最新高中化学中的有色物质和有色离子
高中化学常见带颜色的物质和离子
高中化学常见带颜色的物质和离子1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu 2O(砖红色)；Fe 2O 3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I 2的CCl 4溶液(紫红色)；MnO 4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).2. 橙色:溴水；K 2Cr 2O 7溶液.3. 黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K 2CrO 4(黄色)；Na 2O 2(淡黄色)；S(黄色)；久置浓HNO 3(溶有NO 2)； Fe 3+水溶液(黄色)；久置的KI 溶液(被氧化成I 2)4. 绿色:Cu 2(OH)2CO 3；Fe 2+的水溶液；FeSO 4.7H 2O ；Cl 2(黄绿色)；F 2(淡黄绿色)；Cr 2O 35. 蓝色:Cu(OH)2；CuSO 4.5H 2O ；Cu 2+的水溶液；I 2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO 4(紫黑色)；I 2(紫黑色)； Fe 3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO ，Fe 3O 4，FeS ，CuS ，Cu 2S ，Ag 2S ，PbS ，CuO ，MnO 2，C 粉.8. 白色:Fe(OH)2，AgOH ，无水CuSO 4，Na 2O ，Na 2CO 3，NaHCO 3，AgCl ，BaSO4，CaCO 3，CaSO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO 3，绝大部分金属等.例外：/Cu 紫红/ O 2 无 /Au 黄/ S 黄 /B 黄或黑/ F 2 淡黄绿/ C 黑/ Cl 2 黄绿 /C （金刚石） 无 /Br 2 红棕 /Si 灰黑/ I 2 紫黑/ H 2 无 /稀有气体 无 /P 白、黄、红棕 /。
例外： /NO 2 棕红/ N 2O 5和P 2O 5 白/ ClO 2 黄/Na 2O 2 浅黄/ PbO 黄/ Pb 3O 4 红 / MnO 绿 /CuO 黑 /MnO 2黑 /Ag 2O 棕黑/ FeO 黑 /ZnO 白 /Fe 3O 4 黑/ Hg 2O 黑 /Fe 2O 3 红棕/ HgO 红或黄 /Cu 2O 红 /V 2O 5 橙/例外： /Ag 2S 黑/ PbS 黑 /CuS 、Cu 2S 黑 / FeCl 3·6H 2O 棕黄 / FeSO 4·9H2O蓝绿 /Ag2CO3黄/ Fe（SCN）3暗红/ CuCl2棕黄/ AgF 黄 / AgCl 白/CuSO4 白/AgBr 浅黄/CuSO4·5H2O 蓝/ AgI 黄/Cu2(OH)2CO3暗绿//Cu2＋蓝/ MnO4-紫红/ MnO42-绿 /Fe3+水溶液(黄色)/ Cr2O72-橙红/ Fe2+浅绿/CrO42-黄/ PCl5浅黄/ 氯水黄绿/CCl4无/溴水黄-橙/CS2无/碘水黄褐/。
高中阶段化合物,离子,单质的颜色大全
蓝CuO、CuS 黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64- 黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63- 红MnS粉红Cr2+蓝白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6] 红蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
高中常见离子颜色大全
高中常见离子颜色大全
在高中化学中，常见离子的颜色主要包括以下几种:
1. 红色离子:Fe2+ (浅绿色) 和 Fe3+ (红褐色)。
2. 蓝色离子:Cu2+ (蓝色) 和高锰酸根离子 (紫色)。
3. 绿色离子:Fe2+ 的水溶液 (绿色) 和 Fe3+ 的水溶液 (蓝色)。
4. 黄色离子:Ag+ (黄色) 和 Cr2+ (黄绿色)。
5. 橙色离子：溴水 (橙色) 和 K2Cr2O7 溶液 (橙色)。
6. 紫色离子:I2 (紫黑色) 和 MnO4- (紫红色)。
7. 黑色离子:Fe2+ (黑色) 、Fe3+ (黑色) 、Cu2+ (黑色) 、Ag+ (银色) 和 Pb2+ (黑色) 等。
此外，还有许多离子的颜色比较特殊，比如氯离子 (黄绿色) 和氟离子 (淡黄绿色) 等。
总之，离子的颜色取决于其水溶液或熔融状态下的颜色，具体情况需要根据具体离子进行分析。
常见离子和化合物的颜色
常见离子和化合物的颜色一、常见离子的颜色【无色阳离子】Ag+，K+，Ca2+，Pb2+，Zn2+，Na+，NH4+，Ba2+，Hg2+，Mg2+，Al3+，Sn2+，Sn4+。
【有色阳离子】Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色；[Fe(H2O)6]3+淡紫色，常见含Fe3+溶液为黄色；Fe2+浅绿色，稀溶液无色；Cr3+绿色或紫色；Co2+玫瑰色或粉红色；Ni2+绿色；Cu2+（实际上是[Cu(H2O)4]2+）蓝色；[Cu(NH3)4]2+深蓝色。
【无色阴离子】SO42–，PO43–，F–，SCN–，C2O42–，SO32–，Cl–，NO3–，S2–，Br–，NO2–，ClO3–，CO32–，SiO32–，I–，CH3COO–，BrO3–。
【有色阴离子】Cr2O72–橙色；CrO42–黄色；MnO4–紫色；MnO42–墨绿色；[Fe(CN)6]4–黄绿色；[Fe(CN)6]3–黄棕色；[CuCl4]2–黄色。
二、有特征颜色的常见化合物【红色】甲基橙在pH ≤ 3. 1的环境中，石蕊在pH ≤ 5. 0的环境中，酚酞在pH ≤ 10. 0的环境中，NO2（红棕），Br2(g)（红棕），Br2(l)（深红棕），Fe2O3（红棕），Cu2O（砖红），HgO，Pb3O4，硫氰合铁配合物系列，Fe(OH)3（红褐），Cu（紫红），品红，红磷（暗红），MnSO4 · 7H2O等锰盐（粉红），苯酚在空气中的氧化产物（粉红）。
【橙色】溴水，重铬酸盐，甲基橙在3. 1 < pH < 4. 4的环境中，氯金酸。
【黄色】PbO，AgI，PbI2，铬酸盐，Ag3PO4，FeS2，铁盐溶液，Al2S3，甲基橙在pH ≥ 4. 4的环境中，含苯环的蛋白质遇浓硝酸。
