2014年广州二模化学试题与答案.
广州“二模”化学测验考试与参考标准答案word版
2014年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题与参考答案7．下列说法正确地是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系地是9．设n A为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A．1mol Cl2与过量地镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存地一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R地原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处地周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R地核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应地水化物能相互反应12．下列实验地现象与对应结论均正确地是22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确地是A．实验①反应前HA溶液中c(H)＝c(OH)+ c(A)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D ．实验②反应后溶液中c (A －)+ c (HA)= c (Na +)23A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ地分子式为.反应①地反应类型为.（2）过量地化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应地化学方程式为 （注明条件）.（3）化合物Ⅲ地结构简式为.化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应地化学方程式.（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ地一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ地核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ地结构简式为（5）一定条件下，1分子H 3COH 3CO与1分子ClO CH 3O O也可以发生类似反应①地反应，有机化合物结构简式为31. （16分）苯乙烯是重要地基础有机原料.工业中用乙苯（C 6 H 5- CH 2 CH 3）为原料，采用催化脱氢地方法制取苯乙烯（C 6 H 5- CH= CH 2）地反应方程式为：C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)C 6 H 5- CH=CH 2 (g) +H 2(g) ΔH 1(1)向体积为VL 地密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质地量分数）与温度地CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I II关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯地物质地量分数为25%，则：①氢气地物质地量分数为；乙苯地物质地量分数为；②乙苯地平衡转化率为；③计算此温度下该反应地平衡常数（请写出计算过程）.（2）分析上述平衡体系组成与温度地关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” ).（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯地平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯地平衡转化率30%（填“＞、=、＜” ).（4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 地ΔH=.32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料地主要成分之一.工业上可从电解精炼铜地阳极泥中提取碲.（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___________________________________________.（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲地一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应地化学方程式为.②“沉碲”时控制溶液地pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀.如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲地沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大地操作方法是.③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应地化学方程式是_________.33. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸地化学原理.①氨地催化氧化：图a是探究氨地催化氧化地简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟地成分是_____________________（填化学式）.②NO2地吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到地现象是___________________________________________________________________.（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度地因素.①写出Fe(NO3)3水解地离子方程式_______________________________________.②参照示例完成下表实验方案地设计.2014年广州二模参考答案30．（16分）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3CH2-C-O-CH2-CHCH22-CHOOCH3CH3H2O （3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）31．（16分）（1）①25% ；50% （共4分，各2分）②33% （2分）③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol•L-1) ：a/V 0 0变化浓度/( mol•L-1) ：a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol•L-1) ：2a/3V a/3V a/3V（2分）K=（a/3V• a/3V）/ （2a/3V）= a/6V （2分）（2）> （2分）；（3）> （2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分）32．（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失.（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）33．（16分）（1）（共4分）① NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中地液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）②（注：合理地表达或方案也给分，每空2分，共10分）注：③答：温度也给分版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.7EqZc。
【精品】2014年广东省初中毕业生学业考试(化学试卷)含答案
的操作，其目的是
。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是
.
，该反应的化学方程式为
。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热
的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是
。
化学试题 第 5 页 (共 6 页 )
五、 ( 本题包括 2 小题，共 15 分 )
24．(4 分 )我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素 的药用价值。请回答：
