的最外层电子数是否相等外，还要 • 看它们是不是属于同一种结构。
名师归纳
• 分子具有以下特征：
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子总是不断地运动； （3）分子间有间隔。
反馈练习
• • • • • • • • • • • • • 1.下列事实不能用分子的观点解释的是（ A ） A.柳絮纷飞 B.花香四溢 C.给轮胎打气时气体被压缩 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 2.吸烟有害健康，非吸往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因 为（ A） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小 如图所示实验主要说明（B ） A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子可以分成原子
〖化 学〗元素：元素及元素符号课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
思考与讨论
①每一周期(横行)开头的元素是金属元素(第一周期除外) ，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。②同一周期(横行)元素的原子核外电子层数相同，核电荷数(即质子数)、最外层电子数从左到右依次增加。③同一族(纵列)元素的原子最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似，电子层数从上到下依次增加。
30.97
非金属
不能
课后练习
（2）在元素周期表中，氮元素排在氩元素的正下方，推测氮气的化学性质比较_________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________________________。
稳定
氦原子最外层电子数是8
（3） 11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____________相同，其中属于金属元素的有_________________（填元素符号）。
书写
意义
地壳中：氧、硅、铝、铁等
“一大二小”
【宏观意义】表示一种元素【微观意义】表示一个原子
分子、原子、元素、物质之间的关系
课堂小结
课后练习
1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子2.“化学”一词最早出自清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī ）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）。 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
反应前
反应后
反应前
反应后
分子种类
氧分子
二氧化硫分子
过氧化氢分子
水分子氧分子
原子种类
硫原子氧原子
硫原子氧原子
氢原子氧原子
氢原子氧原子
元素种类
硫元素氧元素
硫元素氧元素
①每一周期(横行)开头的元素是金属元素(第一周期除外) ，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。②同一周期(横行)元素的原子核外电子层数相同，核电荷数(即质子数)、最外层电子数从左到右依次增加。③同一族(纵列)元素的原子最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似，电子层数从上到下依次增加。
30.97
非金属
不能
课后练习
（2）在元素周期表中，氮元素排在氩元素的正下方，推测氮气的化学性质比较_________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________________________。
稳定
氦原子最外层电子数是8
（3） 11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____________相同，其中属于金属元素的有_________________（填元素符号）。
书写
意义
地壳中：氧、硅、铝、铁等
“一大二小”
【宏观意义】表示一种元素【微观意义】表示一个原子
分子、原子、元素、物质之间的关系
课堂小结
课后练习
1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子2.“化学”一词最早出自清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī ）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）。 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
反应前
反应后
反应前
反应后
分子种类
氧分子
二氧化硫分子
过氧化氢分子
水分子氧分子
原子种类
硫原子氧原子
硫原子氧原子
氢原子氧原子
氢原子氧原子
元素种类
硫元素氧元素
硫元素氧元素
2024版人教版九年级化学上册全套PPT课件
人教版九年级化学上册全套PPT课件•绪言化学使世界变得更加绚丽多彩•第一单元走进化学世界•第二单元我们周围的空气•第三单元物质构成的奥秘目录•第四单元自然界的水•第五单元化学方程式•第六单元碳和碳的氧化物01绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学研究的内容包括物质的微观结构、化学反应的机理和物质的性质等。
化学与人类的生产、生活密切相关，是推动社会进步的重要力量。
什么是化学人们开始学会利用火，进而掌握了一些简单的化学知识，如燃烧、发酵等。
古代化学时期道尔顿和阿伏伽德罗等科学家奠定了近代化学基础，提出了原子论和分子学说。
近代化学时期随着科学技术的飞速发展，化学研究手段不断更新，研究领域不断扩展，化学已经成为一门中心科学。
现代化学时期化学发展简史化学研究的对象化学研究的对象是物质，包括自然界中存在的和人工合成的各种物质。
物质是由分子、原子等微观粒子构成的，化学研究这些粒子的组成、结构和性质。
化学还研究物质之间的相互作用和转化规律，以及物质的制备和应用等。
掌握基本概念和原理重视实验和观察学会归纳和总结多做练习和巩固化学学习方法学习化学首先要掌握基本概念和原理，如元素、化合物、化学反应等。
在学习过程中要善于归纳和总结，将零散的知识点串联起来，形成完整的知识体系。
化学是一门实验科学，通过实验可以加深对理论知识的理解，培养实验技能和观察能力。
通过大量的练习可以加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力和思维水平。
02第一单元走进化学世界1 2 3理解两种变化的本质区别，掌握判断方法。
物理变化和化学变化了解性质的定义及分类，学会描述物质的性质。
物理性质和化学性质初步认识物质的微观构成，理解分子、原子等概念。
物质的组成和结构物质的变化和性质03化学实验的安全与环保掌握实验室安全规则和环保要求，培养安全意识。
01化学实验的重要性了解化学实验在化学研究中的地位和作用。
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素(共48张PPT)
元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
分析
8 8 8 8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
பைடு நூலகம்
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变，物质的种类 改变。
化学反应前后，分子种类改变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢 （…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
找字的偏旁的规律？
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
【课件】第三单元课题3物质组成的表示九年级化学人教版(2024)上册
PO
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(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5x2=10
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 (5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学 式才可能是正确的。 答:磷的这种氧化物的化学式是P2O5。
互动新授
【解法2】
25
注意事项 注意元素符号书写顺序； 元素符号字母大小写要写 正确；原子个数一般化为 最简比，但也有特例，如 H2O2的化学式中原子个 数不能化简。
-1 HCl
-2 H2 +4O CO +32 Fe2O
3
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带电荷的原子团叫作根，根也有化合价
-1 氢氧根
碳酸根
-2
-2 硫酸根
硝酸根
-1
铵根
+1
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3.化合物中O通常为-2价，H通常为+1价，在确定元素的化合价 时，需要注意以下几点: （1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属 元素显负价;
氢钾钠银铵 +1价，
钙镁钡锌铜 +2价，
常
记 亚铁+2铁+3，
见
忆 铝为+3价
化
口 诀 氟氯-1氧-2，
-1氢氧硝酸根，
学 式
-2硫酸碳酸根，
单质零价要记清
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4.依据化合价正确写化学式
【分析】已知元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化 合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 【解法1】(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左 边，负价的写在右边
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(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5x2=10
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 (5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学 式才可能是正确的。 答:磷的这种氧化物的化学式是P2O5。
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【解法2】
25
注意事项 注意元素符号书写顺序； 元素符号字母大小写要写 正确；原子个数一般化为 最简比，但也有特例，如 H2O2的化学式中原子个 数不能化简。
-1 HCl
-2 H2 +4O CO +32 Fe2O
3
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带电荷的原子团叫作根，根也有化合价
-1 氢氧根
碳酸根
-2
-2 硫酸根
硝酸根
-1
铵根
+1
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3.化合物中O通常为-2价，H通常为+1价，在确定元素的化合价 时，需要注意以下几点: （1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属 元素显负价;
氢钾钠银铵 +1价，
钙镁钡锌铜 +2价，
常
记 亚铁+2铁+3，
见
忆 铝为+3价
化
口 诀 氟氯-1氧-2，
-1氢氧硝酸根，
学 式
-2硫酸碳酸根，
单质零价要记清
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4.依据化合价正确写化学式
【分析】已知元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化 合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 【解法1】(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左 边，负价的写在右边