高锰酸钾滴定液的标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定是一种常见的化学分析方法，用于测定水样中的有机物含量。
该方法基于高锰酸钾与有机物反应的氧化还原反应，通过测定高锰酸钾的消耗量来计算水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定的步骤如下：
1. 准备标准溶液：将一定量的有机物标准溶液加入一定量的去离子水中，制备出一系列不同浓度的标准溶液。
2. 取一定量的水样：将待测水样取一定量，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应发生。
3. 滴定高锰酸钾：将标准溶液逐滴加入反应体系中，直到高锰酸钾完全消耗，反应结束。
4. 计算有机物含量：根据高锰酸钾的消耗量和标准溶液的浓度，计算出水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定方法具有简单、快速、准确的特点，广泛应用于水质监测、环境保护、食品安全等领域。
但是，该方法也存在一些局限性，如对某些有机物不敏感，容易受到其他物质的干扰等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的分析方法，并结合其他分析手段进行综合分析。
同时，也需要注意标定过程中的实验操作规范和安全措施，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定是一种重要的化学分析方法，对于水质监测和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要结合其他分析手段进行综合分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾滴定液的配制和标定操作规程
广东和本堂科技制药有限公司
目的：为0.02mol/L高锰酸钾滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。
范围：适用于高锰酸钾滴定液配制和标定。
职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。
规程：
分子式：HMnO
分子量：158.03
4
1.配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，
用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
2.标定
2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水
250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪
色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定
终了时，溶液温度不低于55℃。
每 1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相
当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的
浓度。
即得。
2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L)
加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
3.计算公式
103W F＝────
V×T
F：高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理
论浓度的比值
V：高锰酸钾滴定液的消耗体积（ml）
：空白溶液消耗高锰酸钾滴定液的体积(ml)
V
W：基准草酸钠的称样量（g）
T：每1ml高锰酸钾的滴定液（0.02mol/L）相当于草酸钠6.70mg 4. 贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾（KMnO4）的标定方法通常采用滴定法。
具体步骤如下：
1. 准备标准溶液：取一定量的高纯度高锰酸钾溶解于蒸馏水中，经过稀释得到一定浓度的KMnO4标准溶液。
2. 准备待测溶液：将待测溶液（通常为含有还原剂的溶液）加入到容器中。
3. 滴定操作：将标准溶液以滴定管一滴一滴地滴入待测溶液中，同时加入适量的硫酸作为催化剂。
4. 观察滴定终点：持续滴定，直到溶液的颜色由鲜紫色变为浅粉色。
出现颜色变化时，应立即停止滴定，记录收集到的滴定液总滴数。
5. 结果计算：根据KMnO4溶液的浓度以及滴定液的滴数，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。
需要注意的是，在进行高锰酸钾的标定时，应注意pipette、buret、瓶塞、比色皿等使用的器皿应干净，以及试验过程中的仪器精确的校正，以确保标定结果的准确性。
高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾（2）基准草酸钠（3）硫酸（4）纯化水2、仪器和用具（1）天平（2）称量瓶（3）50mL酸式滴定管（4）量筒250mL 25mL 10mL （5）吸量管（6）滴定架⑺烧杯⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C（mol/L）=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾的标定方法
高锰酸钾的标定方法
高锰酸钾是一种重要的氧化剂，常用于水样中溶解有机污染物的检测。
其标定方法如下：
1.准备标定溶液。
取适量高锰酸钾粉末，按照计算公式计算出所需浓度的标定溶液，加入一定量的去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
2.按照所需的浓度分别取出一定量的样品，加入标定溶液中。
3.用标定溶液进行滴定，直至洗液变为淡粉色，保持10秒钟，记录用去的标定液的体积。
4.根据滴定后用去的标定液的体积和标准数据计算出样品中高锰酸钾的浓度。
需要注意的是，在标定过程中要保证试验环境的洁净和仪器的准确性，避免误差的发生。
同时也需要严格控制试剂的浓度，并按照正常的实验操作程序进行标定，以避免测量结果的误差。
