高考化学专题复习化学键与分子极性及物质类别的关系
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性在化学中，极性是指化学键或分子本身在空间中的偏向性。
化学键的极性和分子的极性密切相关，它们对于物质的性质和行为起着重要的影响。
本文将探讨化学键的极性和分子的极性之间的关系以及它们在实际中的应用。
一、化学键的极性化学键的极性是指化学键两端原子之间电荷分布的不均匀性。
在化学键中，存在着共价键和离子键两种类型。
1.1 共价键的极性共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
根据共享的电子对数目和电负性差异，共价键可以分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键：当两个原子间的电负性相等或者差异很小时，所形成的共价键为非极性共价键。
这种共价键中电子对的共享相对均匀，电荷分布较平衡。
极性共价键：当两个原子间的电负性差异较大时，所形成的共价键为极性共价键。
这种共价键中电子对的共享不均匀，使得一个原子相对于另一个原子具有部分正或负的电荷。
1.2 离子键的极性离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引力而形成的化学键。
由于离子中阳离子和阴离子间电荷差异较大，离子键一般为极性的。
在离子键中，正离子的电子云被阴离子所抽引，使得离子键中正离子相对于阴离子带有正电荷。
二、分子的极性分子的极性是指整个分子在空间中电荷分布的不均匀性。
分子的极性取决于其中的化学键的极性以及分子的几何构型。
2.1 区分非极性分子和极性分子非极性分子：当分子中所有化学键均为非极性共价键时，分子为非极性分子。
这样的分子中电荷分布均匀，无正负电荷的积累。
极性分子：当分子中至少存在一个极性共价键或离子键时，分子为极性分子。
这样的分子中电荷分布不均匀，存在正负电荷的积累。
2.2 分子的几何构型对极性的影响分子的几何构型对于极性有着重要的影响。
在一些分子中，虽然化学键可能是极性的，但由于分子整体的几何构型对称，导致分子整体呈非极性。
相反，几何构型不对称的分子通常是极性的。
三、极性与分子性质的关系分子极性的不同对于分子的性质和行为产生了重要影响，其中包括溶解性、沸点和熔点、分子间作用力等。
高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。
在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。
预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。
知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。
（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
化学键的极性与分子极性影响
化学键的极性与分子极性影响引言：化学键的形成是分子之间相互作用的结果，不同种类的化学键具有不同的极性。
化学键的极性直接影响着分子的整体极性。
本文将探讨化学键的极性及其对分子极性的影响。
一、化学键的极性1. 非极性键非极性键是由相同或相似原子之间形成的共价键，电子在两个原子核之间等概率分布。
例如氢气分子中的氢键，氧气分子中的氧键等。
这些分子通常无法溶解于极性溶剂中，具有较低的极性。
2. 极性键极性键是由不同原子之间形成的共价键，电子偏移靠近具有更强电负性的原子核。
根据结合原子电负性差异，极性键可以进一步分为极性共价键和极性离子键。
（1）极性共价键极性共价键形成于两个原子的电负性差异较小的情况下。
如氧气分子中的氧键，水分子中的氧键等。
这种化学键的极性较小，分子整体也较为非极性。
（2）极性离子键极性离子键形成于两个电负性差异较大的原子之间，一个原子失去电子，形成正离子，另一个原子得到电子，形成负离子。
例如氯化钠中的氯钠键。
此类键极性较大，所形成的分子也具有较强的极性。
二、分子极性的影响因素1. 化学键的类型和数量分子的整体极性受到化学键的类型和数量的影响。
极性键的数量越多，分子极性越高。
2. 分子的空间构型分子的空间构型也影响其整体极性。
在一些特殊情况下，即使分子中存在极性键，但由于空间构型的影响，分子整体仍可呈现非极性。
例如四氯化碳分子，尽管存在四个极性C-Cl键，但由于空间结构的对称性，整个分子呈现非极性。
3. 分子的离子化程度如果分子中存在离子键，则分子具有较高的离子化程度，从而影响其整体极性。
离子间的相互作用力更强，分子也更具极性。
三、化学键的极性与分子性质的关系1. 溶解性极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而非极性分子则在非极性溶剂中溶解度较高。
例如，氯化钠在水中能够完全溶解，因为水是极性溶剂，能够与离子键中的钠离子和氯离子进行相互作用。
2. 反应性极性分子具有较强的反应性，可以与其他极性分子或离子发生相应的化学反应。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键是构成化合物的基本单位，其极性对于分子的性质和化学反应起着重要的作用。
分子的极性取决于其中化学键的极性以及分子的空间结构。
本文将深入探讨化学键的极性对于分子极性的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指化合物中两个原子之间电子的共享程度不均匀，导致其中一个原子部分带正电荷，另一个原子部分带负电荷。
根据化学键的电子云分布情况，可以将化学键分为两类，即极性键和非极性键。
1. 极性键极性键通常由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成。
在这种化学键中，电子云偏移至电负性较高的原子周围，使该原子部分带负电荷，而电负性较低的原子则部分带正电荷。
例如，在氯化钠中，氯原子（电负性较高）与钠原子（电负性较低）之间形成了极性键。
2. 非极性键非极性键是由于共享电子完全均匀分布在两个原子之间而形成的。
这种化学键形成于两个原子的电负性相等或接近的情况下。
例如，氢气（H2）中的氢原子具有相等的电负性，因此它们之间形成非极性键。
