镁条在空气中燃烧(学习资料)
书写红磷、镁条在空气中燃烧反应方程式及现象
红磷和镁条是我们生活中常见的两种物质，它们在空气中燃烧的反应方程式及现象是化学领域中的一大经典问题。
本文将为大家介绍关于红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象。
一、红磷在空气中燃烧的反应方程式及现象红磷是一种无机化合物，外观呈暗红色或橘黄色。
在空气中燃烧时，红磷会发生化学反应，生成氧化物和氧化物蒸气，并放出大量热能。
1. 反应方程式：红磷（P） + 氧气（O2）→ 三氧化二磷（P4O6）2. 燃烧现象：当红磷与空气中的氧气发生化学反应时，会产生熊熊燃烧的火焰，并伴随着明亮的白色光芒。
红磷燃烧的过程中会产生大量的烟雾，散发出刺鼻的味道。
二、镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象镁是一种常见的金属元素，其在空气中燃烧时同样会产生化学反应，并伴随着特有的燃烧现象。
1. 反应方程式：镁（Mg） + 氧气（O2）→ 氧化镁（MgO）2. 燃烧现象：当镁条与空气中的氧气发生化学反应时，会产生明亮灼热的火焰，火焰呈白色，并散发出耀眼的光芒。
在镁燃烧的过程中，还会有爆炸声和炽热的火星飞溅。
镁条燃烧产生的火焰呈蓝白色，光芒十分刺眼。
三、红磷和镁条的燃烧现象对比红磷和镁条在空气中燃烧的过程中，均会和氧气发生化学反应，但其燃烧现象有所不同。
红磷燃烧时所产生的火焰呈现黄色，而镁条燃烧的火焰呈现白色或蓝白色。
镁条燃烧时产生的光芒更为刺眼，燃烧过程也更为激烈。
相较之下，红磷燃烧时所产生的烟雾和味道更加明显。
红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象均为化学领域中的研究重点。
通过对红磷和镁条的燃烧现象进行观察和研究，不仅可以增进对化学反应的理解，还能为工业生产、科研实验提供便利。
对于广大化学工作者和爱好者来说，掌握红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象，对于开拓视野、深化理解化学知识具有重要意义。
四、红磷和镁条燃烧的物理和化学性质1. 温度和能量释放红磷和镁条在空气中燃烧时，释放出的能量和产生的热量都是相当可观的。
这是因为燃烧是一种放热反应，当红磷和镁条与氧气反应时，会释放出大量的热能。
初中化学80个实验现象详细总结!中考复习必备!(转给孩子)
11．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
211. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
321．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
镁在氧气中燃烧的现象和文字表达式
镁在氧气中燃烧的现象和文字表达式示例文章篇一：哎呀呀，今天老师在课堂上给我们演示了一个超神奇的实验——镁在氧气中燃烧！你们能想象那场面有多震撼吗？老师把一根镁条拿出来的时候，我心里还在想，这小小的镁条能有啥大动静？结果，当老师点燃镁条，放进氧气瓶里的那一刻，哇塞！简直像放烟花一样！那镁条一碰到氧气，就“呼”地一下燃烧起来，发出耀眼的白光，亮得我眼睛都快睁不开啦！这光可比我家里的灯泡亮多了，就好像是天上的太阳突然掉到了我们教室里。
你们说神奇不神奇？而且呀，还伴随着大量的白烟冒出来，那烟滚滚上升，就像西游记里妖怪出场时的烟雾，弥漫在整个教室。
我当时就在想，这要是真有妖怪藏在这烟里，那可就太吓人啦！还有哦，燃烧过程中还会发出“噼里啪啦”的声音，就像过年放鞭炮一样，热闹极了！我同桌还被吓了一跳，差点从椅子上蹦起来，他那副惊慌失措的样子，可把我逗乐了。
我忍不住问他：“你咋这么胆小呀？”他红着脸说：“这声音太突然了嘛！”这燃烧后的产物是白色的粉末，老师告诉我们这是氧化镁。
我就好奇啦，这小小的镁条怎么就能变成这样的粉末呢？你们说，这镁在氧气中燃烧是不是特别奇妙？就像一个魔法一样，把一种物质变成了另一种完全不同的东西。
这不就跟毛毛虫变成蝴蝶一样，让人惊叹不已吗？总之，这次实验让我对化学充满了好奇和兴趣，我真想多了解一些这样神奇的变化！我觉得化学真是一门超级有趣的学科，能让我们看到这么多不可思议的现象。
我以后一定要好好学习化学，去探索更多的奥秘！示例文章篇二：哇塞！今天老师在课堂上给我们做了一个超级酷的实验，那就是镁在氧气中燃烧！你们能想象那是怎样神奇的场景吗？老师把一根镁条拿出来的时候，大家都好奇地盯着看。
只见那镁条银白闪亮，就像一根魔法棒！老师把它放在酒精灯上点燃，“呼”的一下，镁条就开始燃烧起来啦！那燃烧的镁条可真是亮瞎了我们的眼睛！就好像一颗超级亮的星星突然出现在教室里，光芒四射！那火焰是那么的耀眼，那么的热烈，就像一个热情奔放的舞者在尽情地展示自己的风采。
镁带燃烧的探究
【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为；（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)（2）、燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）（5）、【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3 N2猜想三：．（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。
镁条在空气中燃烧符号表达式
镁条在空气中燃烧是一个经典的化学反应，其符号表达式为：2Mg + O2 → 2MgO。
这个表达式用了化学方程式（chemical equation）来表达镁条燃烧这个化学反应。
化学方程式是一种用符号表示化学反应的方式，其中包括反应物（reactants）、生成物（products）和反应条件（conditions）。
首先，我们来看反应物。
在这个反应中，反应物是镁（Mg）和氧气（O2）。
镁是一种金属元素，在常温下为银白色固体，具有轻质、不易氧化等特性。
氧气是空气的主要成分之一，是一种非金属元素，具有氧化性。
然后，我们来看生成物。
在这个反应中，生成物是氧化镁（MgO）。
氧化镁是一种无机化合物，呈白色或微黄色，是镁的一种氧化物。
最后，我们来看反应条件。
在这个反应中，反应条件是点燃（burning）。
点燃是指通过提供能量使化学反应开始进行的方式。
在这个反应中，镁条在空气中燃烧时与氧气发生化学反应，需要提供足够的能量使反应得以进行。
在化学方程式中，用箭头（→）表示化学反应的方向。
箭头的左边是反应物，右边是生成物。