B．NaOH 溶液 (Na2CO3)：加适量稀盐酸 D．铁粉 (氧化铜粉末 )：加入足量稀硫酸
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空题 ( 本大题包括 5 小题，共 21 分。请把各题的答案填写在答题卡上
Ag-108
Cl-35.5
Cu-64
一、选择题 ( 本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题列出的四个选项
中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑 )
1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A.铁矿炼铁
B．干冰制冷
C. 海水晒盐
D．风能发电
2．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符．．．的是
向红墨水中加入活性炭，过滤
无明显现象 红墨水变五色
二者之间不发生反应 活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
D
电解水
铜片上有划痕 电极上有气泡产生
黄铜的硬度比铜大 水电解有气体生成
11．题 11 图是 R 原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误 ．．的是
广东省广州市2014年中考模拟化学试题2(附答案) (1)
广州2014化学中考模拟试题2本试卷分为选择题和非选择题两部分;共11页,满分100分｡考试时间80分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必在答题卡上第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写字迹的考生号､姓名2､选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,必须写在答题卡各题目指定区域内的相对应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域,不准使用铅笔､圆珠笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回｡5全卷共29小题,请考生检查题数｡可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第一卷选择题(共40分)1.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.将工业废水注入地下,治理水污染B. 研发可降解的塑料,减少“白色污染”C. 开发新能源,代替化石燃料D.推行自行车､公交车等出行方式,减少“碳”排放2.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于化学变化的一组是( )A.蜡烛燃烧,葡萄酒化B. 汽车爆胎､米饭煮糊C.水果腐烂､蔗糖溶解D. 玻璃破碎､鲜肉冷冻3.大树菠萝是湛江特产,它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香,原因是( )A.分子在不断运动B.分子很大C. 分子之间有间隙D. 分子分解成原子4.如图为某化学反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列说法错误的是( )A.生成物是化合物B. 化学反应前后原子个数不变C.生成物的每个分子由三个原子构成D. 参加反应的和的个数比为1:1第4题第5题5.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2.下列关于该反应的说法中,正确的是( )A.反应物和生成物都是化合物,该反应属于化合反应B. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C. 可有效降低汽车尾气对大气的污染D.反应前后氧原子数目发生了变化6.下列实验现象描述正确的是( )A.硫粉在空气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成具有刺激性气味的气体B. 涤纶和羊毛纤维点燃后,都可以闻到烧毛发的气味C. 木炭在氧气中燃烧,生成黑色固体D.将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色7.小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面,轻便易携带,你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是( )A.纸锅的着火点很高B. 面汤使纸锅的着火点升高了C. 面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧D.加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点第7题第8题8.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了.对这一实验的说法不正确的是( )A.金属丝有良好的导热性B. 金属线圈内的气体温度升高了C. 可燃物的温度降到了着火点以下D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭9.下列方法不能把鉴别的物质区分开的是( )10.实验是化学的“最高法庭”.下列有关实验的叙述符合事实的是( )A.灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛B.硝酸铵溶液水后温度升高C.有放热现象的反应一定是中和反应D.用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐11.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是( )A.溶解时玻璃棒用于搅拌B. 过滤时玻璃棒用于引流C.蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D. 图中“操作1”是称量12.生活中处处有化学,在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是( )A.用稀盐酸除热水瓶中的水垢B. 用木炭烤肉串C.用熟石灰改良酸性土壤D. 用干冰进行人工降雨13.氯化铵､硫酸铵､硝酸铵､尿素都是白色易溶的氮肥.下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( )A.熟石灰B. 稀盐酸C. 水D. 氯化钠14.属于乳浊液的是( )A.糖水B. 酒精C. 石灰乳D. 油水15.有X､Y､Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Y表面有气泡冒出,把X投入到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X､Y､Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z>Y>XB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. X>Z>Y16.化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是( )A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B. S+O2SO3C. Cu+FeSO4=CuSO4+FeD. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17.下列实验操作先后顺序正确的是( )A.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,然后再把水缓慢注入其中B. 制二氧化碳时,先将稀盐酸倒入大试管中,然后再小心地加入石灰石C. 一氧化碳还原氧化铜实验结束时,先停止加热,继续通一氧化碳至试管冷却D.实验室制氧气结束时,先停止加热,再将导管从水槽中拿出18.法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,原理为:R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑(R表示砒霜的化学式),则砒霜的化学式为( )A. As2O3B. As2OC. AsOD. As2O519.20℃时,将等质量的甲､乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后3.现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲､乙固体的溶解度曲线如图A.图1中乙溶液一定不饱和B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C. 