九年级化学氢气和氧气课件(PPT)4-3
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科粤版九年级上册化学课件：3.1氧气的性质和用途(共47张PPT)
味、态
在氧气中燃 烧现象
文字表 注意事
达式
项
（4） 铁丝
银 白
Fe
色 金
属
铁丝红 热，不 能燃烧
剧烈燃烧，铁+氧气 ①
火星四射， 点燃 放热，生
② ③
成黑色固
四氧化三铁 ④ ⑤
体。
实验成功的注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
三、化合反应： 由两种或两种以上物质
生成另一种物质的反应，叫 做化合反应。（多变一）
反应通式：A+B+… = AB…
（四大基本反应类型之一）
练习:下列哪些反应属于化合反应
(1)氯气 + 氧气 点燃 氯化氢 √ (2)氢气 + 氧气 点燃 水 √
(3)氧化汞 加热 汞 + 氧气
(4)氧化钙 + 水
的木 炭自 上而 下缓 慢伸 入集 气瓶
中
【课本讨论题】 木炭和硫在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
4.红磷的燃烧
5.铁丝的燃烧
反应物 反应物 在空气中 名称 的色、 燃烧现象
讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别 是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？
2.硫的燃烧
反应 反应物 在空气中 在氧气中燃 文字表达式 物名 的色、 燃烧现象 烧现象
称 味、态
（2） 硫磺
s
淡 黄 色 固 体
发出微弱 的淡蓝色 火焰,放出 热量,生成 有刺激性 气味 的气体
发蓝出紫明色火亮焰的，硫+氧气点燃 放出热量， 二氧化硫 生成有刺激 性气味的气 体。
在氧气中燃 烧现象
文字表 注意事
达式
项
（4） 铁丝
银 白
Fe
色 金
属
铁丝红 热，不 能燃烧
剧烈燃烧，铁+氧气 ①
火星四射， 点燃 放热，生
② ③
成黑色固
四氧化三铁 ④ ⑤
体。
实验成功的注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
三、化合反应： 由两种或两种以上物质
生成另一种物质的反应，叫 做化合反应。（多变一）
反应通式：A+B+… = AB…
（四大基本反应类型之一）
练习:下列哪些反应属于化合反应
(1)氯气 + 氧气 点燃 氯化氢 √ (2)氢气 + 氧气 点燃 水 √
(3)氧化汞 加热 汞 + 氧气
(4)氧化钙 + 水
的木 炭自 上而 下缓 慢伸 入集 气瓶
中
【课本讨论题】 木炭和硫在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
4.红磷的燃烧
5.铁丝的燃烧
反应物 反应物 在空气中 名称 的色、 燃烧现象
讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别 是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？
2.硫的燃烧
反应 反应物 在空气中 在氧气中燃 文字表达式 物名 的色、 燃烧现象 烧现象
称 味、态
（2） 硫磺
s
淡 黄 色 固 体
发出微弱 的淡蓝色 火焰,放出 热量,生成 有刺激性 气味 的气体
发蓝出紫明色火亮焰的，硫+氧气点燃 放出热量， 二氧化硫 生成有刺激 性气味的气 体。
人教版九年级化学上册第二单元第二课时《氧气》初中化学公开课教学PPT课件
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是 （A） A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
练一练
1.氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B）
A. 密度比空气大
B. 能支持燃烧
C. 不易溶于水
D. 无色无味
2.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（ B ） A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应 C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
实验 磷、 2－1 氧气
五氧化二磷
实验 2－3
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
实验 铁、 2－4 氧气
四氧化三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。
为什么水里的鱼能呼吸？
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
蓝 色 钢 瓶
二、氧气的化学性质
1、氧气的检验方法
【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气
瓶中，观察木条是否复燃。
氧气可使带
火星的木条
复燃说明氧
气能支持燃
烧.
