黑龙江省哈三中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈三中2018—2019学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）1．从20世纪90年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是2．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是A．过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取3．下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D．由同种元素构成的物质一定是纯净物4．下列实验操作及仪器使用正确的是A．蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热B．蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加C．配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D．分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出5．下列有关胶体的说法不正确的是A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C．豆腐的制作与胶体的性质有关D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体6．下列说法正确的是A．氨水能导电，所以NH3是电解质B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C．AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质7．下列电离方程式书写正确的是A．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO－3B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．KAl(SO4)2===Al3＋＋K＋＋2SO2－4D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－8．下列不属于氧化还原反应的是A．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OB．4HF+SiO2===SiF4+2H2OC．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O9．下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A 空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B 豆浆Cu SO3烧碱NaHCO3C 稀硫酸石墨CO 氨气CuSO4·5H2OD 冰水混合物生石灰Cl2O7 纯碱Cu2(OH)2CO3 10．下列有关氧化还原反应说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）11．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．FeCl3溶液：H+、NO－3、Ag+、K+B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO－3、Cl－、Ba2+C．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO2－412．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加入适量的NaCl溶液，过滤B．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．N2（O2）：通过灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（I2）：加入酒精萃取后分液13．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。
下列叙述不正确的是A．A气球的质量大于B气球 B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度大于Y气体 D．A气球内分子数小于B气球14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AB．46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N AC．20g NaOH固体溶于1L水可制得0.5 mol/L NaOH溶液D．常温常压下，32g O2含有的原子数为N A15．下列离子方程式书写正确的是A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．FeCl3溶液中投入铜片：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3++3OH－=== Fe(OH)3↓16．下列反应中有非金属元素被氧化的A． CO+CuO Cu+CO2 B． 2FeCl3+Fe===3FeCl2C． CaO+H2O===Ca (OH)2 D． Mg+2HCl===MgCl2+H2↑17．下列反应能用CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4溶液和K2CO3反应B．CaCO3和稀盐酸的反应C．Na2CO3溶液和醋酸的反应D．NaHCO3溶液和稀H2SO4的反应18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L－1C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25%D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g19．下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先移除导管，后熄灭酒精灯D 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上20．将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%。
则a%和b%的关系是A．a%=2b% B．a%>2b% C．a%<2b% D．无法确定三、填空题（本题包括两个小题，共 22分）21．（14分）Ⅰ．下列物质中，○1铝线○2石墨○3氯气○4BaSO4晶体○5纯硫酸○6金刚石○7石灰水○8乙醇○9熔融的KNO3○10NH3○11醋酸晶体○12CO ○13氯酸钾晶体○14二氧化硫15氧化镁。
其中：○(1)能导电的物质是(填序号，下同)________________________；(2)属于电解质的是___________________________________；(3)属于非电解质的是_______________________________；(4)属于弱电解质的是_______________________________；(5)属于酸性氧化物的是__________________________________。
Ⅱ．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是，一定加入还原剂才能实现的是。
○1Fe2＋→Fe ○2CO2→HCO－3○3MnO－4→Mn2＋○4SO2→SO3 ○5KMnO4→MnO2○6HCl→Cl2 ○7Fe2O3→Fe ○8CaO→CaCO3 ○9 SO32－→SO2 ○10NH4+→NH322．（8分）写出下列反应的离子方程式。
(1) 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳。
(2) 工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）。
(3)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式。
②向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式。
四、实验题（22分）23．Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．加热分解 C．结晶 D．分液 E．渗析 F．蒸馏 G．过滤(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
(6)___________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。
Ⅱ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：。
③若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
①配制溶液时用到的玻璃仪器有（填仪器名称）。
②计算后，需称出NaCl质量为___________g。
③下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
A 定容时仰视容量瓶刻度线：。
B 称量时砝码生锈：。
C 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：。
五、计算题(6分)24．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为 1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。
试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO2的质量。
哈三中2018——2019学年度上学期高一学年第一学段化学答案一、选择题（本题共有10个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计20分）1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计30分）11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．A 17．A 18．C 19．C 20．B三、填空题21.（14分）（每空2分）Ⅰ．（1）①②⑦⑨（2）④⑤⑨⑪13 15（3）⑧⑩12 14 （4）⑪（5）14Ⅱ．④⑥①③⑦22.（8分）（每空2分）⑴CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O⑵Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O⑶Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O H+ + OH- =H2O四、实验题23.（22分）Ⅰ．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A (6)E（每空1分）Ⅱ．（每空2分）（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