图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体20.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )A. B. C. D.第二卷(非选择题共60分)21.下列化学符号中数字“2”所表示的意义.将其序号填在相应的横线上:(2分)①N2②Fe2+③2SO3④SO4(1)表示分子个数的是;(2)表示一个离子所带电荷的是.(3)表示元素化合价的是;(4)表示一个分子中所含原子个数的是.22.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:(2分)(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于(填“金属”或“非金属”),该元素原子的核外电子数为.(2)图乙为元素周期表的一部分,X､Y､Z代表三种不同元素,以下判断正确.A.原子序数Z>YB.核外电子数:X=YC.Y和Z处于同一周期.第21题第23题23.回答下列问题:(4分)(1)图中A烧杯盛有浓氨水,B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是,本实验说明.(2)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物,该反应的化学方程式为,其基本反应类型是 .24.如图是人们经常使用的交通工具﹣﹣自行车,请完成下列各题:(5分)(1)由金属材料制成的有(填序号).(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈,生锈实质上是铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的;用稀硫酸除铁锈的原理(用化学方程式表示).(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米α﹣Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气.若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别过程.(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离(填“大于”､“小于”､或“等于”)空气中分子之间的距离.第24题第25题25.我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.(7分)(1)南海不仅蕴含着大量的煤､石油､天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤､石油相比的优点是.(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用.①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水.②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐.③用苦卤制取金属镁的流程图如图2:上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是(填序号),步骤Ⅱ的化学方程式为.利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是.26.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷(化学式C3H8).丙烷燃烧后的产物是什么?某化学兴趣小组对此问题进行了探究.(6分)【查阅资料】(1)丙烷在空气中完全燃烧生成CO2和水,不完全燃烧时还可生成CO.(2)CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应.(3)白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝.【提出假设】丙烷燃烧后的产物可能是①CO2和H2O ②CO和H2O ③.【设计方案】用下列装置验证丙烷燃烧后的产物.(1)装置C中氢氧化钠溶液的作用是.(2)B装置和E装置完全相同,其作用的不同之处是:B装置用来,E装置用来.(3)若实验过程中观察到的现象为:A装置中白色粉末变蓝,B装置中澄清石灰水变浑浊,E装置中澄清石灰水无明显现象.分析可知,假设成立(填序号).(4)从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是.27.盐城市2013年中考化学实验考查有:①氧气的制取;②二氧化碳的制取;③配制50g5%的NaCl溶液…等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查.(10分)(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品:①上图中仪器D的名称是,F的名称是.②甲同学抽到的考签应该是(填字母代号).A.氧气的制取B.二氧化碳的制取③制取该气体的反应原理为(用化学方程式表示).制取一瓶该气体,应选用的仪器有(填字母代号).④甲同学实验的主要步骤示意如下,请你帮他补充完整.组合装置→检验气密性→→收集气体.⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体,请写出其中一种反应的化学方程式: .(2)乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中,通过计算,需称取g.量取水约mL.溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是.28.某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究.请你参与讨论并完成实验报告.(12分)[提出问题]:针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为.小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是.[进行猜想]猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 _________ . [实验与结论]请你通过实验验证你的猜想:[拓展与应用](1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存.(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g 样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH 试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.(1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是 (写化学式) (2)求样品中Ca(OH)2的质量分数.29.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na 2CO 3)中常含有少量氯化钠.某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数.(12分)【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则: (1)“操作Ⅰ”的名称是 .(2)溶液M中含有的阳离子有.(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是.A.静置混合物,向上层清液中z再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量(4)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na2CO3的质量分数(填“偏大”､“偏小”或“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净.(5)样品中Na2CO3的质量分数为(用字母m､n的代数式表示).【方案二】气体分析法(如图2所示)(1)A装置中反应的化学方程式为,盛稀硫酸的仪器名称为.(2)B装置的作用是;C装置中反应的化学方程式为.(3)通过称量装置在反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量.(4)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是.