注意：氧气是 不可以燃烧的 喔
2024年秋季新科粤版九年级上册化学课件 5.1 氢气
氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色； 罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾； 手触烧杯，感觉发烫
化学方程式
实验结论
氢气具有可燃性，可作燃料，是不产生污染物的洁 净燃料
2.氢气爆鸣实验
实验内容 及现象
________________________________________________________________________________
典例2 氢能源公交车被称为“零排放”汽车，一些城市已经逐步将
氢能源公交车投入运营。下列有关说法不正确的是( C )
A.氢能源公交车更加绿色环保 B.氢能源原料易得
C.缺点是热值较低
D.液氢用作发动机的燃料
[解析] 氢能源的热值高，大约是汽油的3倍。故选C。
同学们，通过这节课的学习， 你有什么收获呢？
说法错误的是 ( D ) A.原子是化学变化中的最小微观粒子
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气在点燃之前必须验纯
D.氢气、氧气都具有可燃性，可作燃料
[解析] 氢气具有可燃性，可作燃料；氧气具有助燃性，没有可燃 性，不能作燃料，D错误。
氢能源 洁净 高能
优点ห้องสมุดไป่ตู้可再生、原 料来源广
塑料（纸）杯内为空气和氢气的混合气，空间有限， 实验分析 一旦被点燃，反应迅速进行，在极短的时间内放出大
量的热，使塑料（纸）杯内气体急剧膨胀，发生爆炸
实验结论
在使用氢气时，要特别注意安全；点燃氢气前，一定 要验纯
4.检验氢气的纯度
实验操作
_
_______________________________________________________________________________
化学人教版九年级上册2.2氧气PPT课件
现象: 在空气中: 铁丝红热, 不能燃烧。 在氧气中: ⑴剧烈燃烧, 火星四射; ⑵放热;
⑶生成黑色固体。 结论:
[提问]
做铁在氧气中燃烧实验时 ①实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水? ②火柴起什么作用 ③为什么待火柴燃尽时, 才将铁丝伸入氧气中?
[回答]
①为防止生成的高温融化物溅落下来炸裂集气瓶底。 ②利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高, 达到着
它是一种没有颜色, 没有气味的气体; 它极难溶于水; 一升一氧化碳约重1.25g（物理性质）;
一氧化碳燃烧放出大量热量, 燃烧后产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体。（化学性质）
A.都是化合反应 B.生成物都是固体 C.都需要点燃 D.都是非金属和氧气反应
课堂练习
1.下列对实验现象描述正确的是（ D ）
A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧, 火星四射 C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
2.下列关于氧气物理性质的叙述中, 正确的是
（2）氧气与木炭的反应
现象: 木炭在空气中燃烧发出红光, 在氧气中燃烧发白 光; 都是放出热量; 生成无色的能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
[思考] ➢将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中, 为什么没有变化? ➢将木炭加热至红热, 应怎样放入氧气瓶中? ➢在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变 浑浊说明瓶中产生了什么气体? [回答] （1）木炭没有点燃 （2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。 （3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。
们呼吸的氧气来自哪里? 由此可推知氧气的 溶解性如何?
氧气的物理性质: （1）无色、无味的气体; （2）密度比空气略大; （3）不易溶于水; （4）有三态变化, 液态氧、固态氧均为淡
5-1 洁净的燃料——氢气(课件精讲)-九年级化学上册精品课堂课件精讲及好题精练(科粤版)
新课讲解
新课讲解
理想的高能燃料
(1)原料不受限制(来源广); (2)燃烧时放出热量多(热值高); (3)生成物不会污染环境（故称为“绿色能源”）。
新课讲解
氢燃料的优点：
点燃
2H2 + O2
2H2O
氢气—理想的绿色能源。
氢气燃烧产物 是水，无污染
氢气燃烧 热值大
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课讲解
氢气的用途
1.燃料 3.焊接或切割 5.化工原料
2.冶炼金属 4.充填探空气球
新课讲解
横放形如工； 气体它最轻； 点燃既来水， 不纯会爆鸣。
元素符号：H
是密度最小的气体
燃烧后的产物是水 点燃不纯的氢气发生爆 炸（检验纯度）
达标检测
1.下列有关氢气的性质中属于化学性质的是( B )
A.无色、无味
B.能够燃烧
C.难溶于水
D.密度很小
达标检测
2.下列实例能证明氢气比空气轻的是（ A ） A．用氢气吹的肥皂泡，在屋内迅速上升 B．因为它叫氢（同轻）气，所以就比空气轻 C．它是无色的气体，难溶于水 D．用排水法收集氢气时，气泡在水中向上跑
达标检测
4．如图某同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 淡蓝 色火焰，
将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有 水珠 ，据此可说
明氢气具有 可燃 性，用手触摸烧杯，感觉 发烫 ，说明氢气燃烧
放出大量的 热量 ，化学反应表达式 2H2+O2 2H2O ，产物 是水，是一种理想的无污染的能源，目前暂时不能普遍使用的原因
新课讲解
总结：氢气物理性质： 通常情况下，无色、无味、难溶于水的气体，密度比
空气小，熔点和沸点最低。
新课导入
4.3物质组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
CaCO3、CuSO4、NaNO3 读某[酸根]酸某
