九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习学案!
物质构成的奥秘
●学习目标
1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。
掌握微观粒子的基本性质。
2．认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。
●学习重难点
分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。
【回顾交流】
（一）分子和原子
1.构成物质的基本微粒有、、，如：铁是由构成，氯化钠是由
构成，水是由构成。
★化学反应的本质是：在化学变化中分子，又重新组合成新的。
【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化
（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由构成的物质。
纯净物：由构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。
【练习1】用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（）A．酒精挥发——分子大小发生改变 B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
（二）原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
②电荷。
1.③决定同类元素中的不同种原子。
①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈ + 2.原子结构示意图的认识
【练习2】、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是：（）
（三）离子
1.概念：带电的原子叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2.Fe、 Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，由于不同而化学性质不同。
3. 表示法及意义：如Fe3+：表示。
4. 离子结构示意图与原子示意图的区别
质子数电子数为原子；质子数电子数为阳离子；质子数电子数为阴离子。
（填“>”“=”或“<”）
【练习3】5、下列关于原子与离子的说法不正确的是：（）
A、同种元素的原子与离子的化学性质不同
B、离子可以通过得失电子变成原子
C、原子变成离子时电子层数一定改变
D、离子是带电的原子或原子团
（四）元素和元素周期表
1.定义：具有（或）的一类的总称
★质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne
2.元素符号的意义:⑴⑵
⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是
4.元素周期表
元素周期表的结构
————
（核电荷数）
⑴周期表每一横行叫做一个，共有个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【练习4】（2016•兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（）Array A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
定位提升
知能应用
例1：关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）
A. 分别由氧元素、铁元素构成
B. 分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成
D. 分别由氧分子、铁分子的构成
例2：在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有（）
A.氧气
B.氧分子
C.氧元素
D. 氧化物
例3：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，
属于阴离子的有，属于同种元素的有，达到相对稳定结构的有。
例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
中的一格，从中获得的信息正确的是（）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58. 93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷
●诊断练习
1.在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明
A、分子的质量很小
B、分子由原子构成
C、分子之间有间隔
D、分子在不断地运动
2、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）
A．24 B．58 C．82 D．140
3.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
4. 在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态
5.绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
6.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是_______；（填字母，下同）（2）具有相对稳定结构的是_______；（3）属于阴离子的是_______；（4）属于金属元素原子的是_______。
●学习感悟
参考答案
【练习】1、A 2、A 3、C 4、C
知能应用1、B 2、C 3、1、2、5；4；3、6；4、5；3、4、6； 4、B 5、C 诊断练习
1、C
2、B
3、D
4、B
5、B
6（1）BD （2） ACD （3）C （4）BD。
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习教案新版新人教版
回顾元素符号的概念。举例说明有相同质子数或核电荷数的粒子不一定是同一种元素。如H2O和Ne
【学法指导】元素符号的意义
（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质）。
（2）微观：表示这种元素的一个原子。
（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。
（4）（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由同种分子构成的物质。
纯净物：由不同种分子构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。
指导学生完成原子结构的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理质子、中子、电子的特点。强调原子间的等量关系。回顾相对原子质量的知识。
教
后
反
思
例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（）
A.相对原子质量是原子质量的简称
B.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5（20xx·泉州）元素周期表
是学习化学的重要工具。如右图所示
的是元素周期表中的一格，从中获得
教学资料参考范本
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撰写人：__________________
时 间：__________________
课题
课题物质构成的奥秘
课型
复习课
教学目标
知识与
化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单元复习教学设计
第三单元《物质构成的奥秘》复习教学设计教学目标：知识与技能⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。
⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。
4.知道相对原子质量。
过程与方法1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。
