电解质溶液知识点汇总
电解质溶液知识点总结
电解质溶液知识点总结1.电离和离子：电解质溶液的特点是其中的化合物能够在水中电离成离子。
电离是指分子在溶液中失去或得到电子，形成带电的离子。
电解质溶液中的离子分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
2.电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够在水中完全电离，生成很多离子。
弱电解质只在水中部分电离，生成少量离子。
强电解质的例子包括盐、强酸和强碱。
弱电解质的例子包括弱酸和弱碱。
3.电解质溶液的导电性：电解质溶液是导电的，因为其中的离子能够带电流动。
导电性可以通过电导率来衡量，电导率越大，溶液的导电性越强。
电导率受到浓度、离子种类和温度等因素的影响。
4.电解质溶液的电解作用：电解质溶液可以在电解池中进行电解作用，通过外加电压使离子在电解质溶液中迁移。
在电解质溶液中,阳离子向着负极（阴极）移动,阴离子向着正极（阳极）移动。
电解作用的结果是在正极产生氧化反应，在负极产生还原反应。
5.pH值和酸碱性：电解质溶液中的酸碱性可以通过pH值来衡量。
pH值是一个指示溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14、pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
酸性溶液含有较多的氢离子，碱性溶液含有较多的氢氧根离子。
6.电解质溶液的溶解度：电解质在溶液中的溶解度可以通过饱和溶解度来衡量。
饱和溶解度是指在一定温度下溶液中最大能溶解的物质量。
电解质的溶解度与温度有关，通常随着温度的升高而增加。
7.蒸发结晶法：电解质溶液可以通过蒸发结晶法来制备其纯度较高的晶体。
蒸发结晶法是指将电解质溶液加热使其蒸发，溶质逐渐从溶液中沉淀出来形成晶体。
这个方法常用于生产盐类、矿物质和化学药品等。
8.电解质溶液的应用：电解质溶液在很多领域都有重要的应用。
例如，电解质溶液在电池中可以提供电能；在电解中可以用来提取金属；在医药领域可以用作药物的溶剂；在工业生产中可以用来进行化学反应和分离纯化等。
电解化学知识点总结
电解化学知识点总结1. 电解质和电解质溶液（1）电解质的概念：电解质是在溶液中能够形成离子的化合物或离子化合物。
通常，电解质在溶液中可以通过电离产生正负电荷的离子。
（2）电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导率大小取决于其中存在的离子浓度和迁移率。
通常，电解质溶液的电导率随着离子浓度和迁移率的增加而增加。
2. 电解过程（1）电解的概念：电解是指将电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，在阳极和阴极上发生氧化还原反应的过程。
电解通常导致电解质溶液中离子的电荷转移和电化学反应的发生。
（2）电解的基本原理：电解过程是通过外加电势使溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而在电极上发生氧化还原反应的过程。
这一过程涉及离子迁移、电池反应等基本电化学知识。
3. 法拉第定律（1）法拉第定律的内容：法拉第定律描述了电化学反应速率与电流强度和反应物浓度之间的关系。
根据法拉第定律，电化学反应速率与电流强度成正比，与反应物浓度成正比。
（2）法拉第定律的应用：法拉第定律被广泛应用于电解过程和电解反应的研究中，能够帮助我们理解电解反应的动力学过程和控制因素，对于电化学领域的发展起到了重要作用。
4. 电解池的原理（1）电解池的概念：电解池是指在电解质溶液中发生氧化还原反应的装置。
电解池通常包含阳极、阴极以及电解质溶液，通过外加电势使阳极和阴极发生氧化还原反应。
（2）电解池的工作原理：电解池在工作时，通过外加电势使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，导致离子在电解质溶液中的迁移和电流的流动，从而实现电化学反应。
5. 电解中的氧化还原反应（1）电解中的氧化还原反应：在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
通常，阳极上发生氧化反应释放电子，阴极上发生还原反应吸收电子。
（2）氧化还原反应的特点：电解中的氧化还原反应是通过电解质溶液中的离子在电场作用下实现的，通常伴随着电子转移和电荷转移，从而实现原子或离子的氧化和还原。
6. 电解过程中的化学计量（1）电解过程中的化学计量：在电解过程中，阳极和阴极上发生的氧化还原反应导致了反应产物的生成。
高一电解质溶液知识点总结
高一电解质溶液知识点总结一、定义电解质溶液是指在水中能够电离成离子的化合物溶液。
电解质溶液中含有大量离子，在溶液中离子呈现自由、活跃的状态，因此电解质溶液具有良好的导电性，并能够发生电解质溶液的化学反应。
二、电解质的分类1.强电解质：在水中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.弱电解质：在水中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、醋酸等。
3.非电解质：在水中不能电离成离子的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质溶液的导电性由于电解质溶液中含有大量的离子，因此电解质溶液具有良好的导电性。
当外加电压或电场作用在电解质溶液中时，溶液中的离子会向着电场方向移动，从而产生电流。
这也是为什么电解质溶液能够被用来制备化学电池、电解槽等电化学设备的原因。
四、电解质溶液的化学反应1.电解质溶液在电解质设备中会发生电解反应。
以电解水为例，电解水可以分解成氢气和氧气：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2.电解质溶液还会参与其他化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、电解质溶液的影响因素1.浓度：电解质溶液中离子的浓度越大，导电性就越强。