黑龙江哈三中18-19学度高一上年末考试-化学(word版)
黑龙江哈三中18-19学度高一上年末考试-化学（word版）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56第一卷〔选择题共60分〕【一】选择题〔此题包括20小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分〕1、以下物质中，不含硅酸盐的是A、水玻璃B、硅芯片C、黏土D、一般水泥2、等量金属钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是A、将钠放入足量稀盐酸中B、将钠放入足量水中C、将钠放入硫酸铜溶液中D、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3、常温下单质硫要紧以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气要紧以S2形式存在〔占92%〕。
以下说法中正确的选项是A、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C、减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖D、把硫单质在空气中加热到750℃即得S24、某溶液能溶解Al(OH)3固体，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B、K+、Na+、NO3-、HCO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-5、以下物质中，属于电解质的是A、CuB、熔融的MgCl2C、NaCl溶液D、蔗糖6、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为A、BaSO4B、BaSO3C、BaSO4和BaSO3D、BaS7、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就能够将它们鉴别出来，这种试剂是A、H2SO4B、NaOHC、BaCl2D、KSCN8、将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可能为A、67mLB、100mLC、150mLD、200mL9、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试卷【word版】.doc
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）1．从20世纪90年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是2．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是A．过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取3．下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D．由同种元素构成的物质一定是纯净物4．下列实验操作及仪器使用正确的是A．蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热B．蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加C．配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D．分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出5．下列有关胶体的说法不正确的是A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C．豆腐的制作与胶体的性质有关D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体6．下列说法正确的是A．氨水能导电，所以NH3是电解质B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C．AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质7．下列电离方程式书写正确的是A．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO－3B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．KAl(SO4)2===Al3＋＋K＋＋2SO2－4D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－8．下列不属于氧化还原反应的是SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OA．2HB．4HF+SiO2===SiF4+2H2OC．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O9．下列物质的分类正确的是10A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）11．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．FeCl3溶液：H+、NO－3、Ag+、K+B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO－3、Cl－、Ba2+C．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO2－412．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加入适量的NaCl溶液，过滤B．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．N2（O2）：通过灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（I2）：加入酒精萃取后分液13．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。
黑龙江省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题【Word版含答案】
黑龙江省实验中学2018—2019 学年度上学期高一学年期中考试化学试题考试时间90 分钟分值100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50 分)1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. 下列实验操作错误的是( )A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘3．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO42B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl−4. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.2mol/L的NaCl溶液B.50mL 0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D.25mL 0.4mol/L的Na2SO4溶液5. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N26. 配制450 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，经计算，需要称量( )A.12.5 g 胆矾B.11.25 g 胆矾C.12.5 g CuSO4 粉末 D.7.2 g CuSO4粉末7. 将a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为( )A.22b ca-B.423b ca-C .23b ca-D.26b ca-4 38．下列叙述错误的是( )A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体带正电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷9．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题(含答案)
黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）高一学年第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4. 下列电离方程式不正确的是A．H 2SO42H＋＋SO42—B．NH4NO3NH4＋＋NO3—C ．Na 2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H 2OB．稀H 2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO 32—H2O +CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO 42—BaSO4↓+ 2H2O7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S8. 下列有关实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．蒸发氯化钠溶液D．量取9.5mL液体9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11. 下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是 A ．逐渐增强 B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱D ．逐渐变弱13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18. 等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018__2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018--2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．图标所警示的是A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱 Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是7．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 =H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A11．下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－1C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上第二次阶段性测试化学试题(无答案)
