(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题07 化学式及相关计算课件
【典型例题 2】 （2013 湖北咸宁）下列化学用语书写正确的是 A．氧化铁 FeO C．镁离子 Mg+2 B．2 个氢分子 2H
D
D．氨中氮元素的化合价 NH3 中 N 为-3
试题分析：A 氧化铁又叫三氧化二铁，其化学式为 Fe2O3；FeO 表示氧化亚铁。 此项错误。B 2 个氢分子表示方法为：2H2 2H 表示 2 个氢原子 此项
错误。C 离子的书写方法是写出元素的元素符号，再在元素符号的右上角标 出所带的电荷数及电性。镁离子的正确表示应为：Mg2+ 中氢元素显+1 价，氮元素显-3 价。 此项错误。D 氨
【典型例题 3】 （2013•日照）我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内 外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式 为 C76H52O46，下列说法不正确的是（ D ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38：26：23 D．一个单宁酸分子中含 26 个氢分子
4、元素符号周围数字的含义 ○ 1 、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如 2H2 表示 2 个氢分子；2H 表示 2 个氢原子；3Na+表示三个钠离子。 ○ 2 、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数 如 H2 表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。 H2O 表示一个水分子中含有 2 个氢原子。 ○ 3 、元素符号正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如MgO──表 示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。 ④ 元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表 示一个铁离子带 3 个单位的正电荷。
2、考查形式：本知识点在中考试题中以结合社会热点问题中所涉及的化合物 的化学式，考查物质的宏观组成、微观构成为主。题目形式以阅读分析型、 正误判断型、书写化学用语型、计算型为主。 3、命题方向：中考的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等， 来考查学生对相关知识的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和 对知识的迁移能力。题目紧密联系社会、生产、生活实际的内容，命题将 更加新颖，试题的情景性将更强。 4、 试题难度： 试题难度取决于试题呈现的形式及学生对相关知识的掌握情况。 一般为中档。书写化学用语型的题目对同学们来说难度要大一些。
3、化学式的写法 （1）单质化学式的书写 由原子构成的金属单质、稀有气体、大多数固态非金属单质一般用元素符 号表示其化学式；由分子构成的非金属气态单质一般在其元素符号右下 角加上每个分子中所含原子的个数；如氧气：O2；臭氧：O3。 （2）化合物化学式的书写 ○ 1 先读后写，后读先写。如：氯化钠 NaCl，氧化镁 MgO，二氧化碳 CO2 ○ 2 金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：正 价左，负价右；价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。 ③对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分 时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙 Ca（OH）2、 硝酸镁 Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
知识梳理
一、 ：化合价 (1)化合价是元素的一种性质， 化合价有正负之分。 一般情况下金属元素显正 价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为 0。 (2)化合价规则：在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为 0。 (3)化合价的表示方法： 化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符 号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数 写子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化 合价为零； 2、标出化合物中某元素的化合价时，要先写出该物质的化学式再在指定元 素的正上方标出其化合价。 3、在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这个原则是计算化学式 里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化 学式的重要依据之一。 4、这里的化合物是指无机化合物。
专题07
化学式及相关计算
考点透视
一、新课标的要求： 1、能说出几种常见元素的化合价。 2、能用化学式表示某些常见物质的组成。 3、能利用相对原子质量、相对相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 二、考情分析： 1、考查情况：化学式及其相关计算是初中化学的重点和难点。也是中考化学 中必不可少的考点。
二、 ：化学式 1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的 组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。 2、 ：化学式的含义： 宏观：①表示一种物质 ②表示物质由哪些元素组成
微观：①表示该物质的一个分子②表示该物质的分子构成③表示分子中原 子个数比 量的含义：①表示物质的相对分子质量②表示组成物质的各元素的质量比 ③表示物质中各元素的质量分数
考点突破
【典型例题 1】 （2013•青岛）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。 GaAs 中 As 的化合价为﹣3，则 Ga 的化合价为（ A．﹣5 B．﹣3 C． +3 D． +5
C
）
试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化 学式进行解答本题。 GaAs 中 As 的化合价为﹣3 价， 设 Ga 元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）=0，则 x=+3 价。
+ 2
注意： 1、 ：化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。 2、 ：化学式中原子个数为 1 的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出 1。如：CO 读为一氧化碳。
三、根据化学式的计算： 1、相对分子质量（式量）=各元素的相对原子质量╳原子个数之和。 2、物质组成元素的质量比：相对原子质量╳原子个数之比。 该元素的相对原子质量╳该元素的原子个数 3、 物质中某元素的质量分数： ╳ 该物质的相对分子质量 100% 4、化合物中某元素的质量：化合物的质量╳化合物中该元素的质量分数。
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中考化学一轮复习课件利用化学方程式的计算PPT精品课件
考点精讲
三 根据化学方程式计算的常见类型
5 与实验相结合的化学方程式计算
认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论
考点精讲
三 根据化学方程式计算的常见类型
