鲁科版高中化学必修二第二章 化学键 化学反应与能量 检测题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章化学键化学反应与能量检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前反应后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB32．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化3．下列反应属于放热反应的是( )A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水高温、高压5．在恒温、恒容的容器中进行反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮催化剂气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8.“绿色化学实验”进课堂。
钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟属于胶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量9．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14 mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－110.某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．A 与C 的能量差为E 4D ．AB 反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。
下列判断不正确的是( )0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.401.80 328.29.00 7.50 a4.50 b2.161.801.441.08A.a ＝6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12．把下列4种X 的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L －1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．20 mL ，2 mol ·L －1B ．20 mL ，3 mol ·L －1C ．10 mL ，5 mol·L －1D ．10 mL ，3 mol ·L －113．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO 2和5 mol O 2反应乙：500 ℃，V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是( )A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率________。
17．(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)利用电池可将________能转化为________能。
(2)下列电池中，不易造成环境污染的是( )A．锂离子电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水，则该电池的能量转化率为______________(1 kW·h＝3.6×106J)。
18．(12分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则(1)用物质A表示的反应速率为________。
(2)用物质B表示的反应速率为________。
(3)2 s时物质B的转化率为________。
(4)2 s时物质A的浓度为________。
19．(12分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，请写出D装置中发生反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________。
(3)E处石蕊溶液的现象是_______________________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是______________(填字母)。
A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失20．(9分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案设计实验。
实验反应物催化剂编号①10 mL 2% H2O2溶液无② 10 mL 5% H 2O 2溶液 无③10 mL 5% H 2O 2溶液1 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液④ 10 mL 5% H 2O 2溶液＋少量HCl 溶液1 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液 ⑤ 10 mL 5% H 2O 2溶液＋少量NaOH 溶液1 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液(1)实验①和②的目的是_________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________。
答案1B 2B 3ª 4 B 5C 6ª 7ª 8C 9A 10B 11D 12B 13C 14B 15C16(1)加快 (2)不变 (3)减慢 (4)不变 17(1)化学 电 (2)D (3)62.9%18(1)0.3 mol·L －1·s －1(2)0.15 mol·L －1·s －1(3)30% (4)1.4 mol·L －119(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 (3)石蕊试液先变红色，后变无色 (4)B20(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)碱性环境能增大H 2O 2的分解速率，酸性环境能减小H 2O 2的分解速率。
化学同步鲁科版必修2章末质量检测：(二)化学键化学反应与能量Word版含解析
章末质量检测（二）化学键化学反应与能量一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.下列反应一定属于放热反应的是（）①H2SO4与Ba（0H）2溶液的反应②Mg与CH 3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A .仅①②③B.仅①②④C .仅①②③④D .仅③④⑤解析：选C金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。
2•为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是（）A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O?的能量D .氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选C 由2H 2+ O2===2H 2O反应为放热反应，可推2H 2O===2H 2 T +。
2匸的反应为吸热反应。
3.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A .①③⑤B.②④⑥C .②③④D .①③⑥解析：选D 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确, ②错误；AICI3为共价化合物，故③正确；NH4CI为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。
4. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A. 2H2+ O2===2H 2OB. NH3+ HCI===NH 4CIC . 8NH3+ 3Cl2===6NH4CI + N2D. 2Na2O2+ 2H2O===4NaOH +。
2匸解析：选D A项中仅有共价键的断裂和形成；B、C 两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。
下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
鲁教版化学高中必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，盐酸可全部被消耗B ． Ⅰ图中：湿润的有色布条退色，证明Cl 2有漂白性C ． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl 2有强氧化性D ． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl 2发生了加成反应2.在容积可变的密闭容器中，1 mol 氮气和4 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a 与氨气的体积分数b 之间的关系是( ) A ．a >bB ．a ＝bC ．a <bD ． 无法确定 3.在10 L 密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A ． 2H ＋＋2e －H 2↑ B ． Cu －2e －Cu 2＋ C ． Fe －3e －Fe 3＋ D ． Fe －2e －Fe 2＋5.下列各原子的电子式不正确的是( )A ． 钠原子Na·B ． 氢原子C ． 氮原子D ． 氯原子6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A ． NaH 中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B ． NaH 与H 2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C ． NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D ． 微粒半径：H ＋>H>H －7.实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有( )A ． 制取一氧化氮B ． 制取乙烯C ． 制取乙炔D ． 氢气还原氧化铜8.某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法中正确的是（ ）A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ． Ⅰ图中：量筒中发生了加成反应C ． Ⅰ图中：生成蓝色的烟D ． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（ ）10.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是( )A ． 升高温度B ． 使用催化剂C ． 增大压强D ． 增大反应物的量11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A ． A 池中负极的电极反应为Mg －2e －Mg 2＋B ． 镁在A 池中为负极，在B 池中为正极C ． B 池中电子的流向：镁→铝D ． 原电池工作一段时间后，A 池溶液的氢离子浓度减小12.有关原电池的下列说法中正确的是( )A ． 在外电路中电子由正极流向负极B ． 在原电池中，只有金属能作负极C ． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 13.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ． 制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物选择相同的气体发生装置B ． 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C ． 制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ． 制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气14.下列说法正确的是( )A ． 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力B ． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ． 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键D ． 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键15.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P 键能为198 kJ·mol －1、P—O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。
鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键 化学反应与能量
章末检测(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.下列叙述中正确的是 ( )A.只有非金属原子间才能形成共价键B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.由共价键形成的物质一定是共价化合物分子D.离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键3.下列说法正确的是( )A.将混有HCl 的Cl 2通入盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶除去B.实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用C.用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl －＋2H ＋=====通电H 2↑＋Cl 2↑D.实验室可用右图所示装置于制取少量Cl 24.下列说法中，不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量的变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.由图示可知CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2的反应为放热反应5.反应2SO2＋O22SO3是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率6.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片通过导线流向锌片D.锌电极是该电池的正极7.实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的()8.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是()①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增加同浓度稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉⑤滴加几滴CuSO4溶液A.①②③④⑤B.①③⑤C.②③D.③④10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：CuSO4由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c11.一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()①3v逆(N2)＝v正(H2)；②v正(HCl)＝4v正(SiCl4)；③混合气体的密度保持不变；④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−12．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键3．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)24．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/molC．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热能转化为化学能5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：()()()()22C s+H O g CO g+H g乙：()()()()222CO g+H O g CO g+H g其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:16．下列说法正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－17．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④8．某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰升华10．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：3115P D．氟原子的结构示意图：11．下列装置可以构成原电池的是A．B．C．D．12．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：13．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化14．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2D．NaCl二、实验题15．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。
高一化学鲁科版必修二第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
A．在化学反应过程中不一定发生能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量
D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
4．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
6．下列说法正确的是（）
A．化学反应过程中一定伴随着能量变化B．人体运动消耗的能量与化学反应无关
C．化学反应释放的能量一定是热能D．有化学键断裂的变化一定是化学变化
7．如图所示的装置能形成原电池的是
A． B． C． D．
8．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是( )
(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。
15．ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
高一化学鲁科版必修二第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B． 10 s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)2Z(g)D． 0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－12.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A．B．C．D．3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D．达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立4.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有()①混合气体的密度①反应容器中生成物的百分含量①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比①混合气体的压强①混合气体的平均相对分子质量①混合气体的总物质的量A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值6.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应7.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一定没有共价键C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题(含解析)鲁科版必修2
第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分) 1．下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式为：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A 项正确；B 中H 、Cl 、O 三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 项正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，H 原子最外层只有2个电子，C 项不正确；D 中MgO 是离子化合物，D 项正确。
答案 C2．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A 项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B 项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C 项错误；根据化学反应速率的定义可知，D 项正确。
答案 D3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．BeCl 2(共价化合物) C ．CCl 4D ．NH 3解析 A 、D 项中H 原子最外层为2个电子的稳定结构，排除；B 项中Be 原子最外层为4个电子的结构，排除；C 项正确。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（ ） A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图：D ．4NH的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A ．离子化合物中只含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型均相同C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．SiO 2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 4．下列属于放热反应的是( ) A ．浓硫酸的稀释 B ．碳高温下与CO 2反应C ．金属钠与水的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A ．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．化学电池的反应基础是氧化还原反应C ．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D ．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是 A ．H 2O 分子中含有共价键B ．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO ，CaO 中含有离子键C ．NaCl 中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 9《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法不正确的是（ ）A ．O 2-、Na +、Ne 的核外电子层结构相同，化学性质相似B ．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体C ．常温下，Cl 2、Br 2、I 2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同D ．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关3．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C ．NH 5中H 同时呈现两种化合价D ．NH 5能与H 2O 发生氧化还原反应4．下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是A ．Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应B ．铝片与稀H 2SO 4反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．NH 4NO 3固体与Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。
5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n 的值为A ．1B ．2C ．3D ．46．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)ƒ2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；A．①②③B．③④C．①②③④D．②③④7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。