的过程中,葡萄糖转化成酒精,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B､汽车爆胎时,只是轮胎的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;米饭煮糊的过程中,米饭中的淀粉发生了碳化,生成了新物质﹣﹣碳,属于化学变化,故B正确;C､水果腐烂的过程中,水果发生了缓慢氧化,生成了水､二氧化碳等物质,属于化学变化;蔗糖溶解的过程中,只是蔗糖和水混合,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D､玻璃破碎的过程中,只是玻璃的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;鲜肉冷冻的过程中,因为降温,鲜肉由软变硬,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误.故选:B.3､解:A､能闻到菠萝散发的香味,是因为菠萝中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故.故A正确;B､闻能到香味与分子的大小无关.故B错误;C､闻能到香味与分子之间有间隔无关.故C错误;D､菠萝香味的分子在运功过程中,分子本身没有发生变化.故D错误.故选D.5､解:A､反应物中的氧气属于单质.故A说法错误;B､在该反应中,四氧化三钴纳米棒是催化剂,化学性质在反应前后不变.故B说法错误;C､一氧化碳有毒,能污染空气,该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染.故C说法正确;D､所有的化学反应都遵守质量守恒定律,反应前后原子数目不变.故D说法错误.故选C.6､解:A､硫粉在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰,生成具有刺激性气味的气体,故选项说法错误. B､羊毛纤维的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶没有,故选项说法错误.C､木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误.D､二氧化碳能与水反应生成碳酸,生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确.热,导致溶液温度升高,故使用加水溶解､用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠,故B不符合题;C､食盐水呈中性,不能使酚酞试液变色,醋酸呈酸性,不能使酚酞试液变色,故使用加入无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和醋酸,故C符合题意;D､棉纤维灼烧无气味,为羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味,故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维,故D不符合题意;故选C.10､解:A､羊毛主要成分是蛋白质,棉花成分是纤维素,灼烧蛋白质有烧焦羽毛味,可以区别,所以A正确.B､硝酸铵固体溶于水要吸收热量,温度降低,所以B错误.C､中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,是放热的反应,但放热的反应并不一定是中和反应,所以C错误.D､淀粉遇碘单质变蓝,而加碘食盐中的碘是指碘元素,而不是碘单质,所以D不正确.B､用木炭烤肉串是利用了木炭的化学性质﹣﹣具有可燃性.错误;C､用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质﹣﹣显碱性,能和显酸性的物质反应.错误;D､用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸收热量.正确.故选D.对分子质量是个比值,单位不是“克”,故说法错误;故选D.13､解:氯化铵､硫酸铵､硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵､硫酸铵､硝酸铵都是铵盐,因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气,而尿素不能,在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质.故选A.14､解:A､糖水是蔗糖溶于水形成的是均一､稳定的混合物,属于溶液;故选项错误.B､酒精是纯净物,不属于乳浊液;故选项错误.C､石灰乳属于悬浊液;故选项错误.D､油水是油分散到水中形成的不均一､不稳定的混合物,属于乳浊液;故选项正确.D､该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.故选A.17､解:A､浓硫酸密度比水大,易溶于水,溶于水时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮在水面上,且放出的热会使水沸腾,从而造成酸液飞溅的现象出现,因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散.故A不正确.B､取用药品要先固体后液体,故B不正确.C､一氧化碳还原氧化铜时实验结束时,先停止加热,继续通一氧化碳至试管冷却,防止红热的铜被氧化,C正确.D､实验室制氧气结束时要先将导管从水槽中拿出后停止加热防止水倒吸炸裂试管,D不正确.D､根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,甲乙的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等;再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出,因此30℃时乙中一定也无晶体析出,因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体,故D正确.故选BD.20､解:A､稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量逐渐减小,当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大,图象正确,故A不符合题意.B､氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加溶液的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确,故B不符合题意.C､随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象正确,故C不符合题意.D､不断慢慢滴加稀硫酸至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,图象错误,故D符合题意.为在原子内,质子数等于核外电子数,所铯元素原子的核外电子数为55.故答案为:金属;55; (2)A､根据元素周期律:同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加.所以原子序数:Z>Y,故A 说法正确;B､根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同,A,D不是同种元素,所以质子数不相等,即电子数不想等;故B说法错误;C､根据元素周期律:同一撗行的元素属于同一周期,所以Y和Z同周期,故C说法正确;故选AC.23､解:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红,所以图中A 烧杯盛有浓氨水,B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是酚酞溶液变红,本实验说明分子不断运动;故填:酚酞溶液变红;分子不断运动;(2)氨气在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体是氮气,一种常(3)铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气.故答案为:加稀盐酸,无气泡生成则完全失效.(4)用打气筒给轮胎打气后,采用单位体积中气体更多了,分子间隔一定变小,故轮胎内粒子间距离小于空气中粒子间距离.故答案为:小于.25､解:(1)天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为;CH4+202CO2+2H20;可燃冰作为能源与煤､石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气;故答案为:CH4+202CO2+2H20;燃烧后几乎不产生任何残渣和废气;(2)①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水;故答案为:颗粒大小;二氧化碳检验需要用澄清石灰水,检验一氧化碳需要将一氧化碳转化为二氧化碳后再使用澄清石灰水检验,所以检验二氧化碳在前,并且要排除二氧化碳干扰.二氧化碳检验使用的是澄清石灰水,而吸收二氧化碳是使用的是溶解度较大的氢氧化钠.当二氧化碳和水蒸气都需要检验时,检验水蒸气在前,这样可以防止检验二氧化碳使用的石灰水中的水对检验水蒸气存在造成的干扰.检验水用无水硫酸铜,吸收水用浓硫酸.(1)装置C是吸收二氧化碳,防止对一氧化碳检验造成干扰.