(完整版)物质的检验和除杂知识点总结
中考化学复习基础知识清单(全国)专题13 常见物质的检验、鉴别与除杂
专题13常见物质的检验、鉴别与除杂知识01物质的检验1.物质检验的一般依据（1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
（2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验气体方法现象原理O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃氧气具有助燃性CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊2CO+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OH2点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾2H2+O2点燃2H2ONH3（1）闻气味（2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口（1）有氨味；（2）试纸变蓝NH3+H2O＝NH3·H2OH2O通过无水硫酸铜白色粉末变蓝5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2OCH4点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊CH4+2O2点燃CO2+2H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OHCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近（2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸（1）有白烟产生（2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸（1）HCl+NH3＝NH4Cl（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO34.常见离子的检验离子检验方法现象Cl -滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失23CO -、3HCO-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡（CO 2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊24SO -滴加硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失4NH+加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体（NH 3）产生，试纸变蓝Ag +滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失Cu 2+滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]Ba 2+滴加稀硫酸和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失Fe 3+滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]OH-①滴加紫色石蕊溶液②滴加无色酚酞溶液①溶液变蓝②溶液变红H +①滴加紫色石蕊溶液②加入锌等活泼金属①溶液变红②有气泡（H 2）产生能量增大，运动的速率加大，故设计方案合理；D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故设计方案不合理。
物质检验除杂和鉴别
盐和化肥?知识点总结一、常见的盐二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反响：2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：〔1〕与酸的反响：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O〔2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ 碳酸根离子的鉴别：CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：Na 2CO 3C ⑴参加稀HCl ，假设有无色气泡产生，那么有存在CO 32－⑵参加石灰水或Ba(OH)2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO 32－ ⑶参加CaCl 2或Ca(NO 3)2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO 32－ 四、盐的性质〔一〕、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶〔除硅酸H 2SiO 3不溶〕2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均稀HCl澄清石这两个反响为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
〔二〕、盐的化学性质1、盐〔可溶〕+ 金属1 →金属2 + 新盐〔金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕反响类型：置换反响Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金〞原理)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸〔满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl〔注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸〕2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓〔注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸〕3、盐 + 碱→新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀〔注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色〕3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀〔注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色〕Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐 → 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 五、复分解反响1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
物质的检验知识点总结
物质的检验知识点总结一、什么是物质的检验？物质的检验是指对各种物质进行检测、分析或评估，以确定其特定性质、成分、质量或其他相关参数的过程。
物质的检验是工业生产和科学研究中至关重要的一环，它可以确保产品的质量符合标准，保障人们的生命健康。
二、物质的检验对象物质的检验对象包括但不限于以下几个方面：1. 工业原料和成品2. 食品、药品和化妆品3. 环境样品4. 污染物5. 医学样本6. 土壤和水样品三、物质的检验方法物质的检验方法包括但不限于以下几个方面：1. 化学分析：包括定性分析和定量分析2. 物理性质测试：包括密度、粘度、熔点、沸点等3. 质量分析：包括重量测定、气体体积测定等4. 光谱分析：包括紫外-可见光谱、红外光谱等5. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等6. 聚合物检验：包括拉伸试验、冲击试验、硬度测试等四、物质的检验内容物质的检验内容包括但不限于以下几个方面：1. 成分分析：确定物质的化学成分2. 含量测定：确定物质中某种成分的含量3. 含量测定：确定物质中某种成分的含量4. 性质测试：确定物质的物理性质5. 质量评估：评估物质的质量是否符合标准6. 污染物检测：检测物质中的污染物是否超标五、物质的检验标准物质的检验标准包括但不限于以下几个方面：1. 国家标准：由国家相关部门制定的标准2. 行业标准：由行业内专业组织制定的标准3. 企业标准：由企业内部制定的标准4. 国际标准：国际上通行的标准六、物质的检验设备物质的检验设备包括但不限于以下几个方面：1. 分析仪器：如光谱仪、色谱仪、质谱仪等2. 仪器：如天平、离心机、pH计等3. 试验设备：如拉伸试验机、冲击试验机等4. 综合实验设备：如分光光度计、气相色谱联用质谱仪等以上是对物质的检验知识点的总结，希望对大家有所帮助。
物质的检验、鉴别、除杂知识点复习过程
物质的检验、鉴别、除杂知识点初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢．7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．（二）、离子的检验1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）⑸碳酸盐（如：碳酸钠等）2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
