【全国百强校】四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试化学试题(pdf版)
成都七中2018—2019学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)1.下列有关化学反应原理的说法正确的是( )A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2.升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学平衡常数KB.水的离子积K wC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数K a3.)4.)A.已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > bB.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D.已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量5.)B.三种酸的强弱关系：HX > HY > HZC.反应X—+ HZ = Z—+ HX能够发生D.相同温度下，0.1 mol/L HY溶液的电离平衡常数大于0.01 mol/L HY溶液的电离平衡常数6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.向次氯酸钠溶液中通入少量．．二氧化碳：2ClO—+ CO2+ H2O = 2HClO + CO32—(已知电离常数：H2CO3：K a1 = 4.4×10—7、K a2 = 4.7×10—11；HClO：K a = 2.9×10—8)B.金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+ = 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O7.恒温恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入2 mol A和2n mol B，则达平衡时C的物质的量为2a molCOOH CH3COO—+ H+，下列叙述中不正确的是( )8.醋酸溶液中存在电离平衡：CHA.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH < 79.对于恒温、恒容下的反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是( )A.单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol CB.单位时间内生成n mol B，同时消耗0.5n mol DC.容器内压强不随时间而变化D.容器内混合气体的密度不随时间而变化10.下列有关图像的叙述正确的是( )A.图I：H2的燃烧热为245 kJ/molB.图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C.图II：向容器中充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJD.图III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )+ H2O H+ + Cl—+ HClO，当加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色A.氯水中存在平衡：Cl变浅Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72—+ H2O 2CrO42—+ 2H+，若向K2Cr2O7溶液中B.在K滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深C.对于反应体系CO(g) + NO(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深(g) N2O4(g) △H < 0，平衡体系升高温度颜色变深D.对于反应2NO13.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44 kg CO2放出的热量为49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是( )A.0～3 min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/molB.此反应的热化学方程式为COC.此条件下反应的平衡常数D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.814.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①c(H+)/c(OH—) = 1×10—10的溶液中：K+、Na+、CH3COO—、SO42—②pH = 13的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、Cl—③由水电离出的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：Cl—、Na+、NO3—、S2O32—④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3—、K+、SO42—A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④15.下列说法不正确的是( )A.恒温恒压下，△H < 0且△S > 0的反应一定不能自发进行B.1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C.反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H< 0D.反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。
下列有关的判断正确的是( )A.x = 3B.物质C的体积分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低17.已知KHSO4在稀溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42—。
某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入KHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A.该温度高于25℃B.c(H+) = c(OH—) + c(SO42—)C.由水电离出来的c(H+) = 1×10—10 mol/LD.该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18.一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)(g) 2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定+ O的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是( )A.前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4 kJ 的热量D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%19.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。
