广州市高中化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO3D. NaOH4. 化学中的“摩尔”是什么单位？A. 质量单位B. 体积单位C. 物质的量单位D. 温度单位5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写的四个步骤是：________、________、________、________。
7. 根据化学键的类型，化合物可以分为________、________、________。
8. 原子结构中，最外层电子数为8的原子，通常被称为________。
9. 根据化学反应的类型，可以将其分为________、________、________、置换反应和复分解反应。
10. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡的三个特点。
12. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物A的相对分子质量为60，其中碳元素的质量分数为40%，求A中碳元素的原子个数。
14. 某化学反应的初始状态有1.5摩尔的氢气和2摩尔的氧气，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
求反应后生成水的摩尔数，并判断反应是否完全。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请列出实验所需材料、步骤和预期结果。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广州市高中化学竞赛试题及答案
广州市高中化学竞赛试题及答案一。
单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。
下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键C.暖冰中存在离子键D.暖冰的密度大，有导电性和导热性2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153ID.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1molCO2分子中共用电子对数为2NAD.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。
广东高中化学竞赛选拔试题
高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
广州市萝岗区高一化学竞赛试题
年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共分，考试时间分钟。
注意事项：．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意) 、下列各组粒子中属于同位素的是．和 ．和 ．和 ． 和 、下列描述中，符合化学科学的是 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 、下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液、氯气与水反应：．金属钠跟水反应 —↑、碳酸氢钠溶液和盐酸： ↑、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（）形式存在的。
已知在酸性溶液中－和－发生下列反应－－。
现有下列物质①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有－的是（ ）、②④ 、②③ 、①③ 、①④ 、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是、 、3 、 、 、在℃时使分解，将所产生的气体依次通过和浓，则增重，浓增重；若将上述气体先通过浓，则使酸液增重，再通过 ，则使之增重。
设气体皆完全被吸收，、、、质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）、 、 、 、 、将同体积同物质的量浓度的、、三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ）、∶∶ 、 ∶∶ 、∶∶ 、∶∶、在一定条件下，将等体积和的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 、41 、81 、43 、83 、已知 离子浓度为 · 的某溶液恰好能将 离子浓度为 · 的溶液完全氧化，则元素在还原产物中的化合价为（ ）、价 、价 、价 、价、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是、酒精、四氯化碳、汽油 、食盐、烧碱、硝酸铵、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 、氧化铜、二氧化锰、活性炭、下列反应中属于氧化还原反应，但既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）、2F ＋＝＋ 、＋＝↑ 、＋＝ 、 ↑ 、下列实验能达到预期目的的是：（ ） ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去中的③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有—④向含有（）和（）的浊液中加入足量溶液，充分反应后过滤，可除去（）．①② ．①④ ．②③ ．③④、下列、两种元素的原子序数，其中可以组成型离子化合物的是．和．和16．和．和、下列递变情况中，正确的是．、、原子的最外层电子数依次减少 ．、、的原子半径依次减小 ．、、元素的最高正价依次降低 ．、、的金属性依次减弱 、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是、某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。
高一化学-广州市从化中学高一化学竞赛训练题 最新
高一化学竞赛训练题一、选择题1.下列物质属于电解质的是( )①NaOH ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤酒精A.①②③B.①③C.②④D.④2.下列反应中，水只作还原剂的是( )A.CaO+H2O＝Ca(OH)2B.C+H2O 高温CO+H2C.2F2+2H2O＝4HF+O2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO3.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次.B.用100ml量筒量取2.50ml稀盐酸C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体D.使用滴定管前，只用水润洗滴定管4.在3Cl2+6NaOH △NaClO3+5NaCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是.( )A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5C.Cl2既是氯化剂又是还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶55.下列反应的离子方程式错误的是( )A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2OB.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O+HCO3-C.钾与水反应K+2H2O K++2OH-+H2↑D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓6.下列溶液中溶质质量分数最大的是( )A.4.6g钠投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中7.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是( )A.苏打B.盐酸C.熟石灰D.烧碱8.在天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100gH2O，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量为( )A.3.90gB.4.52gC.5.12gD.7.80g9.下列说法不正确的是( )①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗③碱金属在氧气中燃烧，都得到R2O2④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③④10.将下列各组溶液进行混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸，沉淀消失并放出气体，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，则该组溶液是( )A.Na2CO3和MgBr2B.Ba(OH)2和K2SO4C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4D.Na2CO3和CaCl211.根据下列反应：W−→−△X+CO2↑+H2O、Z+CO2→X+O2↑、Z+H2O→Y+O2↑，判断W、X、Y、Z应分别依次是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2C.Ca(HCO3)2、Na2CO3、NaOH、Na2O2D.Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO12.将10LCO2和水蒸气的混合气体通过Na2O2，结果气体体积变成6L(均为标准状况下的体积)，则参加反应的Na2O2的质量为( )A.48.6gB.27.9gC.12gD.无法确定13.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述；①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是( )A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③14.