2.温度：随着温度的升高，电解质溶液的导电性一般会增加。
3.离子的种类：不同的离子对电解质溶液的导电性也会有影响。
例如，Na+和Cl-的电解质溶液导电性更强。
六、常见的电解质溶液1.盐水：指添加食盐到水中形成的电解质溶液。
盐水在许多实验和工业应用中都有重要的用途。
2.酸性溶液：指含有酸性离子的电解质溶液，如盐酸溶液、硫酸溶液等。
3.碱性溶液：指含有碱性离子的电解质溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
4.饱和盐溶液：指在水中溶解了过量的盐所形成的电解质溶液。
七、电解质溶液的应用1.化学电池：电解质溶液在化学电池中被用来传递离子并产生电流，是现代生活中电子设备的重要组成部分。
2.电镀：电解质溶液被用来进行电镀，将金属沉积到导电基底上，从而改善金属的外观和性能。
3.电解制氢氧气：电解水可以产生氢气和氧气，这是现代工业中制备氢气和氧气的重要方法。
2025年电解质溶液化学知识点归纳
2025年电解质溶液化学知识点归纳电解质溶液是化学中一个重要的研究领域，它在许多方面都有着广泛的应用，从日常生活中的电池到工业生产中的电镀，都离不开对电解质溶液的理解。
到了 2025 年，电解质溶液化学的知识体系更加丰富和深入。
下面让我们一起来归纳一下这方面的重要知识点。
首先，我们要明确什么是电解质溶液。
电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
当电解质溶解在溶剂中形成的均匀混合物就是电解质溶液。
常见的电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
电解质溶液的导电性是其重要的性质之一。
溶液的导电能力取决于其中离子的浓度、离子所带电荷以及溶液的温度等因素。
离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。
温度对导电能力也有影响，一般来说，温度升高，离子的运动速度加快，导电能力增强，但对于某些特殊的电解质溶液，温度升高可能会导致溶解度下降，从而使导电能力减弱。
在电解质溶液中，存在着电离和水解的平衡。
强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质则部分电离，存在电离平衡。
例如，醋酸在水溶液中就是一种弱电解质，它的电离方程式为：CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺。
电离平衡会受到浓度、温度等因素的影响。
当浓度增大时，平衡会向电离的方向移动；温度升高，电离程度通常也会增大。
水解则是盐类与水反应生成弱电解质的过程。
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐都会发生水解。
例如，氯化铵是强酸弱碱盐，其中的铵根离子会发生水解：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺。
水解平衡同样受到多种因素的影响，温度升高、浓度减小通常会促进水解的进行。
电解质溶液中的离子浓度大小比较也是一个重要的知识点。
对于单一溶质的溶液，需要根据电解质的电离和水解情况来判断离子浓度的大小关系。
比如，在碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子会发生水解，所以离子浓度大小顺序为：Na⁺＞ CO₃²⁻＞ OH⁻＞ HCO₃⁻＞ H⁺。
对于混合溶液，则需要综合考虑两种溶质的电离和水解情况。
高三化学电解质溶液知识点
高三化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶解物质的电离和导电性质。
在高三化学中，我们需要深入了解电解质溶液的特性以及其相关知识点。
本文将重点介绍电解质溶液的定义、分类、电离方程式、导电性质和相关实验。
一、电解质溶液的定义电解质溶液是指在溶液中存在着能够电离产生离子的物质。
这些物质能够通过水的溶解形成离子，并且能导电。
电解质溶液根据离子的产生规律可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
二、电解质溶液的分类1. 强电解质溶液强电解质溶液中的物质完全电离产生离子。
例如，酸、碱和盐类都属于强电解质溶液。
在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-），盐类则会产生相应的阳离子和阴离子。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的物质只有一部分电离产生离子，而一部分物质以分子形式存在。
例如，甲酸、乙醇等都属于弱电解质溶液。
在水溶液中，弱电解质溶液的电离度较低。
三、电离方程式电离方程式用于描述电解质在溶液中的电离过程。
以强酸HCl为例，其电离方程式可表示为：HCl → H+ + Cl-这表示HCl中的分子在溶解过程中会产生氢离子和氯离子。
同样地，强碱如NaOH的电离方程式为：NaOH → Na+ + OH-对于弱电解质溶液，我们以乙醇（C2H5OH）为例，其电离方程式可以表示为：C2H5OH ⇌ C2H5O- + H+这表示乙醇在溶解过程中只有一部分分子电离为C2H5O-和H+。
四、导电性质电解质溶液的导电性质是指溶液中的离子能够传导电流的特性。
根据溶液的导电性质，我们可以将电解质溶液分为强导电性溶液和弱导电性溶液。
强导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度足够高，能够产生大量的离子，从而能很好地导电。
例如，浓盐水溶液和浓硫酸溶液就是具有强导电性的溶液。
弱导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度较低，不能产生足够的离子来进行导电。
例如，稀盐水溶液和稀醋酸溶液就是具有弱导电性的溶液。