6 利用坐标图像进行化学方程式的计算
识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材， 联系相应的知识点。
明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。
烧产生的二氧化硫少很多,因此燃煤更容易导致酸雨,对环境影响比较大;煤和天然气燃烧都生成二氧化碳,所以都有温室气体产生。
度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
反应后质量/g 待测 10 8 (一)化合反应
3.D [解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。
考点精讲
二 利用化学方程式计算的步骤
2 根据化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。 （5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
✓ 多步反应关系法 不纯无关;能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数达到一定值时,带火星的木条就能复燃;分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的
氧气相互扩散,使氧气中混有空气。
(2)A 5. 盐+盐
中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化学计算课件
二、有关溶液的计算 1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；
溶质质量 溶质质量分数＝溶液质量×100%；
变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2．溶液稀释的计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式。 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质 的质量。
三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项： (1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物质 量比，正确计算相对分子质量； (2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； (3)计算中已知量每步都要带单位。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。
【例3】(2016，云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后 称得滤液的质量为28.87 g。请计算： (温馨提示：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl) (1)反应后生成沉淀的质量是________g; (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
四、含一定杂质的化学方程式的计算 1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反 应)。 2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一 般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3．公式： (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；
【解析】(1)醋酸钾中 C、H、O 元素的质量比为 12×2∶1×3∶16×2＝24∶3∶32。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 12×2＋1×3＋16×2＋39＝98；钾元素的质量分数为 3998×100%≈39.8%。 【答案】(1)24∶3∶32 (2)98 39.8%
中考化学总复习 化学方程式的有关计算课件
答:需要(xūyào)10.7kg的尿素。
第十六页，共二十页。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量
与多少千克(qiānkè)碳酸氢铵中所含氮元素
质量相当?
NH 设：
HCO 的质量 4
3
(zhìliàng)
为1x.kgC O2(N2)N2HxN4HH N C3O
1
k
g62
08x17
4 9
X=2.63kg 答：略
根据 化学式的计 (gēnjù)
算
第一页，共二十页。
根据化学式可以进行如下(rúxià)计算： 1、物质(wùzhì)分子的相对分子质量 2、计算组成物质(wùzhì)的各元素的
原子个数比
3、计算组成物质的各元素的 质量比 4、计算物质中某元素的质量分数
第二页，共二十页。
1、物质(wùzhì)分子的相对分子质量
第十七页，共二十页。
练习 ： (liànxí)
1、50kg的磷酸钙含磷元素(yuán 多少 sù) 千克？
2、多少千克磷酸钙中含有30kg磷 元素？
3、5gSO2和多少(duōshǎo)克SO3的含氧量相当？
第十八页，共二十页。
3、28kgCO的含氧量与多少千克(qiānkè) CO2含氧量相等？ 4、多少(duōshǎo)克H2SO4中的含氢量与 18g水中的含氢量相等？
2N NH 4NO
3
100%
2 8
081 0
0%3
5
%
第八页，共二十页。
部 分%整 部 体 分1 0 0 %
某元素(yuán sù)的质量分数=
某元素的原子个数×该元素的相对原子质量
该分子(fēnzǐ)的相对分子(fēnzǐ)质量
初中化学《有关化学式的计算》PPT课件
解： CuSO4·5H2O的式量 =64+32+16×4+（1×2+16）×5 =250
计算CuSO4·5H2O的式量
市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：脑黄金的相对分子质量为________ 。
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核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5Hl0O5。试求：核糖的式量。 答案：12×26+1×52+16 ×2=396 答案：12×5+1×10 +16 ×5=150
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思考题：
1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：
碘酸钾中碘元素的质量分数．
若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？
再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）
巩固练习： 1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ ）种元素组成 的 ，分别是（ ）（填名称）。
3
钠、硫、氧
2
4
1
1
巩固提高： 含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（ ） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12
专题15 综合计算-2014年中考化学备考百日捷进提升系列(PPT)
二、考情分析： 1、考查情况：从近几年的中考题目中不难看出，单一的计算题越来越少。大部分计算题 都是综合型的计算。 2、考查形式：这部分题目大部分是以表格、图像、工艺流程、科学探究等形式出现。 3、命题方向： 这部分题目要求学生首先要从题目中的表格、图像信息中找出有用的信 息，理清涉及的变化的过程，再找出已知量和未知量。 4、试题难度：试题中从信息的分析、数据的采用、变化过程等多个角度都使难度增加。 为难档。