二、化学键极性对分子极性的影响化学键的极性决定了整个分子的极性特点。
分子的极性直接影响分子之间的相互作用、溶解性、熔沸点等性质。
1. 极性分子当分子中存在极性键时，分子呈现极性。
在极性分子中，正负电荷较集中的部分会与其它分子的极性区域相互作用，形成静电吸引力，从而使分子聚集在一起。
这种相互作用也直接影响了分子的溶解性，使其更易溶于极性溶剂。
例如，水是一种极性溶剂，对极性化合物具有良好的溶解能力。
2. 非极性分子在非极性分子中，由于化学键的非极性性质，分子内部电荷分布趋于均匀，没有明显的正负电荷差异。
因此，非极性分子之间的相互作用主要通过范德华力来实现。
范德华力相当于瞬时诱导电荷，是由于分子间的瞬时偶极矩而产生的吸引力。
非极性分子一般溶解于非极性溶剂中，如油类溶剂。
三、化学键极性与分子性质的关系化学键的极性直接影响了分子的性质和化学反应。
1. 聚集性极性分子由于正负电荷之间的静电吸引力，分子之间的相互作用较强，更容易形成聚集态，如液体和固体。
高中化学第5章 第29讲 化学键 分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.掌握电子式的书写。
4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。
(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
化学键的极性与分子极性的关系
化学键的极性与分子极性的关系在化学中，化学键的极性与所形成的分子的极性密切相关。
化学键是在元素之间形成的强连接，它们能够使得原子组合成分子或离子。
分子的极性取决于这些化学键的极性以及整个分子的几何构型。
化学键的极性可以分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指化学键中电子密度不均匀分布的情况，其中一个原子的电子云与另一个原子的电子云之间存在偏移。
这种情况下，原子之间会形成一个带有部分正电荷和部分负电荷的分子。
非极性共价键是指电子云在化学键中均匀分布的情况。
在这种情况下，两个原子之间没有电荷偏移，因此不会形成分子的极性。
非极性共价键通常出现在两个相同的原子之间，或者是原子之间电负性相似的情况下。
分子的极性取决于化学键的类型以及整个分子的几何构型。
具有极性共价键的分子可以有两种类型：极性分子和非极性分子。
极性分子是在分子中由极性共价键组成的分子，这些分子由于电子云的偏移而存在正负电荷的不均匀分布。
这种不均匀分布会导致分子整体上有一个正电荷区域和一个负电荷区域，并使分子具有极性。
非极性分子是由非极性共价键组成的分子，这些分子中的化学键电子云均匀分布，没有电荷偏移。
因此，整个分子没有正负电荷区域，也没有总体上的极性。
需要注意的是，即使分子中仅存在一个极性共价键，分子也可能是非极性的。
这取决于分子的几何构型。
如果化学键的极性相互抵消，则整个分子的极性也可以被抵消。
总结起来，化学键的极性与分子的极性有密切关系。
化学键的极性决定了分子中局部电荷的不均匀分布，而分子的几何构型则决定了这些局部电荷之间是否相互抵消。
只有当分子中存在具有不可抵消极性共价键的分子时，分子才会表现出总体上的极性。
通过了解化学键的极性与分子极性的关系，我们能更好地理解分子间相互作用、溶解性以及许多化学反应的过程。
对于研究化学反应和设计新的化学物质具有重要的意义。
(完整word版)考点12 化学键与极性分子和非极性分子完美版
考点12化学键与极性分子和非极性分子△考纲要求△1。
理解离子键、共价键的涵义。
2。
理解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键及其对物质物理性质的影响.☆考点透视☆一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键离子键极性共价键化学键共价键非极性共价键金属键2.离子键、共价键、金属键比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物金属键金属阳离子与自由电子之间所形成的化学键金属阳离子与自由电子的相互作用金属单质金属单质二、极性分子和非极性分子(1）概念及特征在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心,根据正负电荷重心是否重合,可一把分子分为极性分子和非极性分子.如果分子中正负电荷重心相重合,那就是非极性分子，如CO2。
l4。
C6H6（苯)、C2H4。
C2H2。
BF3等；否则即为极性分子，如H2O、NH3。
HX、H2O2等.分子中正负电荷的重心相距愈远，分子的极性愈显著，如果正负电荷的重心分离得很远,这个分子就属于离子型分子.如图所示：非极性分子极性分子离子型分子（2)判断AB n型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2.CH4.BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子,如H2O、NH3等。
上述经验规律也可以表示为：A原子价电子数-A原子的键数=0，则为非极性分子；差值大于则为极性分子。
（3）典型实例本考点以概念说法较为常见，一般可应用具体实例验证叙述的对错。
实例了解越充分,对概念的理解就越透彻，解题速度也就越快.一些典型实例如下：①含极性键的非极性分子：CO2.CS2.BF、BCl3。
高考化学 一轮复习 5.11考点强化 化学键与化学反应、物质类别的关系
【解析】 离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B
错；C 项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是 离子化合物，如 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O，错误。D 项， 由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合
物，如 NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
【典例1】 下列说法正确的是( D ) A.离子化合物中只含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是