2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。
3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义。
学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。
情感态度与价值观1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
2.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。
3.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
教学重点：1.化学变化中的分子和原子。
2.核外电子排布、宏观和微观联系的建立。
3.原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。
教学难点：1.加深理解有关分子和原子的知识，掌握它们的区别及其联系。
2.知道原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。
3.知识结构的形成与完善，并能熟练运用。
教辅手段：导学案、课件教学方法：自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练教学过程【导入】同学们！我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来。
”今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》。
一、展示学习目标：1.了解原子、分子、离子的概念。
了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.学生在分析实际问题中，可能难以将所学知识灵活运用，需要教师引导和启发。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，教师需针对不同学生进行个性化教学。
因此，在本章节的教学过程中，教师应关注学生的认知特点，采用生动形象的教学方法，结合实验、实例等手段，降低学生理解难度。同时，注重激发学生的学习兴趣，培养其主动探究、合作学习的能力，提高教学效果。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养科学思维和探究精神。
难点：针对学生的个体差异，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以日常生活中的化学现象为例，引出物质构成的奥秘，激发学生的好奇心。
2.实验教学，直观感知：组织学生进行实验，观察化学反应过程，使学生对微观粒子有更直观的认识。
3.引导学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，总结物质构成的规律，培养学生的逻辑思维能力。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习渠道，提高学生的信息获取和处理能力。
（三）情感趣和热情，激发学生探索物质世界奥秘的欲望。
2.培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，养成独立思考、自主学习的好习惯。
c.结合日常生活，举例说明物质构成知识在解决实际问题中的应用。
2.实践作业：
a.分组进行实验探究，观察化学反应过程中微观粒子的变化，并撰写实验报告。
b.搜集生活中与物质构成相关的现象，分析其背后的化学原理，进行小组交流分享。
3.拓展作业：
a.阅读化学相关的科普文章，了解化学领域的前沿动态，拓宽知识视野。
7.知识整合，形成体系：通过总结、概括，帮助学生将零散的知识点整合为完整的知识体系。
8.情感教育，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感态度与价值观的培养，使其形成正确的世界观、人生观。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。
出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。
问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。
归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。
【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。
（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。
环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。
如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。
学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。
学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。
学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。
人教版九年级化学第3单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.探究性实验报告：布置学生完成一个小型探究性实验，例如观察不同金属与酸反应的现象，要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、过程、结果和结论等，以提高学生的实验操作和观察能力。
难点：如何引导学生将这些微观概念与宏观现象相结合，运用元素周期律、化学键理论等解释化学现象和物质的性质。
2.重点：培养学生实验操作能力，通过实验观察物质变化，加深对化学反应微观过程的理解。
难点：如何指导学生进行有效的实验观察，从实验现象中提炼出化学原理，提高实验报告的撰写能力。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
难点：针对不同学生的学习态度和兴趣，设计个性化的教学活动，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.采用情境教学法，创设生活情境，引导学生从日常生活中发现化学现象，激发学习兴趣。
2.利用多媒体和实物模型，形象生动地展示原子、离子、分子的微观结构，帮助学生建立直观的认识。
3.创设互动式课堂，鼓励学生提问、发表观点，组织小组讨论，培养学生的思辨能力和团队协作精神。
5.通过课堂小结、课后作业等环节，巩固所学知识，培养学生自主学习的习惯。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学应关注学生情感态度与价值观的培养，具体目标如下：
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
2.培养学生严谨、细致、踏实的科学态度，树立正确的价值观。
3.引导学生关注环境保护，认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用，培养学生社会责任感。
4.设计具有启发性的实验，让学生在实验中观察、思考、总结，提高实验操作能力和问题解决能力。
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘一、教学目标1.理解物质构成的基本概念和组成要素；2.掌握物质的物理性质和化学性质；3.了解不同物质之间的转化和化学反应；4.培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质；2.教学难点：化学反应和不同物质之间的转化。
三、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.实验材料：玻璃容器、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式唤起学生的兴趣，引出本节课的主题。
例如，你知道物质是由什么构成的吗？物质的构成对我们的日常生活有什么影响？2. 知识讲解与示范（15分钟）根据教材内容，讲解物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并结合示范实验进行说明。