O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生如下反应：O2 + [O] △H > 0 平衡常数为K1；反应I：O反应II：O+ [O] 2O2△H < 0 平衡常数为K2；总反应：2O3O2△H < 0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( ) A.K = K1 + K2 B.压强增大，K2减小C.适当升高温度，可提高消毒效率D.降低温度，K减小20.某温度时，水的离子积常数K w = 1×10－13，将此温度下pH = 11的Ba(OH)2溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A.若a∶b = 9∶2，则所得溶液pH等于2B.若a∶b = 9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a + b) gC.若所得混合溶液为中性，则a∶b = 1∶1D.若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05b mol第II卷(非选择题共60分)21、（17分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验①、②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。
Ⅱ.测定H2C2O4·x H2O 中x值已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；②取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05 000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试英语试题
成都七中（成都中学）2018-2019 学年度上期高2020 届期中考试英语试卷考试时间：120 分钟满分：150 分第I 卷第一部分听力（共两节，满分20 分）第一节(共5 小题；每小题1 分，满分5 分)听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Wh a t does the man advise the woman to do?A. Throw out the dress.B. Exchange the dress．C. Get the dress tailored．2. Wh a t are the speak ers talking about?A. A birthday celebration．B. A fancy restaurant．C. A big meal．3. Wh a t happened to Mary last night?A. She w a s sound asleep.B. Her car couldn’t start.C. Her friend gave Mary a phone call.4. Wh e re do the speak ers decide to go?A. Their grandma’s house.B. Their mom’s office.C. The cinema.5. Wh o will begin the lecture now?A. Dr. White.B. Dr. Mildens.C. Prof. Brookings.第二节(共15 小题；每小题1 分，满分15 分)听下面5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
【全国百强校首发】四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试历史试题(pdf版)
成都七中2018—2019学年度上期高2020届半期考试历史试卷考试时间：90分钟满分：100分一、单选题（30小题，每小题2分，共60分）1．孔子开创了儒家学派，仁是孔子思想的核心，是处理人际关系的最高准则。
下列言论最能体现孔子“仁”的思想的是( )A．“己所不欲、勿施于人” B．“非礼勿视、非礼勿听、非礼勿言、非礼勿动”C．“君子和而不同，小人同而不和” D．“兼相爱、交相利”2．据说冉雍的父亲是个“贱而恶”的人，但是孔子仍然收冉雍为其弟子，这体现了( ) A．因材施教的原则 B．有教无类的思想C．没有贵贱之分的思想 D．循循善诱的说教3．商、西周、春秋时期，“士”为贵族阶层，多为卿大夫的家臣。
春秋末年以后，逐渐成为统治阶级中知识分子的统称。
战国时的“士”，有著书立说的学士，有为知己者死的勇士，有懂阴阳历算的方士，有为人出谋划策的策士等。
士阶层的分化( )A．成为百家争鸣的根源 B．导致土地私有的出现C．有利于推动社会转型 D．推动官僚政治的形成4．春秋战国时期某思想家描绘了“有余力以相劳，有余财以相分”；“老而无妻子者有所待养以终其寿，幼弱孤童之无父母者有所放依以长其身”的理想社会。
这位思想家最有可能是( )A．孔子 B．老子 C．墨子 D．韩非5．荀子认为，国家要长治久安，首先必须重视“礼”的教育；而仅依靠“礼”还是治理不好国家的，还需搞好“法治”。
这表明荀子( )A．在儒学基础上开创法家学派 B．融合其他学派思想以完善儒学C．已摈弃早期儒家的德治思想 D．极大地提升了儒学的社会地位6．“他看到了认识中的相对性与绝对性的关系，可是他要舍弃相对，追求绝对，主张齐一万物，未能准确地解决这个理论问题。
”这里的“他”是( )A．荀子 B．老子 C．庄子 D．墨子7. 东汉献帝时，就重臣伏完与其女(系汉献帝的皇后)相见的礼仪展开争论，最后采纳郑玄意见：伏完公事时从臣礼，皇后在私下场合从子礼。
郑玄之议为后世所沿用，并在1123年高丽(今朝鲜)类似争议中被引为案例，成功逼迫仁宗外祖、权臣李资请谦让步遵从。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题
1 / 11四川省成都市第七中学学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题．下列有关化学反应原理的说法正确的是．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 ．升高温度,下列数据不一定增大的是 ．化学反应速率 ．水的离子积常数 ．化学平衡常数 ．醋酸的电离平衡常数 ．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是．下列说法或表示方法中正确的是．已知 () () () △ 、() () () △ ，则 >．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 () () () () △ ．已知 (，白磷) (，红磷) △ < ，则白磷比红磷稳定．已知 () () () () △ ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 的热量．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是．从电离平衡常数可以判断， 和 属于弱酸， 属于强酸 ．三种酸的强弱关系：> > ．反应 能够发生．相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： (已知电离常数： ： ×、 ×；：×) ．金属钠与水反应： ↑．硫酸铝溶液中加入过量氨水： ()↓ ．硫代硫酸钠()溶液与稀硫酸反应： ↓ ↑．恒温恒压下， 和 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：() ()()，一段时间后达到平衡，生成 ，则下列说法中正确的是．物质 、 的转化率之比为 ∶．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 ．当υ正() υ逆()时，可断定反应达到平衡状态．若起始时放入 和 ，则达平衡时 的物质的量为 ．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中不正确的是． 的 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：() () ( ) ． 溶液中加入少量 ()，平衡逆向移动．常温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 < ．对于恒温、恒容下的反应 () ()() ()，达到平衡状态的是．单位时间内生成 ，同时生成．单位时间内生成 ，同时消耗 ．容器内压强不随时间而变化．