在这个反应中，箭头从左到右表示镁和氧气反应生成氧化镁。
这个化学方程式只是一种简化的形式，不能完全表达镁条燃烧的复杂性。
实际上，镁条在空气中燃烧是一个复杂的化学过程，涉及到许多其他的化学反应和物理现象。
但是这个简单的化学方程式为我们提供了一个直观的方式来理解和描述镁条燃烧的基本过程。
总之，镁条在空气中燃烧是一个典型的化学反应，其符号表达式为2Mg + O2 → 2MgO。
这个表达式用了化学方程式来表达这个化学反应的过程。
通过了解这个化学反应的过程和相关物质的性质，我们可以更好地理解这个化学反应的本质和规律。
九年级化学上册 金属镁在空气中燃烧的实验探究 人教新课标版
金属镁在空气中燃烧的实验探究金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。
这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。
镁带：上海辉发化工活性 99%我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。
向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。
可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。
那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定实验装置：气球——镁条刚开始燃烧时，用于储存气体受热膨胀的气体钟罩破碗片（瓷片）破碗片浮在水面上的木块浮在水面上的木块水槽水槽在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。
现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；2．气球先胀大后缩小；3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。
其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。
化学考前必背化学反应现象(高中版)
高中化学必会80个化学反应现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结一1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
三21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
镁条燃烧后产物
镁条燃烧后产物1. 引言镁（Mg）是一种轻金属，具有较低的密度、良好的导电性和导热性。
它在自然界中广泛存在，并且被广泛应用于许多领域，如航空航天、汽车制造和化学工业等。
然而，当镁与氧气发生反应时，会产生强烈的火焰和明亮的光芒。
本文将探讨镁条燃烧后产生的物质及其特性。
2. 镁条燃烧反应镁条与氧气发生反应时，会生成镁的氧化物（MgO）。
该反应可以表示为以下化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO这是一个放热反应，释放出大量的能量。
因此，在适当条件下，镁条可以自行燃烧，并且在火焰中释放出明亮的白光。
3. 镁氧化物（MgO）3.1 物理性质镁氧化物是一种无色固体，在常温常压下稳定存在。
它具有高熔点、高硬度和高抗腐蚀性。
镁氧化物的晶体结构为离子晶体，由镁离子（Mg2+）和氧离子（O2-）组成。
3.2 化学性质镁氧化物是一种碱性氧化物，具有强碱性。
它可以与酸反应生成盐和水。
例如，与盐酸反应：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O此外，镁氧化物也可以与酸性气体反应，如二氧化硫（SO2）。
这种反应可以用于净化烟囱废气中的二氧化硫。
3.3 应用领域由于其高熔点、高硬度和高抗腐蚀性，镁氧化物被广泛应用于各个领域。
以下是一些主要的应用领域：•材料科学：镁氧化物具有良好的导电性和导热性，在材料科学中常用作陶瓷材料、电介质材料和催化剂等。
•环境保护：镁氧化物可以吸附和中和酸性废水中的有害物质，并被广泛应用于废水处理工艺中。
•医学领域：镁氧化物具有抗菌和消炎的特性，常用于医学领域的抗菌剂和消炎药物中。
•玻璃工业：镁氧化物可以改善玻璃的耐火性和光学性能，广泛用于玻璃工业中。
4. 镁条燃烧后产生的其他物质在镁条燃烧时，除了产生镁氧化物外，还会产生其他一些物质。
这些物质包括：4.1 氮气（N2）当镁与空气中的氮气发生反应时，会生成一定量的氮气。
这是因为空气中约占78%的成分是氮气。
然而，由于其量相对较小，在镁条燃烧后产物中通常无法直接检测到。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
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镁条在空气中燃烧
题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。
【发现问题】此气体是怎么减少的呢？
【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。
【假设二】氮气与镁条的反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）
固体．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
考点
测定空气中氧气含量的探究。
专题
空气与水
分析
（1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质，瓶内气体减少，压强减小；
（2）氧气约占空气体积分数的21%，而氮气占78%，从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气；
【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水，实验中气体减少量达70%，因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。
解答：
（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；
【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。