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点1. 什么是电解质溶液？电解质溶液是指在溶解过程中，离子能够自由移动并产生电导现象的溶液。
这些溶质通常是离子化合物，如盐、酸和碱。
2. 电解质溶液的导电性原理当电解质溶解在水中时，其分子会解离成带电的离子。
这些离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下会迁移到相应的电极上。
这种离子的运动产生了电流，从而导致了电解质溶液的导电性。
3. 影响电解质溶液导电性的因素(a) 电解质的浓度：电解质溶液的导电性与其中溶解的离子数量密切相关。
浓度越高，溶液中的离子越多，导电性越强。
(b) 温度：温度的升高通常会增加电解质溶液的导电性。
这是因为在较高温度下，离子的运动速度增加，从而导致电导性增强。
(c) 溶剂的选择：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此选择不同的溶剂会对电解质溶液的导电性产生影响。
4. 电解质溶液的电导性实验进行电导性实验时，可以使用电导仪等工具进行测量。
通过测量电解质溶液在电场中的电导率，可以间接评估其溶解度和离子的活动性。
实验结果可以用于判断溶液的浓度、纯度和离子的迁移速度等。
5. 应用领域电解质溶液的电导性广泛应用于各种领域，如化学工业、生物医学、环境科学等。
通过研究电解质溶液的电导性，可以帮助我们理解溶液的性质及其中的离子反应规律，为相关领域的研究和应用提供支持。
以上是高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点的简要介绍。
理解这些知识将有助于我们深入了解电解质溶液的性质和相关实验。
希望对您有所帮助。
电解质溶液知识简介
电解质溶液知识简介一、强电解质和弱电解质1. 强电解质和弱电解质酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电。
但不同种类的电解质溶液导电能力不同。
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在。
溶液导电性强弱不同，说明在溶液里所含离子的多少不同。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
（一）强电解质盐酸、氢氧化钠、氯化钠在溶液里几乎能完全电离成离子，溶液里几乎没有分子存在。
这种在水溶液里几乎能完全电离的电解质叫做强电解质。
强电解质的电离是不可逆的，其离子方程式用“f”表示。
如HCb>H+CLNOH>N+OHNCl f N+CL强酸强碱大多数盐都是强电解质。
（一）弱电解质醋酸和氨水在溶液里只有很小部分电离成离子，大部分仍以分子状态存在。
像醋酸这样在水溶液里只有部分电离的电解质叫做弱电解质。
弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“=”表示。
如HAc = H+Ac"NH・H O = NH"+O H弱酸弱碱都是弱电解质。
弱电解质的电离平衡㈠电离平衡与电离度醋酸在溶液里的电离方程式为正过程HAc = H ++Ac"逆过程在醋酸开始电离时，主要是醋酸分子的电离，正过程速度较大。
随着醋酸分子的电 离，溶液里醋酸分子的浓度不断减少，而H 和AL 浓度不断增加，因正、逆过程速度相 等时，溶液里醋酸、H 和Ac —的浓度不再改变，体系处于平衡状态。
弱电解质分子和离 子的浓度不再改变。
这时弱电解质所处的状态叫做电离平衡。
我们把达到电离平衡时已电离的溶质分子数和电离前溶质分子总数的比值(或已电离的溶质的物质的量和电离前溶质的物质的量之比)叫电离度，用a 表示。
已电离溶质分子数电离前溶质分子数(3—1).•…(3—2)从上述观点来讲，强电解质的电离度应是00%但是在强电解质溶液里，由于离子 浓度较大,离子间的引力和斥力比较显著影响了离子在溶液里的自由运动。
因而实验测 得的电离都小于100%不同的弱电解质，其电离度大小不同。
电解质溶液化学知识点汇总
电解质溶液化学知识点汇总电解质溶液是指含有可离子化合物的溶液，它的电导率较高，能够导电。
电解质溶液是化学中一个重要的概念，对于理解溶液的性质、反应等有着重要的影响。
下面将逐步介绍电解质溶液相关的知识点。
1.电解质和非电解质电解质溶液中的离子来自于溶质分子的离解。
电解质能够导电，因为它可以在溶液中形成带电的离子。
常见的电解质包括盐酸、硫酸等无机酸，以及氯化钠、硫酸铜等无机盐。
而非电解质溶液中的分子不会离解为离子，因此不能导电。
常见的非电解质包括葡萄糖、醋酸等有机物。
2.强电解质和弱电解质电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解，生成大量的离子。
例如，盐酸是一种强酸，其溶液中的氢离子和氯离子浓度非常高。
而弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量离子。
例如，醋酸是一种弱酸，其溶液中的醋酸离子和氢离子浓度较低。
3.电离度和电解质浓度电离度是一个衡量溶液中电离程度的量化指标。
电离度越高，电解质分子离解的程度越大。
电离度可以通过浓度和电离常数来计算。
电解质浓度指的是溶液中电解质的物质量或摩尔浓度。
电解质浓度越高，其电离度也越高。
4.强电解质的电离强电解质完全离解，可以通过化学方程式来表示。
例如，NaCl（氯化钠）在溶液中可以完全离解为Na+和Cl-离子。
这个过程可以用化学方程式NaCl → Na+ + Cl-来表示。
类似地，对于强酸和强碱，也可以用化学方程式来表示它们的离解过程。
5.离子反应和电解质溶液的化学反应在电解质溶液中，离子之间会发生各种化学反应。
这些反应包括离子的交换、沉淀和酸碱中和等。
例如，当氯化银溶液和硝酸钠溶液混合时，氯离子和银离子结合形成银氯化物沉淀，同时钠离子和硝酸根离子结合形成硝酸钠。
6.电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在带电的离子。