容器内混合气体的密度不随时间而变化 ．下列有关图像的叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号．图：的燃烧热为．图：可能为使用催化剂的曲线，活化能降低．图：向容器中充入、，充分反应后放出热量．图：() () () △．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是．氯水中存在平衡：，当加入适量 ()后，溶液颜色变浅．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入～滴浓硫酸，溶液颜色加深．对于反应体系 () ()() ()，给平衡体系增大压强可使颜色变深．对于反应 ()()△ < ，平衡体系升高温度颜色变深．将在一定条件下与反应转化为甲醇()是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是．～内，用和来表达的平均反应速率相等，均为(·)．此反应的热化学方程式为 () ()() () △．此条件下反应的平衡常数×(×)．降低温度，此反应的平衡常数可能为．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①()( ) × 的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水电离出的() × 的溶液中：、、、④使甲基橙变红色的溶液中：、、、．①②③．①②④．②③④．①③④．下列说法不正确的是．恒温恒压下，△ < 且△ > 的反应一定不能自发进行．在不同状态时的熵值：[()] < [()]．反应 () () ()在室温下可自发进行，则该反应的△ <．反应 () () () △ > ，能否自发进行与温度有关．在一可变密闭容器中发生反应：() ()()，达到平衡时测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的倍，再次达平衡时，测得的浓度为。
【100所】四川省成都市第七中学2018--2019学年高二上学期半期考试化学试卷
注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K WC．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A．已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > bB．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC．已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D．已知HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是A．从电离平衡常数可以判断，HX 和HY 属于弱酸，HZ 属于强酸B．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZC．反应X- + HZ = Z-+ HX 能够发生D．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O7．恒温恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是A．物质A、B 的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入2 mol A 和2n mol B，则达平衡时C 的物质的量为2a mol8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动D．常温下，pH = 2 的CH3COOH 溶液与pH = 12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH < 79．对于恒温、恒容下的反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是A．单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol CB．单位时间内生成n mol B，同时消耗0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图I：H2的燃烧热为245 kJ/molB．图II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图II：向容器中充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJD．图III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl-+ HClO，当加入适量NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44 kg CO2放出的热量为49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/molC．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的c(H+) = 1×10-12mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得A 的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2 倍，再次达平衡时，测得A 的浓度为0.2 mol/L。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题(含解析)
1四川省成都市第七中学2018--2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试地理试题答案
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试地理试题答案地理参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C AD D B C C D A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D C D D B C A D B21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C D B B A B D C B C 31．(1)以低山丘陵为主（1分）；地势起伏较大（1分）；地势西部最高，北、东地势较高，中部和南部地势较低（1分）。
(2)（淡水养殖）渔业（1分）位于我国东部地区,有河流汇入，为淡水湖且湖水量大（1分）；湖泊面积广大,养殖空间广阔（1分）；(3)丁地（1分）等高线稀疏，坡度较缓（1分）；离水源地距离较近的坡地上，取水方便（1分），避开了洪灾、泥石流等灾害（1分）。
32．(1)西段向南凸（大致与等高线平行）（1分）原因：地形（1分）东段东西走向(大致与纬线平行) （1分）原因：纬度位置（太阳辐射）（1分）(2)特征：夏季气温更低，冬季气温更高（冬季温和，夏季凉爽）（1分）；最低最高气温出现在2月和8月（1分）；气温年较差更小（1分）；年降水总量更多（1分）；降水季节变化更小（1分）；海洋性更强（1分）。
成因：A位于沿海，全年盛行西风，受海洋调节作用明显（1分）；A沿岸有暖流经过，增温增湿显著（1分）。
33．(1)高原（1分）理由：海拔在1000米以上（1分）；顶部等高线稀疏（1分），地势平坦；边缘等高线密集，地势陡峭（1分）。
(2)差异：甲地降水量大于乙地（1分）；甲地气温高于乙地（1分）。
原因：甲地沿岸有暖流经过（1分）；图示风由海洋吹向陆地，甲地地处迎风坡（1分）；甲地海拔比乙地低（1分）。
(3)地中海气候（1分）海陆分布（1分）。
34.(1)是欧洲与非洲的分界线(联系了欧洲和非洲)（1分）；沟通了大西洋和地中海（1分）；大西洋与地中海航线的咽喉（1分）；大西洋通往地中海、北非、亚洲的重要航线（1分）。
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试数学(理)试题(解析版)
2 5 5
]
