高中化学新人教版必修二乙醇
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新人教版必修第二册有机化合物第三节乙醇教学课件
（3）与强氧化剂反应
醇在有氧化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应
Байду номын сангаас
生成醛，但不是所有醇都能氧化生成醛。
凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能 被氧化成醛。
凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生
成物不是醛，而是酮。
凡是含有
结构的醇，通常情况下不能被氧化。
3.乙醇的用途 酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
1.认识乙醇的结构、主要性质和应用。 2.结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一 定条件下是可以转化的。
一、乙醇的物理性质、组成和结构 1.物理性质
无色
2.下列说法错误的是（ C ）。 A.乙醇与金属反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D.醇不一定都能被氧化成醛
2.乙醇的氧化反应 （1）燃烧
产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
（2）催化氧化
红色的铜丝 加热变黑
浸入乙醇溶液中， 铜丝由黑变红
CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
7.3.1乙醇 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
2. 氧化反应
（1）催化氧化
通常Cu或Ag作催化剂
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
三、解密乙醇
乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的 人容易出现面红耳赤的现象，也有部分 人末梢血管血流受阻表现为手脚发凉， 脸色发青发白，乙醛的毒性是乙醇的10 倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现 心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状， 因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁 祸首
三、解密乙醇
【解密一】花露水为什么可以被点燃？
2. 氧化反应 （1）燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
三、解密乙醇
【解密二】乙醇为什么可以使金属光亮如初？
师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！过程中会闻 到刺激性的气味
三、解密乙醇
KMnO4 （紫色褪去）
三、解密乙醇
【解密四】75%的酒精为什么可以做消毒剂？
酒精能够使细菌或者病毒里面的蛋白质脱水，变性甚至凝固， 达到让这些细菌和病毒的生命活动停止，达到杀灭它的这样 一个效果。
结构 决定 性质 反映
决定 用途
反映
感谢您的聆听
【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
实验7-5： （1）取一根螺旋状铜丝，将其在酒精灯上灼烧； （2）灼烧后趁热插入到装有乙醇的大试管中，反复几次。
注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
三、解密乙醇 【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
铜丝红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中
△ 2Cu+O2
三、解密乙醇 【解密三】如何检测酒驾？
（1）催化氧化
通常Cu或Ag作催化剂
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
三、解密乙醇
乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的 人容易出现面红耳赤的现象，也有部分 人末梢血管血流受阻表现为手脚发凉， 脸色发青发白，乙醛的毒性是乙醇的10 倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现 心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状， 因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁 祸首
三、解密乙醇
【解密一】花露水为什么可以被点燃？
2. 氧化反应 （1）燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
三、解密乙醇
【解密二】乙醇为什么可以使金属光亮如初？
师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！过程中会闻 到刺激性的气味
三、解密乙醇
KMnO4 （紫色褪去）
三、解密乙醇
【解密四】75%的酒精为什么可以做消毒剂？
酒精能够使细菌或者病毒里面的蛋白质脱水，变性甚至凝固， 达到让这些细菌和病毒的生命活动停止，达到杀灭它的这样 一个效果。
结构 决定 性质 反映
决定 用途
反映
感谢您的聆听
【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
实验7-5： （1）取一根螺旋状铜丝，将其在酒精灯上灼烧； （2）灼烧后趁热插入到装有乙醇的大试管中，反复几次。
注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
三、解密乙醇 【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
铜丝红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中
△ 2Cu+O2
三、解密乙醇 【解密三】如何检测酒驾？
2024年人教版高中化学同步精品讲义(必修二)第17讲 7.6乙醇(含答案解析)
第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
一、乙醇的物理性质和分子结构 1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。
应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用 1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应 ①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。
乙醇课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
探究乙醇的化学性质
探究 请各小组完成课本P78[实验7-5] 实验 实验，
温馨提示：1.用量：无水乙醇约4ml。
原
观2.察规范1操.铜作丝，的注颜色意先安后全发。生了怎样的变化？ 交3.流注意2分.试工管合内作液体，的并气完味成发学生案了。怎样的变化？
4、时间4分钟。
2.氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
乙醇的比例模型
对应 练习1
H—⑤∣∣HC—④∣ ∣HC③—② O—① H
HH
(1)请预测乙醇与钠反应时断键位置：___①_________
(2)写出乙醇与钠反应的方程式：______________
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 ↑
(3)为什么乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓的多？
