2020届全国高考化学刷题1 1(2019模拟题)基础阶段测试(四)(解析版)
2020届全国高考化学刷题1+1（2019模拟题）基础阶段测试（四）（解析版）1．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H ＋浓度为5×10－3 mol·L －1(设冰的密度为0.9 g·cm －3)C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH ＋＋Cl －答案 D解析 由图示可知，第一层中，HCl 以分子形式存在，A 正确；第二层中，已知Cl －∶H 2O ＝10－4∶1，HCl===H ＋＋Cl －，H ＋和Cl －的物质的量是相同的，设H 2O 的物质的量为1 mol ，则n (H ＋)＝10－4 mol ，V (H 2O)＝1 mol ×18 g·mol －10.9 g·cm －3＝20 cm 3＝0.02 L ，故c (H ＋)＝10－4 mol 0.02 L ＝5×10－3 mol·L －1，B 正确；第三层中，只有H 2O 分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，C 正确；由A 项、C 项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HCl H ＋＋Cl －，D 错误。
2．(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A ．一定温度下，反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和答案A解析2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS＜0知，该反应的ΔH＜0，A正确；氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目，C错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，D错误。
3．(2019·山东师大附中高三模拟)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中每生成1 mol FeO转移电子数为________。
②过程2中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO的燃烧热为ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1③2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1则2CH3OH(g)＋CO(g)＋12O2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)ΔH＝________。
(3)在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________；②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为__________；③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变D．各组分的物质的量分数保持不变(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为________________________________。
答案 (1)①23N A ②6FeO ＋CO 2=====700 K C ＋2Fe 3O 4(2)－342.5 kJ·mol －1(3)①v (C)＞v (B)＞v (A) ②K (A)＝K (B)＞K (C) ③D(4)①反应Ⅰ ②2CO 2＋12H ＋＋12e －===C 2H 4＋4H 2O解析 (1)①反应2Fe 3O 4=====>2300 K 6FeO ＋O 2↑中O 元素化合价由－2价升高到0价，由方程式可知，2 mol Fe 3O 4参加反应，生成1 mol 氧气，转移4 mol 电子，则每生成1 mol FeO 转移电子数为23N A 。
②由示意图可知，过程2中CO 2和FeO 反应生成Fe 3O 4和C ，反应的方程式为6FeO ＋CO 2=====700 K 2Fe 3O 4＋C 。
(2)根据CO 的燃烧热有①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－283.0 kJ·mol －1，②H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 2＝＋44.0 kJ·mol －1，③2CH 3OH(g)＋CO 2(g)CH 3OCOOCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝－15.5 kJ·mol －1，根据盖斯定律，所要求的方程式为上述三个方程式①＋③－②即可得到，则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3＝－342.5 kJ·mol －1。
(3)①根据图像可知，温度越高速率越快，C 点对应温度最高，所以v (C)最快；通过反应2CH 3OH(g)＋CO 2(g)CH 3OCOOCH 3(g)＋H 2O(g)可知，该反应是一个体积减小的可逆反应，在同一温度下，反应由A →B ，二氧化碳的转化率增大，增大压强，平衡右移，因此p 1<p 2，B 点对应的压强大，反应速率比A 点快，因此v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为v (C)＞v (B)＞v (A)。
②K 只是温度的函数，C 点对应温度最高，A 、B 两点对应温度相同，且低于C 点；该反应为放热反应，温度升高，K 减小；所以K (A)、K (B)、K (C)由大到小的顺序为K (A)＝K (B)＞K (C)。
③甲醇与二氧化碳反应如下：2CH 3OH(g)＋CO 2(g)CH 3OCOOCH 3(g)＋H 2O(g)；根据速率之比等于系数之比规律，因此满足v 正(CH 3OH)＝2v 逆(CO 2)，反应才能达到平衡状态，A错误；CH 3OH 与CO 2均为反应物，二者反应均按系数比进行，因此CH 3OH 与CO 2的物质的量之比保持不变不能确定反应达到平衡状态，B 错误；反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判断反应达到平衡状态，C 错误；各组分的物质的量分数保持不变，反应达到平衡状态，D 正确。
(4)①从图像可知，该催化剂在较低温度时，甲烷含量高，因此选择反应Ⅰ。
②根据图示可知，b 为电解池的阴极，发生还原反应，二氧化碳被还原为乙烯，b 电极上的电极反应式为：2CO 2＋12H ＋＋12e －===C 2H 4＋4H 2O 。
4．(2019·安徽池州高三期末)随着现代工业的发展，二氧化碳的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：Ⅰ.有人提出利用H 2还原CO 2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
(1)查阅资料：H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，C 2H 4的燃烧热为1411 kJ·mol －1,1 mol H 2O(l)转化为H 2O(g)需吸收44 kJ 的热量。
则反应6H 2(g)＋2CO 2(g)=====催化剂C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝________kJ·mol －1。
(2)下图是探究不同温度对CO 2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。
①生产中通常选用的温度最好是________，理由是____________________。
②图中表示的化学平衡常数：M________N(填“>”“<”或“＝”)。
③250 ℃时，在2 L 密闭容器中分别充入6 mol H 2和2 mol CO 2，到达平衡时体系中C 2H 4的体积分数为________(结果保留两位有效数字)。
Ⅱ.CO 在一定条件下，能与H 2合成二甲醚：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g)。
(1)在1 L 的密闭容器中分别充入2.5 mol H 2与b mol CO 2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：①到达平衡时若升高温度，则上述平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
②转化率：x ________y (填“>”“<”或“＝”)。
(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH 3OCH 3＋3O 2===2CO 2＋3H 2O 。
①该电池的负极是________(填a 或b)，负极电极反应式为_______________。
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54 g 理论上消耗二甲醚________g 。
答案 Ⅰ.(1)－127.8 (2)①250 ℃ 此时催化剂活性最高 ②> ③7.7%Ⅱ.(1)①逆反应 ②> (2)①a CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2↑＋12H ＋ ②23解析 Ⅰ.(1)根据H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则其热化学方程式为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1①；CH 2===CH 2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol －1，其热化学方程式为：C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2H 2O(l)＋2CO 2(g) ΔH ＝－1411.0 kJ·mol －1②；H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1③；利用盖斯定律将①×6－②－③×4可得：6H 2(g)＋2CO 2(g)=====催化剂CH 2===CH 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－127.8 kJ·mol －1。
2019-2020年高考化学四摸试卷(含解析)