B. D.
[1 ‒ [1 ‒
2 5 5
,2 + ,2 ‒
2 5 5 2 5 5
]
[1,1 +
2 5 5
2 5 5
]
二、填空题（本大题共 4 小题，共 20.0 分） 13. 双曲线 25x2-16y2=400 的实轴长为______． 2������ + ������ ‒ 2 ≥ 0 ������ ‒ 2������ + 4 ≥ 0 14. 已知实数 x，y 满足 3������ ‒ ������ ‒ 3 ≤ 0 ，则 x2+y2 的最大值为______．
2018-2019 学年四川省成都七中高二（上）期中数学试卷 （理科）
一、选择题（本大题共 12 小题，共 60.0 分） 1. 不在曲线 x2-xy+2y+1=0 上的点的坐标是（ ）
A. (1, ‒ 2)
2.
B. (2, ‒ 3)
C. (3,10)
D.
(0, ‒ 2)
1
抛物线 y2=12x 的焦点到准线的距离等于（ ）
A. 0
12. 设 A，B，M 为椭圆
B. 1
������2 x2+ 4 =1
C. 2
D. 3
上的三个点，且以 AB 为直径的圆过原点 O，点 N 在
⃗ ⃗ 线段 AB 上，且������������•������������=0，则|MN|的取值范围是（ ）
A. C.
[1 ‒
2 5 5
,1 + ]
2 2 A. ������ + ������ + 4������ ‒ 3������ + 4 = 0 2 2 C. ������ + ������ + 3������ + 1 = 0 2 2 B. ������ + ������ ‒ 2������ + ������ = 0 2 2 D. ������ + ������ + 2������ ‒ ������ = 0
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试语文(精校Word版含答案)
成都市第七中学2018-2019学年高二上学期期中考试语文试题本试题卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共8页。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分150分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（阅读题）一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1-3题。
深入国学，“认识自己”中国正在奔向现代化，奔向文明和富裕。
中国的现代化模式不同于世界其他国家的一个显著特点，就是中国拥有悠久灿烂、源远流长的优秀传统思想文化，这始终是中国现代化进程的一种强大推动力。
作为华夏子孙，传统思想文化始终奔流在我们的血液里，融汇于我们的骨髓之中。
我们中国人，小至黎民百姓的日常思维方式、行为举止、价值追求，大到国家的治国安邦策略，外交军事战略的选择、制定，等等，都或多或少打着中华传统思想文化的烙印。
由于历史和时代的原因，今天的我们，对于和自我生命已经紧密融于一体的传统思想文化，从感情到意识层面都需增强。
这就要求人们塌下心来认真学习、深刻了解，真实体会到其内在价值意蕴并从中受益。
中华文化的一个重要特点就是强调兼容并包，对于世界多元文化保持开明开放的心态，似滔滔江河不弃涓流，博采众长，为我所用。
中华文明是世界上唯一没有中断而发展至今的伟大文明，这一点也是中华传统思想文化强劲生命力和巨大社会整合作用的明证。
看待中华传统思想文化，既要看到其超越时空价值的精华内容，也要看到其中不合时宜、僵化落后的部分。
事实上，中华传统思想文化始终处于不断变化发展、不断突破时代局限、不断汇集涓流而滚滚向前的动态发展过程中。
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试数学(理科)试题含答案