乙醇中羟基中的氢原子活泼性小于水中 的氢原子的活泼性
• 乙醇
乙醛脱氢酶
• 乙酸
• 乙醛
乙醇脱氢酶
• 二氧化 碳和水
杜绝酒驾
课外活动
制作一张海报，宣传酗酒 或酒后驾车的危害。
查阅资料和预习教材： 喝醋能否解酒？
第七章 有机化合物
活动一 乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：常温下为液态 ❖密 度：密度比水小，为0.789g/cm3 ❖挥发性：易挥发 ❖溶解性：与水任意比互溶，能够溶解多种
无机物和有机物
活动二
探究乙醇分子的结构
乙醇的分子式C2H6O，推测其可能的结构式。
动手组装可能结构的球棍模型，并写出相应的结构 式
氢原子
水
氧原子
乙醛
碳原子 乙醇
HH
H—C—C—O H
-----
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
[选考难一点]
1．将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下 列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸
馏水洗涤、干燥，称得其质量为 W2 g。实验时由于所伸入 的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入
的物质与铜丝的质量关系正确的是
()
A．NaOH 溶液，W1＝W2 C．NaHSO4 溶液，W1＜W2
解析：由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。 答案：A
2．下列说法正确的是
()
A．烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物
B．烃的衍生物中一定含有三种或三种以上的元素
C．烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素
D．甲烷中的一个氢原子被一个甲基取代后的物质为烃的衍
生物
解析：A 项，烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代生成 的化合物是烃的衍生物，不是烃经过一步反应生成的物质，故 错误；B 项，四氯化碳只含有两种元素，故错误；C 项，四氯 化碳不含氧、氢元素，故正确；D 项，甲烷中的一个氢原子被 一个甲基取代后的物质是乙烷，乙烷属于烃，不属于烃的衍生 物，故错误。 答案：C
②A 部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液 漏斗中的压强保持一致，使乙醇易于滴下。③由题意可知，乙 醇分子中能被钠置换出的氢原子数为2.023m29.L04××L·10m0.7－o83l9L－1g×·c2m－3≈1。
46 g·mol－1 [答案] (1)①用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的 上方，烧杯内壁有水珠生成 ②将内壁用澄清石灰水润湿的小
(2)根据乙醇、水分别与钠反应的现象对比，可得出结论 乙__醇__分__子__中__羟__基__上__的__氢__原__子__不__如__水__中__的__氢__原__子__活__泼__，__与__钠__的_ _反__应__不__如__水__剧__烈______。
化学人教版必修2课件331乙醇(66张)
(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气,所以乙醇是 酸,这种认识对吗? 提示:不对。乙醇不具有酸的通性,不属于酸。
(3)钠与乙醇或水反应,哪个剧烈? 提示:钠与乙醇反应比较平稳,与水反应比较剧烈。 因为水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢更活 泼。
2.乙醇的催化氧化实验: (1)实验过程。
实验操作
【探究总结】 1.乙醇的性质与化学键的关系:
(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和H2时,断裂的是①键。 (2)乙醇在铜(或银)的催化作用下氧化成乙醛时,断裂 的是①、④键。
(3)乙醇完全燃烧生成CO2和水时,断裂的是①、②、③、 ④、⑤键。
(4)乙醇被酸性KMnO4氧化成乙酸时,断裂的是①、②、 ④键。
【解析】选D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇 分子中羟基中的O—H键发生断裂;用酸性重铬酸钾溶液 检验酒驾,利用了重铬酸钾的氧化性和乙醇的还原性;工 业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精 配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于 水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
【课堂小结】 1.烃的衍生物。 2.官能团——决定有机物特殊性质的原子或原子团。 3.乙醇的结构式:
_______
__C_H_3C_H_2_O_H _(_O_H_)_
比例模型
3.物理性质:
小
互溶 挥发
4.化学性质: (1)取代反应(乙醇与钠的反应)。 化学方程式:_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N_a__→___2_C_H_3C_H_2_O_N_a_+_H_2_↑__。 (2)氧化反应。 ①燃烧 现象:发出_淡__蓝__色__的火焰。 化学方程式:_C_2_H_5_O_H_+_3_O_2 _点_燃___2_C_O__2+_3_H_2_O_。
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
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3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
4）、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
醇催化氧化机理:
③①
R1
2 R2—C—O②—H+ O2
H ①- ②位断键
R1
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
应用生活
酒精的快速检测 ?
? ? ? ?
生命不能承受之“醉”
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
0.35 0.40
0.70
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%-
25% 视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒
致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
2．乙醇的氧化反应
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
H C—C—H
H O—H H2O
小结
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③ H ② ①
②氧化反应——燃烧 全部
——催化氧化
①③
③ 分子内脱水 ② ④
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可
与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
想一想？
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
• 人喝了酒以后有什么感觉？
血液中乙醇的质量分数 （%）
0.003
0.05 0.10 0.25
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
O=
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
身边的乙醇
请大家，从颜色、
气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O