故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）21；氮气；【假设二】氮气与镁长的反应而减少。
点评：
根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力。
题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因
是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作
用下，水压入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水
的体积最多不超过其容积的21%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（）固体．请写出镁条在氮气中能
燃烧的化学方程式。
考点
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题
化学用语和质量守恒定律；科学探究．
分析
（1）当集气瓶中的气体减少时，会导致压强减小；
（2）因为空气中氮气、氧气所占的体积分数是99%，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气；
（3）氮气和镁在点燃条件下能生成氮化镁．
解答
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．故填：21%．
（3）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为：
点评
本题主要考查镁的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
题目&答案许多物质在空气中燃烧后，易导致空气污染．
（1）如图所示镁带燃烧的白烟直接扩散到空气，会导致空气污染；
（2）通常镁带燃烧时，需要在酒精灯上点燃，从燃烧的条件分析其
原因是：温度达到可燃物的着火点以上
（3）化石燃料燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮（或、），
易导致在空气中形成酸雨．
考点
空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件．
专题
生产、生活、环保类简答题．
分析
本题以燃烧现象为中心，综合考查了空气污染及其防治，还有燃烧条件，解答时要根据书本所学知识，通过仔细分析然后再回答．空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，大量使用化石燃料，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，其中二氧化硫和氮的氧化物随着雨水降落还会形成酸雨．
解答
（1）镁条燃烧会形成许多白烟，烟是固体小颗粒漂浮在空气里形成的，对空气会产生一定的污染；
（2）可燃物燃烧需要的条件是即要与空气或氧气接触，还要同时使温度达着火点，二者缺一不可，用酒精灯点燃，就是使温度达到媄条的着火点；
（3）化石燃料中含有许多含硫、氮的物质，当它们随着燃料燃烧后，生成二氧化硫和氮的氧化物，随雨水降落，使雨水呈酸性，这就是酸雨．
故答案是：
（1）白烟；
（2）温度达到可燃物的着火点以上；
（3）二氧化硫、二氧化氮或、．
点评
本题不难，是常规题，主要利用课本所学知识经分析即可解答，因此平时学习要打好基础．题目&答案在测定空气中氧气的含量时，常用红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式
；而某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）反应装置如图．在燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气压减少。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的1/5，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设】镁与氮气反应
【查阅资料】
（1）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（）．
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭，写出该反应的化学方程式
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定要有氧气参加考点
空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题
空气与水
分析
（1）镁燃烧后，烧杯内的压强变小，大气压会把水压入烧杯．
（2）①根据氧气在空气的体积分数，便是多少体积；②根据实验现象实际进入水约占70%，这只能说明是空气中的某些气体和镁反应了，或是空气中的某些成分在该环境中发生了反应，据此可以提出假设二；③已知反应物和生成物，则可写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式．
（3）燃烧不一定需要氧气，镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧．
解答
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为
（1）在燃烧、冷却后打开止水夹，红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，瓶内气
压减小，水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积，最多不超过其容积的1/5．
【假设】进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，因为空气的组成中有氮气．因此可猜测减少的气体是氮气，可能是镁与氮气也反应．②镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，
化学方程式为：．
（3）由上述实验可知点燃的镁条在二氧化碳中也能燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加．点评：
本题以课本中“用红磷燃烧来探究空气中氧气含量”为基点，换成“镁在空气中燃烧”的实验探究，激发了学生的知识的灵活使用和知识的迁移转换的思想，达到举一反三的效果．。