工业上电解饱和食盐水制氯气的反应方程式(精)
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在A 2＋3B 2 = 2C 的反应中，经过t 秒钟后，C 的浓度增加了0.6mol/L ，在此期间，反应速率V(B 2)＝0.45mol/(L·S)，则t 值为 A ．1秒 B ．1.5秒 C ．2秒 D ．2.5秒【答案】C 【解析】试题分析：由V(B 2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B 2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t 得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s ，答案选C 。
考点：考查有关反应速率的计算2.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0．1 mol 电子，消耗1．12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 【答案】D 【解析】试题分析：根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2-2e -═2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e-+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol 的H 2，标准状况下的体积为1．12L 。
氯气的实验室制法——公开课
氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。
②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含答案
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
上海曹杨第二中学附属学校高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典题(培优提高)
一、选择题1．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2焙烧2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ CΔPb+CO↑；PbO+COΔPb+CO2。
下列说法错误的是A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B．将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子2．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）3．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．钢铁制品在空气中被腐蚀B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．电解氧化铝制备金属铝5．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
根据以上信息，判断下列相关分析正确的是SO、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、2-4→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程6．某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a、b、c既能与酸又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a→b发生的反应为AlO2 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓7．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用8．海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。
电解饱和食盐水的总反应,离子方程式
电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。
本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。
将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。
在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。
2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。
3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。
将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。
在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。
4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。
通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。
电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。
在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。
《氯气的实验室制法》学案
《氯气的实验室制法》学案【学习目标】掌握氯气的实验室制法，氯离子的检验方法．【自主学习】１．氯气的制法（1）工业制法：①电解饱和食盐水法：（离子方程式）②电解熔融的氯化钠：化学方程式（２）实验室制法药品：浓盐酸+强氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）。
２．氯离子的检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的____________ ，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入__________溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
【合作交流】1．氯气的实验室制法1.反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：KMnO4和浓盐酸反应的化学方程式为：。
（2）装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的装置、装置、装置和装置。
2.气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：、。
(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3.气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4.气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的和。
氯气的生产原理及性质
2HClO
光 =====
2HCl＋O2↑。
3．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(2)自来水消毒，但因与水中的有机物反应产生有害物质，目前已试用新的 消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。
填表完成氯水和液氯的比较
氯水 物质类 别 混合物
液氯 纯净物 Cl2 黄绿 不 导电，具 ____ 色液体，____ 有氯气的性质
二、氯气的性质
1．氯气的物理性质 Cl2在通常情况下呈 黄绿色 ，是一种有 强烈刺激性 气味的有毒气体。 在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 液氯 )和固态。25 ℃时，1体积的水
可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质
(1) 氯气能与金属反应 。除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的 金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应
验过程中挥发产生的HCl气体)。 4．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
(1)上述装置是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适 用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯气装置应该 包括4部分：
气体发生 ―→ 气体净化 ―→ 气体收集 ―→ 尾气吸收
(2)除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水。(亦 可用水)除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。 (3)吸收装置：用碱液吸收多余Cl2。
请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产 生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。 (提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。)
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、 C G F ；B接H E D 接________ ________ 接________ ________、________ 。 淀粉碘化钾溶液变蓝 (2)证明产物Cl2的实验现象是________ 。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体 积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________ 。 0.01 mol ·L－1
氯气的生产原理
实验室用KMnO 制氧气， 实验室用KMnO4制氧气，为除去粘 附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂 是 （ ）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作， 实验室制氯气时有如下操作，操作顺 序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性 连接好装置， 缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？ 、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？ 、
电解饱和食盐水。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 用分液漏斗可以控制液体的用量， 免生成的氯气过多。 免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？ 来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
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二、化学性质
实验： ①在两支试管分别加入2~3ml NaBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象 现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
原因： 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
实验 ②在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴 加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、 静置，观察现象 现象：下层溶液颜色为 紫红色
溴、碘的提取
南岐(qí )座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居
民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没 有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这 就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着 看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你 看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎 么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的 脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街 上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢， 那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子， 岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥 胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干 呐！”
合
B.溴单质都能与水剧烈反应 C.溴化银是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.溴单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味， 有毒) 溴的蒸气红棕色 ③具有强的腐蚀性,会严 重灼伤皮肤，橡胶 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕 色）中加入一些水（防止挥发）。
用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。
课前检测
１、工业上电解饱和食盐水制氯气的反应方程式，回 忆氯气的性质。 ２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反应制取氯气的反应方 程式,并判断ＭnO2和 Cl2氧化性的强弱。 ３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反应方程式，并标 出双线桥来表示电子的转移情况。
专题2 从海水中获得的化学物质
第1单元 氯、溴、碘及其化合物
溴水呈橙黄色 装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？ 不能，因橡胶与溴蒸气能发生反 应而使橡胶老化
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属 光泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ④淀粉遇碘单质变蓝
碘的保存
棕色试剂瓶中密封保存
装碘的试剂瓶能不能用铁盖？ 不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
原因： 2KI + Br2 == 2KBr + I2
1、Cl2.Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色） 下层：溴的四氯化 碳溶液（橙红色）
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
2.提取碘 （树形图）
粉碎的海带
水浸泡 通Cl2
溶解水中的I2 过 滤 滤渣 碘水
提纯（萃取）
碘单质
课堂练习
（1）关于溴元素的下列叙述正确的是（ D ）
A. 典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
实验③ 在三支试管分别加入2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象 现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀， 颜色分别为白色、淡黄色、黄色 原因： KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3
KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3 注：AgF可溶，CaF2难溶
三、溴、碘的提取