高锰酸钾的标定的实验报告
高锰酸钾的标定的实验报告
《高锰酸钾的标定实验报告》
实验目的：通过对高锰酸钾的标定实验，掌握溶液的配制和浓度的计算方法，
以及学习如何使用滴定法确定未知物质的浓度。
实验原理：高锰酸钾是一种强氧化剂，可以与还原剂发生滴定反应。
在实验中，利用高锰酸钾与氢氧化钠溶液的反应，根据所需的滴定终点，确定未知液体的
浓度。
实验步骤：
1.准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸、滴定管、酚酞
指示剂等。
2.配制高锰酸钾溶液：称取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，定容至所需体积。
3.滴定操作：将待测液体与酚酞指示剂混合，滴加高锰酸钾溶液，直至出现颜
色变化，记录所需的滴定终点。
4.计算浓度：根据滴定的体积和浓度，计算出未知液体的浓度。
实验结果：根据实验数据计算得出未知液体的浓度为Xmol/L。
实验结论：通过本次实验，我们成功地利用滴定法确定了未知液体的浓度，掌
握了溶液的配制和浓度计算方法，提高了实验操作能力和实验数据处理能力。
通过这次实验，我们不仅学到了化学实验的基本操作技能，更重要的是培养了
我们的实验思维和动手能力。
希望通过今后的实验学习，能够更好地掌握化学
知识，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
高锰酸钾滴定液标定
⑴ml;⑵ml;⑶ml;
计算:
3分平行试验结果平均值: mol/L;
平行试验最大相对偏差：规定标定结果应
%。标定结果。
标定人：
高锰酸钾滴定液标定
名 称
高锰酸钾滴定液
配制浓度
0.02mol/L
标定温度
℃
标定浓度
mol/L
相对湿度
%
配 制 日期
年 月 日
依 据
《中国药典》2000年版二部
标定:105℃干燥至恒重的称量瓶与基准草酸钠重: g/ g;
精密称取:⑴⑵⑶
－)－)－)
加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
2020版《中国药典》高锰酸钾滴定液配制与标定操作规程
一、目的：建立高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的配制与标定标准操作规程,规定了高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的配制、标定操作内容、方法与要求。
二、范围：适用于高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的配制和标定操作三、职责：化验室对实施本规程负责四、内容：1、仪器与用具：电炉、电热恒温干燥箱、电子天平(万分之一)、称量瓶、烧杯(500ml 、1000m1)、量筒(500ml 、1000m1)、滴定管(25.0ml 、50.0m1、A 级)、取样勺、称量瓶、具塞玻璃瓶(500ml 、1000m1)2、试药与试液：2.1高锰酸钾(AR)2.2草酸钠(基准试剂)2.3硫酸(AR)3、配制：3.1分子式：KMnO 4 分子量：158.033.2预配浓度：3.161g →1000ml3.3操作：取高锰酸钾3.2g ，加水1000ml,煮沸15分钟,密塞，静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
4、标定与复标：4.1原理：2MnO 4- +5C 2O42- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2O4.2操作方法：4.2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml ﹙边加边振摇,以避免产生沉淀），待褪色后，加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定终了时,溶液温度不低于55℃，每1ml 高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度。
即得。
4.2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时,可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
4.3计算：高锰酸钾滴定液的浓度C(mol/L)按下式计算：.335V m mol/L C ⨯=）（ 式中：m 为基准草酸钠的称取量，mg ；V为本滴定液的消耗量，m1；335.0为与每lml高锰酸钾液(1.000mol/L)相当的以毫克表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾滴定标准溶液
高锰酸钾滴定标准溶液高锰酸钾滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定高锰酸钾溶液与被测物质溶液中的还原剂，从而确定被测物质中还原剂的含量。
而高锰酸钾滴定标准溶液则是进行高锰酸钾滴定时不可或缺的重要试剂，其准确性和稳定性对滴定结果具有重要影响。
首先，我们需要准备高锰酸钾固体，纯净水和稀硫酸。
将一定质量的高锰酸钾固体溶解于纯净水中，制备出一定浓度的高锰酸钾溶液。
然后，用稀硫酸将高锰酸钾溶液稀释至所需浓度，同时用氧气通入溶液中以去除其中的二氧化锰。
在制备高锰酸钾滴定标准溶液时，需要严格按照一定的操作规程进行，以确保溶液的准确性和稳定性。
在操作过程中，需要注意以下几点：首先，应选择纯净的高锰酸钾固体，避免杂质对溶液浓度的影响。
其次，在溶解高锰酸钾固体时，应控制溶剂的用量和溶解温度，以确保溶解度的准确性。
接着，在稀释高锰酸钾溶液时，应使用已经经过严格清洗的容器，并根据需要进行准确的稀释计算，避免溶液浓度的偏差。
最后，在氧气通入过程中，应控制通气时间和气流速度，以确保二氧化锰的完全去除。
制备完成的高锰酸钾滴定标准溶液需要进行准确的浓度测定，以确保其滴定结果的准确性。
浓度测定方法可以采用物理化学方法，如滴定法、分光光度法等，以获得准确的浓度数值。
同时，在使用高锰酸钾滴定标准溶液进行滴定时，也需要注意滴定过程中溶液的搅拌均匀、滴定终点的准确判定等操作细节，以确保滴定结果的准确性。
总之，高锰酸钾滴定标准溶液的制备和使用需要严格按照操作规程进行，以确保其准确性和稳定性。