一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价。 氟氯溴碘-1价； 通常氧为-2价。 铜+1、+2，铝+3； 铁有+2和+3。 碳有+2和+4； 硫有-2、+4和+6。
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
-1
-2
-1
-2
+1
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根
OH-
-1
硝酸根
NO3-
-1
硫酸根
SO42-
-2
碳酸根
CO32-
-2
铵根
NH4+
+1
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 读氢氧化某
H2CO3、H2SO4、HNO3
读某酸[中间元素的名称]
× 100﹪
结果用百分 数表示
例：计算(NH4)2NO3中氮元素的质量分数。
ω(N) =
Ar(N)×2 ——————
×100%
Mr(NH4)2NO3
= ——1—4—×——2— ×100% 132
= 21.2%
根据化学式试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】 先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负总价和为0) 解答
+1+X+(-2) ×3=0 X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
新人教版九年级上册初三化学课件PPT 2.2 氧气
知1－导
为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
问 题（三）
回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气 含量的时候,我们用的是什么药品?想一想，能否利用 硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热，
燃烧现象 生成有刺激性气味的气体
硫 磺
问 题（三）
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石 灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 燃烧发红，放出热量，生成能
燃烧现象 使澄清石灰水变浑浊的气体
木 炭
燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
剧烈燃烧，发出白光， 放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
文字表质与氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化
反应叫缓慢氧化。
问题
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
锌＋盐酸
氯化锌+氢气
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳+水
镁＋氧气 点燃 氧化镁
知2－导
知2－导
【讨论】在什么情况下，一个反应既是化合反 应又是氧化反应？
8 下列变化中，不属于缓慢氧化的是( B ) A．钢铁生锈 B．酒精燃烧 C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟
知2－练
知2－练
9 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( A ) A．磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
B．氧化钙＋水
氢氧化钙
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．氧化汞 加热 汞＋氧气
1 知识小结
知识点 2 化合反应与氧化反应
教学课件化学人教版(2024版)九年级上册4.3 物质组成的表示 课件02
5.常见元素及原子团的化合价
常见元素的化合价口诀 一价氢氯钠钾银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质零价永不变
常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根 正一价的是铵根
6.离子符号和化合价的比较
项目
化合价
离子符号
符号与数值 的位置
化合价为（ B ）
A．0
B．+2
C．+4
D．+6
（2）根据化合价求某一物质的化学式 依据化合物中正、负化合价的代数和为0这条规律，确定元
素的原子个数比（即元素右下角数字）
例 某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化 物的化学式。
①先写元素符号（正前负后） ②标出各元素的化合价 ③把化合价的数值化为最简 ④把化简后的数字交叉标在右下角
课题3 物质组成的表示
0 0
[温故知新] 写出下列符号的意义：O
2O
[情景导入] O2又代表什么意义呢？ 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简
单明了的表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表 示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来了极大的方便
1.定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
的相对原子质量的总和，符号Mr，是比值，单位为1，省略不写。
（1）计算方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元 素的原子个数，然后将乘积相加即可。 （2）计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
例：计算H2O的相对原子质量 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
例：求高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素和氧元素的质量比： 解：KMnO4中碳元素和氧元素的质量比为： 39：55：16×4=39:55:64
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问题1:你知道空气的成分吗?