【淡黄色】单质硫，Na2O2，AgBr（浅黄），TNT（2,4,6–三硝基甲苯），PCl5，混有NO2的浓硝酸，混有Fe3+的浓盐酸，混有NO2的硝基苯，碘水。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中化学有色物质大全
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全物质颜色物质颜色物质颜色1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液)蓝绿色3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶液)浅绿色5.F2(氟气)淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体)蓝色25.KMnO4(固体)紫色6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶液)紫红色7.Cl2(氯水)淡黄绿17.FeCl3(固黄棕色27.AgCl(固白色色体)体)8.Br2(液溴)深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体)白色29.AgI(固体) 黄色10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液)蓝色引起物质量浓度误差的操作操作m v C1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
高一化学物质的颜色总结
高一化学物质的颜色总结高一化学物质的颜色总结常见的有色离子有: 有色离子的颜色 2+2+Cu铜离子-----------蓝色 Fe 亚铁离子-----------浅绿 3+2+Fe铁离子 -----------棕黄Mn 锰离子-----------浅粉 2+2+Co钴离子-----------粉色 Ni镍离子---------绿色 2+3+Cr亚铬离子 -----------蓝绿 Cr铬离子 -----------绿色 2+3+Cd镉离子 -----------蓝绿 Au金离子--------金黄 -2-MnO4高锰酸根离子---紫红色MnO4锰酸根离子 ---------墨绿 2-2-CrO4铬酸根离子----黄色 Cr2O7 重铬酸根离子 -------橙 2+2-Fe(SCN)硫氰合铁络离子---血红 CuCl4四氯合铜络离子--------黄色黑色:氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁红色:铜(有时候说是其他色)红棕色:氧化铁血红色:硫氰化铁紫色固体:高锰酸钾白色沉淀:碳酸钡，碳酸钙，氯化银，氢氧化铝，硫酸钡，硫酸钙黄色沉淀:碘化银淡黄色沉淀:溴化银红褐色沉淀:氢氧化铁氯气:黄绿色红棕色气体:二氧化氮(一)、固体的颜色2、绿色固体:碱式碳酸铜1、红色固体:铜，氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学有色物质总结
一、颜色1、Fe2+：浅绿色2、Fe3O4：黑色晶体3、Fe(OH)2：白色沉淀4、Fe3+：黄色5、Fe(OH)3：红褐色沉淀6、Fe(SCN)3：血红色溶液7、FeO：黑色的粉末8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色9、Fe2O3：红棕色粉末10、铜：单质是紫红色11、Cu2+：蓝色12、CuO：黑色13、Cu2O：红色14、CuSO4（无水）：白色15、CuSO4·5H2O：蓝色Cu2 (OH)2CO3：绿色16、Cu(OH)2：蓝色17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液18、FeS：黑色固体19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃N2O4、NO：无色气体NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体KMnO4：紫色MnO4-：紫色二、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
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色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
有色离子的颜色
Cu2+铜离子-----------蓝色
Fe2+亚铁离子-----------浅绿色
Fe3+铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）Mn2+锰离子-----------浅粉色
Co2+钴离子-----------粉色
Ni2+镍离子---------绿色
Cr2+亚铬离子-----------蓝绿色
Cr3+铬离子-----------绿色
Cd2+镉离子-----------蓝绿色
Au3+金离子--------金黄色
MnO4-高锰酸根离子----------紫红色
MnO42-锰酸根离子---------墨绿色
CrO42-铬酸根离子---------黄色
Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色
[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
有色物质编辑
1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S
浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、
溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉
淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与Pb2+ Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42- Ag+与Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-等等都是生成白色沉淀
18. Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀。