2018版高考化学一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡第22讲化学反应速率课件
ΔH<0，其他条件不变
时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大。 ( ) (5)往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体， 反应速率不变。( )
(6) 对于反应： 2H2O2===2H2O ＋ O2 ↑，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率。( 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× ) (5)× (6)×
(4)反应 2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡后， 若增大压 )
强，或使用催化剂，图象均可用下图表示。(
答案：(1)×
(2)√
(3)√
(4)√
题组一
速率—时间图象
1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里， 产生 H2 的速率可由图表示。 在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的 表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响 反应速率的因素是( )
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、 Z 三种物质的化学计量数之比为： (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
3．外界条件对化学反应速率的影响图示
增大反应物浓度
减小生成物浓度
改变反应物浓度
增大压强 改变反应体系压 强(正反应方向 气体体积减小) 升高温度 改变反应温度 (正反应放热)
(3)恒温恒压时。 引起 引起 充入“惰性”气体――→体积增大――→气体反应物 浓度减小→反应速率减小。
考点三
化学反应速率图象及其应用
1．全程速率—时间图象 如 Zn 与足量盐酸的反应， 化学反应速率随时间的变 化出现如图所示情况。
原因解释：(1)AB 段(v 增大)，因为反应放热，随反 应的进行，温度逐渐升高；BC 段(v 减小)，因为随反应 的进行，溶液中 c(H )减小。
－
了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol· L 1，下列判断正 确的是( )
A．x＝1 B．B 的转化率为 20%
C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol· L
－1
D．B 的平均反应速率为 0.2 mol· L 1· s
－
－1
解析：平衡时，n(D)＝0.5 mol· L－1×4 L＝2 mol。在 相同时间内生成 C 和 D 的物质的量相等，因此 x＝2，A 错误；
题组
化学反应速率的影响因素 )
1．下列说法中正确的是(
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以 反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所 以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)， 不能增大活化分子百分数， 只能增大活化分子浓度； 升温 和使用催化剂才能增大活化分子百分数； 增大压强只能增 大有气体参加的反应的反应速率。 答案：B
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于 v（A） v（B） 一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ， v（A） v（B） 若 a ＞ b ，则表示 A 的反应速率比 B 大。
考点二
化学反应速率的影响因素
1．影响化学反应速率的因素 (1)内因。 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、 Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al。
④保持压强不变，
解析： 增大固体的量、 恒容时充入惰性气体对速率无 影响。 答案：C
压强对于有气体参与的化学反应速率的影响 引起 引起 (1)恒温时，压缩体积――→压强增大――→反应物浓 度增大→反应速率加快。
(2)恒温时，对于恒容密闭容器。 引起 ①充入气体反应物――→气体反应物浓度增大 (压强 也增大) →反应速率加快。 引起 ②充入 “ 惰性 ” 气体 ――→ 总压强增大 → 反应物浓 度未改变→反应速率不变。
2SO3(g) 反应中， t1、 t2 时刻，
SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成 c2 － c1 的平均速率为 v＝ 。( t2－t1 答案：(1)× (2)× (3)× ) (4)√ (5)√
题组一
化学反应速率的计算 N2＋3H2。已
－
1．在一密闭容器内发生反应 2NH3
－1、 ③v(A)＝0.2
mol· L－1·s－1、④v(D)＝0.225 mol· L－1·s－1，
所以④>③＝②>①，故 A 正确。 答案：A
4．已知反应 4CO＋2NO2
N2＋4CO2 在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝1.5 mol· L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol· L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol· L 1·min
[易错警示]——判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显。( )
(2)化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体 物质来表示。( )
Δc (3)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值， Δt 用生成物表示为负值。( )
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反 应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( (5)在 2SO2(g)＋O2(g) )
A．①④ C．①②③
B．③④ D．②③
解析：镁条和盐酸反应产生 H2 的离子方程式为 Mg ＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ ，是镁与 H＋ 间的置换反应，与 Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐 酸中时， 随着氧化膜的不断溶解， 镁与盐酸接触面积不断 增大，产生 H2 的速率会加快；
全国卷三年考情
2016
2015
卷Ⅲ：T27(2)
卷Ⅰ：T28(4)
2014
卷Ⅰ：T9 卷Ⅰ：T26(1)
考点一
化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。