只有在操作过程中严格控制各项操作细节，才能获得准确可靠的滴定结果，为化学分析提供可靠的数据支持。
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素1. 背景介绍高锰酸钾（KMnO4）标准滴定溶液是化学分析实验中常用的一种溶液。
它通常用于测定水样中的有机物或无机物的氧化性。
在实际应用中，正确配制和准确标定高锰酸钾标准滴定溶液至关重要。
这两个过程的质量将直接影响实验结果的准确性和可靠性。
2. 配制高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素配制高锰酸钾标准滴定溶液时，有几个因素需要考虑，以确保溶液的质量和浓度：1) 水质：用于配制溶液的水质必须优良，去离子水或双蒸馏水是比较理想的选择。
杂质和溶解物质的存在都会对溶液的浓度和稳定性产生影响。
2) 高锰酸钾的纯度：使用纯度较高的高锰酸钾能够减少不确定因素，保证溶液的准确性。
3) 溶解度和溶解速率：高锰酸钾的溶解度和溶解速率是影响配制过程的重要因素。
需要在配制时注意溶解度和搅拌速度，以确保完全溶解。
3. 标定高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素标定高锰酸钾标准滴定溶液时，也有一些因素需要注意，以保证标定结果的准确性：1) 滴定溶液的浓度和稳定性：标定时需要使用浓度稳定的滴定溶液。
溶液的稳定性对标定结果的影响很大。
2) 指示剂的选择：选择合适的指示剂可以帮助准确观察终点，确保标定结果的准确性。
3) 滴定管和分液器的选择和使用：正确选择和使用滴定管和分液器对标定结果也有很大的影响。
4. 个人观点和理解从我个人的经验来看，高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定需要非常细致和谨慎。
在实验中，一点点的误差都可能导致结果的偏差。
重视每一个影响因素，严格控制每一个步骤是非常重要的。
总结配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素非常多，每一个步骤都需要仔细考虑。
使用优质的原料、仔细控制配制和标定过程、确保实验条件的稳定等，都是保证溶液质量和标定准确性的关键。
在日常实验中应该倍加重视这些因素，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过以上文章内容的介绍和分析，相信你对高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素有了更清晰的了解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教案
课题：高锰酸钾滴定液的标定
教学目标：
1、学会高锰酸钾滴定液的标定方法；
2、学会滴定过程中实验条件的控制方法和选用适当的方法加快反应速度；
3、通过讲授、演示等手段培养学生科学、严谨的学习态度；
4、通过学生动手提升学生独立思考、解决问题的能力；
5、通过分组实验，培养学生团队协作能力；
6、通过知识拓展培养学生的环保意识。
教学重点：
1、高锰酸钾与还原性物质反应的实验条件控制
2、滴定分析实验技能的培养
教学难点：
滴定管、移液管的正确操作及滴定终点的确定
教学方法与手段：
通过不同实验条件下的不同实验现象的对照，采用学生动手与示范实验相结合的方法，使学生增强感性认识，掌握高锰酸钾滴定的实验条件，并自行设计实验方案，完成整个标定过程。
教学实验设备：
酸式滴定管、锥形瓶、25ml移液管、电炉
授课人：上海市环境学校蒋克勤
授课班级：0511班
授课时间：2008年5月28日下午第5、6节
教学过程：
[复习]
上一节课我们学习了氧化还原滴定法的特点及分类，下面提几个问题，请同学回答。
1、氧化还原滴定法必须符合哪些条件？
答：反应能够进行完全；反应必需按一定的化学计量关系进行；反应速度要快，不能有副反应发生；反应必须有适当的方法确定化学计量点
2、如何加快化学反应的速度？
答：增加反应物浓度和提高酸度；升高溶液温度；加催化剂
3、常用的氧化还原滴定法有哪几种？
答：高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法等。
[导入新课]：
今天我们来学习其中的高锰酸钾法。
高锰酸钾法是氧化还原滴定中非常重要的一种滴定分析方法，可以用来测定氧化性或还原性物质的含量，在水质监测的指标中高锰酸盐指数就是利用高锰酸钾法的基本原理进行测定的，高锰酸盐指数是水质监测中的一个重要指标，可以反映水体受有机物污染的程度。
接下来我们学习如何进行高锰酸钾滴定液的标定。
[新授内容]
高锰酸钾滴定液的标定
一、高锰酸钾法基本原理
高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
反应条件控制：以高锰酸钾滴定草酸钠为例
离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+←→2 Mn 2++10CO2+ 8 H20
（1）酸度：
[学生实验]
将学生每二人分为一组，每组两位同学做对照实验，两位同学分别吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，其中一位加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液（另一位不加），分别用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象。
[学生总结实验现象]
加过硫酸的溶液滴定时，红色褪去；未加过硫酸的溶液滴定时，有棕色沉淀生成。
原因：
KMnO4的氧化作用和溶液的酸度有关：
KMnO4在强酸性溶液中氧化能力最强，可得到5个电子，生成Mn2+，溶于水；
而在微酸性、中性或弱碱性溶液中，KMnO4获得3个电子还原成MnO2棕色沉淀；
在强碱性溶液中，仅获得一个电子，生成MnO4-。
结论：高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行，以充分发挥其氧化能力。
酸度一般控制在0.5~1mol/L，以硫酸为宜（硝酸有氧化性，盐酸有还原性，容易发生副反应）
（2）反应速度：
[学生实验]