58.4 82.6
（2）第 1 次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程）
【答案】⑴4.4g
⑵35.2g
⑶83.33%
试题分析： （1） 四次后， 如果不考虑产生气体的逸出， 烧杯中共应有物质 100g＋12g＝112g， 但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯，所以烧杯中只剩下 107.6g 物质，由此可知产生气 体为 112g－107.6g＝4.4g。 （2）第 3 次在烧杯中原有 58.4 克物质的基础上再加入 25 克稀盐酸，充分反应后烧杯 中物质总质量不是 58.4＋25＝83.4 克，而仅剩余 82.6 克，可知第 3 次加入盐酸后仍反 应产生二氧化碳气体。进一步可知第 2 次反应完成后仍有碳酸钙剩余。到第 2 次结束共 产生二氧化碳气体 12＋25＋25－58.4＝3.6g。由于每次加入稀盐酸量相同，则每次产生 二氧化碳量也应相同，故第一次反应完成后产生二氧化碳气体 1.8g。由此可算出反应后 剩余物质量 m。具体如下：12＋25－1.8＝35.2g 。或者也可以 m＋25－1.8＝58.4g， 求出 m＝35.2g。
2、 （2014 届北京市丰台区第一学期期末）若要生产含杂质 4%的生铁 100 t，需要含氧化铁 60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后 1 位）
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题01 物质的变化与性质(含解析)
专题01 物质的变化与性质一、新课标中的要求：1、认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
3、认识常见物质的主要性质和用途。
（空气、水、氧气、碳及其氧气物、金属、酸碱盐等）二、考情分析：物质的变化和性质作为初中化学的重要基础知识点，也是中考的热点。
考查的主要知识为：物理变化和化学变化的区别、物理性质和化学性质的区别、常见物质的性质与用途。
三、考查方式：近年来中考中以生活、生产、科技、热点话题等为素材和背景来考查；命题形式灵活多样。
题目形式以选择题为主，有的出现在填空题中。
四、能力层次：中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相关知识的理解和掌握情况，以及分析、解答相关的实际问题的能力等。
难度为中低档。
☆知识梳理☆1、物理变化与化学变化：微粒的运动速度或微粒间的间发光、放热注意：①明确化学变化与物理变化的判断依据。
宏观上：是否生成新物质。
微观上：是否生成新微粒。
这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。
②变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。
③化学变化还常伴有能量变化。
表现为光能、热能和电能的释放或吸收。
2、物理性质与化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
注意：①物质的性质常伴有：“可以”“能” “有”等词语。
物质的性质是物质的属性，而物质的变化是一个过程。
如氧气能支持燃烧是氧气的性质；镁条在氧气中燃烧是一个变化。
②物理性质的不需要化学变化就表现出来的性质的理解：a不需要变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、气味等；b在物理变化中表现出来的性质，如物质的熔点等。
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料D或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）Array27能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、 MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、 HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
2014届中考化学复习课件：第7课时 化学方程式(安徽专用)
[答案] (1)120 t (2)244 t
第7课时┃ 体验安徽
[解析] (1)根据石英沙中 SiO2 质量分数为 96%，由石英 沙的质量计算其中 SiO2 的质量，石英沙中的 SiO2 的质量＝ 125 t×96%＝120 t。 (2)根据反应的化学方程式，利用石英沙中 SiO2 的质量 计算反应可生成硅酸钠的质量。 设生成硅酸钠的质量为 x。 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 60 122 120 t x 60 120 t ＝ x＝244 t 122 x
第7课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律 质量 总和，等于 1．内容：参加化学反应的各物质的________ 质量 反应后生成的各物质的________ 总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 各物质的________ 重新组合生成其他物质的过程， 因此在反应 种类 数目 的前后原子的________ 没有改变，原子的________ 没有增减， 质量 原子的________ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类 和质量在反应前后均保持不变。
第7课时┃ 考点聚焦
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后， 物质的总体积不一定保持不变。 ②在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化， 不能运用质量守恒定律去解释。
第7课时┃化学方程式
第7课时┃ 考纲解读
考纲解读
考试内容 中考 热度
★★★★ ★★★★★
2012 考纲 要求 真题 呈现 考纲 要求 C C [省]11,12， 13,14,15 C
第7课时┃ 体验安徽
[解析] (1)根据石英沙中 SiO2 质量分数为 96%，由石英 沙的质量计算其中 SiO2 的质量，石英沙中的 SiO2 的质量＝ 125 t×96%＝120 t。 (2)根据反应的化学方程式，利用石英沙中 SiO2 的质量 计算反应可生成硅酸钠的质量。 设生成硅酸钠的质量为 x。 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 60 122 120 t x 60 120 t ＝ x＝244 t 122 x
第7课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律 质量 总和，等于 1．内容：参加化学反应的各物质的________ 质量 反应后生成的各物质的________ 总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 各物质的________ 重新组合生成其他物质的过程， 因此在反应 种类 数目 的前后原子的________ 没有改变，原子的________ 没有增减， 质量 原子的________ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类 和质量在反应前后均保持不变。
第7课时┃ 考点聚焦
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后， 物质的总体积不一定保持不变。 ②在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化， 不能运用质量守恒定律去解释。
第7课时┃化学方程式
第7课时┃ 考纲解读
考纲解读
考试内容 中考 热度
★★★★ ★★★★★
2012 考纲 要求 真题 呈现 考纲 要求 C C [省]11,12， 13,14,15 C
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题04 根据化学方程式的计算课件