成都七中2018～2019 学年度上期高2020 届数学半期考试试题（理科）（满分：150分，考试时间：120分钟）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.不在曲线上的点的坐标是（）2.抛物线的焦点到准线的距离等于（）3.双曲线的渐近线方程为（）4.直线在x轴上的截距为（）5.直线与坐标轴围成的三角形的周长为（）6.若x,y满足约束条件，则的最小值为（）7.设P为双曲线上任一点，，则以FP为直径的圆与以双曲线实轴长为直径的圆（）相切相交相离内含8.已知P为椭圆上一点，为椭圆焦点，且，则椭圆离心率的范围是（）9.点满足关系式，则点M的轨迹是（）椭圆双曲线双曲线的一支线段10.圆关于直线对称的圆的方程为（）.x2+y2+3y+1=011.设点，直线相交于点M，且它们的斜率之积为k，对于结论：①当时，点M的轨迹方程为；x2 9y2②当时，点M的轨迹方程为-=1(x≠±5);25 100③当时，点M的轨迹方程为.其中正确结论的个数为（）0 1 2 312．设A,B,M为椭圆上的三个点，且以AB为直径的圆过原点O，点N在线段AB上，且，则的取值范围是（）⎨⎩二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在答卷横线上)13.双曲线的实轴长为.⎧2x+y-2≥0,14．已知x,y满足约束条件⎪x-2y+4≥0,则的最大值为.⎪3x -y-3≤0.15.直线l过抛物线的焦点F交抛物线于A,B两个点，则1+1= .FA FB16.点为椭圆x 2 y2+ =1上一点，F1,F2为椭圆的两个焦点，则∆F1MF2的内心的轨迹方程为9 5.三、解答题（17题10分，18～22每小题12分，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17.已知圆C的圆心在直线上，并且与x轴的交点分别为.（1）求圆C的方程；（2）若直线l过原点且垂直直线，直线l交圆C于M,N，求的面积.x2 y218.已知双曲线E:-a2b2=1(a>0,b>0)的渐近线方程为y=±，焦距为作直线l交双曲线E于A,B 两点，且M为AB的中点.（1）求双曲线E的方程；（2）求直线l的方程.19.一个化肥厂生产甲、乙两种混合肥料，生产1车皮甲种肥料的主要原料是磷酸盐4t，硝酸盐18t，生产1车皮乙种肥料需要的主要原料是磷酸盐1t，硝酸盐15t，现库存磷酸盐10t，硝酸盐66t，在此基础上生产这两种肥料，若生产1车皮甲种肥料，产生的利润为10000元，生产1车皮乙种肥料，产生的肥料为5000元，那么分别生产甲、乙两种肥料各多少车皮，能够产生最大的利润？20.已知圆P 过.（1）求圆P 的方程；（2）若过点的直线l 被圆P 所截得的弦长为8，求直线l 的方程.21.从抛物线上各点向x 轴作垂线，垂线段中点的轨迹为E .（1）求曲线E 的方程;（2）若直线与曲线E 相交于A ,B 两点，求证：OA ⊥OB ；（3）若点F 为曲线E 的焦点，过点Q (2,0)的直线与曲线E 交于M ,N 两点，直线MF ,NF 分 别与曲线E 交于C ,D 两点，设直线MN ,CD 的斜率分别为k 1,k 2 ，求k 2 的值.k 122.已知椭圆的离心率为，短轴长为4，直线AB 过原点O 交椭圆于A ,B ，，直线AP ,BP 分别交椭圆于C ,D ，且直线AD ,BC交于点M ，图中所有直线的斜率都存在.（1）求椭圆方程；（2）求证：;（3）求的值.成都七中2018～2019 学年度上期高2020届数学半期考试（理科）参考答案一、 选择题（共12题，每题5分，共60分）二、填空题（共4题，每题5分，共20分）13.814.1315. 116.x 2 5y 2+ =1(y ≠0)4 4三、 解答题17.解：（1）线段AB 的中垂线方程为：,由，得,∴圆心C 为 ,又半径,∴圆C 的方程为.……5分（2）直线l 的方程为：,所以点C 到直线l 的距离为：，∴，∴. ……10分b18.