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面向刻度线，初次仰视液面，读数为19mL，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL，则实际上倾倒出液体的体积是( )A.8mLB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断15、可以证明某化合物内一定存在离子键的性质是（）A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态能导电D．溶解于水能电离16.将溶质质量分数为a％，物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是( )A.c2=2c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c1=2c217.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶5718.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥浓液的密度.从以上条件组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤19.下列试剂保存方法正确的是( )A.金属钠放入四氧化碳中B.液溴表面加水进行水封C.溴化银放入无色玻璃中D.把潮湿的氯气贮存在钢瓶中20.用30.1g卤化钾跟足量AgNO3溶液发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是( )A.KClB.KFC.KBrD.KI21.漂白粉的氧化性远不如次氯酸，为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸，主要原因是( )A.漂白粉比次氯酸经济B.漂白粉较次氯酸稳定，易运输和保存C.漂白粉漂白能力强于次氯酸D.漂白粉较次氯酸易于制备22．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素23.不同卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX′(n=1,3,5,7).这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应.已知BrF n和水n反应时物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气.试判断下列叙述正确的是( )A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrF5C.BrF n的性质类似卤素单质，有强还原性D.每摩BrF n完全反应，可生成等物质的量的Br2和O224.VmL1mol·L-1AgNO3溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应，这些溶液中物质的量浓度最大的是( )A.KCl溶液B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液D.AlCl3溶液二、填空题1.下面a～e是中学生实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是______.(填写编号)(2)能够用以精确量取液体体积的是______.(填写编号)(3)在读取a、b仪器内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是______.(填写编号)(4)移取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g.2.现有KHCO3和CaCO3的混合物与之等质量的NaHCO3，分别与等质量分数的盐酸反应，消耗酸的质量相同，则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比为_____________。
2023年广州市高一化学竞赛试题
1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分原子量：H＝1 S＝32 Na＝23 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Zn＝65 Ba＝137 O＝16一、选择题（单项选择或双选，将其选项旳序号填入下表中）（本题共40分）1、质量分数比例浓度为98％旳硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它旳摩尔浓度（以SI制表达）为（A）18.4摩/升（B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升（D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。
其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车旳是：（A）①②③④⑤⑥（A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧（D）所有3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等旳稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，所有反应完全后，所得溶液旳质量百分浓度大小关系是：（A）C >A> B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故处理中，不对旳旳是（A）碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火（B）误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液（C）皮肤上沾上浓硫酸，用大量旳水冲洗（D）碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列旳工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸取旳尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸取旳尾气；④重油不完全燃烧排放旳气体。
其中对大气导致污染旳是（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型旳是（A）2FeCl3＋H2S ＝2FeCl2＋2HCl + S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3 + 7H2O（C）5H2S+2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，具有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2旳体积为：（A）5升（B）4.5升（C）3.5升（D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0旳无色溶液中，能大量共存旳离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大旳是：（A）CsF （B）CsI （C）LiF （D）LiI10、原则状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原旳NO2旳体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反应，产生1.12升氢气，则碱金属也许是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金（D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式对旳旳是：（A）磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O （B）碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（C）硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32- + I2 ===== S4O62-+2I-（D）碘与氢氧化钠溶液I2 + 2OH-=== I- + IO- + H2O13、IBr旳化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O === HIO＋HBr下列说法对旳旳是（A）IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O（B）IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
广州市化学竞赛题
选择题：
下列哪种物质是广州市常见的空气污染物之一？
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
D. 二氧化硫（正确答案）
在广州市的自来水中，为了消毒杀菌通常会添加哪种化学物质？
A. 食盐
B. 醋
C. 氯气（正确答案）
D. 糖水
下列哪种广州特色食品的制作过程中，涉及到了化学发酵反应？
A. 白切鸡
B. 腊味
C. 广式月饼（正确答案）
D. 煲仔饭
广州市某中学化学实验室中，常用于干燥气体的酸性干燥剂是？
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸（正确答案）
C. 生石灰
D. 氯化钙
下列哪种广州地区常见的自然现象，与化学变化密切相关？
A. 珠江涨潮
B. 白云山雾起
C. 酸雨形成（正确答案）
D. 雷雨交加
在广州市的化工生产中，下列哪种物质常用作生产塑料的原料？
A. 铁矿石
B. 石油（正确答案）
C. 木材
D. 天然气（虽然天然气也是化工原料，但在此题中相对于石油来说，石油更常用作生产塑料的原料）
下列哪种广州地区常见的昆虫，其体内含有能与酸碱指示剂反应的化学物质？
A. 蚊子
B. 蚂蚁
C. 蝴蝶（正确答案，蝴蝶翅膀上的鳞粉含有能与酸碱指示剂反应的色素）
D. 蟑螂
在广州市的环保监测中，下列哪种指标常用于评估水质污染程度？
A. pH值（正确答案）
B. 气温
C. 湿度
D. 风速
下列哪种广州地区常见的金属，因其良好的抗腐蚀性而被广泛用于建筑和装饰？
A. 铁
B. 铜（正确答案）
C. 铝（虽然铝也有抗腐蚀性，但在广州地区传统建筑和装饰中，铜更为常见）
D. 锌。
年广州市高中化学竞赛试题
年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为分。
考试时间分钟。
