2021届高考化学一轮复习课件：增分微课九 化学反应速率及化学平衡特殊图像的解读
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化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
高三化学高考备考一轮复习化学反应速率与化学平衡图像课件
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）
B．根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说
明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
Z
X
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
【分析】由题中信息可知，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断
减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增大趋势的线为Z的浓度c随时间t
的变化曲线，先增大后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
（四）化学反应速率与化学平衡图像
10．（2022·广东）反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Z
X
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
化学反应速率与化学平衡图像
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
回眸高考
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理
（二）化学平衡状态的判断与理解
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）
B．根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说
明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
Z
X
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
【分析】由题中信息可知，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断
减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增大趋势的线为Z的浓度c随时间t
的变化曲线，先增大后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
（四）化学反应速率与化学平衡图像
10．（2022·广东）反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Z
X
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
化学反应速率与化学平衡图像
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
回眸高考
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理
（二）化学平衡状态的判断与理解
高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx
化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-化学反应速率和化学平衡图像解题方法
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两 边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应 速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂 (改进催化剂)。
③a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点 的温度更高，所以反应速率更快，即 va＞vb。根据题目表述得到 v 正＝k 正 x2SiHCl3，v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，当反应达到平衡时 v 正＝v 逆，v 正＝k 正 x2SiHCl3 ＝v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，所以kk逆正＝xSixH22SCilH2xClS3iCl4，实际就是平衡常数 K 值，所 以kk正 逆＝0.02。a 处的转化率为 20%，所以计算出：
全都转化为钠盐，全部吸收最少消耗 NaOH(a＋b＋2c) mol，则 NaOH 溶液
a＋b＋2c
物质的量浓度最小为 V
mol·L－1。
转化率(或含量)—温度—压强图像 这类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度 或压强。[以 mA(g)＋nB(g) xC(g)＋qD(g)为例]
O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，
在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时 NO 的转化率 α2＝α1。
②
NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
2 min平衡mol： 0.16 0.16 0.84 0.84
保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.3 mol NO2 和 0.04 mol NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案] (1)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl (3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) ③大
高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像
高考一轮复习化学课 件专题：化学反应速 率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
2021届高三化学大一轮复习课件——化学反应速率、化学平衡图像问题(共44张PPT)
动，说明改变的条件是减小压强。 (2)t3～t4 时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内 反应速率最快。 (3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出 C(g)时，v 正不变，v 逆减小，随着反应的进行 v 正会减小，通入 A(g)，反应物的浓度增大，v 正增大。
答案：(1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t3～t4 (3)A
[典例2] [双选](2020·枣庄重点高中联
考)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)
在恒容密闭容器中反应N2(g)＋
O2(g) 2NO(g)，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随
时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓
度随时间的变化。下列叙述正确的是
()
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c21 c12 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态
B)，故B错误；设向密闭容器中充入了1 mol CO和2 mol H2， CO的转化率为x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
起始/mol 1
2
CH3OH(g) 0
变化/mol x
2x
x
平衡/mol 1－x 2－2x
x
在C点时，CH3OH的体积分数＝
＝0.08 mol·L－1·min－1。
答案：BD
2．密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 据 v-t 图像，回答下列问题：
2C(g) ΔH<0，根
(1)下列时刻所改变的外界条件是 t1___________________；
t3____________________；t4________________________。
答案：(1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t3～t4 (3)A
[典例2] [双选](2020·枣庄重点高中联
考)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)
在恒容密闭容器中反应N2(g)＋
O2(g) 2NO(g)，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随
时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓
度随时间的变化。下列叙述正确的是
()
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c21 c12 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态
B)，故B错误；设向密闭容器中充入了1 mol CO和2 mol H2， CO的转化率为x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
起始/mol 1
2
CH3OH(g) 0
变化/mol x
2x
x
平衡/mol 1－x 2－2x
x
在C点时，CH3OH的体积分数＝
＝0.08 mol·L－1·min－1。
答案：BD
2．密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 据 v-t 图像，回答下列问题：
2C(g) ΔH<0，根
(1)下列时刻所改变的外界条件是 t1___________________；
t3____________________；t4________________________。
届高三化学总复习课件：增分微课9 化学反应速率及化学平衡特殊图像的解读
物进料比。
解题时应注意:
①明标
明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确思维的前提;明晰坐标含义,
也就是用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。
②找点
增分典例探究
②找点
找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等),分析这些点所表
示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午9时45分21.11.2121:45November 21, 2021
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化
合 物 。 丁 烯 产 率 在 590 ℃
是
之 前 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 可 能
升高温度有利于反应向吸热方向进行
温度升高反应速率加快
是 丁烯高温裂解生成短链烃类
。
、
;590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能
T2 时,η(T1)
>
η(T2)(填“>”“=”或“<”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒容
体系中通入少量氢气,达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的
合金可通过 加热 或 减压
的方式释放氢气。
c
点(填“b”“c”或“d”),该贮氢
增分典例探究
解题时应注意:
①明标
明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确思维的前提;明晰坐标含义,
也就是用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。
②找点
增分典例探究
②找点
找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等),分析这些点所表
示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午9时45分21.11.2121:45November 21, 2021
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化
合 物 。 丁 烯 产 率 在 590 ℃
是
之 前 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 可 能
升高温度有利于反应向吸热方向进行
温度升高反应速率加快
是 丁烯高温裂解生成短链烃类
。
、
;590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能
T2 时,η(T1)
>
η(T2)(填“>”“=”或“<”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒容
体系中通入少量氢气,达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的
合金可通过 加热 或 减压
的方式释放氢气。
c
点(填“b”“c”或“d”),该贮氢
增分典例探究