2-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液4、硫酸根离子（SO4的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，2-的存在。
如果沉淀不消失，则证明SO45、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液2-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，6、碳酸根离子（CO3如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试2-的存在。
管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO37、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
有机物检验以及除杂的总结
涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。
9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
第一章物质及其变化(物质的除杂分离和检验鉴别)知识点归纳——浙教版九年级上册科学
物质的除杂、分离和检验、鉴别知识点一、学习目标1、掌握物质除杂和分离的一般方法；2、掌握离子检验和鉴别的方法，并能解决具体问题。
二、认识与思考1、思考：用自己的语言概括以下什么是除杂？除杂：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质。
2、思考：用自己的语言讲解一下除杂的原理？原理：1）、不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2）、不增：不引入新的杂质3）、易分：操作简便易行，杂质易分离除去3、思考：用自己的语言讲解一下除杂的步骤？步骤：1）、判断物质的物理性质和化学性质的差异2）、选择合适试剂3）、确定除杂方法（物理方法或化学方法）4、思考：酸或酸性（H+）的检验方法5、思考：碱或碱性（OH-）的检验方法6、思考：氯离子（Cl-）的检验方法7、思考：硫酸根离子（SO42-）的检验方法8、思考：碳酸根离子（CO32-）的检验方法9、思考：铵根离子（NH4+）的检验方法10、思考：物质的鉴别有哪些方法？首先可以先从物质的颜色、状态、气味等物理性质来鉴别；以上方式鉴别不出来的，则可以借助试剂，根据离子的特殊性来鉴别，如会产生气体、沉淀、颜色的变化等反应前后不同现象来鉴别。
三、总结1、物质的除杂1）、除杂定义与原理：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时原物质不得改变。
2）、⭐除杂的两大必要条件（原则）：A、加入的试剂只能和杂质反应，不能与原物质反应；B、反应后不能引入新的杂质（指与原物质状态一致）。
2、区分物质是否变质和除杂1）、变质：例：氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间后，检验是否变质？方法一：滴加稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠溶液发生了变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(若没有发生变质，则不会有碳酸钠存在)方法二：滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则氢氧化钠溶液发生了变质。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(若没有发生变质，则不会有碳酸钠存在)除杂：例：氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间后，通过检验，已变质，怎样除杂？方法：滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤。
初中化学精品课件：物质的检验、鉴别与除杂(知识点考点汇总)
呈液态的为__氨水__；呈灰色或灰白
色的为__磷__肥；有氨味的为氨水或 常见化肥的 一看、二闻、
碳酸氢铵；大多数不溶于水的为__磷 鉴别 三溶、四加碱
__肥；与碱混合产生氨气的为__铵态
氮__肥
合金与组成它们的 纯金属
相互刻画
有明显划痕的为纯金 属，反之为合金
真假黄金(黄金与黄 铜)
加入稀盐酸
假黄金(黄铜)通常是 用铜锌合金伪造的，加 入稀盐酸，有气泡产生 的是假黄金，反之是黄
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
①澄清石灰水__变浑浊__ ②有__白色沉淀__生成
பைடு நூலகம்
NH＋4
取少量试剂滴加可溶性碱，加 有刺激性气味的气体产生，红
热，把湿润的红色石蕊试纸放 色石蕊试纸__变蓝__
在瓶口
Cu2＋
①观察颜色
①溶液呈__蓝__色
②取少量试剂滴加可溶性碱 ②__有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
金
物质的共存 物质能够共存，是指物质相互间不能发生化学反应。简单的判断方法 是看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不 能共存。
1．常见的不共存离子
物质的检验、除杂知识小结
物质的检验、除杂知识小结物质的检验一、常见气体的检验：1、O2将带火星的木条伸入到集气瓶内。
木条复燃。
2、H2①点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,再倒入澄清石灰水，振荡。
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾生成，澄清石灰水不变浑浊。
②用浓硫酸干燥气体后，依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜。
黑色粉末变红，白色硫酸铜变蓝3、CO2将气体通入到澄清的石灰水中。
澄清石灰水变浑浊。
4、CO①点燃，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,再通入澄清的石灰水中。
火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾，澄清石灰水变浑浊。
②将该气体通入灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清的石灰水中。
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
*将气体通入新鲜鸡血中。
鸡血变为樱桃红色。
5、CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有澄清的石灰水的烧杯罩上。
火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。
6、N2将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。
燃着木条立即熄灭，澄清石灰水无明显变化。
*1、CO2(H2O)无水硫酸铜，白色粉末变蓝*2、CO2(HCl)AgNO3溶液，产生白色沉淀*3、O2(H2O)无水硫酸铜，白色粉末变蓝*4、H2(H2O)无水硫酸铜，白色粉末变蓝*5、N2(O2)灼热的铜网，红色固体变黑、*6、CO（CO2）澄清石灰水*7、CO2(CO)通过灼热的CuO。
观察黑色粉末是否变红*8、CO、CO2共存检验先通过足量澄清石灰水(检验并除尽CO2)，再通过灼热的CuO和澄清石灰水(检验生成了CO2，从而证明有CO)，最后点燃尾气*9、CO、H2、CO2、H2O共存的检验①无水硫酸铜(检验H2O) ②澄清石灰水(检验CO2) ③氢氧化钠溶液(除尽CO2)④澄清石灰水(检验CO2是否除尽) ⑤浓硫酸(除尽水) ⑥灼热CuO ⑦无水硫酸铜(检验生成了水，从而证明有H2) ⑧澄清石灰水，足量(检验生成了CO2，从而证明有CO，并吸收CO2，便于点燃尾气) ⑨点燃尾气二、酸、碱、盐的检验7、碳酸根离子取少量待检验溶液或固体于试管①加入足量稀盐酸或稀硝酸，②生成的气体通入到澄清的石灰水中。
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
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常见物质的检验
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl －
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
常见物质的除杂
1.N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S
6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.Al2O3（Fe2O3）
方法一：1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二：
1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向滤液中通
入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！
12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液
19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液
23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤
24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）。