水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析测定方法
水质分析一、取样及测定温度1、取样地点：场内软化站2、取样：打开水龙头，放水5-10分钟。
将取样瓶用水冲洗数次，然后取适量水样，在取样同时用水银温度计测定其水温。
二、总硬度的测定1、方法原理用EDTA测定水的硬度室准确而迅速的方法。
当水中有铬黑T指示剂时，它与钙、镁离子结合形成玫瑰红色螯合物。
当加入EDTA后，钙、镁离子就与EDTA螯合，使指示剂游离出来，滴定至终点时，溶液呈现铬黑T的纯蓝色。
2、仪器与试剂一般玻璃仪器0.01mol/lEDTA标准溶液0.5%铬黑T指示剂PH=10氨-氯化铵缓冲溶液3、测定方法用量筒量取均匀水样100ml于250ml三角烧瓶中，加入5mlPH=10的氨-氯化铵缓冲溶液，0.5%的铬黑T指示剂6滴，立即用0.01mol/l的EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色即为终点。
记录消耗EDTA标准溶液的用量。
4、计算总硬度（CaCO3㎎/l）=f*V1*C*1000*100/V试中：V1：消耗EDTA的毫升数C：EDTA浓度mol/lV：所取水样的体积100：每毫摩尔碳酸钙的毫克数f：0.01mol的EDTA溶液系数三、总碱度的测定1、方法原理总碱度包括碳酸盐碱度，重碳酸盐碱度，氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度等。
均可用酸碱滴定法测定。
2、仪器与试剂一般玻璃仪器0.1N硫酸标准溶液甲基红溴甲酚绿混合指示剂3、测定方法用量筒量取均匀水样100ml于250ml三角烧瓶中，加入10滴甲基红溴甲酚绿混合指示剂，用0.1N硫酸标准溶液滴定至由绿色变为灰紫色为终点，记录消耗硫酸标准溶液的用量。
4、计算总碱度（CaCO3㎎/l）= f*V1*C*1000*50/V试中：V1：消耗EDTA的毫升数C：硫酸的浓度mol/lV：所取水样的体积50：每毫克当量碳酸钙的毫克数f：0.1mol的硫酸溶液系数注意事项：①络合反应过程滴定速度不能过快也不能过慢，因为络合物不稳定，滴定速度对反映的终点影响比较大。
水中钙、镁含量的测定
水中钙、镁含量的测定一、实验目的1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。
二、实验原理（1）C a2+的测定：Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（红）Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+ Y4—= CaY2—+ In2—（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。
滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2++In2—= MgIn（酒红）Ca2++Y4—=CaY2—Mg2++Y4—= MgY2—CaIn+Y4—= MgY2—+ In2—（蓝）稳定性CaY2—>MgY2—>MgIn >CaIn同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
三、实验器材和试剂钙指示剂，铬黑T，EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH ，NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管四、实验内容（1） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH 使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
（2） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入5ml NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T 于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
水中钙镁离子含量测定
实验十四水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铭黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。
二.实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L・钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件:以NH-NHCI缓冲溶液控制溶液pH = 10,以洛黑T为指示剂，用EDTAa 滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的珞黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，山滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
钙硬度的测定条件与原理；3测定条件:用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂,然后用EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，山滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度=(CV)M/ 钙硬度=(CV)M/ 镁硕度=C(V-V)M/ MgCaCO32Ca2llEDTAEOTA三实验步骤实验步思考总硬度的测水硬度的测定包括哪些内容如何测用100mL吸管移取三份水样，分2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度缓冲溶液,CI别加5mLNH-NH432〜3滴銘黑T指示剂，用EDTA3、用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二标准溶液滴定，溶液山酒红色变应用哪EDTA 水硬度的测定实验中所用种方法，为纯蓝色即为终点。
种方法标定水样怎样移取、4 100mLpH=l0为什么测定钙、镁总量时，要控制、5叙述1 23序号/mLV自来水体积水初V/mL /m L终V.镁硬度=C（V-V）M/畑2五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容如何测定<1>水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；再将溶液调至CapH=10 （先在一份洛液中进行；①.先在pH=12时滴定调至pH=3,再调至pH=10,以防止K/lg（OH咸MgCO等形式存在而溶解不完全）, 辺+。
