2017年高考化学一轮复习考点5钠、铝、铁、铜及其化合物(第8课时)铝及其重要化合物AB题组训练
2017届高考一轮复习 铝及其化合物
2
+
3H 2↑
⑷铝热反应：金属(Fe、Mn等)氧化物与 Al在高温条件下
反应，产生 Al2O3和相应金属单质的一类反应。
如：2Al
+
Fe 2O3
高温
== 2Fe
+
Al 2O3
知识解析一：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
＋ 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
【典例】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸
和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后，测得生成的气体体积比 V(甲)∶V(乙)＝1∶2。则
加入铝粉的质量为
( )。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
【变式】 将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、 NaOH溶液的 两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36 L(标准状况)， 且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是 (不考虑溶液
体积的变化)( D)。
A．两烧杯中消耗铝的质量相等 B．c(HCl)＝3c(NaOH) C．溶液质量均增加2.4 g D．所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等
引导探究二： 铝热反应
2Al+Fe2O3
高温
===
2Fe+Al2O3+Q
1、装置
2、药品
3、镁条、氯酸钾的作用
4、反应方程式
5、现象：
(1)剧烈反应，发出耀眼的光芒
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结精品文档19页
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S△Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水+11 8 2 1 +12 8 2 2面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结,推荐文档
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高考一轮复习钠、铝及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na和H2O的反应②Na在空气中燃烧③Na2O2和H2O的反应④Na2O2和CO2反应⑤向NaOH溶液中通入过量CO2⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合⑫电解饱和食盐水2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应②Al(OH)3和NaOH溶液的反应③Al(OH)3和盐酸的反应④Al2O3和NaOH的反应⑤Al2O3和盐酸的反应⑥NaAlO2和过量盐酸的反应⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体⑧将NaAlO2与NaHCO3混合⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象2．钠和乙醇反应的实验现象3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？三、简答类语言规范再落实1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
高三化学一轮复习 金属及其化合物 新人教版
4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟 足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )
A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多 C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 答案:A 解析:二者的物质的量均为1 mol,最终均转化为NaCl,根据反应
方程式可知消耗的盐酸前者是后者的2倍,放出的气体总量相 等,生成的 NaCl前者是后者的2倍｡
5.看图回答问题:
(1)如图中讲到的碱一般用的是__N_a_2_C_O_3 ______(填化学式)｡
(2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为 _C _O _3 2 _ _ _2 _H _ _ _ _ _C __O _2 _ _ _H _2 _O ____｡
3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度､反应物用量 比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2 答案:C 解析:A项温度变化产物不同,B､D项与反应物的用量有关系,
只有C项产物种类不随反应条件改变而改变｡
火势增大,应用沙子扑灭｡
2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 答案:D 解析:由图示知A､B､C､D分别为Na､Na2O2､Na2CO3､
NaOH,Na2CO3受热不易分解｡
重点探究
过氧化钠的强氧化性及相关计算
1应:Na2O2+SO2===Na2SO4｡
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成 Fe(OH)3沉淀｡
(通用版)2017版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其重要化合物讲义
第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其重要化合物[考纲要求] 1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水的反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
特别提醒 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
( ) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )(3)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
高考化学一轮复习 第3章 常见金属及其化合物 第9讲 铝及其重要化合物课件 鲁科版
(2)化学性质
注 ： Mg3N2 极 易 水 解 ， 其 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 ＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
(3)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2．铝 (1)存在 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以化合态的形 式存在。 (2)物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性 等，密度较小，质地柔软。
3．一种重要的复盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 复盐。 (2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于 水，水溶液 pH<7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水 的原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体 颗粒吸附杂质形成沉淀而净水。
不反应
D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应
能在 CO2 中燃烧
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸
B．硝酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不能，因此可用 NaOH 溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。 答案：D
应，产生 H2 的体积比为VVNHaOCHlHH22＝13。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸 不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
考点二|铝的重要化合物
答
案
：
(1)2Al3
高三化学金属元素总复习金属及其化合物知识点全常见金属钠镁铝铁铜共75页文档
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高三化学金属元素总复习金属及其化合物 知识点全常见金属钠镁铝铁铜
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46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
知识清单05 钠及其重要化合物(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构体心立方密堆积A 型或钾型2．钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低钠的物理性质导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑（2）钠与活性氢的反应水2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑现象盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑2Na+2CH 3CH 2OH 2CH3CH2ONa+H2↑乙醇现象钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H2↑反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O反应原理发生置换反应钠和熔融盐反应熔融TiCl4、KCl4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑反应原理Na NaOH Cu（OH）2↓（3）钠与盐反应CuSO4溶液反应主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭制钠的化合物：制Na2O2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强用途原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