哈三中2018-2019学年度上学期高一学年第二次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷(选择题共50分)(考试时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,只有一个选项符合题意,共计20分)1.下列性质中不是所有金属共有的是A.不透明B.易与氧气反应C.易导热D.易导电2.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁----四氧化三铁,为黑色晶体B.铁红-----氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C.小苏打-----碳酸钠,受热稳定、易溶于水D.苏打-----碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多3.铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀,原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D.铝常温不能跟氧气发生化学反应4.将少量金属钠分别投入到下列物质的稀溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A.l HCB.OH N aC.42SO KD.4u SO C5.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6.以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是A.()3e OH FB.2l e C FC.S F eD.32e S F7.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的O C u 制单质铜,有人设计了以下两种方案:u u u ue e 4u 24242C SO C O C C H F F SO H O C SO H −→−−−→−−−→−−−→−②①若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为A.一样多B.①多C.②多D.无法判断8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.()323l l O A OH A →B.()332l l OH A O A →C.2l l O A A →D.()33l l OH A A →+9.下列关于焰色反应的说法不正确的是A.金属单质无焰色反应B.很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧10.将钠、铝、铁各mol 3.0分别放入11m 100-∙L mol L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、选择题(本题共有10个小题,每小题3分,只有一个选项符合题意,共计30分) 1l.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身发生如下变化:，；；；NO HNO C C M O M F F →→→→-+-++322423l 2l n n e e如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到2I 最少的是A.+3e FB.-4n O MC.2l CD.3HNO12.某溶液能溶解()，3l OH A 则此溶液中可能大量共存的离子组是A.--++l e 43C OH NH F 、、、B.--++324O a K HC SO N 、、、C.--++32NO l a Na 、、、C BD.--++2423SO l a Al 、、、O A N13.下列各组溶液,只用胶头滴管和试管,不用其它任何试剂就可以鉴別的是①()342l SO A 和KOH ②稀盐酸和稀32a CO N③2l a O A N 和42SO H ④()2a OH B 和3aH CO NA.①B.①③C.①②③D.①②③④14.将39g 镁铝合金,投入到L mol mL /2500的盐酸中,金属完全溶解,再加入L /mol 4的OH N a 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种OH N a 溶液的体积是A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL15.2l C 在70℃的OH N a 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,生成的产物为，、、l a l a l a 3C N O C N O C N 反应完全后,测得溶液中O C N l a 与3l a O C N 物质的量之比为5:1,则溶液中l a C N 与3l a O C N 的物质的量之比为A.9:4B.6:1C.10:1D.11:116.有关3a HCO N 和32a CO N 的性质,以下叙述正确的是A.等质量的3a HCO N 和32a CO N 与足量盐酸反应,在相同条件下32a CO N 产生的2CO 体积大B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的32a CO N 体积是3a HCO N 的两倍C.将石灰水加入3a HCO N 溶液中不产生沉淀,加入32a CO N 溶液中产生白色沉淀D.同物质的量浓度的两种溶液,32a CO N 溶液的碱性弱于3a HCO N 溶液17.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
黑龙江哈三中高一化学上学期期中考试
黑龙江哈三中高一化学上学期期中考试【会员独享】（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下面三幅图中，与胶体有关的是① 长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部3．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油5．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比6．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是：①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质A．①③ B．② C．①②④ D．①②③④7．现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.02 mol·L-1 D．0.1 mol·L-18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．H+、SO42-、NO3-、F-9．下列各项叙述中，不正确的是A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 mol 电子C ．0.012kg 12C 所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值D．16g C H 4与18 gN 所含质子数相等10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% B ．通常状况下，N A 个CO 2分子的体积大于22.4LC ．100mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中H +的个数是0.2N AD ．若1g N 2含有m 个分子，则N A =m/2811．下列说法中正确的是A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L12．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题
哈三中2018－2019学年度上学期高一学年第一次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39 Br-80Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。
然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是2．下列说法错误的是A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B. 阿伏加德罗常数的符号N A，通常用6.02×1023mol－1表示C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M ) 4．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．物质标准状况的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量 D．该物质气态标准状况时的密度5．下列仪器中可以加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A. ⑴⑶⑷⑻ B．⑵⑷⑹⑻ C．⑶⑷⑸ D．⑵⑶⑷⑺ 6．实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．N2 C．CO D．NH37．标准状况下，下列物质体积最大的是A．2g H2 B．20g SO2 C．24g Mg D．160g Br28．等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是A．同温同压下体积相同B．在任何条件下所含微粒个数相同C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都相同9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:110．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校解析Word版
哈师大附中2018级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。
）1.图标所警示的是A. 当心火灾——易燃物质B. 当心火灾——氧化物C. 当心爆炸——自燃物质D. 当心爆炸——爆炸性物质【答案】A【解析】【详解】A、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。
2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 Fe3O4B. 酸性氧化物碳酸气 COC. 酸硫酸 H2SO4D. 碱纯碱 Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。
本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。
3.下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A. ①⑤⑥B. ③④⑥C. ①③④D. ②③④【答案】B【解析】【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。