否能够导电 C.共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共
价化合物不能
【思维提示】 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其__熔_融__状__态___否能 够导电 ；通过特例理解化学键与化合物的关系。 解析显/隐
1.化学键与物质类别关系 (1)存在 (2)举例
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
解析 显/隐
【变式2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键
被破坏的是D( )。
A．将MgCl2加热熔化
B．烧碱溶于水
C．将AlCl3溶于水中
D．硫酸氢钠溶于水
【变式3】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断
裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是
( C )。
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化
【典例2】 下列变化需克服相同类型作用力的是 ( A )。 A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的气化和NH4Cl加热分解
高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)
高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、策划方案、合同协议、条据文书、竞聘演讲、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, planning plans, contract agreements, documentary evidence, competitive speeches, insights, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以同学们还是要在这类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！下面是本店铺为您带来的4篇《高二化学平衡知识点归纳总结》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
化学键的极性和分子的极性
化学键的极性和分子的极性化学键的极性和分子的极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的性质和化学反应具有重要的意义。
本文将从化学键的极性、分子的极性以及它们之间的关系三个方面进行阐述。
一、化学键的极性化学键的极性指的是化学键两端原子之间电荷分布的不均匀性。
根据原子间电子云密度的差异，化学键可以分为非极性键和极性键两种。
非极性键：当两个原子间电子云密度均匀分布，共享电子对等量时，形成的化学键为非极性键。
非极性键通常存在于相同原子之间或电负性相近的原子之间。
例如氢气分子（H2），氧气分子（O2）中的氧气分子。
极性键：当化学键两端原子间电子云密度不均匀分布，无机物中最典型的有极性键的原子是氮、氧、氯等。
极性键通常形成于不同原子之间，其中一个原子的电负性更大，吸引更多的电子密度，使其带有部分负电荷，另一个原子则带有部分正电荷。
例如氢氧化钠（NaOH）中的氧原子和氢原子之间的化学键即为一个极性键。
二、分子的极性分子的极性指的是分子整体的电荷分布情况。
根据分子的对称性和化学键的极性，分子可以分为非极性分子和极性分子。
非极性分子：当一个分子中化学键均为非极性键，或化学键的极性相互抵消时，该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布均匀。
例如甲烷（CH4）分子中四个碳氢化合物键都是非极性键，因此甲烷是非极性分子。
极性分子：当一个分子中至少存在一个极性键时，或化学键的极性不能完全互相抵消时，该分子为极性分子。
极性分子通常具有非对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布不均匀。
例如水分子（H2O）中氧原子和氢原子之间的化学键是极性键，使整个水分子呈现极性。
三、化学键的极性对分子的极性的影响化学键的极性直接影响着分子的极性。
当分子中存在极性键时，整个分子会有一定的分子极性，这导致了分子在化学反应中的性质和行为的变化。
极性分子的特点：1. 极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而在非极性溶剂中溶解度较低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学专题复习化学键与分子极性及物质类别的关系
化学键与分子极性、物质类别在高考试题中频频出现，现将化学键与分子极性、物质
的类别的联系及判断方法举例分析如下：
一
、化
学键
与分
子极
性的
关系
分
子的
极性
由共
价键
的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称
分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子
分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，
两者要兼顾，不能单方面考虑。
判断AB n型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合
价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；
若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、
H2O等为极性分子。
二、化学键与物质类别的关系
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
