高中化学物质的量导学案
2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案
物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念 1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。
(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol －1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023的含义不同；N A 为0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g 。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝NN A。
(2)物质的量与物质的质量间的关系：n ＝m M。
2．应用(1)0.1N A 个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO 2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是2N A 。
(3)1个NO 分子的质量是a g,1个NO 2分子的质量是b g 。
则氧原子的摩尔质量是 (b －a )N A g·mol －1。
考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
2.3物质的量课时2导学案(一)
2.3物质的量课时2（一）（1分钟）1.理解气体摩尔体积的含义。
2.理解阿伏加德罗定律的内容，并能进行推导证明。
3.建立n、m、V m之间计算关系，并进行相应的判断和计算。
4.通过类比溶液中溶质的质量分数，理解物质的量浓度的含义，能利用关系式进行物质的量浓度的有关计算。
（1分钟）1817年，德国人德莱斯在法国巴黎发明了带车把的木制两轮自行车。
1830年，法国政府还为邮差配备了自行车作为交通工具。
1839年，英国人麦克米伦发明了蹬踏式脚蹬驱动自行车，骑车时两足不用蹬地，提高了行驶速度。
1869年诞生的雷诺型自行车，车架改由钢管制作，车轮也改为钢圈和辐条，采用实心轮胎，使自行车更加轻便。
1886年英国的机械工程师斯塔利，设计出了新的自行车样式，装上前叉和车闸，前后轮大小相同，以保持平衡，并用钢管制成了菱形车架，还首次使用了橡胶车轮。
1887年，英国人劳森完成了链条驱动自行车的设计。
同年，英国人邓鲁普研制出了充气轮胎。
从此，自行车技术也完成了向商业化的转化，批量生产并投入市场。
一、气体摩尔体积（10分钟）1．决定物质体积大小的因素（1）物质体积大小的影响因素（2）粒子数目相同物质的体积关系例1.下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.体积相同的气体，其分子总数一定相同。
D.相同物质的量的不同物质，体积一定不同【答案】B【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积相同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；物质的体积受微粒数目、微粒大小、微粒间隔影响，同温同压下相同物质的量的不同气体，其体积相同，故D 错误。
针对训练1.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）A ．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B ．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C ．同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同D ．等质量的H 2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A 正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B 正确；C 项结论只适用于气态物质，C 错误；等质量的H 2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D 正确。
人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系【学习目标】1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用【活动方案】活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。
1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。
2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？质子数、电子数分别是多少？（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。
活动二：建立物质的量与质量之间的关系1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？1 mol H2质量是2 g，2 mol H2质量是4g。
1 mol CO2质量是44 g，2 mol CO2质量是88 g。
1 mol CO32—质量是60 g，2 mol CO32—质量是120 g。
2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。
写出质量与n、M三者之间的定量关系。
3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。
二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。
导学案06物质的量(2)
(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。
【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。
将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。
请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）N——————n -------------V（溶液）微观宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
物质的量导学案
建昌营高中高一年级化学导学案班级：姓名：编号：004 编制人：张秋伟审稿：日期：2011.9.6只要功夫深铁杵磨成针课题：物质的量可能用到的原子量：H---1, Na—23, Cl--35.5，S---32, O—16, C---12,Ca---40, Fe--56一、【学习目标】1、了解物质的量的概念及单位。
2、了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3、了解摩尔质量的概念及单位。
4. 掌握以物质的量为中心的计算。
【自主学习·互动展示·当堂检测】模块自学内容 * 学法指导 * 随堂笔记互动策略展示点评基础训练（17）学法指导：请同学们认真研读课本7—9页，先独立完成基础训练部分,并用红笔标出有疑问的地方，在对子交流时把有疑问的问题解决掉。
（12分钟）1．物质的量1）.将一定数目的_ 与可称量的之间联系起来的物理量2).符号: ,单位: ,(简称摩,符号 ).3).度量对象:2.阿伏加德罗常数1）定义：____________________________所含的碳原子个数，符号_____ 单位：________ 近似值_____________。
2）1mol所含微粒数=____________≈____________3mol所含微粒数=____________≈____________3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系： .3.摩尔质量1).定义: 的物质所具有的质量,符号: ,单位:2).等量关系:当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的或 .3).物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：。
4.化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量关系。
依据化学方程式可知HCl+ NaOH ==== NaCl +H2O表示：【互动策略】：教师教师指定各组相同序号的学生抢答，抢答并回答正确自己坐下，看一看哪位同学学得最好。
（5分钟）能力提升（33）学法指导：请同学们结合基础知识部分，思考并解决以下问题。
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物质的量
高一（）学号姓名
一、学习目标：
1．知道摩尔是物质的量的基本单位，理解阿伏加德罗常数的涵义。
2. 理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3．初步学会N=n×N A， m= n×M 公式的应用。
二、导学过程：
【趣味问题】你知道你喝一口水喝下了多少水分子吗？
【经验问题】
1.取用一定质量的硫和取用一定数量的硫原子，哪种容易做到？
2.在化学反应中判断反应物是否完全反应，是用微粒数判断方便？还是用质量判断方便？
能否建立一种新的物理量，其目的是：
物质的质量（宏观）←→新的物理量（桥）←→微粒数（微观）
【课外知识】
你知道哪些国际单位制中的物理量和基本单位吗？请举几例。
【课内问题】
新物理量的制订标准是什么？
若已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26 Kg，则0.012 kg C-12中所含的碳原子数目约为个。
∴阿伏加德罗常数（N A）≈。
（一）物质的量
1.定义：1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同。
新物理量：（符号：），其单位：。
如：1 mol H2中所含阿伏加德罗常数个H2，约含有6.02×1023个H2。
1 mol C中约含有；1 mol H2SO4中约含有；
1 mol Na2SO4中约含有 Na+离子和。
★物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数（N）之间的关系公式：。
2.应用物质的量概念时应注意：
【趣味问题】若有6.02×1023粒小麦，全球60亿人每人每天吃一斤（约20000粒），能供60亿人要吃年。
（1）物质的量只适用于微观粒子不能用于宏观物质。
（2）必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
（3）摩尔既不是数量单位，也不是质量单位。
（4）在问到A微粒中含有多少其他微粒时，先从A微粒的物质的量求A微粒数，再乘以1个A微粒中含有其他微粒的个数。
例1. 1mol H2O中含有_______个水分子，含有________个氢原子，含有________个氧原子，含有______个质子，含有_______个电子。
例2. 0.1mol NH4+中含有________质子，含有_______个电子。
【简单问题】“一打”铅笔和“一打”篮球的质量相同吗？如果要知道它们的质量，要先知道什么物理量？
【知识准备】
原子的相对原子质量 =
已知C-12的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，试利用所学知识推出1mol氧原子质量。
结论1：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。
结论2：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。
结论3：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。
（二）摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。
若以 g· mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。
1mol H2SO4的质量为。
H2SO4的摩尔质量为。
1mol Mg2+的质量为。
Mg2+的摩尔质量为。
★物质的量、摩尔质量和物质的质量（m）之间的关系公式：。
【总结】
物质的质量（m）物质的量（n）微粒数（N）
【知识应用】
例1. 1滴水（约0.05mL）中含有多少个水分子？
例2. 多少克氨气和17克H2S气体所含的原子数相等？
例3. 若取等质量的SO3和SO2，则它们的物质的量之比为，分子数之比为，原子数之比为。