2019-2020年高考化学四摸试卷（含解析）一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．②t℃该反应的化学平衡常数K=．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是．（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min 达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=；用物质C表示该反应的反应速率为．（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1188.2kL/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kL/mol请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式．10．图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答下列问题．（1）反应①的化学方程式是．（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为．A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：．（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是．A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色B．加铁粉，溶液变浅绿色C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．一、【化学一选修化学与技术】11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．（1）工业上二氧化钛的制备是：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．Ⅳ．TiO2•xH2O高温分解得到Ti02．①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是．Ⅱ中所采取的操作名称．②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在（填仪器编号）中加热．资料卡片物质熔点沸点SiCl4﹣70℃57.6℃TiCl4﹣25℃136.5℃（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a．O2→2O b．O+H2O→2OH（羟基）c．OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．②H2O2能清除路面空气中的C x H y等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）．（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．请填写下列空白：①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．MnO+H2O2+H+═Mn2++H2O+②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．二、【化学一选修物质结构与性质】12．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是，原因是．（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式．电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子（填“无”或“有”）颜色．（4）H﹣C≡C﹣COOH分子内含有个σ键，个π键．其中碳原子釆取杂化轨道方式．（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是．三、【化学选修5-有机化学基础模块】13．A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）指出反应①、②、③的反应类型：①，②，③．（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）D﹣E：．F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③能与银氨溶液发生反应．河北省邢台市捷径xx届高考xx届高考化学四摸试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：油脂的性质、组成与结构；胶体的应用；苯的结构；淀粉的性质和用途．专题：溶液和胶体专题；有机物的化学性质及推断．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．“基团理论”是李比希提出的；C．元素分析仪是一种分析物质所含元素的一种仪器；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液．解答：解：A．乳糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．“基团理论”是李比希提出的，不是凯库勒，故B错误；C．元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，仪器通过电弧燃烧炉燃烧样品，红外分析法测定C、S元素的含量，通过光电比色法测定Mn、P、Si、Cr、Ni、Mo、Cu、Ti、V、Al、W、Nb、Mg、稀土总量等元素的含量，故C错误；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特性，故D正确．故选：D．点评：本题考查高分子化合物、化学史、化学仪器和胶体等，题目难度不大，易错点是B，注意基础知识的积累．2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键，分子式为C8H8，分子中含2种位置的H原子，由结构的对称性及烯烃的性质来解答．解答：解：A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）的分子式均为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．含碳碳双键，能发生加成反应，也可发生加聚反应，故B错误；C．由结构对称性可知，二氯取代产物有碳碳单键的相邻、顶点的相对、相隔1个单键和双键的间位一种，双键上的相邻、不同双键上的两种，共6种，故C错误；D.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气0.1mol×（8+）=1mol，但状况未知，无法确定体积，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为xx届高考常见题型，把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属钠为1价金属；B．碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C．没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D．CaC2中的阴离子为C22﹣，0.1molCaC2中含有0.1mol阴离子．解答：解：A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B．1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C．由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D．0.1molCaC2中含有0.1molC22﹣，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，利用CH4～8e﹣～4H2↑来计算；B．离子浓度越大，导电性越强；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应．解答：解：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，由CH4～8e﹣～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故C正确；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++7H2O+10OH﹣=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据离子积常数和常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、选项中离子方程式电荷不守恒；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．解答：解：A、c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13 ，c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14 ，c（H+）＞c（OH ﹣），溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故A错误；B、1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N A，故B正确；C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣aKJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、S2O32﹣转化为S4O62﹣的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32﹣、Ba2+．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1．②t℃该反应的化学平衡常数K=3．考点：常见离子的检验方法；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．专题：离子反应专题；化学平衡专题．分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在情况，然后确定溶液中一定不存在的离子；（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；（5）①根据表中数据计算出一氧化氮的浓度，再根据v=计算出前2s内NO的平均反应速率；②根据化学平衡常数计表达式结合表中达到平衡状态各组分的浓度算出t℃该反应的化学平衡常数．解答：解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3﹣，故一定含有NO3﹣，则一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，所以一定存在的离子为：NO3﹣、SO42﹣、Al3+、NH4+；一定不存在的离子为：SO32﹣、Ba2+；不能确定的离子：Na+、Cl﹣，故答案为：SO32﹣、Ba2+；（2）硝酸检验氧化性，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（3）氯离子的检验方法为：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣；（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂；（5）①前2s内，二氧化氮的浓度变化为：（1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4）mol/L=7.50×10﹣4mol/L，反应生成的一氧化氮浓度为：7.50×10﹣4mol/L，前2s内NO的平均反应速率v（NO）==3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；②根据表中数据可知，4s后反应达到平衡状态，各组分的浓度为：c（NO2）=1.00×10﹣4mol/L，c（SO2）=2.7×10﹣3mol/L，一氧化氮和三氧化硫的浓度相等，且等于二氧化的氮浓度变化量，所以c（NO）=c（SO3）=（1.00×10﹣3﹣1.00×10﹣4）=9.0×10﹣4mol/L，t℃该反应的化学平衡常数K==3，故答案为：3．点评：本题考查了离子推断、化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，该题型是现在考试的热点和难点，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是二周期，ⅥA族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们分子之间存在氢键．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是③．。
2020届高考化学模拟卷(四)(全国I卷)(含详细解析)
2020届高考化学模拟卷（四）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是8、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－39、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
其结构简式如图示：，下列说法错误的是A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