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第8课时铝及其重要化合物A组基础题组1.(2015山东德州模拟)某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A.N、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HC、SC.K+、Cl-、S、AlD.Na+、Mg2+、S、Cl-2.(2015陕西西安模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝3.(2016浙江杭州质检)下列有关物质的性质与其应用不对应的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光4.(2016黑龙江大庆段考)下列有关物质性质的说法正确的是( )A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B.Na、Al、Cu可以分别通过电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑5.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列表示Al(OH)3沉淀量(y)与NaOH溶液体积(x)的关系的图像正确的是( )6.(2015陕西西安一中二模)钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少7.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸8.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+ CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O9.(2016湖北宜昌月考)在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是( )10.(2015山东济宁模拟)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题:(1)沉淀物的化学式分别是:a ;d ;f 。
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式: 、。
(3)写出通入气体B(过量)时滤液c中发生反应的离子方程式: 、。
(4)气体B能否用盐酸代替?为什么? 。
B组提升题组11.(2015陕西西安模拟)下列化学实验操作,正确的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中,当恰好全部反应完毕时,再将生成的溶液加热蒸干,便得到了纯净的NaAlO2B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧,便得到纯净的Al(OH)3C.将铝块放入过量盐酸中,待反应结束加热溶液至无液体,剩余固体为AlCl3D.向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分,不能得到纯净的Al2O312.(2015江西上饶模拟)1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L-1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液或硫酸)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸13.(2016河南安阳一中月考)氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
两种情况下生成的气体的质量比是( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶914.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
答案全解全析A组基础题组1.B 由题意知,该溶液显酸性或碱性,而HC在酸性和碱性条件下都不能大量存在,故B项符合题意。
2.D 电解熔融的氧化铝才能得到金属铝。
3.B NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂是因为其在加热或与酸反应时都可生成二氧化碳气体,与能与碱反应无关,故B符合题意。
4.C A项,铝热反应的反应物、生成物全部为固体,所以发生铝热反应后固体物质质量不变,故A错误;B 项,Al通过电解冶炼法得到,Cu通过热还原法得到,故B错误;C项,铜与浓硝酸反应可生成NO2,当硝酸浓度降低时,铜继续和稀硝酸反应,可生成NO,故C正确;D项,铁与盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,故D错误。
5.D NaOH先与盐酸反应,故起始阶段无沉淀。
当盐酸反应完后,发生反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O。
由化学方程式可以看出,若第一步反应消耗3 mol NaOH,可生成1 mol Al(OH)3沉淀,欲使1 mol Al(OH)3沉淀完全溶解,需要1 mol NaOH,即两步反应所用同浓度的NaOH溶液体积之比为3∶1。
故D正确。
6.D 常温下,钠铝合金呈液态,而钠呈固态,所以该合金的熔点低于金属钠的熔点,故A正确;根据2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知,将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余时,合金中n(N a)≥n(Al),故B正确;将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成,故C正确;等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时,铝放出的氢气多,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越多,故D错误。
7.A Al与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6H Cl 2AlCl3+3H2↑,可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。
8.D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH- Cl-+Cl O-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HC+H+ H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。
9.D 首先发生中和反应,没有沉淀产生;然后发生反应:Al+H++H2O Al(OH)3↓,产生Al(OH)3沉淀;最后发生反应:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O,沉淀溶解,故D正确。
10.答案(1)SiO 2Fe(OH)3Al(OH)3(2)Al3++4OH- Al+2H2O Fe3++3OH- Fe(OH)3↓(3)CO2+ Al+2H2O Al(OH)3↓+HC CO2+OH- HC(4)不能生成的氢氧化铝能够溶于盐酸3+、解析(1)根据分析可知,沉淀a为SiOFe3+,加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH- Al+2H2O、Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。
(3)根据流程知滤液c中含有过量的氢氧化钠和Al,NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为CO2+ Al+2H2O Al(OH)3↓+HC,过量二氧化碳与OH-反应生成HC,反应的离子方程式为CO2+OH-HC。
(4)气体B为二氧化碳,氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解,无法控制加入盐酸的量,故不能用盐酸代替二氧化碳。
B组提升题组11.A A项,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠溶液蒸干得到溶质偏铝酸钠,故A正确;B项,向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液,得到沉淀氢氧化铝,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧,生成氧化铝,不是氢氧化铝,故B错误;C项,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,氯化铝水解:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,氯化氢易挥发,氯化铝溶液蒸干得到氢氧化铝,故C错误;D项,向AlCl3溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过滤、洗涤、灼烧去掉水分,可以得到纯净的氧化铝,故D错误。
12.C 从图像趋势和沉淀与消耗Z的量,可知溶液中有偏铝酸钠,故所加Z为硫酸,故A、B不符合。
若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸,开始滴入硫酸时会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀,生成氢氧化铝沉淀0.1 mol,需要硫酸0.05 mol;生成硫酸钡沉淀0.1 mol,需要硫酸0.1 mol,同时生成氯化氢0.2 mol,溶液不能为中性,并且不符合题图中第一个拐点,故D不符合。
13.A 一份在高温下恰好完全反应,则有2n(Fe)=3n(Al),然后将生成物与足量的稀盐酸反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,即n(H2)=n(Fe),所以n(H2)=n(Al);另一份直接放入足量的NaOH溶液中充分反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,n'(H2)=n(Al)。
两种情况下生成气体的物质的量之比n(H2)∶n'(H2)=n(Al)∶n(Al)=1∶1,故A正确。