水中钙镁含量测定实验数据
水中钙镁含量测定实验中，通常会采用以下步骤和设备来进行：
1.准备实验试剂，如氢氧化钠、N缓冲溶液、铬黑T试剂、钙指示剂等。
2.准备实验设备，如滴定管、25mL的锥形瓶、洗净并用蒸馏水润洗的锥形瓶等。
3.取一定量的蒸馏水，加入锥形瓶中。
4.根据实验原理，向锥形瓶中加入适量的氢氧化钠和钙指示剂，然后进行滴定操作。
5.根据滴定结果，计算水中钙镁的含量。
实验数据需要根据具体的实验条件和操作来进行计算，包括但不限于消耗的滴定剂体积、滴定剂浓度、滴定终点时溶液的pH值等。
通过这些数据，可以计算出水样中钙镁的含量，进而评价水质的好坏。
水的硬度与碱度的测定
水硬度的测定实验目的：1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法；2 ．理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；3 ．测定过程中加入Mg-EDTA的作用及其对测定结果的影响。
实验原理：水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度) 和非碳酸盐硬度( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度) 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO 的质量，即每升水中含有CaO 的毫克数表示，单位为mg·L-1 ；另一种以度( °) 计：1硬度单位表示10 万份水中含1份CaO( 即每升水中含10mgCaO) ，1°＝10ppm CaO 。
这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3 计的硬度不得超过450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTAMg2+ + EDTA = Mg-EDTA实验预习：了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；了解测定的水的总硬度的原理和方法。
基本操作：EDTA标准溶液的配制和标定；酸式滴定管的基本操作。
实验步骤：在一份水样中加入pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑T 指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+ 配位，再与Mg2+ 配位；在计量点时，EDTA 从MgIn- 中夺取Mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+ 极少时，由于CaIn- 比MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+ （在EDTA 标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度的测定水中钙镁离子含量及总硬度的测定一、原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2 +的总量折合成CaO或CaCO3来计算。
每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含1 0mgCaO称为一个德国度（°）。
水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、M g2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA 夺取与铬黑T结合的Mg，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为M g(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca 2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
水的总硬度及钙镁含量的测定
水的总硬度及钙镁含量的测定【定义】水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)。
硬度的表示方法硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有CaO的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度( °)计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，1°＝10ppm CaO。
这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。
钙镁总量的测定方法在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量点时，EDTA 从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
注意：当水样中Mg2+极少时，由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（在EDTA标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1（ml）来计算。
以CaO 计，单位为mg/L.ρCaO=cEDTA*V1*MCaO/Vs*1000水中钙含量的测定另取一份水样，用NaOH调至pH=12.0，此时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定。
加入少量钙指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，所消耗的EDTA的体积为V2（EDTA），则Ca2+的质量浓度（mg·L-1 ）可用下式计算：ρCaO=cEDTA*V2*MCaO/Vs*1000镁含量=总硬度-钙含量水中溶解氧的测定碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
水质总碱度检测方法
水质总碱度检测方法1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。
2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力 , 通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH值为4.0 所测得的碱度称为总碱度 . 测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。