请两位同学做对照实验，两位同学分别吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，其中一位同学将锥形瓶中溶液加热至70℃左右后趁热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，另一位不加热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
[学生总结实验现象]
加热的溶液滴定时，红色褪去较快；未加热的溶液滴定时，红色褪色很慢。
原因：草酸钠溶液与高锰酸钾常温下反应较慢，加热可加快反应速度。
注：有些在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质则不能加热，如亚铁盐、过氧化氢等。
[学生实验]
请其中一位同学另外吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml 浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，然后加入1~2滴硫酸锰溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
[学生总结实验现象]
加入硫酸锰的溶液后，红色褪去速度加快
原因：Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
结论：有些物质和高锰酸钾在常温下反应速度较慢，可用两种方法加快反应速度
a、可采用加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质如亚铁盐、过氧化氢则不能加热。
b、可采用加Mn2+（催化剂）的方法。
用高锰酸钾滴定还原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反应也较慢，但随滴定液的加人，反应逐步加快。
这是因为随着氧化还原反
应进行，溶液中生成的Mn2+不断增加，Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
这种由于反应中自身产生的物质加快反应速度的作用称自动催化作用。
（3）指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法。
二、高锰酸钾滴定液的配制和标定
1．高锰酸钾滴定液（0．02mol／L）的配制
市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度。
方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，放置两天以上或加热至沸，并保持微沸15min，使各种还原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去MnO2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
操作步骤：称取高锰酸钾3.2g，加蒸馏水1000ml，煮沸15min、放冷，转人棕色瓶中密闭避光保存，2天后过滤待标定。
2．高锰酸钾滴定液（0．02mol／L）的标定
基准物：Na2C2O4、Na2C2O4·2H2O、（NH4）2C2O4、FeSO4·7H2O、As2O3和纯铁等。
其中以Na2C2O4 最常用，因它易提纯，较稳定，纯品于105℃烘2h，即可使用。
在硫酸（0·5～lmol／L）溶液中，加热至75～85C时反应如下：
2MnO4-＋5C2O4-＋16H+→2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
但溶液温度低于60℃，反应速度较慢，如温度高于90℃时，则草酸钠会分解，使测定结果偏高。
操作步骤：精密称取恒重的基准物Na2C2O4约0．2g，加新煮沸过的冷蒸馏水250ml、6mol/L的1/2H2SO4 10ml使溶解，加热至65℃，自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液，滴定至溶液显微红并保持30秒不褪色为终点。
当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
按下式进行浓度计算：
[学生实验]
两个学生一组，请学生根据前面课堂已学知识及现有试剂和仪器自行设计实验方案，完成高锰酸钾滴定液的标定并计算结果。
[课堂小结]：
高锰酸钾法的测定条件：1、强酸性溶液中，用硫酸调节酸度，控制在0.5~1mol/L
2、加快反应速度可采用加热及加催化剂的方法
3、采用高锰酸钾自身指示剂
高锰酸钾溶液配制采用间接配制法，常用草酸钠为基准物质。
[布置作业]：
1、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，能否用硝酸或盐酸控制溶液酸度？为什么？
2、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，有时滴定前先向过氧化氢溶液中滴入1~2滴硫酸锰溶液，其作用是什么？
3、上网查找有关高锰酸钾法在环境保护中的应用的实例。
学生实验
甲
乙
实验方法
实验现象
实验方法
实验现象
实验1
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，加入10ml 浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象
实验2
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，将锥形瓶中溶液加热至70℃左右后趁热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
实验3
同实验1
同实验2
实验4
根据前面课堂已学知识及现有试剂和仪器自行设计实验方案：
数据记录：
计算
[作业]：
1、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，能否用硝酸或盐酸控制溶液酸度？为什么？
2、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，有时滴定前先向过氧化氢溶液中滴入1~2滴硫酸锰溶液，其作用是什么？
3、上网查找有关高锰酸钾法在环境保护中的应用的实例。
上海市环境学校0511班分析化学课
1
Welcome To Download !!!
欢迎您的下载，资料仅供参考！。