N A表示阿伏伽德罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是A．导线中电子由a 电极流向M电极极B．M极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2↑+17nH2OC．当电路中通过24 mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为4.8N AD．当20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在M极上析出CO2的分子数为5N A11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。
下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C．在铁制品表面镀铜D．制取少量CO2气体13、如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅰ代表HA－，Ⅰ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol ／L NaOH溶液, 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2019-2020学年全国普通高等学校招生统一考试新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年全国普通高等学校招生统一考试新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量【答案】A【解析】【详解】A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；B. 高聚物()水解产生小分子和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上是由单体和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；故合理选项是A。
2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。
3．下列化学用语或模型表示正确的是()A．H2S的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CH4分子的球棍模型：CD．质子数为6，中子数为8的核素：146【答案】D【解析】【详解】A. H2S为共价化合物，其电子式应为，A项错误；B. S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18，则硫离子结构示意图为，B项错误；C. 为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；C，D项正D. 质子数为6的原子为C原子，中子数为8，则该C原子的质量数为6+8=14，则该核素为：146确；答案选D。
2020年高考化学刷题1+12019高考题+2019模拟题阶段检测4含解析
阶段检测(四)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A ．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B ．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C ．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D ．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案 A解析 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A 错误。
2．(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是( )A ．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts 可表示为：174117Ts B ．甲烷分子的比例模型：C ．COCl 2的结构式为：D ．H 2O 2的电子式为：H ＋[··O······O ······]2－H ＋ 答案 C 解析 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts 表示为：291117Ts ，A 错误；B 项表示球棍模型，B 错误；根据有机物结构特点，COCl 2的结构式为：，C 正确；H 2O 2是共价化合物，电子式为：H ··O ······O ······H ，D 错误。
3．(2019·广州高三调研测试)N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．4 g 甲烷完全燃烧时转移的电子数为2N AB ．11.2 L(标准状况)CCl 4中含有的共价键数为2N AC ．3 mol SO 2和1 mol O 2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD ．1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中HS －和S 2－粒子数之和为0.1N A答案 A解析 甲烷完全燃烧转化为CO 2和H 2O ，根据CH 4→CO 2失去8e －，则4 g 甲烷完全燃烧时转移电子数为416×8×N A ＝2N A ，A 正确；标准状况下CCl 4为液体，11.2 L CCl 4不为0.5 mol ，所含共价键数不为2N A ，B 错误；2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3为可逆反应，不能进行完全，因此3 mol SO 2和1 mol O 2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3N A ，C 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液中H 2S 、HS －和S 2－三种粒子数之和为0.1N A ，D 错误。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放8．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
2019-2020年高三上学期阶段性考试(四)化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期阶段性考试（四）化学试题含答案相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Br—80 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污2、IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3、下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O D．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2O4、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25、下列叙述中正确的是( )A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO426、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于( ) A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 7、实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中可能大量存在：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－B．pH＝1的溶液中：K +、SO42－、OH－、AlO2－C．中性溶液中可能大量存在K +、Fe3+、NO3－、SO42－D．水溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4 N AB．在反应中消耗0.1molCl，转移的电子数一定为0.2N A2C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N A10、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B．①④C．②④D．②③11、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br212、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2019年全国Ⅰ卷(乙卷)化学高考模拟仿真试卷(四)含答案及评分标准
2019年全国Ⅰ卷（乙卷）化学高考模拟仿真试卷（四）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是 （ ）A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在0.1moINaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 9. 合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确的是（ ）A. 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C .和苯乙烯互为同系物D. 合成PPV的反应为加聚反应10、下列实验操作规范且能达到目的的是（）11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学模拟试卷含解析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是 ()A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反应 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．下列叙述中正确的是 () A ．生成 1molNaNO 3 需消耗 0.4molKMnO 4 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中 NO 2﹣被还原 D ． X 可以是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS ，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有还原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞ B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/Lc NH ）＞c （ Cl 4的氨水混合， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF 1.8×10361.9×1032Cl 2+H 2? 2HCl12119.7×104.2×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076×9.3×10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．下列装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色沉淀，后溶液又变红溴水褪色，溶液的 pH＞αW一定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中一定含有SO4和3+FeZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是()A．