精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

初中化学四大基本反应类型

一、初中常见化学反应类型归纳

（1）化合反应：

A、单质+ 单质→ 化合物例如：

B、单质+ 化合物→ 化合物例如：

C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：

D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3

（2）分解反应：

A、氧化物的分解例如：

B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→

C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→

D、某些盐的分解例如: CaCO3 →

（3）置换反应

A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →

B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：

C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：

D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2

（4）复分解反应

A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：

B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：

C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：

D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：

E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：

二、化学反应发生的条件

化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件

例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表（注重基础）

A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

K Ca （H）

B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。

C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）

D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。

（3）复分解反应发生的条件

A、反应物：在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；

B、生成物：一般要有或或水生成。

一、化合反应

（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、铜在空气中受热：

5、汞在空气中受热：

（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：

7、红磷在空气中燃烧：

8、硫粉在空气中燃烧：

9、碳在氧气中充分燃烧：

10、碳在氧气中不充分燃烧：

（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：

12、氧化钠溶于水：

（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：

14、二氧化硫溶于水：

15、三氧化硫溶于水：

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：

18、钠在氯气中燃烧：

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：

20、无水硫酸铜作干燥剂：

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：

25、水在直流电的作用下分解：

26、碳酸不稳定而分解：

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

28、硫酸铜晶体受热分解：

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

32、铁和稀硫酸反应：

33、铝和稀硫酸反应：

34、镁和稀硫酸反应：

35、锌和稀盐酸：

36、铁和稀盐酸：

37、铝和稀盐酸：

38、镁和稀盐酸：

（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水

39、氢气还原氧化铜：

40、氢气还原氧化铁：

41、氢气还原四氧化三铁：

42、木炭还原氧化铜：

43、焦炭还原氧化铁：

44、水蒸气通过灼热碳层：

（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐

45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：

46、锌和硫酸亚铁溶液反应：

47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：

48、铜和硝酸汞溶液反应：

49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：

四、复分解反应

（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水

50、氧化铁和稀盐酸反应：

51、氧化铁和稀硫酸反应：

52、氧化铜和稀盐酸反应：

53、氧化铜和稀硫酸反应：

54、氧化镁和稀硫酸反应：

55、氧化钙和稀盐酸反应：

56、氧化钠和稀盐酸反应：

（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】

57、盐酸和烧碱起反应：

58、盐酸和氢氧化钾反应：

59、盐酸和氢氧化铜反应：60、盐酸和氢氧化钙反应：

61、盐酸和氢氧化铁反应：

62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

63、硫酸和烧碱反应：

64、硫酸和氢氧化钾反应：

65、硫酸和氢氧化铜反应：

66、硫酸和氢氧化铁反应：

67、硫酸和氢氧化钡反应：

68、硝酸和烧碱反应：

（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：

70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

71、碳酸镁与稀盐酸反应:

72、盐酸和硝酸银溶液反应：

73、硫酸和碳酸钠反应：

74、硫酸和氯化钡溶液反应：

（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

75、氢氧化钠与硫酸铜：

76、氢氧化钠与氯化铁：

77、氢氧化钠与氯化镁：

78、氢氧化钠与氯化铜：

79、氢氧化钙与碳酸钠：

80、氢氧化钠与硝酸铵：

（五）、盐+ 盐----- 两种新盐

81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

82、硫酸钠和氯化钡：

其他（不属于四种基本反应类型）

（一）有机物的燃烧

83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：

84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：

（二）还原剂和氧化物反应

85、一氧化碳还原氧化铜：

86、一氧化碳还原氧化铁：

（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：

88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：

89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：

91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：