注意事项：．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（位数号码）和姓名；用铅笔将对应的号码涂黑。
．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是．提高水温．除去水中的游离氯．用紫外线杀菌．增加水中的含氧量．下列叙述不正确．．．的是．水晶和玛瑙的主要成分都是．钢是目前用量最大的合金．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料．单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论，下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同，所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作．正极，发生还原反应．负极，发生氧化反应0 / 101 / 10．阴极，发生还原反应 ．阳极，发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是．砷的价化合物的毒性强于价化合物 ．砷原子最外层有个电子 ．砷化氢（）比稳定 ．砷酸（）的酸性强于磷酸 .下列实验不能．．达到预期目的是 ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有 ．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 ．将()和()分别与过量溶液反应，比较其碱性的强弱．单质钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
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广州市高中化学竞赛试题2022年广州市高中化学竞赛试题2022年.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
非选择题直接在试卷上作答。
3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1．在2022年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法正确的是A．252 98Cf的质量数为98 B．252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56251C．252 98Cf与98Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为2523．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是．．A．C4H10B．C12H22O11 C．C3H8D．C4H85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。
下列物质中，不能．．用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是A．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是A．NH4+、Cl、Na+、Ba2+ B．Na+、K+、MnO4、NO3 －－－C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D．Na+、I、Cl、SiO32-－－－7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．56 g Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA B．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：① ；②CH2=__3；③CH2=__；④__H2OH；⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③⑤10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析以上数据，下列有关叙述正确的是A．CaO的干燥性能比MgO好B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若．．．．．．．．．．．．．．．正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11．下列叙述中错误的是：．．A．水玻璃和石英的主要成份都是SiO2B．Al和Cu都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷D．常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中12．下列做法正确的是：A．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛B．配制稀硫酸时，向浓硫酸中加入水进行稀释C．高锰酸钾加热制氧气实验结束时，不慎出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．检验H2纯度时，用排空气法收集H2 13．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2__+CO32-＋2CH3COO-+H2O+CO2↑－＋B．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe3＋2NO↑＋4H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：D．等物质的量的KHSO4和Ba(OH)2的溶液混合：H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+H2O－－14．混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；D．在NaBr溶液中充入过量氯气；15．实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行的下述实验结论正确的是A．进行元素分析，测得粉末中K 和S两种元素的质量比为39 ：16，则该粉末没有变质B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质D．将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末部分变质16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的．．．是A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为ZYX17．NO2既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成－Fe3+，使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2的是．．A．KI和淀粉B．AgNO3和HNO3 C．KMnO4和H2SO4 D．FeCl2和KSCN 18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性19．有KCl和BaCl2的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（K+）为A．(y-2x)/a molL-1 B．(y-x)/a molL-1 C．(2y-2x)/a molL-1 D．(2y-4x)/a molL-1－－KMnO4溶液的滤纸湿润淀粉KI试纸亚硫酸钠晶体NaOH第二部分非选择题（共84分）注意事项：1．用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括9小题，共84分）20．（4分）（1）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H－O键要放出463 kJ的能量，则1ｇ氢气燃烧生成气态水时放出的热量为。
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池的负极反应式为：2H2+4OH －4e ＝4H2O，则正极反应式为－－21．（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业废水（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是22．（13分）下图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，CuⅠ试回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：，装置Ⅲ的作用是。
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）。
（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如下图所示），请描述实验现象：②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式）。
浓溶液ⅡⅢ23．（10分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
滤液纳米二氧化硅（1）煅烧硅藻土的目的是。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有。
24．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
（2）试剂1的化学式是。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是③方案实施。
25．（8分）某厂为综合利用生产废料石膏（Ca__），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。
（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是。
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。
一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为。
26．（11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。
下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。