2019高考化学总复习第6章化学反应与能量微专题强化突破11“共隔膜”电解池在工业生产中的应用课件新人教版

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2．隔膜的作用 (1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化 学反应。 (2)能选择性的通过离子， 起到平衡电荷、 形成闭合回路的作用。
3．质子膜中 的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。 第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电 荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。 第三步，分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高 产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而 造成危险。
3．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如 图所示。下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．电解过程中，B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D．若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总 方程式发生改变
－ －
为阴极，应接电源的负极，错误；B 项，阴极的电极反应式为
＋ － 2－ 2HSO－ ＋ 2H ＋ 2e ===S O 3 2 4 ＋2H2O，碱性增强，正确；C 项，
2－ 阳极的电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===SO4 ＋4H＋，离子交
换膜应使 H＋从右向左移动，应为阳离子交换膜，错误；D 项，
＋ －
4H
＋
D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小
解析：选 C。阳离子向阴极移动，说明左侧为阴极，则 M 为电 源负极，N 为电源正极，A 项错误；右侧为阳极，逸出的气体 可能是溶液中的氢氧根离子放电生成的氧气，B 项错误；石墨 电极为阳极，锰离子失去电子生成二氧化锰，C 项正确；电解 过程中阳离子向左侧移动，左侧溶液中 H＋放电生成 H2，硫酸 的浓度不变，右侧 MnSO4 电解生成 MnO2 和 H2SO4，硫酸浓度 增大，D 项错误。
解析：选 B。A 项，电极反应式为阳极：4OH －4e ===2H2O ＋O2↑，阴极：Ni2＋＋2e－===Ni，2H＋＋2e－===H2↑，正确；B 项，由于 C 室中 Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从 C 室 移向 B 室，A 室中 OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从 A 室移 向 B 室，所以 B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大，错 误；C 项，由于 H 的氧化性大于 Ni2 (低浓度)的氧化性，所以
－ 2－ A 口放出的物质是氢气，b 极 SO2 发生氧化反应生成 SO 3 4 ，故
B 错误；C．亚硫酸根离子在阳极(b 极)失去电子发生氧化反应
－ － 2－ 生成硫酸根离子，电极反应式为 SO2 － 2e ＋ H O===SO 3 2 4 ＋
2H＋，故 C 正确；D．在阴极 H＋放电生成 H2，c(H＋)减小，水 的电离平衡 H2O H＋＋OH－正向移动，所以电解过程中阴极
1．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化 SO2(A、B 均为 惰性电极)。下列说法正确的是( )
A．A 极接电源的正极 B．A 极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜
2－ D．B 极的电极反应式为 SO2＋2e－＋2H2O===SO4 ＋4H＋
2 解析：选 B。A 项，由 HSO3 生成 S2O4 ，发生还原反应，A 极
第六章·化学反应与能量
“隔膜”电解池在工业生产中的应用
1．常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分 三类： (1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，不允许阴离 子通过。 (2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离 子通过。 (3)质子交换膜，只允许 H 通过， 不允许其他阳离子和阴离子通 过。
2 B 极为阳极，发生 SO2＋2H2O－2e ===SO4 ＋4H ，错误。
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2 ．制备二氧化锰的装置如图，阳极以 硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以 稀硫酸为电解液，电解装置中大箭头表 示溶液中阳离子移动的方向。下列说法 正确的是( )
A．N 是电源的负极 B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物 H2 C．石墨电极的电极反应式为 Mn2 －2e ＋2H2O===MnO2↓＋
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为了提高 Ni 的产率，电解过程需要控制废水的 pH，正确；D 项，若去掉阳离子膜，在阳极 Cl 首先放电生成 Cl2，反应总方 程式发生改变，正确。
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4．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进 行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所 示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( )
区碱性明显增强，故 D 正确。
5．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧 碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解 食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：__________________。 (2)离子交换膜的作用为________________________________。 (3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从 图中________位置流出。(填“a”“b”“c”或“d”) (4)KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌 剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方 程式：____________________________________。
A．图中 a 极连接电源的负极 B．A 口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气
－ － ＋ 2－ C．b 极电极反应式为 SO2 － 2e ＋ H O===SO ＋ 2H 3 2 4
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
解析：选 B。A．由题图可知，钠离子移向 a 极，所以 a 极为阴 极， 连接电源的负极， 故 A 正确； B． a 极氢离子发生还原反应，