用酒精灯小心均匀地加热试管
中考化学实验操作技巧之给试管里的液体加热
中考化学实验操作技巧之给试管里的液体加热
给试管里的液体药品加热时，要用试管夹夹住试管，或将试管用铁夹固定在铁架台上如图所示。
试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时，有液体药品从试管中逸出。
加热前需先将试管外壁擦干，以防加热时试管炸裂。
加热时，试管要倾斜，倾斜角度应为与桌面成45°角为适宜。
加热时，应先使试管均匀受热，然后小心地给试管里的液体的中下部位加热，并且不时地上下移动试管。
当试管被固定在铁架台上，则手持酒精灯，在试管盛放液体的中下部位处，不时地上下移动酒精灯。
在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。
为避免试管里液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己或旁人。
重难点11 乙醇、乙酸的性质实验-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版2019必修第二册)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点11 乙醇、乙酸的性质实验方法探究一、乙醇与钠的反应实验①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比H 2O 分子中的O—H 键更稳定。
二、乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 。
(2)催化氧化(2)与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验四、乙酸与乙醇的酯化反应实验酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。
反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。
酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：典例剖析例1 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。
若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)，然后再通过_______(填操作名称)即可除去。
a ．氯化钠溶液b ．苯c ．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳 【答案】(1)2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O 放热 (2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气(或 N 2) (4)CH 3COOH c 蒸馏【解析】(1)铜网处乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，因此，本题正确答案是：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ；放热。
《有机化学基础》实验现象及实验操作
《有机化学基础》实验现象及实验操作体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、150~300℃时的馏分是__________________。
观察装置中的温度计的位置___________,这样放置的原因是__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流向______________,这样做的好处是____________________。
4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是__________________________把乙烯通入溴的CCl4中的现象是_______________________________5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是____________________________________________________________7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形瓶中的现象是____________________;反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.9、在试管中将 1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸混合均匀,冷却到50℃以下,在不断振荡下,逐滴加入约1ml苯,并注意避免使混合物的温度超过60℃.塞上带有导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。
实验探究乙酸和乙醇的制备
点(77.5℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随
生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损
失;另一个方面,温度太高,
(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无 色(可以闻到水果香味),下层液体(浅)红色,振荡后 下层液体的红色变浅 B (5)①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的 温度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗，有利 于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量； ③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
一支30 mL的大试管(A)中注入4 mL乙醇,缓慢加入
1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管，待冷却至室温时，
再加入4 mL乙酸并摇匀。其反应的化学方程式为：
CH3COOH+HOCH2CH3
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙
酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的 乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损
经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内,再 蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在76~78℃之间的 馏分即得纯的乙酸乙酯。故选B (5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中 的各种条件控制,可以看出后者的三个突出的优点： ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温 度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗,有利于及 时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加 了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
一--《羧酸-酯》学案
高二化学必修五第三章第三节《羧酸酯》学案（打印）一、乙酸的性质1.乙酸的结构、物理性质乙酸的结构式为，结构简式为。
乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。
乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
2、羧酸的化学性质1）酸性：问题：思考乙酸是否有酸性？如果有的话通常可以跟哪些物质反应？能写方程式用方程式表示：（1）（2）（3）（4）（5）2）酯化反应实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。
产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。
②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。
该反应中浓硫酸的作用是。
③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。
生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。
④反应的化学方程式为⑤此反应称为；也可看成是反应。
反应的原理是醇脱，羧酸脱。
二．甲酸的结构式____________根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质①：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
化学性质②：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
给试管中液体加热的方法
给试管中液体加热的方法试管中液体加热的方法。
试管是一种常见的实验室器具，常用于进行小规模的反应或者进行溶液的加热和蒸发等操作。
要进行试管中液体的加热，我们可以使用以下几种方法：1. 灯台加热法：灯台加热法是最常见的试管加热方法之一。
具体操作是将试管放在灯台上方，调节灯台的高低来控制加热的程度。
灯台加热法的优点是操作简单方便，对小规模的试验非常适用，但对于较大规模的试验，灯台的加热范围可能不够大。
2. 酒精灯加热法：酒精灯加热法是另一种常用的试管加热方法。
具体操作是将试管倾斜放在酒精灯上方，点燃酒精灯，调节试管的倾斜角度来控制加热的程度。
酒精灯加热法的优点是加热均匀、操作简单方便，适用于较小规模的试验。
3. 电热套加热法：电热套是一种专门用于试管加热的设备，可以提供均匀的加热效果。
具体操作是将试管放入电热套内部，通过电源来提供加热。
电热套加热法的优点是加热均匀、可以精确控制温度，适用于较精细的实验操作。
但使用电热套时需要注意电源的安全问题，避免发生电击或者电火灾。
4. 水浴加热法：水浴加热法是一种比较安全、效果较好的试管加热方法。
具体操作是将试管放入预热的水浴中，通过水的热量传导来进行加热。
水浴加热法的优点是稳定性好，可以长时间地保持液体的加热温度。
同时，由于水的比热较大，对试管中液体温度的变化也相对较缓和，可以减小试管内液体的波动。
5. 灯泡加热法：灯泡加热法与灯台加热法类似，是一种简单易行的试管加热方法。
具体操作是将试管放在灯泡上，打开灯泡的开关，通过灯泡加热试管中液体。
灯泡加热法的优点是加热均匀、温度可调节，并且对于一些小规模的试验来说，成本相对较低。
总之，对于试管中液体的加热，我们可以选择适合实验要求的不同加热方法。
在进行加热操作时，需要注意安全问题，尽量选择较为稳定、均匀的加热方式，避免发生危险事故。
另外，在进行实验操作前，也需要先做好充分的实验前准备工作，确保实验顺利进行。
酒精灯加热操作方法
酒精灯加热操作方法
酒精灯是一种常用的实验室用具，用于加热试管、试剂等。
其操作方法如下：
1. 准备工作：将酒精灯放置在平稳的台面上，并确保周围无易燃物品。
检查酒精灯内的酒精是否足够，如有需要可加入适量的酒精。
2. 调节火焰：打开酒精灯的盖子，可以看到酒精灯内有一个短管，短管内有一风口。
将酒精灯点燃后，可以通过调节风口的大小来控制火焰的大小。
3. 加热试管：将试管放置在酒精灯的火焰上方，让试管底部受到加热。
注意要保持试管和酒精灯之间有适当的距离，以免试管破裂或烧伤自己。
4. 调节加热强度：通过调节风口的大小来控制火焰的大小和加热强度。
一般情况下，加热强度可以通过将试管靠近或远离火焰来调节。
5. 安全使用：使用酒精灯加热时要注意安全，避免将酒精洒出或发生火灾。
使用完毕后记得将酒精灯盖子盖好，待其自然熄灭后再收起。
需要注意的是，酒精灯虽然操作简单，但在酒精灯操作的时候也要注意安全，不要过度加热，以免产生危险。
此外，使用过程中还要注意观察试剂的变化，确保实验的准确性和安全性。
实验二 实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出
时，投入黄豆大的木炭并继续加热。
③实验现象：
固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为绿色，冷却后有白色固体产生。
难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可能用到其他装置。
三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。
④实验原理：
硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。
2KNO3＝2KNO2＋O2↑ C＋O2≜CO2
5注意事项：
实验所选用的木炭应和黄豆般大小, 如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳出来, 甚至会把试管炸开；如术炭太小, 术炭跳跃现象不明显。实验结束后.应将熔化的硝酸钾倒入蒸发皿中, 以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。
倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒放、试剂瓶标签朝向手心，手略持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞，标签向外放回原处。
③固体、液体的加热
固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。
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【2016 —上海卷— 6】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料 等工业。 课本《必修二》提供的实验方案和实验装置如下：
装置图
实验方案：向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢 慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按照如图所示连接好装置。 用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通 到饱和Na2CO3溶液的页面上。
高考实验题解题指导
越州中学 何淼
教育部《关于全面深化课程改革 落实立德树人根本任 务的意见》提出的核心素养体系。
1.能初步学会收集各种证据；基于证据进行分析推理。 2.发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的 设计并优化实验方案，完成实验操作 3.能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢 于质疑和批判的创新精神 4.认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续 发展意识和绿色化学观念
【解题指导】实验方案评价的角度
方向一
装置简单
方向二
评价
方向五
方向六
绿色环保 无干扰物质
药品易获取 或价格低廉
方向三 方向四
原料利用率高
现象明显
【结束语】
今天的内容到此结束，希 望今天的40分钟课程对你高考 实验题的解答，会有所帮助！
高考在即，送你一个笑脸， 希望你在考试前、考试中、 考试后都能保持微笑，相信 自己一定能行!