2．表达式 Δc v＝ ，单位：mol· L－1·s－1 或 mol· L－1·min－1。如 Δt 密闭容器中，合成氨的反应 N2＋ 3H2 2NH3，开始时
化学反应速率计算的“万能钥匙”—三段式法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 t0 时刻/mol· L－ 1 转化/mol· L－1 t1 时刻/mol· L－ 1 mA a x a－x ＋ nB b nx m nx b－ m pC 0 px m px m
c(N2)＝8 mol· L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2 mol·L－1·min－1。
3．化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化 学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位 相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
x 则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、 t1－t0 nx v(B)＝ mol·L－1·s－1、 m（t1－t0） px v(C)＝ mol·L－1·s－1。 m2016· 长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol· L 1· s
减小压强
降低温度
加入 催化 剂
[易错警示]——判断正误 (1)反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ) ΔH<0， 仅增大生
成物的浓度，v 正增大，v 逆减小。(
(2)一种物质浓度改变时，速率图象曲线中一条连续， 一条不连续。( )
(3)温度、压强改变时，速率图象曲线中，两条线都 不连续。( )
－
知 NH3 起始浓度是 2.6 mol· L 1，4 s 末为 1.0 mol·L 1， 若用 NH3 的浓度变化来表示此反应的速率， 则 v(N2)应为 ( ) A．1.6 mol·L－1·s－1 C．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.2 mol· L－1·s－1 D．0.8 mol· L－1·s－1
－ － －1
D．v(CO2)＝1.1 mol· L 1·min
－1
解析：换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、 B、D 项分别换算为 0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol· L－
1
·min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以最快的为 C 项。 答案：C
化学反应速率的比较方法 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)转换成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)。
2．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图。
反应的活化能为 E1，使用催化剂时的活化能为 E3， 反应热为 E1－E2。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰 撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
＋
2．物质的量(或浓度)－时间图象 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三 种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图象得出的信息是： ①反应物是 X、Y，产物是 Z； ②t3 时反应达平衡，X、Y 没有全部反应。
(2)根据图象可进行如下计算： ①某物质的平均速率、转化率，如 n1－n3 n2－n3 －1 －1 v(X)＝ mol· L · s ； Y 的转化率＝ × n V·t3 2 100%。
（2.6－1.0） mol· L－1 解 析 ： v(NH3) ＝ ＝ ＝ 0.4 4 s Δt mol·L－1·s－1。 有 1 v(NH3)∶v(N2)＝2∶1 得 v(N2)＝ v(NH3) 2
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破(学案)
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破考点一：利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响知识梳理1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应训练一：1．(2017·马鞍山二中质检)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()答案 C2．(2018·长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是()A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂答案 D3．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
第7章·第22讲·影响化学平衡的因素
下列判断正确的是( B ) A．x=4 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态 C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的 物质的量相等 D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N 中X的转化率
2.(2011· 重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含 量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )
(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关 系是：MA____MB(填“>”、“=”或“<”)。 < (4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至 B 少还需要知道的数据是_____ (MX、MY、MZ、MW分 别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。 ①MX ②MY ③MZ ④MW A．③和④ B．③和② C．①和③ D．②③④ (5)打开K，一段时间后反应再 次达到平衡，则B的体积为 0.2a ______L。
投料须满足 的条件
对反应的要 任何可逆反应 求 质量分 相同 平 数w% 衡 浓度c 相同 特 点 物质的 相同 量n
2．解答等效平衡的常见方法——“放缩法” “放缩法”是数学解题中常用的一种方法，在解 化学平衡题时，也可借助“放缩法”来构建一些解题 模型，从而快速、准确地得出正确结论。 “放缩法”解化学平衡题的适用条件是：研究对 象的有关物质的物质的量成倍地增减。增减倍数可以 是整数倍，也可以是分数倍。解题思路是：当有关物 质的物质的量成倍地增减后，我们先通过假设同倍增 减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况， 从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态，然后把 容器的容积恢复成已知条件时的情况。我们重点分析 在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情 况(即平衡移动情况)。
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH<0 B．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；DH>0
7.5 化学反应速率 化学平衡图象(教学案)-2018年高考化学一轮复习资料含解析
化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型,偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度）、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol）随时间t的变化如图所示,已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大.（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A）为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________。
（3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t 3t4～t5t5~t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“〈”或“＝”连接).A的转化率最大的一段时间是________。
【答案】(1）A＋2B2C 错误!0。
05 mol·L－1·min －1（2）增大压强(3）K1〉K2＝K3＝K4t2～t3【解析】(1）由图中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学【归纳总结】1．物质的量（或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分）在反应过程中的变化情况,解题时要注意代表各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质的物质的量(或浓度）变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
2018学年度高二化学人教版《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳总结及例题导析
《化学反响速率和化学均衡》全章复习与稳固【学习目标】1、认识化学反响速率及其影响要素；2、掌握化学均衡的成立及其影响要素，能用化学均衡常数进行定量剖析；3、初步认识化学反响方向的判断依照。
【知识网络】【重点梳理】重点一、化学反响速率1．化学反响速率的观点及表示方法(1)观点：往常用单位时间里反响物浓度的减少或生成物浓度的增添来表示．(2)表达式：－ 1 － 1或 mol·L －1 －1等．(3) 单位： mol·L ·min ·s(4)注意点：①化学反响速率均取正当．②化学反响速率一般不用固体物质表示．③同一反响，采纳不一样物质的浓度变化表示反响速率，数值可能不一样，但意义同样，各物质表示的速率之比等于该反响方程式中的化学计量数之比．④注意差别均匀速率和即时速率．2．影响化学反响速率的要素(1)内因：反响物的构造、性质．(2)外因：①浓度：增大反响物的浓度，反响速率增大．②温度：高升温度，反响速率增大．③压强：关于有气体参加的反响，增大压强，气体物质的浓度增大，反响速率增大．④催化剂：使用催化剂，反响速率增大．重点二、化学均衡(1)可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响．(2)化学均衡的观点：是指在必定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混淆物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学均衡的特色：①逆：可逆反响②等： v(正 )＝ v(逆 )③动：动向均衡v(正 )＝ v(逆 ) ≠0④定：均衡状态时反响混淆物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学均衡即发生挪动重点三、化学均衡的挪动及影响要素1．化学均衡的挪动(1)定义：可逆反响中旧化学均衡的损坏，新化学均衡的成立过程叫做化学均衡的挪动．(2) 化学均衡挪动的本质原由是v(正 ) ≠v(逆 )．如催化剂能同样程度改变v(正 )和 v(逆 )，所以，加入催化剂，化学均衡不发生挪动．2．影响化学均衡的条件均衡挪动的结果(均与改变条条件的变化均衡挪动的方向件时比较 )向正反响方向挪动①浓度向逆反响方向挪动②压强增大向减吝啬体体积方向挪动负气体压强减小(气体 ) 减小向增大气体体积方向挪动负气体压强增大③温度高升向吸热方向挪动使温度降低降低向放热方向挪动使温度高升3．化学均衡挪动原理 (即勒夏特列原理 )假如改变影响均衡的一个条件(如浓度、压强或温度等 )，均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动．重点四、化学均衡常数与转变率1、化学均衡常数：关于一般的可逆反响： mA+nB pC+qD 。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课件
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别 为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 答案 D
(5)对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正
向移动。( × )
错因：对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，
但平衡不移动。 (6)对于反应 2A(g)＋B(g)
2C(g)，当 v 正(A)＝12v 逆(B)时，平衡不移动。
( ×) 错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
×
)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变， 说明反应已达平衡状态。( × )
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应 是否达平衡，其压强均不变。
v(正)逐渐 □04 减小 ， 反应物浓度逐渐减小，
反应过程中 v(逆)逐渐
□05 增大
生成物浓度逐渐增大
v(正) 平衡状态时
≠0
□06 ＝ v(逆)
各组分的浓度不再随 时间的变化而变化
(3)化学平衡的特点
二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。