（4）含有金属元素的化合物不一定都是离子化合物，如FeCl3、AlCl3属于共价化合物等；只含有非金属元素的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐就属于离子化合物。
（5）非金属单质只含共价键（稀有气体除外）。
（6）含共价键的化合物不一定都是由非金属元素组成，如AlCl3属于共价化合物。
（7）氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。
（8）NaHSO4熔融时电离生成Na+和HSO4－，而溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，因此熔融时只破坏离子键，而溶于水时即破坏离子键又可以破坏共价键。
【例题1】下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【解析】选项A中CO2是直线型分子，是非极性分子。
选项C中分子的稳定性与分子内共价键的键能有关，原子半径小，键长短，键能大，因此C选项中四种分子的稳定性依次减弱。
选项D中H2O是“V”字型分子。
答案：B
点拨：键的极性、分子极性、分子几何构型的关系
【例题2】下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8电子的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏伽德罗常数的值）
【解析】解答此题必须明确极性分子、非极性分子的概念及判断方法，同时还要明确极性键的概念及粒子中质子、中子、电子之间的关系。
价电子也是最外层电子（对主族元素而言），由H2S和NH3的电子式可知二者价电子总数为8，H2S的分子构型为角形、NH3分子的构型为三角锥形，均为非对称结构，故为极性分子；HS－和HCl中分别含有H－S、H－Cl极性键，且含有18个电子；CH2Cl2中C－H与C－Cl键长不相等，故CH2Cl2为非正四面体结构的极性分子；1 mol D216O中含中子、质子、电子均为10 mol，故三者数目均为10N A。
答案：C
点拨：判断AB n型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
【例题3】下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
【解析】原子晶体中可能有非极性共价键（如Si、金刚石），也可能有极性共价键（如SiO2、SiC）；干冰属于分子晶体，其升华时只属于状态变化，即只是破坏了分子间的作用力，增大了分子间的距离；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3、FeCl3）等。
答案：C
点拨：①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、SiC等。
③只有共价键，没有分子间作用力的物质，如金刚石、Si、SiO2、SiC等。
④只含离子键的物质：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、NaH、K2O等。
⑤既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。
⑥既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
变式练习：
1.下列含有非极性键的共价化合物的是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
答案：C
2.下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央心
答案：C
3.下列说法中正确是
A．物质组成中一定含有化学键B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键D．极性分子中一定不含非极性键
E．非极性分子中一定含非极性键
F．含非极性键的化合物一定是共价化合物
G．阴、阳离子作用后一定形成离子化合物
H．含阳离子的晶体一定是离子晶体
解析：稀有气体分子是单原子分子，分子中不含化学键，因此A错；NaOH、Na2SO4、NH4Cl等这些离子化合物中含有共价键，故B错；共价化合物中一定不含离子键，若含离子键就成了离子化合物了，故C正确；H2O2是极性分子，但含有非极性键，因此D错；CH4、CCl4等是非极性分子，但不含非极性键故E错;Na2O2含非极性键，却是离子化合物，因此F 错；阴、阳离子作用后也可以形成络离子，如[Fe(SCN)6]3－，故G错误；离子晶体一定含有阳离子，但含阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可以是金属晶体，因此H错。
答案：C
点拨：化学键与物质类别的关系：
①同种非金属元素构成的单质只含有非极性共价键，如C60、I2、P4、金刚石、晶体硅等。
②由不同种非金属元素构成的化合物，可能只含极性共价键如HCl、NH3、CS2等；也可能即含极性共价键，又含非极性共价键如H2O2、C2H2、C6H6等；还可能既含有离子键，又含有共价键、配位键等如NH4Cl。
③活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，可能只含离子键如NaCl、K2O、NaH、Na2S等；也可能既有离子键又有共价键（极性共价键、非极性共价键）如NaOH、Na2O2、CaC2等；还有特殊的物质如FeCl3、AlCl3属于共价化合物等。
④稀有气体分子中不存在化学键如He、Ne、Ar等。
4.下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
解析：甘氨酸的结构简式为：H2N－CH2－COOH，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B 错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以熔点由高到低的顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。
答案：D
5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
答案：A。