【典型例题 3】 （2013 安徽省）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只 含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成 CO2 气体的质量； （2）样品中 CaCO3 的质量分数。
【答案】（1）生成二氧化碳气体的质量为0.22g ； （2）样品中碳酸钙的质量分数为5%。
解：设需要过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2======= 2H2O+O2↑ 68 x 68：32=x：6.4g x=13.6化学方程式
标出相关物质的质量关系 列比例式 求解未知量
5%过氧化氢溶液质量为：13.6g ÷5%=272g 答：需要质量分数为 5%过氧化氢溶液 272g。
专题04 根据化学方程式的计算
考点透视
一、新课标的要求： 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2、能根据化学方程式进行简单的计算。 二、考情分析： 1、考查情况：根据化学方程式的计算是初中初中化学计算的一个重点，是 各类考试中必不可少的内容。一般作为中考题的最后一个大题进行考 查。分值约占 10%。
2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生阅读、分析、处理相关信息 的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的 理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。此 类题目在中考中的考查形式多种多样。以数据呈现的形式来看，有常规 型、表格型、图像型等。以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物 的计算等。 3、 命题方向： 近年来， 中考题中该考点的命题方向主要是结合生活、 生产、 热点话题等相关问题情景或图表信息，来考查学生对相关知识的理解和 掌握情况。且与科学探究结合考查成为一个命题趋势。 4、试题难度：试题的难度取决于学生对相关反应化学方程式的掌握情况、 对试题中相关信息的处理能力及计算能力。试题难度一般为中、难档。
中考化学复习化学方程式的计算课件
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9.金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙 航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超
级金属”之称，制备金属Be的原料是绿柱石，其主要 成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程 如图T10-5所示。已知：①“氧化”时发生反应： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 == 7Fe2(SO4)3+2H2O；②(NH4)2BeF4 易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
化学方程式的计算
类型一 文字叙述类
1. 铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作 红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原 理为2Fe2O3＋3C ==高=温=== 4Fe＋3CO2↑。现将木炭粉和 铁红的固体混合物53.2 kg高温加热，木炭粉与铁红中
的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物 的质量为40 kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在
（2）样品中（NH4）2SO4的质量。（写出计算过程） 加热
（3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的质量分数 需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？
（写出计算过程）
类型二 表格类 3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测 定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯 中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反 应），充分反应。测定实验数据如下表。
（1）“酸浸”后的滤液中含有__5___种阳离子。 （2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和__A_l_(_O_H_)_3__（填化 学式）。
（3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、 _冷__却__结__晶__（__或__降__温__结__晶__）___、过滤、洗涤、干燥等操 作后可得到(NH4)2BeF4晶体。
9.金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙 航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超
级金属”之称，制备金属Be的原料是绿柱石，其主要 成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程 如图T10-5所示。已知：①“氧化”时发生反应： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 == 7Fe2(SO4)3+2H2O；②(NH4)2BeF4 易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
化学方程式的计算
类型一 文字叙述类
1. 铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作 红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原 理为2Fe2O3＋3C ==高=温=== 4Fe＋3CO2↑。现将木炭粉和 铁红的固体混合物53.2 kg高温加热，木炭粉与铁红中
的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物 的质量为40 kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在
（2）样品中（NH4）2SO4的质量。（写出计算过程） 加热
（3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的质量分数 需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？
（写出计算过程）
类型二 表格类 3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测 定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯 中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反 应），充分反应。测定实验数据如下表。
（1）“酸浸”后的滤液中含有__5___种阳离子。 （2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和__A_l_(_O_H_)_3__（填化 学式）。
（3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、 _冷__却__结__晶__（__或__降__温__结__晶__）___、过滤、洗涤、干燥等操 作后可得到(NH4)2BeF4晶体。