高考化学实验能力考查的四个层面
能设计和评价化学实验方 案 能理解和运用化学实验原 理 能加工和处理化学实验事 实 能识别和描述实验仪器和操 作
【2016—浙江—29】无水MgBr2可用作催化 剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，已知镁和液溴剧烈反应放出大量的热。 装置如图：
仪器的名称和操作
情况一：Na2SO4 情况二：Na2SO3 情况三：Na2SO4 + Na2SO3
有同学要对SO2与Na2O2的反应固体产物进行检验， SO2用 浓硫酸和亚硫酸钠加热反应制备。请你利用下面的实验仪器， 组建一套制备SO2与Na2O2的固态产物的装置。试剂可以任选 ，导管铁架台等仪器已省略。
1ห้องสมุดไป่ตู้
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请利用下面提供的试剂和仪器，完成检验反应产物的实验方案。 限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2 溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
实验操作 预期现象 结论
步骤一、取少量产物于 固体完全溶解，得 试管中，加入适量的蒸 到无色透明溶液。 馏水溶解，分别加到A、 B试管中备用。
谢谢各位专家和同仁的指导！
高考实验考查的几处难点
4.对实验方案、 结论等进行分析、 优化和评价
1.根据所给的信 息提出有价值的 问题或猜想 3. 设计实验步骤
2. 仪器和药品组装、 连接和操作程序
例题：根据SO2与CO2性质的相似性和SO2还原性 ，有同学对SO2与Na2O2的反应产物，提出了不同 种意见。请利用所学的知识预测反应生成的固体产 物有哪几种情况？
【真题再现—2016 —上海卷— 6】乙酸乙酯广泛用于药物、 染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
提高产率 1.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________ 。加入数滴浓硫 提高产率 酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________ ；浓 防止原料脱水碳化 硫酸用量又不能过多，原因是____________ 。 1、除杂2、易于分离 2.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________ 。 震荡 、 3.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________ 静置 ，然后分液。 ________ 产生的杂质多 原料浪费 、__________ 4.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________ 。由b装置 制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的 蒸馏 乙醚 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________ 有机杂质是________ 。
以上实验装置和实验方案的优点：
1、乙醇的过量，提高了乙酸的利用率 2、适当增加了浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水性的特点， 促进反应平衡向正向移动。 3、用饱和Na2CO3溶液降低了产品在溶液中的溶解度，有利 于产品的分离。 4、收集装置和除杂装置二合一，长导管既起到导汽的作用 ，又能起到冷凝的作用，使装置更加简单。 缺点： 1、酒精灯直接加热，使得温度很容易过低或者过高造 成原料的浪费。 2、容易产生杂质乙醚。 3、容易发生倒吸。 4、只得到混合物，需要进一步分离得到乙酸乙酯。
【解题指导】实验设计的步骤
明确实验目 的和原理 设计实验步 骤 分析得出结 论
01
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选择仪器和 药品。
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04
记录现象和 数据。
05
实验操作
预期现象
结论
步骤一、取少量产物于 固体完全溶解， 试管中，加入适量的蒸 得到无色透明 馏水溶解，分别加到A、 溶液。 B试管中备用。
步骤二、在A试管中 滴加KMnO4溶液 步骤三、在B试管中 滴加盐酸酸化后加 BaCl2溶液 溶液褪色 溶液不褪色 产生沉淀 没有沉淀
这样连合理么？
为测定产品的纯度，可以选用沉淀法（单独将Mg2+转化 为沉淀后进行秤量），也可以用滴定法（用EDTA（简 写为Y4-） ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管 ，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3次 ②测定时，先准确称取一定量无水MgBr2产品，溶解后 ，用EDTA标准溶液滴定至终点，经计算发现质量分数 >100%。可能出现的问题是？ 将锥形瓶用待测液润洗了；读数时仰视了；滴定管 没有洗干净，内壁有标准液残留了；等
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【解题指导】挑选装置的原则 简约
挑选实 验仪器
安全
绿色 可重复操作
尾气处理 装置
【解题指导】装置的组装
发生装置 净化干燥 装置
收集或应用 装置
有同学要对SO2与Na2O2的反应固体产物进行检验， SO2用 浓硫酸和亚硫酸钠加热反应制备。请你利用下面的实验仪器， 组建一套制备SO2与Na2O2的固态产物的装置。试剂可以任选 ，导管铁架台等仪器已省略。