(2)装置A的作用是检验水,装置B是检验二氧化碳,装置C是吸收二氧化碳,装置D是将一氧化碳转化二氧化碳,装置E是通过检验二氧化碳的生成从而确定一氧化碳的存在(其实关注D 中的颜色变化也可以确定一氧化碳的存在,当然如果是和氢气的混合气体,则一定需要通过石灰水确定检验二氧化碳,进而推断一氧化碳的存在).(3)若实验过程中观察到的现象为:A装置中白色粉末变蓝,B装置中澄清石灰水变浑浊,E装置中澄清石灰水无明显现象.分析可知,假设①成立.(4)反应结束后由于气体中可能混有一氧化碳,所以要对尾气进行处理(燃烧或者收集均可).⑤发生装置属于固液常温型的装置,因此可以是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,其中二氧化锰是催化剂,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(2)配制50g5%的NaCl溶液,需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g;需要水的质量=50g﹣2.5g=47.5g;溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是加速溶解;故答案为:(1)①烧杯;酒精灯;②B;③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;ABCE;④添加药品;⑤2H2O22H2O+O2↑;(2)2.5;47.5;加速溶解.故答案是:过滤;石蕊;有气泡产生;[拓展与应用](1)Ca(OH)2变质主要是接触空气中的水后和二氧化碳后发生反应,在初中化学我们所学过的物质中还有NaOH等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应密封保存; (2)①当PH=4时,说明溶液呈酸性,从题目中可以看出原因一定是加入的盐酸过量.则反应后生成的溶液中所含的溶质除了生成的CaCl2外,还有剩余盐酸中的溶质HCl.故答案为:CaCl2､HCl.(2)②由题意可知当加入盐酸的质量为3.65g时,盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应.则参加反应的HCl的质量为3.65g×10%=0.365g设:样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 0.365g=,解得,x=0.37g样品中Ca(OH)2的质量分数为:×100%=74%答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%.106 100mgx ng=,解得x=,故答案为:;【方案一】(1)碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗,故答案为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;分液漏斗; (2)浓硫酸具有吸水性,因此B装置的作用是除去水蒸气;二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故答案为:除去水蒸气;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (3)C装置在反应前后的质量差,即是产生二氧化碳的质量,故答案为:C;。
2014届广东潮州高考化学二模试卷及答案解析
2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题相对原子质量：H--1、N--14、O--16、Ag--108一、单选题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl －、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+＝Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9gH 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子C ．常温常压下，22.4LSO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42－A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率二．双选题：共2小题，每小题6分，有两个选项符合题目要求22YX Z WA－－C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
2014届广州市高三化学调研测试答案(定稿)
2014届广州市高三化学调研测试化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分） （2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g)CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分） K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1） 有利于 （3分）（2）① KSCN （2分）； 溶液呈红色； （2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1m L mol in ⋅⋅ （3分） ③Fe 2+浓度过高时，Fe 2+会与SO 4—．发生反应，消耗部分SO 4—．导致4-CP 降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO 3+H 2 SO 4 ＝MnSO 4+ CO 2↑+H 2O （3分）(2) MnO 2+2Fe 2++4H + ＝Mn 2++2Fe 3++2H 2O （3分）(3) CoS 和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴 （1分），Mn 2++2e - ＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS ，以进一步去除废水中的Mn 2+。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验（2014广州调研） 8．下列实验不能．．达到目的的是 A ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HClB ．用加热蒸干CuCl 2溶液的方法制备无水CuCl 2固体C ．用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B（2014广州调研）10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是C（2014广州调研）BD（2014广州一模）I IIIIIBC（2014广州二模）（2014潮州二模）23．下列实验不能达到预期目的的是AC（2014东莞一模）AC（2014佛山一模）10、下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si C（2014佛山二模）（2014惠州一模）（2014江门调研）10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
B（2014江门调研）（2014江门一模）BC（2014揭阳一模）（2014揭阳二模）A（2014茂名一模）11．下列实验方法正确且能达到目的的是温度计I II III IVA ．用装置I 除去CO 2中的SO 2B ．实验室用装置II 制备NH 3C ．用装置III 制备乙烯D ．装置IV 比较酸性H 2CO 3>苯酚C（2014茂名二模）12．下列实验能达到目的的是A ．用浓FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合制备Fe(OH)3胶体B ．将混有少量HCl 的CO 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 大小，可比较非金属性：S CD ．用AgNO 3溶液鉴别Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液 B（2014清远一模）C（2014清远一模）11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验Na2CO 3溶液B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键D（2014清远二模）10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D（2014汕头一模）的是11．物质制备过程中离不开物质的提纯。
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题(解析版)
