南京市高一上学期期中化学试卷D卷
南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓4. （2分） (2016高二下·临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）选项气体试剂现象结论①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB . 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC . 100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NAD . 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化7. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 300mL 5mol/L NaClO溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A . K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-9. （2分）下列反应中水作为氧化剂的是（）A . Cl2+H2O=HCl +HClOB . 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO10. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A . 次氯酸钙B . 氢硫酸C . 硫酸亚铁D . 亚硫酸11. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼12. （2分） (2018高一上·定海期中) 已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D . 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A . FeOB . Fe2O3C . FeSO4D . Fe3O414. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）A . （b﹣2a） molB . molC . molD . 2a mol二、填空题 (共5题；共21分)15. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ mol/L．16. （1分） (2017高一上·福州期中) R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为________．17. （6分） (2018高二上·太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：________．（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为________．（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为________．（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是________；由建筑和装修产生的是________．18. （5分）(2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。
某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。
再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）________mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为________。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。
将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。
计算此合金中铜的质量分数________。
19. （7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________，③________；②的离子方程式________．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是．A . 苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、醋酸（3）为使海藻中I﹣转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是________．（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共21分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、。
南京市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)
南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（）A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C . 超临界水与普通水的组成不相同D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2. （2分）无土栽培可采用不同的方式．下列哪种方式符合“可以大大节省营养和水分，但技术要求较高”这一特点（）A . 固体栽培B . 液体栽培C . 气体栽培D . 喷雾栽培3. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．下列关于该溶液的说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B . 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+4. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO35. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO26. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C . 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣7. （2分）下面有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻8. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列说法正确的是（）A . 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B . 异戊烷的一氯代物只有一种C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D . 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料10. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（）A . 有机物：③⑤⑨B . 氧化物：②⑩C . 碱：①④D . 单质：⑥⑦13. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列属于电解质的是（）A . KCl晶体B . NaCl溶液C . 金属铜D . CO214. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物15. （2分） (2018高一上·成都期中) 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B . 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C . 澄清石灰水中通入少量CO2D . 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体16. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－17. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+、SO42-、NO3-、H＋B . I－、NO3-、H＋、K＋C . NH4+、Cl－、OH－、NO3-D . Na＋、H＋、SO32-、SO42-18. （2分） (2016高一上·长春期中) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）A . 8g•mol﹣1B . 16 g•mol﹣1C . 32D . 64 g•mol﹣119. （3分） (2016高二上·乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 1 mol甲基所含的电子总数为9NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA20. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .21. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外22. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是（）A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol23. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同24. （2分） (2018高一上·陆川期末) 一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +2B . +3C . +4D . +5二、解答题 (共3题；共20分)25. （9分） (2015高一上·广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．（3）用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．26. （4分） (2017高一上·茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是________．（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________．（3）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．27. （7分） (2017高一上·宝坻期中)（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g．（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为________．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为________．参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共20分) 25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、。
南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷
南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－13. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA4. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O9. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B . 0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L10. （2分）下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应B . Fe 与 O2反应C . NaAlO2溶液与CO2反应D . NH4HCO3溶液与NaOH反应11. （2分） (2016高一上·桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比12. （2分） (2016高三上·唐山期中) 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①②⑥D . 不能确定的离子是①③⑥13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应14. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共17分)15. （12分） (2017高三上·邵东月考)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③试卷④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________．（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________．16. （1分） (2017高一上·乐山期中) 在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．17. （2分） (2016高一上·玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．18. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣物质的量浓度为________．三、实验题 (共1题；共10分)19. （10分）根据问题填空：（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：① ________；②________；③________；④________；（填仪器序号）（2）分离碘水中的碘应先选择装置________（填名称）（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．②所取浓硫酸的体积为________mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________A．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．四、计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高二上·太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、二、填空题 (共4题；共17分)15-1、答案：略15-2、答案：略15-3、答案：略15-4、答案：略16-1、答案：略17-1、答案：略18-1、答案：略三、实验题 (共1题；共10分) 19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略四、计算题 (共1题；共5分) 20-1、答案：略。
江苏省南京市化学高一上学期期中试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年江苏省南京市化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 铁是化合物B. 水是一种混合物C. 空气是一种纯净物D. 二氧化碳是一种氧化物2、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A、元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
