2020届高考化学一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平学案
第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平考纲要求掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一常规计算1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2.Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A.2B.3C.4D.5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。
题组二 多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
3.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
则x 等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 答案 B解析 反应流程为 ⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3⎩⎨⎧Mg 2＋、Cu2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧Mg (OH )2Cu (OH )2NO 2、N 2O4x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即： n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L22.4 L·mol －1×2×1＝0.46 mol 所以x g ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g·mol －1＝9.20 g 。
4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL 答案 A解析 由题意可知，HNO 3Cu O 2⎩⎪⎨⎪⎧NO 2N 2O 4NO，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L22.4 L·mol －1＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol 5 mol·L －1＝0.06 L ＝60 mL 。
考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 分析 配平步骤如下第一步：标变价，H 2S －2＋HNO 3＋5―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失，第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一正向配平类1.____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O答案51333 32.____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案21610258题组二逆向配平类3.____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O答案3621 34.____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案2933 55.____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O答案111 4题组三缺项配平类6.____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O答案324OH－32 57.____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案256H＋2588.____Mn2＋＋____ClO－3＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋____答案524518H＋9.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋===AlN＋答案 Al 2O 3 3C N 2 2 3CO解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N 2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。
配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1.[2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr 2O 3失去7 mol 电子，1 mol NaNO 3得到2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na 2CO 3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
2.[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知FePO 4沉淀―――――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧LiFePO 4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ↑＋3CO 2↑解析 反应物为FePO 4、Li 2CO 3、H 2C 2O 4，生成物有LiFePO 4，铁元素的化合价降低，则H 2C 2O 4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。
3.[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O解析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
4.[2016·天津理综，9(4)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，其化学计量数依次为________。
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件(64张)
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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2
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
考点2 氧化还原反应的配平 [抓本质·悟考法]
(1)(直接型氧化还原反应方程式的配平)配平化学方程 式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O：________________。
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝
2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。
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第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程 式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与 失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93Biblioteka 第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
【解题关键点】 解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守 恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒 关系式求解。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
2019-2020年高考化学一轮复习第二章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)114(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第7讲 氧化还原反应的书写与配平教案
三、典例剖析 思维拓展
考点一 氧化还原反应方程式的配平
例 1 完全进行的氧化还原反应
① Pt+ HNO3+ HCl
H2PtCl6+ NO↑+ H2O
② C+ HNO3
CO2↑+ NO2↑+ H2O
③ K2Cr2O7+ H2C2O4+ H2SO4
K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2↑+ H2O
④ HClO3+ P4+ H2O
3
3
可知 As 元素的化合价变化情况是 As2 O3 As H3 ，即在该反应中 As2O3 作氧化剂（被还原），A 错误；B、
所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错
mol。
【答案】①.3 4 1 4 ②.12 3 2 1 3 ③.a=4 Y 为 Fe3O4 还原剂为 Fe2+和 S2O32- 1mol
Cr2(SO4)3+
④.5 6 9 5 3 6 14 ⑤.0.0075mol
考点二 缺项氧化还原反应的配平与书写
例 6（1）向盛有 KI 溶液的试管中加少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变为紫色；若继续滴加氯水，振荡，CCl4
（2）①PbO2+4H++2Cl-
Pb2++Cl2↑+ 2H2O
②PbO+ClO- PbO2+Cl-
（3）2MnO4-+5H2S+6H+ 2Mn2++5S↓+8H2O
考点四 氧化还原反应的计算
பைடு நூலகம்例 8（2014 年上海，16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃
高考化学一轮复习第一章 物质及其变化 第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
________Cl2↑＋________。
答案 (1)1 5 8 1 5 4 (2)1 1 1 4 (3)3 2 4OH- 3 2 5 (4)2 9 3 3 5 (5)5 2 4 5 1 8H＋
2.按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子 方程式为_______________________________________________________。 (4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为__________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ 。 (6) 在 45 ～ 50 ℃ 时 向 CuCl 悬 浊 液 中 持 续 通 入 空 气 ， 得 到 碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。
2.(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵 铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第二单元第3讲氧化还原反应
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义第二单元第3讲氧化还原反应梳理与整合一、化学反应的类型及相互关系 导学诱思下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。
①TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti ②3O 2=====一定条件2O 3 ③2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ④2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ ⑤H 2O ＋SO 3===H 2SO 4⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦3N O 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑧3SiCl 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12HCl⑨CaCO3=====高温CaO ＋CO 2↑ 教材回归1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。
(2)特征：反应前后元素的______发生了变化。
(3)实质：反应过程中有电子____或____。
2．几种化学反应类型的关系根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。
②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O 33O 2。
二、氧化还原反应的有关概念 导学诱思(1)在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。
学案3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。
标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。
2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。
例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。
2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。
2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。
Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。
2019-2020年高三化学一轮复习 氧化还原反应的配平教学设计
2019-2020年高三化学一轮复习氧化还原反应的配平教学设计
学情分析：氧化还原反应属于高中化学重要的理论主干知识，占据高中化学反应中的大部分内容，是历年来高考考察的重点、难点内容。
教材上仅仅从概念，本质原因，常见的氧化剂和还原剂等方面对氧化还原反应有所介绍，对于氧化还原反应方程式的书写和配平没有讲解，但是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。
对于书写陌生的氧化还原反应方程式，学生普遍感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中讲解一节氧化还原反应方程式的配平十分重要和必要。
复习目标：
1、理解和掌握配平氧化还原反应的步骤，会按照步骤完成氧化还原反应方程式的配平。
2、掌握不同类型的氧化还原反应方程式的配平策略，会分析反应的特点，采用不同的策略进行配平。
3、理解得失电子，化合价升降守恒思想，树立有得必有失的观点。
复习重点：配平步骤和方法的讲解和练习，纠错。
复习难点：对于有原子角码改变的化合价升降总数的判断。
复习方法：讲练结合，展示，纠错。
复习过程：。
高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平（含解析）
考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。
解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
（1）基本步骤——“三步曲”。
（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。
（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。