示范实验可以选择一些常见的化学反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，让学生通过观察实验现象来认识物质的化学性质。
3. 学生探究与实践（30分钟）让学生分成小组，进行小组实验或讨论，以探究不同物质之间的转化和化学反应。
可以设计一些简单的实验，如盐酸与碳酸氢钠的反应、铁与硫的反应等。
让学生在实践中观察、思考和总结。
4. 合作分享与展示（15分钟）每个小组展示他们的实验结果和心得体会，其他小组进行提问和讨论。
通过合作分享和交流，加深学生对物质构成的理解和认识。
5. 归纳总结与板书（10分钟）根据学生实验结果和讨论的内容，帮助学生归纳总结物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并将重点知识点以清晰简洁的形式板书在黑板上。
6. 课堂练习与巩固（15分钟）布置一些课堂练习题目，让学生巩固和检验所学知识。
可以是选择题、填空题等形式的练习，以及一道应用题来提高学生的思维能力。
五、课堂延伸针对学生的学习情况和兴趣，可以选择一些拓展性的活动来延伸课堂。
如组织学生到实验室进行更大规模的实验，或者进行一些有趣的化学展示，激发学生对化学的兴趣和热情。
第三单元物质构成的奥秘单元复习导学案
九年级化学学科（上册）第三单元 物质构成的奥秘 单元复习导学案知识与技能：1、 知道原子构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系，原子结构与 元素化学性质的关系。
2、 记住元素符号、化学式表示的意义，知道元素符号周围数字的含义及 元素、原子、分子、物质之间的关系。
3、 记住常见元素或原子团的化合价，把握化合价与化学式之间的相互关 系。
4、 会利用相对原子质量和相对分子质量进行有关化学式的计算。
过程与方法：培养学生善于想像、敢于创新的精神，综合分析能力和抽象思维及逻辑思 维能力。
情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神， 体验探究成功的乐趣。
1、 熟练用化学符号表示分子、原子、离子、物质，知道兀素符号周围数 字的含义。
2、 熟练进行有关化学式的计算。
有关化学用语的准确表示和规范书写。
学习过程 自我诊断合作交流、定位提升1、 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ 在化学变化中，分子能再分，原子不能再分 原子都是由质子、中子、电子构成的 分子、原子、离子都能构成物质 分子一定由原子构成 B 、C 、D 、2、 据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原 子，经测定该原子的相对原子质量为 289，则中子数为（ ） C . 61 D . 289 力口碘盐，这里的“钙” 、“锌”、A. 175 B . 114 3、 市售的食盐有加钙盐、加锌盐、 “碘”是指（ ） A 、分子 B 、原子 C 4、 地壳中含量最多的金属元素是 是 _______ ,二者形成的化合物的化学式是 ____________ F 列符号中，表示意义最多的一个是 （ A. Hz B . 2H C . H D 、单质 D 、元素 _______ ，含量最多的非金属元素 1. 2. 5、 3. 6、根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空: 4. 原子中各粒子间的 质量、电性和数量 关系。
人教版九上化学 3.4物质构成的奥秘 单元复习 教案设计
第三单元“物质构成的奥秘”复习课一、教材分析（复习课定位）本节课教学内容是第三单元的知识复习。
第三单元包括三个课题，分别是“分子和原子”“原子的结构”和“元素”。
这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位。
这些生长性强的基本概念是支撑和构建初中化学知识的重要节点。
正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学术语和用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其他知识板块的重要基础和工具。
本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。
各个知识点之间存在大量联系，可以举一反三，但学生刚接触无法融会贯通，也无法清晰地整理好各个概念之间的联系，这是学生觉得第三单元难的其中一个原因。
二、学情分析1、化学和物理基本同一时间讲分子原子，在此之前学生极少微观感性认识，通过第三单元新课学习，学生只是初步建立微粒观。
2、本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。
在不容易理解的基础上，大量陌生的名词如“相对原子质量”“相对稳定结构”“核电荷数”等让学生容易混淆。
学生普遍存在听课能听懂，做题错得多的情况。
这种情况的发生是由于习题的提问形式偏注重理解，学生学习化学时间不长，累积的知识和感性经验有限，不容易通过大量例子多角度地理解概念，导致概念理解不透彻。
3、本单元重点较多但零散，学生做题时遇到的困难无法直接在课本上找到知识的附着点，学生对概念之间是如何联系和发展的联系很模糊。
4、本单元的教学内容从第一、二单元的实验操作和元素化合物知识跳入抽象概念的学习，与前两个单元的识记类内容形成强烈反差，学生容易产生惧难情绪。
三、教学目标1、回顾、进一步理解有关分子、原子、离子、元素等概念。
2、通过具体物质（元素），及其变化为例构建本章知识网络。
3、进一步强化“化学变化过程中分子、离子的变化，而原子、元素种类不变”的观念4、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释有关问题四、教学重难点（一）重点：1、分子、原子、元素、离子等基本概念复习；2、理解物质与它们之间的关系，形成完整的知识网络3、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释某些常见现象。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 复习--教案设计
九年级化学新课型第三章第8课时，总第23课时主备人:课题：第三单元复习教学目标：1.区分分子、原子、离子的概念及它们分别构成什么物质；2.掌握30种元素符号的书写及意义，初步了解元素周期表并运用它；3.掌握原子的结构，理解相对原子质量的概念及计算；4.能够书写22种离子符号，知道意义，能认识原子结构示意图和离子结构示意图；5.教学生学会归纳与总结，理顺物质的宏观与微观的组成与构成。
重点：分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，物质的宏观组成-元素难点：微观概念的形成；物质的微观构成与宏观组成。
导学流程及学习内容方法指导或行为提示一、目标导学请学生在家复习三单元，找出自己在学习中存在的问题，课前提问或与同学讨论。
让学生动手、动脑在课本中找到这些基础知识。
将三个课题的知识对应的点进行练习，教师讲评时，要给学生联系上二、自主梳理一、构成物质的粒子（一）分子1.由构成的物质，分子是。
分子由构成，分子可以直接构成物质。
2.微观粒子的共性：①②③④。
（二）原子1.原子是，原子也可以直接构成物质。
2.分子原子的本质区别是。
3.由分子构成的物质，发生物理变化时分子，发生化学变化时分子；纯净物由构成，混合物由构成。
4.原子的构成：（）带电（）带电（）电性原子（）带电原子中：核电荷数= = =原子序数5.原子核外电子排布规律第一层最多排个；第二层最多排个；最外层最多排个。
6.原子结构的表示方法：原子结构示意图练习：画出8、12、17号元素的原子结构示意图：2Fe：6.元素化学性质决定于原子：元素种类最外层电子数稳定与否化学反应中得失电子情况金属元素非金属元素稀有气体元素6.分子、原子、元素、物质间的关系：元素物质概念原子分子概念7.元素周期表元素周期表共有个横行，每个横行叫一个，共周期；个纵列，每个纵列叫一个，共族。
三、典例剖析1．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分3.下列各图中，“白圈”和“黑点”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )4．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。