B、元素周期表中的元素按照原子质量从小到大排列。
C、元素周期表中的元素按照电子层数从小到大排列。
D、元素周期表中的元素按照原子核内质子数从小到大排列。
3、下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B. 食盐（NaCl）C. 二氧化碳（CO₂）D. 酒精（C₂H₅OH）4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、乙醇（C2H5OH）5、下列关于化学键的说法中，错误的是（）A. 共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的B. 离子键是由金属原子和非金属原子通过电子转移而形成的C. 分子间作用力不属于化学键，但影响物质的物理性质D. 金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的吸引力形成的6、下列关于同位素的描述正确的是：A、同位素是指原子序数相同但质量数不同的同种元素的不同原子B、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的不同元素C、同位素是指化学性质完全相同的同种元素D、同位素是指物理性质完全相同的同种元素7、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H2O）B、食盐（NaCl）C、二氧化碳（CO2）D、空气8、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）9、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）和CH3-CH（CH3）-CH3（异丁烷）B、C2H4O（乙醇）和C2H4O（甲醚）C、C6H12（环己烷）和C6H12（甲基环戊烷）D、H2O（水）和H2O2（过氧化氢）10、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A. 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同C. 同位素可以用来制造同位素示踪剂，用于医学和科学研究D. 同位素的质子数相同，因此它们属于不同的元素11、下列物质中，属于离子化合物的是：A. H2O（水）B. CH4（甲烷）C. NaCl（氯化钠）D. CO2（二氧化碳）12、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A. 在加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管体积的1/3B. 使用酒精灯时，要用外焰加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁D. 在配制溶液时，可以直接将浓硫酸加入水中13、在下列化合物中，不属于有机物的是（）A、CH4B、C6H12O6C、H2OD、C2H5OH14、下列关于化学键的叙述正确的是：A. 所有金属元素都能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 活泼金属和活泼非金属之间只能形成离子键D. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键15、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）16、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室中常用以下几种仪器：试管、烧杯、漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管。
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含解析
2023-2024学年第一学期期中六校联合调研试题高一化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ba-137一、单项选择题(本大题包含15小题，每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意)1.中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确．．．的是A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应B.“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定D.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化【答案】D【解析】【详解】A．蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧是氧化还原反应，故A正确；B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B 正确；C．淘金的方法间接说明了黄金在自然界中其本身是不变化的，即黄金很难与自然界中的水、氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故C正确；D．“滴水石穿”是指碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
答案选D。
2.下列化学用语表示正确的是A.硫的原子结构示意图：B.漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2C.Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24【答案】D【解析】【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误；B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故答案选D。
3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同【答案】A【解析】【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；故选A。
南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 图标所警示的是（）A . 当心火灾——氧化物B . 当心火灾——易燃物质C . 当心爆炸——自燃物质D . 当心爆炸——爆炸性物质5. （2分） (2016高一下·温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ，D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物7. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O8. （2分） (2016高一上·广州期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A . MnO2→MnSO4B . KI→KIO3C . HNO 3→NOD . Al2O 3→Al（OH）39. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2017高一上·临沂期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C . FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣， SO42﹣D . 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣11. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高一上·运城期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ④⑤②①③13. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14. （2分） (2017高一上·焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、CO 、NOC . Na+、Ag+、SO 、Cl﹣D . Al3+、Fe3+、NO 、SO16. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO417. （2分） (2017高一上·北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . gB . gC . 44NA gD . g18. （2分） (2018高一上·大庆月考) 将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1 ，质量分数变为b%。
南京市2019版高一上学期化学期中考试试卷D卷
南京市2019版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（）A . 氖气B . 盐酸C . 液氨D . 碳酸钠2. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 萃取B . 盐析C . 重结晶D . 蒸馏3. （2分）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量4. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100mL2mol/LMgCl2溶液B . 200mL2mol/LNaCl溶液C . 250mL1mol/LAlCl3溶液D . 100mL2mol/LKClO3溶液6. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH8. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中9. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列名词中，属于基本物理量的是（）A . 速度B . 千克C . 摩尔D . 秒10. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发11. （2分） (2018高一下·郑州期末) 将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A . 石灰水B . 盐酸C . 乙醇D . 硝酸12. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO413. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L14. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同15. （2分）下列描述完全正确的是（）A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B . 可用肥皂水区别硬水与软水C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D . 合成橡胶、合金都属于合成材料16. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列物质鉴别方法不正确的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B . 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体17. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a18. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚②蛋白质加热凝固③煤干馏④煤焦油分馏⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①④D . ①④⑤19. （2分） (2016高一上·清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱20. （2分） (2017高一上·合肥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB . 0.5molH2O所含的电子数为9NAC . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD . 300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA21. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B . 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，方法是将气体通入硝酸银溶液C . SiO2可用于制备光导纤维D . HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中22. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂23. （2分） (2016高三上·袁州期末) 下列说法正确的是（）A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性24. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA二、填空题 (共2题；共11分)25. （5分） (2018高一上·九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
江苏省南京市秦淮区2024届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
江苏省南京市秦淮区2024届化学高一第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．标况下5.6L N2和11g CO2C．9g H2O和1mol O2D．标况下224mL N2和0.1mol N22、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为44g B．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．共含有3mol原子3、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+4、下列常用食品添加剂不属于电解质的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO35、设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2N A个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰46、根据物质的组成进行分类，氧气属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物7、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
南京市高一上学期期中化学试题卷D卷新版