5.试剂5.1.0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于， 70℃的纯水中冷却定容至100ml。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期 3 个月5.2.0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取 4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至 1000mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期 2 个月。
按下述方法标定：5.3.称取在2500C烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1 ～0.2 克于 250mL锥形瓶中，加50mL纯水溶解，加 4 滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。
同时做空白试验。
计算公式： c(HCl)=m(V V 0) 0.05299式中： c(HCl) —盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；m—碳酸钠的质量,g；V—滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；Vo—空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL。
0.05299 —与 1.00mL 盐酸标准溶液 [c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。
6.仪器6.1.酸式滴定管6.2.移液管6.3.250mL锥形瓶7.操作规程7.1.吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。
8.计算公式：ρ(CaCO3)= c( HCl ) 50.04 V 1 1000V式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度， mg/L；c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度， mol/L ；V1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL；V—所取水样的体积， mL；50.04—与 1.00mL 氢氧化钠标准溶液 [c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的总碱度 (CaCO3)的质量。
水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
水质硬度和碱度的测定
水的总硬度测定1、实验原理：水的总硬度是测定Ca2+、Mg2+总量，以钙的化合物表示。
本实验是用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以EBT为指示剂。
2、试齐：0.01mol·L-1EDTA溶液；氨性缓冲溶液（pH=10）;20%三乙醇胺（可掩蔽Fe3+,Al3+）;EBT指示剂。
3、水样分析：取100mL不同的水样于250mL锥型瓶中，分别加入3mL三乙醇胺溶液、5mL氨性缓冲溶液、3滴EBT指示剂，用EDTA标准液滴至由紫红色变为蓝色，即为终点。
4、硬度计算：我国采用的硬度表示方法是把1L水中含10mgCaO称为1度。
根据公式：水的硬度（mg·L-1）=[(cV)EDT A×M(CaO)]÷水样体积（L）计算水的硬度。
我们测试结果如下：水硬度表μs/cm Ppm Mg/l。
f硬度0-1400-700-700-7非常软140-30070-15070-1507-15软300-500150-250150-25015-25微硬500-640250-320250-32025-32中度硬640-840320-420320-42032-42硬840以上420以上420以上42以上非常硬《锅炉水总碱度的测定》1原理用酸碱中和滴定法测定总碱量，反应产物为NaCl+H2CO3，选用甲基橙作指标剂，用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点。
2．1甲基橙指示剂：0.1％（m/v）gl22．2 标准H2SO4溶液：0.1N ofe^Z3测定步骤3．1量取100.0ml澄清水样，注入250 ml锥形瓶中；3．2加入2滴甲基橙指标剂；3．3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色变黄色，记下标准H2SO4溶液用量Vml。
4计算结果总碱度=C×V /0.1=10 C×V （毫克当量/升）公式中 C----标准H2SO4溶液浓度，V----标准H2SO4溶液用量V，ml；。
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水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
总硬度以CaCO计时式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液 20%；②EDTA标准溶液 C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
钙离子的含量X为式中C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L;V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;V——所取水样的体积，ml;40.08——钙离子的摩尔质量，g/mol..(三)镁离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水样中镁离子的含量为式中C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml;24.30——镁离子的摩尔质量，g/mol.三、碱度的测定碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。
1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器（1）酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。
(2)甲基橙指示剂称0.1甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.(3)盐酸标准溶液C(HCL)=0.1mol/L.3、测定步骤（1）取50.00ml透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴。
若呈红色，则用0.1mol./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。