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘考点：本题考查的物质的分离除杂。
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N A B. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br 键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液中满足物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，A正确；pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L－1 ，B错误；0.1 mol•L－1氯化铵溶液中各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，C错误；等浓度的氢氧化钠和氯化铵混合反应生成氨水，所以溶液中c(Na+) > c(NH4+)，D错误；故选A。
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2014年广州市二模试题与答案
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B. CO2和CH4都是造成温室效应气体
C. 蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖
D. 苯酚和甲苯遇FeCI3均显紫色
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. lmol CI2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子
B. 常温下,16g CH4含有8n A个电子
C. 1L 0.5 mol L-1Na2SO4 溶液中含有n A 个SO42-
D. 常温常压下,22.4LCO2含有n A个CO2分子10•水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H+、NO3-、I-、Cl-
B. Cu2+、Br-、H+、SO42-
C. AI3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D. NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
11.短周期元素X、丫、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，丫位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族，则
A. 原子半径:Z>Y>X
B. X与R的核电荷数相差18
C. 气态氢化物稳定性:W>R
D. Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22. 室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表:
下列说法正确的是
A •实验①反应前HA溶液中c (H +=c (OH -
+ c (A -
B .实验①反应后溶液中c (A -
>c (Na +
C .实验②反应前HA溶液浓度x >0.2 mol L •
1
D .实验②反应后溶液中c (A -
23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A .装置I ,铜片上有O 2逸出
B .装置I ,锌片溶解，发生还原反应
C 装置
II ,电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu D .装置II ,外电路中，电子从锌电极流向铜电极CuSO 4溶液
H 2SO 4溶液
I II
30. (16分已知反应①:
化合物U可由化合物川合成:
(1化合物I的分子式为。
反应①的反应类型为。
(2过量的化合物I与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式
(注明条件
(3化合物川的结构简式为。
化合物川可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方
程式。
(4化合物I在一定条件下氧化生成化合物W (分子式为C9H10O,化合物W的一种同分异构体V能发生银镜反应，v的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2: 2:1, V的结构简式为
(5 一定条件下,1分子与1分子也可以发生类似反应
①的反应，有机化合物结构简式为
31. (16分苯乙烯是重要的基础有
机原料。
工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2的反应方程式为：
C6 H5- CH2 CH3 (g C6 H5- CH=CH2 (g +H2(g △ H1
(1向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数与温度的关系如图所示：
00
由图可知：在600C时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则：
①氢气的物质的量分数为;乙苯的物质的量分数为;
②乙苯的平衡转化率为;
③计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程。
(2分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△ H1 0(填“> =或<”。
(3已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa则乙苯的平衡转化率30%(填“> =、<”。
(4已知：
3C2 H2 (g C6 H6 (g △ H2
C6 H6 (g + C2H4 (g C6 H5- CH2CH3 (g △ H3
贝U 反应 3C2H2 (g+ C2H4 (g C6 H5- CH=CH2 (g +H2(g 的△ H=。
32. (16分碲(Te 为切A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上 可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
(1粗铜中含有Cu 和少量Zn 、Ag 、Au 、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极 泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应 式为 。
(2TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的 一种工艺流程如下 ：
① 碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。
② 沉碲”时控制溶液的pH 为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液
酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ___________________________ 防止局部 酸度过大的操作方法是 _____________________________ 。
③ 酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行 还原”得到碲，该反应的化学方程式 是 _________ 。
33. (16 分
(1某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
进(
镒
A 亠2
曲
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是 ___________ 填化学式。
②N02的吸收:如图b所示,将一瓶N02倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_______________________________ 。
(2三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO33溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO33水解的离子方程式
PK选M 料；O.OSmia*L_1Fe{NOj t x D.Smol-L^FftlNOJv LOmoPL^HNO^ l.OmohL^NaOH,
NaHCQj同体*鶴憐水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器*
可能影响冈素实鲨操作预期现象和结论
灌液的酸眦性
取少最O^iiwPL4 FefNOsh于试管中，
加入儿滴hiicrL^HNOj.榇黄色溶液頤色变找.说明常液峨性堵强能抑制Fct NO.Oj的水解’
統的浓度
1—— «。