南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL 的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（）A . 参加反应的硝酸是0.92 molB . 合金中镁的质量5.9 gC . 反应过程中转移的电子数为0.46 molD . 合金中含有铜0.092 mol2. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（）A . 蒸发皿B . 烧瓶C . 漏斗D . 分液漏斗3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·温州期中) 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A碘酒分散系混合物B液氯电解质化合物C硫酸钠盐纯净物D NaHSO4酸式盐电解质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体6. （2分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI 试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A . 只能采用①③④B . 只能采用②③④C . 能采用②③④⑤D . 都可以7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂8. （2分）提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（）A . 分离硬脂酸和甘油B . 除去乙醛中少量醋酸C . 分离苯酚和苯D . 除去甲烷中少量乙烯9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强10. （2分） (2016高一上·舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A . 64B . 32C . 96D . 4811. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O12. （2分） (2018高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 2gH2中的原子数目为NAB . 64gSO2中的原子数目为3NAC . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA13. （2分） (2017高一上·双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA14. （2分） (2016高一上·武城期中) 离子方程式中CO +2H+═H2O+CO2↑的CO 不可能来自下列物质中的（）A . K2CO3B . Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO315. （2分） (2016高一上·温州期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞①＞③D . 质量大小：④＞③＞②＞①16. （2分） (2015高一上·衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，对于此反应下列说法正确的是（）A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O217. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤18. （2分） (2016高二上·广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（）A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol19. （2分） (2016高一上·广州期中) 将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO420. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B . 酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣21. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低二、综合题。
南京市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)
南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒2. （2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应3. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 我军于2013年9月10﹣28日举行代号为“使命行动﹣2013”被称为“近十年世界罕见”的军事演习．在这次演习中，我军使用的新型战机是用纳米材料制造飞机的蒙皮，这样可以灵敏“感知”各种主动式探测信号．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（）A . 能全部透过半透膜B . 所得物质一定是浊液C . 所得物质属于纯净物D . 有丁达尔效应6. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B . 保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大7. （2分）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释正确的是（）A明矾可作净水剂Al3+水解产生Al（OH）3沉淀B HF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性C将SO2通入酸性KmnO2溶液中，溶液褪色SO2表现还原性D向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓11. （2分） (2016高一下·福建期末) 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通入NaOH溶液中洗气12. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金13. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1 ， c(SO42-)＝0.8 mol·L－1 ，则c(K＋)为A . 0.15 mol·L－1B . 0.2 mol·L－1C . 0.3 mol·L－1D . 0.4 mol·L－114. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15. （2分） (2018高一上·云南期中) 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
南京市高一上学期期中化学试题卷D卷
南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共56分)1. （2分）一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A . 实验法B . 比较法C . 观察法D . 分类法2. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A . HClB . Ca（HCO3）2溶液C . FeCl3D . CuSO44. （2分）实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（）A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mLB . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线5. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却6. （2分）下列各溶液中加入少量Na2O2 ，不会出现浑浊的是（）A . 饱和NaHCO3溶液B . 饱和Ca（HCO3）溶液C . CuSO4稀溶液D . FeCl2溶液7. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C . 阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D . 标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L8. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L9. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO210. （2分）下列实验不能作为判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B . 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C . 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D . 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水12. （2分） (2016高一下·彭州期中) 由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 1：213. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（）A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.02×1023个NH3分子D . 4℃时18mL的水14. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤15. （2分）湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A . ①③④B . ①②⑤C . ①②⑥D . ②④⑤16. （2分） (2016高一上·河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液17. （2分） (2017高一上·上海期末) 用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.50 mol•L﹣1B . 0.75 mol•L﹣1C . 1.00 mol•L﹣1D . 3.18 mol•L﹣118. （2分） (2017高一上·汉台期末) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的物质的量比乙的物质的量少19. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA20. （2分）(2017·河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 若1mol•L﹣1HF溶液中H+数目为NA ，则等体积的2mol•L﹣1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA21. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火22. （2分）将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .23. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变24. （2分） (2017高一上·双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量25. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列有关化学计量的叙述，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量为98gB . 1molH2SO4的质量为98g/molC . 标准状况下2molO2的体积约为44.8LD . 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol26. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA27. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .28. （2分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液二、填空题： (共7题；共29分)29. （9分）(2017·新课标Ⅰ卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3B O3 ．回答下列问题：（1）a的作用是________．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是________．②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．30. （4分） (2017高一上·汕头期中) 有五种物质是①6g H2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．31. （2分） (2015高一上·永新月考) 某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n（BaCl2）=________，溶液中c（Ba2+）=________．32. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子．33. （5分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为________ mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为________ ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________ ，无影响的是________（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．34. （2分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．35. （5分） (2016高一上·成都期中) 实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：①计算：需要称量________克NaCl固体②称量：用________称量所需固体．③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入________中．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将________（填偏大或偏小）⑥旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀⑦定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用________滴加水至溶液凹液面与刻度线相切．⑧摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀⑨装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．三、推断题 (共1题；共6分)36. （6分） (2016高三下·即墨月考) 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．（1） G的化学式________；F的电子式________；（2）反应①的离子方程式________；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈________色；可用________试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．四、计算题 (共1题；共20分)37. （20分） (2016高一上·湖州期中) 取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：（1） CO2的物质的量（2）Na2CO3•xH2O的物质的量．（3） x的值．（4）所用稀盐酸的物质的浓度．参考答案一、选择题 (共28题；共56分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、填空题： (共7题；共29分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、三、推断题 (共1题；共6分) 36-1、36-2、36-3、36-4、四、计算题 (共1题；共20分) 37-1、37-2、37-3、37-4、。