(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙黄色变为橙红色，并记下盐酸的总用量T(ml)。
3.1 当P=T时，既P=T=氢氧化物3.2 当P＞1/2T时有氢氧化物和碳酸盐存在，则碳酸盐=2(T-P)碳酸根（mg/L）=(T-P)xCx1000x60.01/V3.3 当P=1/2T时既只有碳酸盐存在，则碳酸盐=T碳酸根（mg/L）=TxCx1000x60.01/V3.4 当P＜1/2T时有碳酸盐和碳酸氢盐存在，则碳酸盐=2P，碳酸氢盐=T-2P碳酸根（mg/L）=PxCx1000x60.01/V碳酸氢根（mg/L）=(T-2P)xCx1000x61.01/V3.5 当P=0时只有碳酸氢盐存在，及碳酸氢盐=T碳酸氢根（mg/L）=TxCx1000x61.01/V式中C——盐酸标准溶液浓度，mol/LV——水样的体积，ml；P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，ml；T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。
四、氯离子的测定1、原理用标准AgNO3溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铬酸钾为指示剂，当Cl-沉淀完毕后，Ag+与CrO42-形成红色沉淀2Ag++ CrO42= Ag2CrO4↓（红色）指示终点的到达。
根据AgNO3的用量可算出Cl-的浓度。
2、主要试剂和仪器（1）AgNO3标准溶液C（AgNO3）=0.01mol/L（2）K2CrO4溶液5%水溶液；（3）Cu（NO3）2溶液2%水溶3、测定步骤（1）吸收100.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂,用0.1mol/L NaOH和0.1mol/L HNO3溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。
再加入5%的K2CrO4溶液1ml，用AgNO3标准溶液滴至出现淡红色，记下消耗的AgNO3标准溶液的体积V1(ml)。
(2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验，所消耗的AgNO3标准溶液的体积V0(ml)。
4、计算水中CL-含量式中V1——测试水样时消耗的AgNO3体积，ml;V0——空白试验消耗的AgNO3体积，ml;C——AgNO3标准溶液的浓度，mol/L;V——水样的体积，ml;35.46——CL-的摩尔质量，g/mol。
五、硫酸根的测定（一）重量法1、测定原理硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀：SO42-+Ba2+=BaO4↓沉淀经灼烧后称重，可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行，碳酸根不干扰测定。
2、主要试剂和仪器（1）5%氯化钡溶液；（2）1.5%硝酸银溶液;（3）高温电炉;（4）瓷坩埚;（5）干燥器。
3、测定步骤准确吸取200～500ml水样于烧杯中，取水样的多少应满足于水样中硫酸根的总量为10～50g。
加0.1%甲基红溶液2～3滴.滴加1+1的盐酸,使溶呈红色后再过量2～3滴盐酸.在电炉上浓缩至50ml左右,冷却后滤去悬浮物,并用02mol/L 的盐酸洗涤滤纸4～5次.加热滤液至近沸.在不断搅拌下,缓慢地滴加5%氯化钡溶液,直到上部清液不再出现白色色浑浊.再过量2mL氯化钡溶液.将此溶液在80～90℃的水浴上保温2小时。
用慢速定量滤纸过滤沉淀,并用水洗涤烧杯和沉淀.直到滤液经 1.5%的硝酸银检验,不产生浑浊为止。
将滤纸连同沉淀放入已恒重过的坩埚内,在电炉上灰化，然后在800℃的高温电炉上灼烧1小时，在干燥器中冷却45分钟，称重，直到恒重。
4、计算水中硫酸根的含量式中W2——坩埚和和的重量，g；W1——空坩埚的重量,g；0.4118——由BaSO4换算成SO42-的系数；V——水样的体积，ml。
1、准备检验水—取两只容量为100~150毫升的白色玻璃杯，一杯接自来水，另一杯盛放RO活性水，并放在桌子上，用TDS分别测定和记录两杯水的溶解性固体含量。
测定顺序为：先测RO活性水，后测自来水。
2、准备检验—将固体沉淀促进仪平放于玻璃杯上，插上220伏电源。
3、检验—将固体沉淀促进仪上的电源开关按钮按向ON（开）的位置，开始检验。
通常检验的时间为60秒以内。
结束时，先将电源开关按向OFF（关）的位置。
最后取出固体沉淀促进仪。
安全警告：1、接通电源后，双手不得抓在电极上；不得将手指伸入水中；不要让儿童玩耍固体沉淀促进仪。
2、固体沉淀促进仪用完后，应用干布将电极檫干，并用细纱布将铁质电极上的锈擦净，妥善保管。
说明：该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判水质模型（water quality model）根据物质守恒原理用数学的语言和方法描述参加水循环的水体中水质组分所发生的物理、化学、生物化学和生态学诸方面的变化、内在规律和相互关系的数学模型。
水质模型可按其空间维数、时间相关性、数学方程的特征以及所描述的对象、现象进行分类和命名。
从空间维数上可分为零维、一维、二维和三维模型；从是否含有时间变量可分为动态和稳态模型；从模型的数学特征可分为随机性、确定性模型和线性、非线性模型；从描述的水体、对象、现象、物质迁移和反应动力学性质可分为河流、湖泊、河口、海湾、地下水模型；溶解氧、温度、重金属、有毒有机物、放射性模型；对流、扩散模型以及迁移、反应、生态学模型等。
研究水质模型的目的主要是为了描述环境污染物在水中的运动和迁移转化规律，为水资源保护服务。
它可用于实现水质模拟和评价，进行水质预报和预测，制订污染物排放标准和水质规划以及进行水域的水质管理等，是实现水污染控制的有力工具。
水质模型至今已有70多年的历史。
最早的水质模型是于1925年在美国俄亥俄河上开发的斯特里特－菲尔普斯模型。
它是一个DO－BOD模型。
之后，经诸多学者改进，逐步完善。
1977年美国环境保护局发表的QUALll型，是这类模型的代表。
它的最新版本QUAL2E（1982）能模拟任意组合的15种水质参数。
80年代之后，随着水质研究的深入，另一类描述水中有毒物的模型应运而生。
由于考虑了泥沙的作用，使这类模型变成了一个描述水流、泥沙和其他水质组分相互作用的气、液、固三相共存的复杂体系。
它的代表作是美国环境保护局推出的WASP5模型（1994）。
它能模拟有毒物质在水中发生的酸碱平衡、挥发、沉淀、溶解、水解、生物降解、吸附和解析、氧化还原、生物聚集、光解等过程以及大气的干、湿沉降物。
与此同时，以食物链和能量传递为主线的生态学模型也有了长足的发展。
建立一个实用的水质模型一般需5个步骤：①资料的收集和实验设计。
包括建模所必须的同步水文、水力、水质、气象等资料和所涉及的反应动力学常数，否则要现场监测和实验获取。
②确定模型的结构。
包括建立或选择模型的结构并进行平衡性、稳定性和灵敏性考察。