当外加电场时，正离子向负电极移动，负离子向正电极移动，形成电流。
电解质溶液的导电性与其中离子的浓度和电荷数有关。
浓度越高，电解质溶液的电导率越高。
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电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________ _。
只改变下列一种条件：①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH＋4)减小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数K b增大的有________。
2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液的酸碱性和pH：(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。
(2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显________性。
(3)100 ℃时(K w＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。
(4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )(4)水解方程式都必须写“”( )(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)c(AgCl)( )(6)沉淀转化只能是K sp大的沉淀转为K sp小的沉淀( )(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )题型1 溶液中“三大平衡”的应用1．下列说法或表述正确的是________(填序号)。
①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH 3·H2O NH＋4＋OH－2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测4．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。
1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3(一)走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2)常温下pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L －1( )(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( )(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4( )(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性( )2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)3．25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液一定呈碱性。
如25 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H ＋)都为1.0×10－13mol·L－1。
(4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。
(二)多角度攻克盐类水解问题4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸( )(2)25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后pH为7，则c(A－)≤c(Na＋)( )(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( )(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl( )(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )(6)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH( )(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )5．现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
下列说法正确的是( )A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②D．三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③>①>②6．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO2－3水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－水解平衡分析中常见错误(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。
如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。
如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。
(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。