解：（1）由已知得= a2，2c =2 3，解得a =1,b =2.∴双曲线E 的方程为.……4分（2）设直线l 方程为:，，.由，得……6分∴…①……8分∴，由为AB的中点，得，解得，适合①……10分∴直线l的方程为，即……12分说明：学生也可以用点差法求解，如果没有检验∆>0的学生，扣1分.19.解：设生产甲种肥料x车皮，乙种肥料y车皮，能够产生利润z万元，目标函数为,其中x，y满足以下条件：……4分可行域如右图：……6分把变形为，……8分得到斜率为，在y轴上的截距为2z，随z变化的一族平行直线，当直线经过可行域上的点M时，截距2z最大，即z最大，联立方程得.……10分∴……11分答：生产甲、乙两种肥料各2车皮，能够产生最大利润，最大利润为3万元.……12分20.解：（1）设圆P的方程为：.∵A,B,C都在圆上,∴, 解得.∴所求圆P的方程为.……6分（2）由，知圆心，半径，如右图，由直线l被圆p截得的弦长为8，得圆心距……8分当直线l与x轴不垂直时，设直线l方程为：,即,∴圆心P到直线l距离，化简得，则.∴直线l方程为：，即.……10分当直线轴时，直线l方程为，代入圆方程得，解得，，∴弦长仍为8,满足题意.……11分综上，直线l的方程为,或.……12分21.解：（1）令抛物线上一点,设.由已知得,∵满足，∴,则，即.∴曲线E的方程为：.……4分（2）由，可得，设，由于∆=122 -4⨯16>0,由韦达定理可知：，，∴，∴OA⊥OB.……8分22.解：（1）由2b=4，得b=2.由e=，得，解得.∴椭圆的方程为.……3分（2）设，则.∴由得：,即，，即. ……7分（3）设,由（2）知,又,,∴,∴…③同理,又, ,∴,∴…④由化简得：,∴，即.……12分。
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二上学期半期考试数学(文)试题答案
成都七中2018～2019学年度上期高2020届数学半期考试试题（文科）参考答案一、选择题（共12题，每题5分，共60分）二、填空题（共4题，每题5分，共20分）13. 8 14. 2 15. 45 16.2291(0)5y x y +=≠三、解答题17.解：（1）线段AB 的中垂线方程为：x =2,由{x =2 3x +2y =0，得y =−3,∴圆心C 为(2,−3), 又半径r =|AC|=5,∴圆C 的方程为(x −2)2+(y +3)2=25. ……5分（2）直线l 的方程为：2x −3y =0,所以点C 到直线l 的距离为：d =4+9√4+9√13，∴|MN |==4√3，∴S △MCN =12×|MN |×d =12×4√3×√13=2√39. ……10分18.解：（1）由已知得b a =2c =，解得1,a b ==∴双曲线E 的方程为x 2−y 22=1. ……4分（2）设直线l 方程为:y −1=k(x −2)，A(x 1,y 1)，B(x 2,y 2).由{y =kx +(1−2k )x 2−y 22=1 ，得(2−k 2)x 2+2k (2k −1)x −(1−2k)2−2=0 (∗)……6分∴{2−k 2≠0 Δ=4k 2(2k −1)2+4(2−k 2)[(1−2k )2+2]>0…①……8分 ∴x 1+x 2=2k (2k−1)k 2−2，由M(2,1)为AB 的中点，得x 1+x 22=k (2k−1)k 2−2=2，解得k =4，适合①……10分∴直线l 的方程为y −1=4(x −2)，即4x −y −7=0……12分说明：学生也可以用点差法求解，如果没有检验0∆>的学生，扣1分.19.解：（1）令抛物线上一点P(x 0,y 0),设E(x,y).由已知得x 0=x,y =12y 0,∵P(x 0,y 0)满足y 2=16x ，∴y 02=16x 0,则4y 2=16x ，即y 2=4x .