空气是由几种单质和几种化合物组成的 混合物，其成分一般是比较固定的，其 中，氮气和氧气的体积分数分别是78%、 21%，还有少量的二氧化碳、稀有气体 等。
少的。 [] 化学百科-brh 中文名 锗 英文名 Germanium 分子量 7. CAS登录号 744--4 熔 点 .℃ 沸 点 ℃ 水溶性 不溶于水 密 度 .克/立方厘米 外 观 银灰色晶 体 原子序数 元素类型 金属单质 发现人 克莱门斯·温克勒 元素符号 Ge 目录 研究历史 含量分布 物理性质 ? 基本信息 ? 导电性 4 化学性质 化合物 ? 氧化物 ? 氧族化合物 ? 卤化物 ? 有机锗化；选股技巧/stock/gupiaoxueyuan/xuangujiqiao/ ； 合物 制取方法 7 主要用途 ? 工业用途 ? 对人体的作 用 ? 膳食补充 毒理资料 储存运输 研究历史编辑 锗 锗 锗、锡和铅在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工 业规模的开采。这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。 [] 门捷列夫于7年预言其存在，十四年 后德国化学家文克勒于年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。门捷列夫把它命名为类硅。年，德国弗莱贝格 (Freiberg) 矿业学院 (世纪的TU Bergakademie Freiberg) 分析化学教授文克勒在分析夫赖堡附近发现的一种新的矿石——argyrodite（辉银锗矿4AgS·GeS）的时候，发现有一未知 的新元素并通过实验验证了自己的推断，锗元素终于被发现。 [] 从德国的拉丁名germania命名新元素为germanium（锗），以纪念发现锗的文克勒的祖国， 元素符号定为Ge。锗继镓和钪后被发现，巩固了化学元素周期系。 [] 含量分布编辑 锗在自然界分布很散很广。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石，泥土和泉水 中都含有微量的锗。锗在地壳中的含量为一百万分之七，比之于氧、硅等常见元素当然是少，但是，却比砷、铀、汞、碘、银、金等元素都多。然而，锗却 非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此，被人们称为“稀散金属”。已发现的锗矿有硫银锗矿（含锗～7%）、锗石（含锗%），硫铜铁锗矿（含锗 7%）。锗矿石的锗含量量有ppm和 ppm两种，颜色为青灰色、红花色两种。 锗石块规格 一般为-CM，-4CM，-CM 锗石颗粒 -目，-目，-4目，4-目 锗石粉规 格 目，目，目，4目，目，目 锗石板材规格 *CM，*CM，*CM，*CM 锗还常夹杂在许多铅矿、铜矿、铁矿、银矿中，就连普通的煤中，一般也含有十万分之 一左右的锗，也就是说，一吨煤中平均就含有克左右的锗。在普通的泥土、岩
1、物理性质的比较
颜色 气味 状态 密度 溶解性
氧气
无色 无无色 无味 气体 比空气小 难溶于水
空气是由几种单质和几种化合物组成的 混合物，其成分一般是比较固定的，其 中，氮气和氧气的体积分数分别是78%、 21%，还有少量的二氧化碳、稀有气体 等。
少的。 [] 化学百科-brh 中文名 锗 英文名 Germanium 分子量 7. CAS登录号 744--4 熔 点 .℃ 沸 点 ℃ 水溶性 不溶于水 密 度 .克/立方厘米 外 观 银灰色晶 体 原子序数 元素类型 金属单质 发现人 克莱门斯·温克勒 元素符号 Ge 目录 研究历史 含量分布 物理性质 ? 基本信息 ? 导电性 4 化学性质 化合物 ? 氧化物 ? 氧族化合物 ? 卤化物 ? 有机锗化；选股技巧/stock/gupiaoxueyuan/xuangujiqiao/ ； 合物 制取方法 7 主要用途 ? 工业用途 ? 对人体的作 用 ? 膳食补充 毒理资料 储存运输 研究历史编辑 锗 锗 锗、锡和铅在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工 业规模的开采。这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。 [] 门捷列夫于7年预言其存在，十四年 后德国化学家文克勒于年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。门捷列夫把它命名为类硅。年，德国弗莱贝格 (Freiberg) 矿业学院 (世纪的TU Bergakademie Freiberg) 分析化学教授文克勒在分析夫赖堡附近发现的一种新的矿石——argyrodite（辉银锗矿4AgS·GeS）的时候，发现有一未知 的新元素并通过实验验证了自己的推断，锗元素终于被发现。 [] 从德国的拉丁名germania命名新元素为germanium（锗），以纪念发现锗的文克勒的祖国， 元素符号定为Ge。锗继镓和钪后被发现，巩固了化学元素周期系。 [] 含量分布编辑 锗在自然界分布很散很广。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石，泥土和泉水 中都含有微量的锗。锗在地壳中的含量为一百万分之七，比之于氧、硅等常见元素当然是少，但是，却比砷、铀、汞、碘、银、金等元素都多。然而，锗却 非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此，被人们称为“稀散金属”。已发现的锗矿有硫银锗矿（含锗～7%）、锗石（含锗%），硫铜铁锗矿（含锗 7%）。锗矿石的锗含量量有ppm和 ppm两种，颜色为青灰色、红花色两种。 锗石块规格 一般为-CM，-4CM，-CM 锗石颗粒 -目，-目，-4目，4-目 锗石粉规 格 目，目，目，4目，目，目 锗石板材规格 *CM，*CM，*CM，*CM 锗还常夹杂在许多铅矿、铜矿、铁矿、银矿中，就连普通的煤中，一般也含有十万分之 一左右的锗，也就是说，一吨煤中平均就含有克左右的锗。在普通的泥土、岩
1、物理性质的比较
颜色 气味 状态 密度 溶解性
氧气
无色 无无色 无味 气体 比空气小 难溶于水