上述正反应为放热反应B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；检验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣是否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO 2 TiCl 4Ti反应②的方程式是 __________ ，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 __________（填字母）．a.3v（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时消耗 3mmolH 2c．混合气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣ 159.47kJ/mol 2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△H=+28.49kJ/mol ，则 2molCO 2完全反应合成尿素的△ H=__________ ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达 90%．①此反应的化学方程式是__________ ；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________ ；由图可知升高温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式 __________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe 2+；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设 3： __________．（3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：①取 0.01mol/L FeCl 3溶液 2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 取少量正极附近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色沉淀生成；④ 取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解 50mL 0.5mol/L 的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① __________；②__________．（2）分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试分析生成该物质的原因 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．① 用分析天平称取样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （其中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（其中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物结构可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能种．团种类和数目，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】 A ．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 错误．故选： D ．【点评】 本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是 ( )A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【分析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选 C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．下列叙述中正确的是 ()A ．生成 1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4B．反应过程中溶液的 pH 减小C．该反应中 NO 2﹣被还原D． X 可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．X 是 H +，该反应中 Mn 元素化合价由【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此分析解答．X 是 H+，该反应中 Mn 元素化合价由【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反应方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．根据方程式知，生成1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性B ． MnS 有还原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】 氧化还原反应专题．【分析】 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此分析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故 B 错误；C ．根据以上分析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 故选 C ．【点评】 本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混合， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ Cl C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L ﹣ ）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +） D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ）【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【分析】 A ．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B ．混合液的酸碱性需要根据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．根据混合液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中一定满足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混合液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所 得溶液中不一定满足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；D.0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合， 根据电荷守恒可得： c （ Na +）+c（H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ），故 D 正确； 故选 B ．【点评】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要根据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632×1.9×10Cl 2+H 2? 2HCl 9.7×10124.2×1011Br +H 2? 2HBr5.6×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大；C ．相同条件下，化学平衡常数K 随着原子序数增大而增大；D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX 越稳定．【解答】 解： A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果 t 2＞ t 1，化学平衡常数 K 减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故 A 不选； B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大，所以在相同条件下，X 2平衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．相同条件下，化学平衡常数 K 随着原子序数增大而增大，则X 2 平衡转化率随着原子序 数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故 C 选； D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则 HX 越稳定，所以HX 的稳定性： HBr ＞HI ，故 D不选； 故选 C ．【点评】 本题考查同一主族元素性质递变规律， 明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K 的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【分析】 A 、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电+﹣极反应为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；故选 B ．【点评】 本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 ()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题．【分析】 A ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 故选 B ．【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A ．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；故选 AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【分析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；故选 BC ．【点评】 本题考查位置结构性质的相互关系应用， 难度中等， 整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色沉淀，后溶 2﹣和Y 中一定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评价．【专题】 实验评价题．【分析】 A ．焰色反应为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反应．【解答】 解： A ．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，故选 B ．pH变小，故 D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解： A ．根据有机物的结构简式可以得到分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则一定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反应，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反应，只有酚羟基可与 Na2CO3反应，则 1mol 该物质可分别消耗Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．。