∴曲线E 的方程为：y 2=4x . ……6分（2）由{y =x −4y 2=4x，可得x 2−12x +16=0， 设A (x 1,y 1),B (x 2,y 2)，由于2124160,∆=-⨯> 由韦达定理可知：x 1+x 2=12,x 1x 2=16，y 1y 2=(x 1−4)(x 2−4)=x 1x 2−4(x 1+x 2)+16=−16，∴OA ⃗⃗⃗⃗⃗ ∙OB⃗⃗⃗⃗⃗ =x 1x 2+y 1y 2=0， ∴OA ⊥OB . ……12分20.解：设生产甲种肥料x 车皮，乙种肥料y 车皮，能够产生利润z 万元，目标函数为z =x +0.5y ,其中x ，y 满足以下条件：{4x +y ≤1018x +15y ≤66x ≥0y ≥0……4分 可行域如右图：……6分把z =x +0.5y 变形为y =−2x +2z ，……8分得到斜率为−2，在y 轴上的截距为2z ，随z 变化的一族平行直线，当直线y =−2x +2z 经过可行域上的点M 时，截距2z 最大，即z 最大，联立方程{4x +y =1018x +15y =66,得M(2,2). ……10分 ∴z max =2+1=3. ……11分答：生产甲、乙两种肥料各2车皮，能够产生最大利润，最大利润为3万元. ……12分21.解：（1）设圆P 的方程为：x 2+y 2+Dx +Ey +F =0.∵A ,B ,C 都在圆上,∴ {29+5D −2E +F =09+3E +F =017+4D +E +F =0 , 解得{D =0E =4F =−21. ∴所求圆P 的方程为x 2+y 2+4y −21=0. ……6分（2）由x 2+(y +2)2=25，知圆心P(0,−2)，半径r =5，如右图，由直线l 被圆p 截得的弦长为8，得圆心距d =22=3 ……8分当直线l 与x 轴不垂直时，设直线l 方程为：y +3=k(x +3),即kx −y +3k −3=0,∴圆心P 到直线l 距离d =|3k−1|2=3，化简得−6k =8，则k =−43. ∴直线l 方程为：y +3=−43(x +3)，即4x +3y +21=0. ……10分 当直线l ⊥x 轴时，直线l 方程为x =−3，代入圆方程得y 2+4y −12=0，解得y 1=−6，y 2=2，∴弦长仍为8,满足题意. ……11分 综上，直线l 的方程为4x +3y +21=0,或x =−3. ……12分22.解：（1）由2b =4，得b =2.由e =√53=c a ，得a 2−4a 2=59，解得a 2=9. ∴椭圆的方程为x 29+y 24=1. ……3分（2）设A (x 0,y 0),D (x 1,y 1)，则B (−x 0,−y 0).∴{x 029+y 024=1…①x 129+y 124=1…②由①−②得：(x 0−x 1)(x 0+x 1)9+(y 0−y 1)(y 0+y 1)4=0, 即(x 0−x 1)(x 0+x 1)9=−(y 0−y 1)(y 0+y 1)4，−49=(y 0−y 1)(y 0+y 1)(x 0−x 1)(x 0+x 1)， 即k AD ∙k BD =−49. ……7分（3）由（2）知k AD ∙k BD =−49，设A (3cos θ,2sin θ),则B (−3cos θ,−2sin θ).又k BD =k BP =2sin θ1+3cos θ,则k AD =−2(1+3cos θ)9sin θ, ∴直线AD 方程为：y −2sin θ=−2(1+3cosθ)9sinθ(x −3cos θ) …③ 同理k BC ∙k AC =−49,又k AC =k AP =2sin θ3cos θ−1,则k BC =−2(3cosθ−1)9sinθ,∴直线BC 方程为：y +2sin θ=−2(3cos θ−1)9sin θ(x +3cos θ)…④ 由③−④得：−4sin θ=−29sin θ[(1+3cos θ)(x −3cos θ)−(3cos θ−1)(x +3cos θ)],化简得x =9.∴点M 在定直线x =9上. ……12分。